Электродный потенциал карбоната

Механизм действия полифосфатов является довольно сложным, (Поскольку они выполняют двоякую роль — защищают металл от коррозии и предотвращают отложение карбонатов кальция. Исследование влияния гексаметафосфата натрия (ГМФ) на электродный потенциал стали показало [46], что он сильно сдвигает потенциал в отрицательную сторону (рис. 5,31). Экспериментально подтверждено, что этот полифосфат преимущественно замедляет скорость [c.191]

К. п. д. цинковых протекторов около 90%. Многие примеси в цинке имеют более положительный потенциал, поэтому они являются катодами по отношению к нему. Накопление на поверхности цинкового протектора примесей приводит к смещению электродного потенциала в область более положительных значений. Кроме того, некоторые примеси, особенно железо, уменьшают силу тока. Находящиеся в электролите анионы, особенно фосфаты и карбонаты, вызывают поляризацию цинка. [c.57]

Охлажденный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В стакан емкостью 300— 400 мл вносят 10—12 г пирофосфата натрия и растворяют при нагревании в 50—75 мл воды. Берут аликвотную часть 25 мл испытуемого раствора и переносят его в горячий раствор пирофосфата натрия в виде тонкой струи при энергичном перемешивании. В раствор опускают индикатор — лакмусовую бумагу, и в случае, если лакмус красный, раствор нейтрализуют 20%-ным раствором карбоната натрия, если же лакмус синий— разбавленной соляной кислотой (1 1) до нейтральной реакции. Стакан с подготовленным раствором устанавливают в штатив потенциометрической установки, опускают электродную пару и приступают к титрованию. Конец титрования фиксируется по скачку потенциала в эквивалентной точке. [c.222]

IV (сталь Х60, Маниесманн ), с помощью электрохимической ячейки в карбонат-бикарбонатной среде. Результаты исследований приведены на рис. 1.20. В момент подведения электрохимической ячейки к поверхности образца электродный потенциал принимал значение 0,0 В (ХСЭ), что свидетельствовало о пассивном состоянии металла берегов трещины. Затем, в течение 5 с, его значение изменялось до величины минус 0,32 В(ХСЭ) вследствие разблагороживания поверхности металла. Причем такую же величину имел и электродный потенциал этой же стали на ювенильной поверхности. Полученные данные свидетельствуют о пассивации стали в растворах солей угольной кислоты и слабой защитной способности обезвоженных карбонатных пленок. [c.31]

Изучение диапазона растягивающих напряжений, при котором наблюдается максимальная механохимическая активность металла в карбонат-бикарбонатной среде, проводилось с помощью однополярной поляризации. В результате исследований [25, 102] было выяснено, что до напряжений ниже предела текучести значение электродного потенциала стали не изменялось (рис. 2.2). При превышении предела текучести отмечалось разблагороживание электродного потенциала, являющегося функцией термодинамического состояния системы, что, соответственно, свидетельствовало об активации коррозионных процессов, по-видимому, вследствие повреждения защитной пассивирующей пленки и взаимодействия коррозионной среды с ювенильной поверхностью металла. Максимальная величина изменения составляла 150 мВ. При этом постоянное повреждение защитной пленки, происходящее в результате растяжения образца, нивелирует ингибирующее в присутствии кислорода действие карбонат-бикарбонатной среды, смещающей потенциал коррозии металла в сторону положительных значений. [c.70]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Н. химически малоактивен, но тонкодисперсшлй порошок, полученный восстановлением соединений Н. водородом при низких т-рах, пирофорен. Стандартный электродный потенциал — 0,23 В. При обычньгх т-рах Н. на воздухе покрывается тонкой защитной пленкой никеля оксида. Не взаимод. с водой и влагой воздуха. При нагр. окисление И. с пов-сти начинается при 800 °С. С соляной, серной, фосфорной, фтористоводородной к-тами Н. реагирует очень медленно. Практически на него не действуют уксусная и др. орг. к-ты, особенно в отсутствие воздуха. Хорошо реагирует с разб. HNOj, конц. HNO, пассивируется. Р-ры и расплавы щелочей и карбонатов щелочных металлов, а также жидкий NHj на Н. не действуют. Водные р-ры NHj в присут. воздуха корродируют Н. [c.241]

Как известно, нормальный электродный потенциал калия составляет —2.925 V, а натрия —2.714 V [2 ]. Отсюда уже можно сделать вывод, что ДЯ,° КзЗЮз должна превосходить по абсолютной величине АЯ " метасиликата натрия." Рассматривая величины АЯ для карбонатов, сульфатов, нитратов, молибдатов и целого ряда других солей со сложными кислородными анионами, мы нашли, что во всех случах АЯ,° солей калия превосходит по абсолютной величине АЯ. ° натриевых, солей что и соответствует в принципе величинам нормального электродного потенциала для калия и натрия. Подобная зависимость должна существовать и для метасиликатов калия и натрия, и, таким образом, величина, полученная Крегером и Фингасом в работе [ ], занижена по абсолютной величине по крайней мере на 5.0 ккал./моль. Для уточнения этой величины был применен ряд методов сравнительного расчета. [c.51]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Заслуживает внимания наблюдение тех же авторов [4, с. 87] о поведении сульфидов свинца и железа (пирита РеЗг) порознь и при совместном присутсгвии в пасте на фоне раствора карбоната натрия. При ано дном растворении пирита наблюдается (рис. 4) не максимум тока, а плавная волна с небольшой задержкой при потенциале, приближающемся к 1 в. Кривая для сульфида свинца имеет обычный ход с резким максимумом при 0,4 в. Если же оба минерала присутствуют в пасте совместно, то сначала анодный процесс идет по кривой для сульфида свинца. При этом происходит описанное выше окисления сульфидной серы, причем присутствие пирита даже не влияет на высоту пика и о бщий ход этой части кривой (количества минералов были одинаковыми при испытании их порознь и вместе). Однако при достижении потенциала 0,6 в начинается второй процесс — окисление пирита. На полярографической кривой появляется та же задержка, указывающая, по-видимому, на последовательное окисление сульфидной серы и железа (П). Почему при окислении пирита не появляется максимум, характерный для окисления сульфида свинца, пока еще не ясно. Вообще же образование максимумов наблюдается особенно резко, когда в результате электродной реакции или реакции в растворе на электроде образуется труднорастворимое соединение. Однако полной ясности в природе этих максимумов пока нет пример с окислением пирита без образования максимума в такой среде, где образование труднорастворимого соединения вполне возможно, хорошо иллюстрирует это положение. [c.59]