Протактиний оксид

Содержание в природе. К наиболее долгоживущим изотопам актиноидов принадлежат доТЬ и с периодами полураспада 1,48 10 и 4,5 10 лет. Эти изотопы не успели полностью распасться за время существования Земли и встречаются в земной коре в значительных количествах в основном в виде оксидов ТЬОз, идОв, иОз или солей ТЬ(1У) и 11(У1). В минералах, содержащих торий и уран, встречаются продукты их распада - дочерние элементы актиний и протактиний, а также нептуний. Недавно в природе был также обнаружен в очень малых количествах изотоп плутония д Ри. Остальные актиноиды - от америция (№ 95) до лоуренсия (№ 103) - были получены искусственно. [c.383]

Протактиний Ра М П Оксиды, гидроксиды Иные соединения [c.353]

Графическое сопоставление данных, приведенных в таблице 4.20, а также оценки соотношений масс оксидов урана и примесных элементов с учетом технических условий и фактического содержания примесей (см. табл. 4.18) показывают, что при плазменной денитрации раствора или плава нитрата регенерированного урана в дисперсную фазу вместе с оксидом урана (нуклиды 11-238, 11-236, 11-235, 11-234, и-232) пойдут оксиды нуклидов плутония (Ри-239 и др.), тория (ТЬ-228), циркония (Zr-95), ниобия (КЬ-95), цезия (Сз-137), церия (Се-144), стронция (8г-90). Полуколичественные оценки с использованием сравнительных методов расчета показывают, что с большой вероятностью там же должны находиться оксиды радия (Ка-226) и протактиния (Ра-234). Поскольку при температуре сепарации дисперсной и газовой фаз в плазменном денитраторе давление пара оксида сурьмы составляет 10 10 Па, сравнительно мала вероятность сепарации урана и сурьмы (8Ь-125). С другой стороны, потенциально возможна сепарация урана с рутением (Ки-103, Ки-106). [c.228]

ПРОТАКТИНИЯ(У) ОКСИД PajOs, крист. не раств. в во-де, НС1, HNO3 устойчив на воздухе до 1500 °С. Получ. нагреванием на воздухе до 800 °С гидроксида или оксалата Ра. Примен. для получ. галогенидов Ра. [c.483]

РагОз —ОКСИД ПРОТАКТИНИЯ(У) [c.340]

В описанных ниже синтезах Pa Is и других галогенидов протактиния в качестве исходного вещества часто используют РагОз. Поскольку прокаленный PajOs — очень малореакционноспособное соединение, целесообразно исходить нз более активного оксида PajOe , который можно приготовить следующим образом. Из раствора Pa(V) осаждают гидрат оксида протактиния и сушат его либо в вакууме при 150 °С, либо яа воздухе при температуре ниже 475 °С. [c.1264]

При действии аммиака на раствор соли протактиния образуется PasOgX XIIH2O в виде белого пушистого осадка. Его отделяют центрифугированием, промывают несколько раз водой и сушат при комнатной температуре или под ИК-лампой. Если работают с микронавесками, получают таблетку, образующуюся при ссыхании вещества, которую можно использовать как исходный материал для других препаратов. Содержание воды зависит от температуры высушивания и колеблется в пределах 3,3—0,9 моль. Высушивание гидрата в вакууме при 150 С или на воздухе ниже 475 °С дает высокореакцнонноспо-собный оксид протактиния(V) (получение см. выше). [c.1272]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Состояние окисления+4 наиболее типично для тория и плу10ния, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция, кюрия. В химическом отношении актиноиды (+4) сходны друг с другом и с церием (+4), а также с d -элементами IV группы (подгруппа титана). Основное отличие актиноидов (+4) друг от друга связано с актиноидным сжатие.м (постепенны.м уменьшением ра,пиусов ионов М " от 0,99А" у Th до 0,89А° у Ап). Оксиды (+4) практически в во.де не растворяются и с ней хи.мически не взаимодействуют. Практически и ие растворяются в разбавленных кислотах. Со щелочами не взаимодействуют даже при сплавленни. Гидроксиды М(0Н)4 проявляют довольно слабо выраженные основные свойства. Получают их по обменным реакциям. [c.128]

РагОб Оксид протактиния (V) Ра(ОН)з Гидроксид протактиния (V) РЬ Свинец. [c.76]

В соединениях протактиний проявляет степень окисления от -Ь2 до +5, реже 4-4. В степени окисления Ч-5 атомы протактиния не содержат 5/-электронов, поэтому в этом состоянии этот элемент похож не иа актиноиды, а на ниобий или тантал. Поверхность металлического протактиния обычно покрыта пленкой оксида РаО. В зависимости от условлй окисления могут быть получены РаОг, РаеОи, РагОб, а также фазы переменного состава. Оксид PazOs можно сплавить с кислым сульфатом и с оксидами щелочных и щелочноземельных элементов В первом слу- [c.605]

Протактиний мож но выделить из остатков после экстракции урана из уранита. Работать с ним чрезвычайно трудно, поскольку в большинстве кислых растворов происходит его гидролиз с образованием полимерных соединений и коллоидов, которые адсорбируются на стенках сосудов и осадках. Исключение составляют растворы фторидов, в которых протактиний образует комплексы (ср. с Та). Известно, лишь ссколько соединений протактиния, некоторые для четырех-, но в основном для пятивалентного состояния. В общем они похожи на соединения тантала. Так образуются хлорид РагСЬо, оксид РагОз и фтор-анионы PaF,, PaF " и [c.542]

Как изменяются растворимость в воде и кислотно-основные свойства гидроксидов в ряду 8с(ОН)з- У(ОН)з-> Ьа(ОН)з- -- Ас(ОН)з 5. Какие оксиды образуют Th(IV), Ru(V), Ru(IV) Напишите уравнения соответствующих реакций. 6. Напишите уравнения реакции ТЬС1з + Н20- -ТЬ(0Н)2С12+С12+НС1, помня, что соединения Th(III), Рг(1П), U(III), Np(III)—сильные восстановители например, они разлагают воду. 7. Напишите уравнение полного гидролиза хлорида протактиния V и определите, какая кислота НУОз или НРаОз является более сильной. 8. Напишите уравнение реакции гидролиза нитрата уранила и02(Н0з)2+Н20 г. [c.60]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология