Калий, нормальный электродный потенциал

Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (—3,01 В) [c.263]

Калий — един из наиболее электроположительных элементов. Нормальный электродный потенциал реакции К—е= = =К+ фо=—2,924 В. В ряду напряжений калий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом сильное основание КОН. [c.47]

Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла (элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы кал ий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хоро- [c.64]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Сопоставление скоростей коррозионного износа и положения катионов присадок в ряду напряжений показало, что чем выше отрицательный нормальный электродный потенциал катиона (калий является исключением) присадки, тем эффективнее ее нейтрализующее действие. Этим подтверждено предположение [И, 12], что в основе антикоррозионного действия нейтрализующих присадок лежат электрохимические процессы. [c.187]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Электродный потенциал каломельного электрода по отношению к водородному нормальному более положителен. Величина электродного потенциала каломельного электрода изменяется от концентрации хлористого калия, влияющего на диссоциацию каломеля и изменяющего концентрацию ионов ртути в рас- [c.160]

В табл. 17-1 приведены состав и электродные потенциалы трех наиболее часто применяемых каломельных электродов. Заметим, что в каждом случае раствор насыщен хлоридом ртути(I), и эти электроды отличаются только концентрацией хлорида калия. Укажем также, что потенциал нормального каломельного электрода выше, чем стандартный потенциал соответствующей полуреакции, поскольку активность хлорид-ионов в 1 М растворе хлорида калия значительно меньше единицы. В последнем столбце табл. 17-1 [c.419]

Химически К. очень активен. На воздухе быстро окисляется (при нагревании загорается) поэтому обычно его хранят под слоем бензина, керосина или минерального масла. Нормальный электродный потенциал К. равен — 2,92 в. В химич. соединениях К. одновалентен. При взаимодействии К. с сухим воздухом образуется окись KjO, бесцветные кристаллы, плотн. 2,32. Теплота образования ДЯ%в8 = = —86,4 ккал/моль. При 300—400° разлагается без плавления на металлич. К. и перекись К О . С водой К3О образует калия гидроокись КОН. С водородом при низких темп-рах К. практически не взаимодействует и может быть расплавлен в атмосфере Hj. Начиная с 200°, заметно поглощает водород, причем образуется гидрид КД — белые кристаллы с кубич. решеткой, а = 5,712 А, плотн. 1,52. Теплота образования ДД°29в —13,6 ккал/молъ. При нагревании разлагается на элементы без плавления давление диссоциации (в мм рт. ст.) составляет 7,31 (300°), 760 (411°). Гидрид калия весьма реакционноспособен на воздухе воспламеняется, очень чувствителен к влаге (КН + HjO— -КОН -Ь Hj) сильный восстановитель (восстанавливает окислы металлов и др.). [c.175]

Две вертикальные параллельные линии, расположенные между растворами, указывают, что диффузионный потенциал практически сведен к нулю. Для того чтобы Пд -у О, полуэлементы соединяют электролитическим замыкателем — стеклянной трубкой, заполненной раствором, содержащим ионы, мало отличающиеся подвижностью. Используют растворы хлористого калия, азотнокислого калия, азотнокислого аммония и др. В величину любого стандартного (нормального) электродного потенциала вкл ючаются разности потенциалов, отвечающие этому электроду, стандартному (нормальному) водородному и соответствующим контактным потенциалам. Величина стандартного (нормального) электродного потенциала (далее — просто стандартного потенциала) является поэтому частньш случаем [c.135]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Как известно, нормальный электродный потенциал калия составляет —2.925 V, а натрия —2.714 V [2 ]. Отсюда уже можно сделать вывод, что ДЯ,° КзЗЮз должна превосходить по абсолютной величине АЯ " метасиликата натрия." Рассматривая величины АЯ для карбонатов, сульфатов, нитратов, молибдатов и целого ряда других солей со сложными кислородными анионами, мы нашли, что во всех случах АЯ,° солей калия превосходит по абсолютной величине АЯ. ° натриевых, солей что и соответствует в принципе величинам нормального электродного потенциала для калия и натрия. Подобная зависимость должна существовать и для метасиликатов калия и натрия, и, таким образом, величина, полученная Крегером и Фингасом в работе [ ], занижена по абсолютной величине по крайней мере на 5.0 ккал./моль. Для уточнения этой величины был применен ряд методов сравнительного расчета. [c.51]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Электродный потенциал каломельного электрода "калом с нормальным раствором КС1 по сравнению с нормальным водородным электродом при 25° С равен +0,2816 в. Он очень малс изменяется с температурой [c.222]

В, а тысячекратное —на 0,087 В. Резкое изменение активности ионов может быть достигнуто путем добавления комнлексообразователя. Например, если к нормальному раствору хлористого палладия прибавить избыток цианистого калия, активность рюнов палладия изменяется в 10 раз. При этом электродный потенциал палладия изменяется от +0,8 В до —0,35 В, Влияние перенапряжения па измепеипе электродного потенциала было впервые рассмотрено О. А. Есиным 1601. Скорость электродной реакции изменяется в зависимости от электродного потенциала, как это видно из уравнения [c.59]

IV. Когда S еще в положении 3, R переводят в положение 5, это включает образец, потенциал которого изучается, Рб и Рт снова устанавливаются таким образом, чтобы G опять показал нуль. Тогда положение движков на проволоке х-у даст э. д. с. элемента, составленного из каломельного элек-tpoAa и изучаемого образца. Вычитая значение электродного потенциала каломельного электрода, получаем значение потенциала на поверхности образца. Соединения сосуда, содержащего образец, и /-образного сосуда с промежуточным раствором можно осуществить при помощи полоски фильтровальной бумаги F. Обычно следует употреблять насыщенный каломельный электрод (т. е. ртуть в контакте с насыщенным раствором хлористого калия, который в свою очередь насыщен каломелью). Насыщенный раствор хлористого калия обыкновенно употребляется и для жидкостного соединительного мостика значение электродного потенциала насыщенного калохмельного электрода по нормальной водородной шкале равно +0,246 V при 20 (+0,243 V при 25°). Кривая потенциал— время позволяет различить тенденцию к коррозии и тенденцию к торможению коррозии. Кривая не дает во всяком случае понятия о скорости коррозии. За исключением особых случаев абсолютное значение потенциала не имеет никакого значения, важно только, поднимается потенциал или падает. [c.801]

Методы нахождения значений стандартных электродных потенциалов, не содержащих ошибок за счет появления диффузионного потенциала, описаны в гл. XII. Влчек [А, V1 с е к, 1951] распространил представления о практическом совпадении нормальных потенциалов ионов рубидия и цезия во всех неводных растворителях на область полярографических исследований. Однако, поскольку во многих средах очень трудно определить значение потенциалов полуволн ионов рубидия и цезия (вследствие электрохимической неустойчивости растворителей), то в качестве потенциала сравнения Влчек предложил использовать величину потенциала полуволны восстановления иона калия, число сольватации которого в большинстве растворителей мало. [c.303]