Идеальный газ летучесть

Для термохимических расчетов необходимо, чтобы все теплоты реакций были отнесены к одинаковым условиям. Иначе их значения будут не сопоставимы. Это обстоятельство обусловлено тем, что теплота химической реакции зависит от температуры и в меньшей степени от давления. Обычно теплоты химических реакций приводят к стандартным условиям. Для индивидуальных твердых веществ и жидкостей в качестве стандартного принимают состояние их при 1 атм и данной температуре. Для индивидуальных газов в качестве стандартного принимают их состояние в виде гипотетического идеального газа, летучесть которого равна единице при данной температуре. Свойства индивидуальных газов при 1 атм не слишком отличаются от свойств их в стандартных условиях в расчетах, не требующих высокой точности, этим различием обычно пренебрегают. Следует обращать внимание на то, что для газовой химической реакции, проводимой в стандартных условиях, не общее давление равно 1 атм., а парциальное давление каждого из газообразных компонентов реакции. [c.8]

Стандартным состоянием газообразного вещества при любой температуре является состояние гипотетического идеального газа, летучесть которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. [c.216]

Таким образом, летучесть / — величина, не имеющая определенного физического смысла. Будучи подставленной в уравнение, выведенное для идеального газа, летучесть делает его пригодным и для реального газа. Иногда летучесть называют исправленным давлением, однако этот термин, отражая формально прием, не передает вполне реального содержания понятия. [c.159]

Уравнение (VII.18) применимо только для небольших давлений. Для идеального газа летучесть равна его давлению. Отношение flP = y называется коэффициентом летучести и характеризует величину отклонения реального газа от идеального. [c.151]

Летучесть конденсированной фазы, находящейся в равновесии с собственным паром, равна летучести ее пара, и когда упругость пара так невелика, что могут применяться законы идеальных газов, летучесть жидкости или твердого тела может быть принята равной давлению равновесного пара. Равенство летучестей равновесных сосуществующих фаз позволяет определять свойства жидкости или твердого тела, выражая их через свойства равновесного насыщенного пара. [c.48]

Верхний индекс О относится к некоторому произвольно выбранному стандартному состоянию. Удобно принять = в условиях, при которых вещество ведет себя подобно идеальному газу. Величину р° можно принимать равной произвольному невысокому давлению (обычно 1 ат). Летучесть можно рассматривать как некоторое исправленное давление, при помощи которого свойства реальных газов описываются уравнениями для идеальных газов. Летучесть рассчитывают с достаточной точностью из обобщенных зависимостей летучести от приведенных температуры и давления Отношение ///° называется активностью а. [c.73]

Для реальных газов, например, в качестве стандартного обычно принимают такое состояние, в котором летучесть рассматриваемого компонента можно считать равной давлению газа. Для идеального газа летучесть всегда равна давлению. Отклонение летучести реального газа от единицы является мерой отклонения его свойств от свойств идеального газа. [c.55]

Как видно из приведенных выражений, для идеальных газов летучесть и давление равны. Для реальных газов летучесть можно рассчитать с помощью методов, описанных в следующем разделе этой главы. [c.139]

С введением величины летучести оказывается возможным в неизменном виде применять для реальных газов основные термодинамические уравнения идеальных газов. Летучесть в данном случае. заменяет собой давление и имеет одинаковую с ним размерность, т. е. единицей летучести является атмосфера. Для идеального газа летучесть равняется давлению. [c.20]

Величина летучести приближается к величине давления при приближении реального вещества к идеальному газу. Летучесть [c.88]

Уравнение (11) применимо только для не слишком высоких давлений. Для идеального газа летучесть равна [c.191]

Очевидно, что для идеального газа летучесть равна давлению. Для вычисления значений летучести разработаны специаль-цые методы [10, 32]. С достаточной точностью для областей не слишком сильного. отклонения от законов идеальных газов можно принять [c.50]

Парциальные давления и концентрации компонентов системы Льюис н Рендалл заменилп так называемыми эффективными давлениялти — л отучестями, — характеризующими стремление вещества распространиться между неоднородными фазами системы и эффективными концентрациями, называемыми активностями. Если поведение вещества подчиняется законам идеальных газов, летучесть становится ранной давлению пара, однако в общем случае эти величины не равны. [c.159]

Для тяжелых газов, а также в прецизионных определениях, желательно учитывать отклонения объема газа от объема идеального газа, летучести от парциального давления, вводить поправку на зависимость коэффициента Г енри от давления и не пренебрегать молярной долей растворенного газа по сравнению с молярной долей воды. [c.23]

Для р-ций в газах в выражение для К.р. вместо активностей а входят летучести / реагирующих в-в К. р. в этом случае обозначается К . Если реагирующую систему можно считать смесью идеальных газов, летучесть любого из компонеитов смеси равиа его парциальному давлению р что позволяет выражать К. р. через (обозначается К, и численно совпадает с К ) или молярные концентрации с- = Д-/ЛГ (обозначается К,). Эти две К. р. связаны соотношением [c.455]

Для идеального газа v = RTjp. Следовательно, (<51п Цдр)т, N = = 11р. Интегрирование этого уравнения при постоянных темпера-, туре и составе смеси в пределах от значений летучести и давления в стандартном состоянии (/° и р°) до их значений в произвольном состоянии (/ и р) приводит к соотношению f/f° = р/р°, т. е. для идеального газа летучесть равна давлению. [c.26]

Уравнение (140) просто определяет отношение летучестей в двух изотермических состояниях и недостаточно для определения абсолютного значения летучести. Сравнение уравнений (138) и (139) показывает, что для идеального газа летучесть пропорциональна давлению. С чисто теоретической точки зрения любое вещество —твердое жидкое или газообразное — может быть доведено до состояния идеального газа, если при постоянной температуре снижать давление над ним. Все жидкости и даже твердые тела в конце концов испарятся, и все газы будут стремиться к идеальному состоянию ио мере снижения давления. Это подтверждается экспериментальными наблюдениями над поведением газовых систем при понижении давления. Большинство уравнений состояния, устанавливающих соотношение между р, V и Т для газов, превращается в уравнение состояния идеального газа ((п> = ЯТ) в пределе, когда р = 0 илн v = oo. [c.147]

Из уравнения (37) очевидно, что активность в стандартном состоянии равна единице, а вследствие этого стандартное состояние, принятое при определении, основанном на уравнении (91), очевидно, не является состоянием бесконечного разбавления. Для уяснения этого обстоятельства возьмем простой частный случай, именно — летучее растворенное вещество в разбавленном растворе, подчиняющееся закону Генри, и примем также, что пар является идеальным газом. Тогда, так как для идеального газа летучесть равна давленшо, то [c.174]