Электропроводность единицы измерения

Однако в учебниках по электрохимии принято определять удельную электропроводность как величину, обратную удельному сопротивлению объёма раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по 1 м и расположенными па расстоянии 1 м друг от друга. Отсюда общепринятая единица измерения удельной электропроводности [Ом м ] или [См/м]. Полученная нами размерность не отличается от об- [c.110]

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Единицы измерения удельного электрического сопротивления и удельной электропроводности [c.504]

Соленость измеряется по проводимости электрического тока через воду (электропроводность). Измеренные значения выражаются относительно известного стандарта таким образом, соленость не имеет единицы измерения, хотя во многих старых учебниках солености выражают как части на тысячу (рр1 или %о) граммов на литр. [c.154]

В электрохимии вместо удельного сопротивления обычно пользуются удельной электропроводностью х, определяя ее как величину, обратную удельному сопротивлению, х=1/л Так как г выражается в ом см, то единицей измерения х служит oм- м . [c.405]

По мере разбавления удельная электропроводность раствора электролита х сначала возрастает вследствие увеличения а, а затем, после достижения максимального значения, убывает из-за уменьшения числа ионов в единице объема. Эквивалентная электропроводность с увеличением разбавления возрастает ввиду появления новых ионов и достигает предельного постоянного значения при а . Таким образом, определения сводятся к измерениям а в зависимости от концентрации электролита и экстраполяции вычисленных величин к на нулевую концентрацию. [c.195]

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

Так как отношение Т1/г о больше единицы, то коррегированная, т. е. исправленная электропроводность, выше измеренной электропроводности. Оказывается, что во многих случаях, когда кривая X = f (V) не имеет экстремумов, кривая зависимости коррегированной электропроводности от разбавления проходит через максимум и минимум. [c.106]

Физик о-химИческие методы дают возможность определить число ионов, на которое распадается молекула электролита при диссоциации. Одним из таких методов является измерение молярной электропроводности. Единицей электропроводности служит обратный ом, обозначаемый мо. Для получения сравнительных данных [c.203]

Единицей измерения электропроводности является oм или мо. [c.167]

Так как х выражается в Ом -см , а У 1000 по условию выражено в мл/г-экв, то, приравнивая 1 мл = 1 см , можно определить, что единица измерения эквивалентной электропроводности при этом выражается в см -Ом- -г-экв- . Последний множитель определяется уже самим названием эквивалентной электропроводности имея это в виду, его иногда опускают и за единицу измерения эквивалентной электропроводности принимают см2-0м (подразумевая — на 1 г-экв). [c.401]

Очевидно, что и единица измерения электропроводности— величина, обратная единице измерения сопротивления электропроводность измеряется в обратных омах (сокращенно—мо). [c.346]

Электропроводностью называют величину, обратную электрическому сопротивлению К. Единицей измерения электропроводности является Ом или сименс (См). Растворы электролитов, являясь проводниками И рода, подчиняются закону Ома. По аналогии с сопротивлением проводников I рода сопротивление раствора прямо пропорционально расстоянию между электродами с и обратно пропорционально площади их поверхности А [1] [c.367]

Если в стакан, содержащий раствор электролита, поместить два платиновых электрода и присоединить их к источнику электричества, то через раствор потечет ток. Сила его определяется как приложенным напряжением Е, так и сопротивлением Я той части раствора, которая заключена между электродами. Это отношение математически выражается законом Ома 1=Е1Я, где / —сила тока в амперах, —напряжение в вольтах и сопротивление в омах. Электропроводность Ь определяется как величина, обратная сопротивлению, так что 1 — Е1. Единицей измерения электропроводности является обратный ом ом или л<о). [c.12]

Сименс — единица измерения электропроводности (проводимости) в системе СИ. Она эквивалентна ранее использовавшейся единице mho . Обычно проводимость обозначают символом G, но для ионной проводимости принято использовать символ L. [c.380]

Всякое вещество, независимо от состояния, обладает целым рядом свойств, например плотностью, твердостью, сопротивлением сжатию, электропроводностью, теплопроводностью, теплоемкостью, оптическими свойствами и т. д. Каждое из этих свойств выражается в соответствующих единицах измерения и определяется при помощи специальных приборов. [c.130]

Степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизироваиных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той >1се (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее 4 изическим смыслом она не может быть бо.льше единицы и меньше гуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно нз табл. ], 1, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а, найденных при помощи измерения их осмотического давления и электропроводности. [c.42]

Подвижности ионов увеличиваются с разбавлением раствора электролита и достигают максимального предельного значения при бесконечном разбавлении. Единицы измерения эквивалентной электропроводности выражаются в см2-0м /экв или См-см /экв. В приложении 1 приведены эквивалентные электропроводности ионов в водных растворах при различных концентрациях. Особенно сильно повышается электропроводность с разбавлением для многовалентных ионов, что видно на примере 50Г-ионов. [c.12]

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

Удельная электропроводность и сначала возрастает с разбавлением в результате увеличения а и вызываемого при этом роста числа носителей тока — нонов. Затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число ионов в единице объема убывает. Эквивалентная электропроводность, наоборот, монотонно увеличивается с разбавлением вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения i o прн полной диссоциации (а = 1). При этом, как видно из уравнения (VII.5), Яоо аддитивно складывается из подвижностей катиона и аниона, т. е. соблюдается закон независимого перемещения ионов . Величины Яоо находят экстраполяцией измеренных значений Яс на нулевую концентрацию. [c.111]

Детектор электропроводности состоит из ячейки, в которую подается анализируемый раствор, индикатора и электрической схемы для измерения проводимости и измерения чувствительности. Индикатор градуируется в единицах Ом [c.9]

Таким образом, эквивалентная электропроводность раствора электролита равна его удельной электропроводности, умноженной на разбавление, выраженное в см на 1 г-экв электролита. Отсюда )азмерность эквивалентной электропроводности выразится в см ом г-экв-Ц. Последний множитель определяется уже самим названием эквивалентной электропроводности. Его иногда опускают, и в качестве единицы измерения эквивалентной электропроводности указывают [см ом Ц, подразумевая на 1 г-экв. [c.156]

Электродные потенциалы 47,0 Электроды сравнения неполяризукь щиеся 550 Электрокапиллярпые кривые 475 Электролитическая ячейка 464, 465 Электролиты слабые 334 Электромагниты 587, 595 Электрометры для измерения фототоков 95 Электронная летучесть 468 Электронное давление 468 Электропроводность, единицы 315 [c.738]

В табл. 1.2 приведены значения (I для растворов соляной кислоты, вычисленные на основанин измерений электропроводности (ai) и э. д. с. (аз). Расхождение между значениями а, полученное этими методами, тоже увеличив,а-ется по мере возрастания концентрации электролита, причем в области высоких коицентрацин аз становится больню единицы. [c.43]

Установив, что значения коэффициентов I, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрическаго тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускаТот через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, в результате чего коэффициент г принимает значения, большие единицы. [c.247]

Измерения электропроводности и вязкости расплавленных металлургических шлаков показывают, что соблюдается постоянство произведения кц п — обычно больше единицы), что подтверждает ионную природу проводимости таких расплавов. Можно также заметить, что расплавленные шлаки имеют электропроводность, близкую к электропроводности растворов сильных электролитов. Например, к для шлаков СаО—AI2O3—SiOa при 1600 С в зависимости от состава колеблется в пределах 0,24—0,82 1/(0м-см), в то время как удельная электропроводность однонормального водного раствора K I составляет 0,11 1/(0м-см), [c.148]

Нужно помнить, что акаж вовсе не характеризует истинной степени диссоциации (истинная степень диссоциации всегда близка к единице). Ионы в растворах не так уж свободны и независимы друг от друга. Электропроводность при некоторой конкретной концентрации соответствует как бы меньшему числу ионов, чем это следовало бы при полной диссоциации. Однако такое кажущееся уменьшение числа ионов объясняется не соединением их в молекулы, а тем, что каждый ион окружен как бы атмосферой из противоположно заряженных ионов, которые тормозят движение данного иона к противоэлектроду при измерении электропроводности. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология