Плотность гидроокиси железа

Выпадающую гидроокись железа удаляют фильтрованием. При концентрации золота 1—2 л и при температуре электролита 18—25° С плотные осадки золота получаются лишь при плотностях тока 0,1—0,2 а дм с выходом по току 25—35%. Для депассивации золотых анодов в электролит вводят сегнетову соль. При применении более концентрированных по металлу электролитов (10—25 г л Ли) и нагревании электролита до 70° С возможна интенсификация процесса (катодная плотность тока до 6 а/дм ). При работе с нерастворимыми анодами (графит, платина, нержавеющая сталь) в электролите могут накапливаться ионы СЫ". [c.209]

Легкие нефтепродукты способны растворять гораздо больше кислорода, чем тяжелые. Поэтому для некоторых сортов бензина, имеющих плотность 750 кг/м и ниже, скорость коррозии может достигать 0,5 мм/год. Более высокая скорость коррозии верхних частей резервуаров обусловлена близостью их к газовому пространству, насыщенному кислородом. Об избытке кислорода в верхних слоях нефтепродукта свидетельствует характер отложений, в которых преобладает гидроокись железа (П1). [c.39]

Самую высокую отдачу по току имеет процесс выделения железа при рН=2,5-Ь 3. Не следует при этом допускать увеличения pH католита до 4,5, так как в этих условиях начинает выделяться гидроокись железа, которая, осаждаясь на поверхности мембраны, увеличивает ее сопротивление и затрудняет диффузию ионов 50 4 . Структура выделяющегося железа в большей степени зависит от химического состава отработанного травильного раствора и плотности тока на катоде. Установлено, что лучшие результаты получаются при низких плотностях тока. Установлено также, что железо сначала покрывает катод равномерным слоем толщиной около 0,05—0,1 мм, затем в различных точках начинают расти дендриты. Это вызвано неодинаковой плотностью тока на катоде, что приводит к локальным изменениям концентрации раствора электролита в приэлектродных слоях и неравномерному выделению железа. [c.49]

Навеску 0,5—1 г шлама или кека помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 12—15 мл серной кислоты плотностью 1,84 г/см колбу закрывают часовым стеклом или маленькой воронкой и ставят на плиту. Нагревают до начала выделения паров серной кислоты и продолжают нагревание еще 40 мин. По охлаждении приливают 50—60 мл воды, нагревают до кипения и осаждают серебро 25%-ным раствором хлорида натрия. Оставляют осадок на ночь, на другой день осадок отфильтровывают и промывают разбавленной (1 30) соляной кислотой. К фильтрату прибавляют 2 мл 2%-ного раствора железоаммонийных квасцов, осаждают гидроокись железа аммиаком, оставляют в теплом месте до полной коагуляции осадка. Осадок отфильтровывают и промывают горячей водой, содержащей немного аммиака. Осадок вместе с фильтром помещают в колбу, в которой проводили осаждение, прибавляют 20 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , [c.233]

Навеску пробы 0,1—0,5 г (не меньше 15 мг и не больше 50 мг железа) смешивают в колбе с 0,5—1 г гидрофторида аммония, приливают 10—15 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , кипятят 5—10 мин. Добавляют 5—10 мл азотной кислоты плотностью 1,4 г/см 10 мл серной кислоты (1 1), выпаривают до выделения паров серной кислоты, охлаждают, приливают 2—3 мл воды и повторяют упаривание. По охлаждении разбавляют 40—50 мл воды и кипятят до полного растворения солей. При анализе материалов, содержащих больше 1 % меди, осаждают гидроокись железа аммиаком при нагревании (60—70 °С). Отфильтрованный осадок промывают 2%-ным раствором сульфата или хлорида аммония, смывают горячей водой с развернутого фильтра в колбу, растворяют осадок в колбе и на фильтре горячей соляной кислотой (1 2). К кислому раствору осторожно прибавляют раствор аммиака (1 1) до появления неисчезающей мути гидроокиси железа, затем [c.245]

Механизм анодного растворения железа при высоких плотностях тока был исследован главным образом Б. Н. Кабановым и его сотрудниками 165]. При этом было показано, что железо переходит в раствор в виде двухвалентных ионов. Однако частично при этом образуются ионы и трех-валентного железа, которые в конечном счете связываются в гидроокись железа. В определенный момент на поверхности металла образуется пленка, тормозящая дальнейший процесс анодного растворения. Скорость этого процесса подчиняется уравнению Тафеля. В последнее время были разработаны экспериментальные методики для исследования электродных про- [c.84]

К фильтрату прибавляют 1—2 мл перекиси водорода, аммиак и осаждают гидроокись олова вместе с гидроокисью железа. Оставляют на бане до коагуляции осадка, отфильтровывают его, промывают горячим раствором хлорида аммония, смывают с фильтра небольшим объемом воды и растворяют в 20 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см . Общий объем раствора не должен превы- [c.146]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

С. И. Скляренко, Б. А. Сахаров, О. С. Дружинина [114, 115] изучали возможность получения гидрата окиси лития электролизом водного раствора хлористого лития со стационарным и подвижным ртутным катодом. Было установлено, что для получения высокого выхода по току концентрация лития в амальгаме не должна превышать 0,002—0,004%. Поэтому при работе с подвижным катодом ртуть должна протекать через электролизер с определенной скоростью. При катодной плотности тока 1700—2500 а м , температуре электролита 25—30° и содержании в электролите 30—35% Ь1С1 был достигнут выход по току около 97%. Литиевая амальгама разлагалась водой в присутствии графита, который ускорял ее разложение вследствие образования короткозамкнутого элемента — амальгама лития электролит графит. После упаривания полученного раствора кристаллизовался моногидрат едкого лития. Полученная электролитическим путем из технического хлорида (97,1% Ь1С1) кристаллическая гидроокись лития отличалась высокой чистотой и не содержала железа, фосфора, серы и хлора, и к в ней не превышала 0,07%. [c.158]

Данные о торможении катодной и анодной реакций при добавлении цинкового комплексоната ОЭДФ приведены также в работе Кузнецова Ю.И. и Трунова Е.А. [26]. Отмечается, что гидрофильные анионы комплексонов образуют комплексы с катионами металлов. Возможность образования такими соединениями труднорастворимых осадков объясняет их способность тормозить катодное восстановление кислорода на поверхности металла. Наблюдаемое уменьшение плотности предельного тока по кислороду возможно при высоких степенях заполнения поверхности ингибитором. При этом в защитную пленку включаются, наряду с ОЭДФ и катионами цинка, также катионы железа, т.е. образуется смешанный труднорастворимый комплекс и, возможно, гидроокись цинка. Перемешивание раствора, облегчающее доставку ингибитора к поверхности металла, улучшает защиту цинкофосфонатами. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология