Коэфициент электропроводности

Вид кривых, обычный и для водных растворов, объясняется тем, что давление пара растворов электролитов зависит от ряда факторов, влияние которых сказывается неодинаково по мере повышения концентрации растворов. С ростом концентрации растворов возрастает количество ассоциированных ионов и осмотические коэфициенты, так же как коэфициенты электропроводности и актив-н о сти уменьшаются. Привадим величины коэфициентов активности кислот в жидком аммиаке при температуре —50 " [c.280]

Так как для определения электропроводности надо знать сумму подвижностей ионов, то вводят так называемый коэфициент электропроводности, учитывающий изменение суммы подвижностей катионов и анионов при данной концентрации по сравнению с ее значением при бесконечном разбавлении [c.95]

Так как температурный коэфициент электропроводности равен приблизительно 2% на 1°, то для работы необходим хороший термостат, поддерживающий постоянство температуры с точностью до 0,1°. Перед проведением измерения исследуемый раствор должен постоять в термостате достаточное время, чтобы он мог принять температуру термостата. Измерения электропроводности производят чаще всего при 18 или 25 . [c.101]

Усанович стал измерять наряду с электропроводностью также и вязкость интересовавших его систем. Измерения вязкости могут быть использованы сами по себе для целей физико-химического анализа, кроме того, они позволяют получить кривые удельной электропроводности, исправленной на вязкость (у"/ ). Такие кривые наряду с кривыми температурного коэфициента электропроводности и вязкости нередко важнее для выводов о составе соеди- [c.246]

Тормозящее действие ионной атмосферы при переносе ионов в жидком аммиаке больше, и коэфициенты электропроводности нацело ионизированных электролитов значительно меньше, чем в водных растворах. Тем не менее растворы в жидком аммиаке проводят ток так же хорошо, как и водные растворы, так как вязкость жидкого аммиака почти в семь раз меньше вязкости воды. [c.265]

Чтобы получить ясное представление о том, насколько усиливаются кислоты в жидком аммиаке, сравним коэфициенты электропроводности Д = Хоо водных и аммиачных растворов кислот одинаковой концентрации (табл. 44). [c.267]

Константы ионизации кислот в воде и коэфициенты электропроводности Д их 0,01 н. растворов в воде и в жидком аммиаке [c.267]

В табл. 50 сопоставлены коэфициенты электропроводности и константы диссоциации сильных минеральных кислот и карбоновых кислот в жидком аммиаке. [c.276]

Уже в очень разбавленных растворах (0,00002 н.) проявляют я индивидуальные различия в коэфициентах электропроводности, которые быстро усиливаются при повышении концентрации раствора. [c.276]

Кислоты, полностью ионизированные в жидком аммиаке, сильно отличаются друг от друга по степени диссоциации. Константа диссоциации хлорнокислого аммония (/( (мн,) = 5,4 Ю ) в 70 раз больше константы диссоциации уксуснокислого аммония (/("(кн,) = 7,7 10 ). Коэфициенты электропроводности 0,1 н. растворов этих кислот соответственно равны 0,474 и 0,04. В то же время константы скорости реакции аммонолиза сантонина при катализе теми же растворами почти одинаковы (0,0386 и 0,0411 см. табл. 45), так как обе [c.276]

Коэфициенты электропроводности и константы диссоциации Л ( Нз1 кислот й жидком аммиаке при —4СР) [c.277]

Так как степень ассоциации ионов зависит от той же причины, осмотические коэфициенты уменьшаются в такой же последовательности, что и коэфициенты электропроводности, т. е. [c.280]

Температурный коэфициент электропроводности таллия [12, 1939 г.] [c.110]

Содер)кание хлористого 1 калия Уд, электропроводное 1Ъ при 18 к-к" с.к Температурный коэфициент электропроводности в интер. вале 18—22° [c.259]

С повышением температуры электропроводность расплавленных солей возрастает, как и у других проводников второго рода. Это объясняется увеличением подвижности ионов. Немногочисленные случаи отрицательного температурного коэфициента электропроводности (галоидные соли индия и ртути) объясняются тем, что для этих солей с повышением температуры степень диссоциации убывает быстрее, чем увеличивается подвижность ионов. [c.591]

В отсутствии электрических сил /х = 1. Получается знакомое нам соотно-шение Аррениуса = tx наоборот для сильных электролитов а = 1, чта приводит к коэфициенту электропроводности [c.345]

Очень просто определяется коэфициент электропроводности ибо аля сильных электролитов, у которых 7=1, мы имеем [c.137]

В табл. 21 приведены значения удельной электропроводности при 0° С и температурные коэфициенты электропроводности некоторых растворов разной концентрации. [c.181]

Коэфициент электропроводности на в воде в 300 раз больше /х, НгЗ и почти В 5000 раз больше fx, псы, тогда как в жидком аммиаке коэфициенты электропроводности всех названных кислот — величины одного порядка, причем /х,цск даже больше /х,нс1. По величине коэфициенты электропроводности растворов кислот, нацело ионизированных в жидком аммиаке, в два раза меньше коэфициентов электропроводности растворов сильных кислот в воде. Это— следствие значительного междуиониого взаимодействия в жидком аммиаке. [c.267]

Коэфициенты электропроводности и константы диссоциации аммонийных солей карбоновых кислот уменьшаются в той же последовательности, в которой уменьшаются коэфициенты электропроводности и константы ионизации этих кислот в вJдe, частично ионизированных в ней (ср. табл. 50 и 45), т. е. [c.278]

Каталитическая активность сантинормальных растворов сильных минеральных кислот практически одинакова 8. Каталитическая актив-ность уксусной кислоты немногим отличается от активности иодисто-водородной кислоты, тогда как коэфициент электропроводности раствора иодистоводородной кислоты почти в шесть раз больше коэфициента электропроводности раствора уксусной кислоты той же концентрации. [c.283]

Для доказательства мы можем привести следующую проверенную на опыте теорему. Если путем воздействия мы изменяем состояние системы, находящейся в равновесии, то установление нового равновесия происходит таким образом, что оказывается противодействие внешнему влиянию. Если мы, например, нагреваем насыщенный при определенной температуре раствор какого-нибудь вещества с избытком твердого вещества, то происходит тот процесс, который связан с охлаждением. Если вещество. (в насыщенном растворе) растворяется с охлаждением, то оно будет растворяться дальще если же оно растворяется с нагреванием, то оно будет выпадать. Отсюда следует, что все электролиты, у которых с повы-щением температуры уменьшается ионизация, — а к таьим относятся все обладающие отрицательным температурным коэфициентом электропроводности,—показывают отрицательную теплоту диссоциации при этом под теплотой диссоциации мы подразумеваем тепловой эффект, которым сопровождается соединение двух ионов в недиссоциированную молекулу, и считаем положительной теплоту, выделяющуюся в окружающее пространство, отрицательной — поглощаемую извне. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология