Смеси отклоняющиеся от идеальны

Нефть и ее фракции представляют собой сложную многокомпонентную смесь. Смесь углеводородов одного гомологического ряда, как правило, подчиняется законам идеальных растворов, но в присутствии углеводородов других классов ее свойства в той или иной степени отклоняются от свойств идеальных растворов, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона. Крайним проявлением такого поведения смесей углеводородов является образование различных азеотропных смесей. Эти явления из-за их сложности недостаточно изучены, в связи с чем процессы перегонки и ректификации смесей рассчитывают, используя законы идеальных растворов. Для инженерных расчетов точность такого способа допустима. [c.43]

Смеси химически сходных веществ мало отклоняются от идеальных. Примером могут служить смеси жидких углеводородов, например, смесь бензол-толуол. Для математического.выражения закона Рауля воспользуемся следующими рассуждениями. Обозначим через х состав жидкости, т.е. мольную долю НК в жидкой фазе, через рнк и Рвк - парциальные давления даров НК и ВК над смесью и Рнк и Рвк давление паров чистых НК и ВК при данной температуре. Мольная доля ВК в жидкой смеси будет равна (1 - х). Следовательно, [c.12]

Растворы, близкие к идеальным, это смеси бензол — толуол, гексан — пентан, изотопная смесь Н2О и ОгО и др. Однако большинство реальных растворов более или менее отклоняется от закона Рауля. По отклонению свойств растворов от законов идеальных растворов судят о силе взаимодействия между молекулами его компонентов. Отклонения эти растут с увеличением концентрации. [c.197]

Определенные затруднения, возникающие при азеотропной перегонке, связаны со взаимной растворимостью компонентов смеси. Если компоненты смешиваются друг с другом во всем температурном интервале перегонки, то образуется гомогенный азеотроп, состоящий из одной фазы. Полная взаимная нерастворимость компонентов смеси, например воды и насыщенного углеводорода, является другим крайним случаем, который подробно рассматривается ниже в разделе о перегонке с водяным паром. В этом случае образующийся пар имеет постоянный состав до тех пор, пока в смеси содержатся оба компонента. При этом азеотроп, естественно, состоит иа двух фаз (негомогенная азеотропная смесь). Смеси жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, при перегонке ведут себя так же, как смеси взаимно нерастворимых жидкостей, если при температуре перегонки они состоят из двух фаз. В противном случае, т. е. при перегонке одной фазы, состоящей из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей, поведение смеси также значительно отклоняется от поведения идеального раствора. Как правило, возникающая азеотропная смесь бывает негомогенной. [c.281]

Мы видим, ЧТО при давлениях от 10 до 300 атл К/постоянна, как и должно быть при постоянной температуре. Выше 300 атм постоянство К( нарушается, может быть, ввиду неприменимости правила Льюиса и Рендалла из-за того, что смесь реальных газов с увеличением давления все больше и больше отклоняется от идеальной смеси. [c.491]

Анализ фракций нефти и нефтепродуктов на содержание в них индивидуальных веществ и классов углеводородов показывает, что нефть и ее фракции представляют собой сложную многокомпонентную смесь. Кроме того, любая нефть или ее фракция, обладая характерным распределением углеводородов и неуглеводородных соединений, в условиях перегонки и ректификации проявляет себя как смесь различной степени неидеальности. Смесь углеводородов одного гомологического ряда, как правило, ведет себя как идеальная, но в присутствии углеводородов других классов ее свойства в той или иной степени отклоняются от свойств идеальных растворов, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона. Крайним проявлением такого свойства смесей углеводородов является образование различных азеотропных смесей. Эти явления из-за их сложности недостаточно изучены, в связи с чем процессы перегонки и ректификации смесей рассчитывают, используя законы идеальных растворов. Для инженерных расчетов точность такого способа допустима. [c.35]

Иными словами, в известных условиях растворитель может не увеличивать, а уменьшать относительную летучесть разделяемых веществ. Это связано с тем, что растворитель взаимодействует не только с каждым из разделяемых компонентов, но оказывает также влияние и на взаимодействие между компонентами, разбавляя смесь и, таким образом, уменьшая это взаимодействие. Если бинарная система сильно отклоняется от идеального состояния, добавка растворителя приводит как бы к уменьшению степени ее неидеальности. В этом случае и оказывается, что в присутствии третьего компонента разделение будет происходить хуже. [c.563]

В действительности, смесь изотопов неона несколько отклоняется от поведения идеального раствора, а ее паровая фаза, кроме того, не строго подчиняется законам идеальных газов. Однако в [109] показано, что соответствующая поправка на неидеальность в этом случае находится в пределах 0,1% величины 1п [Р (N0 ) / Р (Ке )], тогда как суммарная экспериментальная ошибка определения той же величины имеет порядок 1 %. [c.18]

Как видно, значение Кр при 30 МПа почти в четыре paja больше, чем Кр при 0,1013 МПа, что показывает, насколько реакционная смесь при указанном давлении отклоняется от идеального состояния. Расчет равновесных концентраций из полученного значения Кр следует проводить по схеме, изложенной в разделе 9. [c.100]

Следует отметить, что в литературе имеются работы, посвященные уточнению ступенчатого метода расчета, когда изменения в мольных потоках пара и жидкости по высоте колонны нельзя игнорировать [68, 69, 76, 77] или когда ректификуемая смесь незначительно отклоняется от идеальной [78]. [c.90]

При выполнении титрования главное состоит в определении того момента, когда реактив добавлен точно в требуемом количестве. Если количество прибавленного реактива химически эквивалентно количеству определяемого вещества, то мы говорим, что смесь находится в своей точке эквивалентности. Для опознания точки эквивалентности может быть использовано любое свойство смеси, которое в этой точке или очень близко от нее резко изменяется. Чаще всего прибавляют индикатор, который у точки эквивалентности изменяет цвет или мутность раствора. Точка, при которой индикатор показывает заметное изменение, называется точкой конца титрования. В идеальном случае эта точка должна совпадать с точкой эквивалентности или с теоретическим концом титрования. На практике, однако, конец титрования несколько отклоняется от точки эквивалентности на величину, которая зависит от химических свойств всей системы. Эта разность называется ошибкой гитрования она имеет большое значение и будет рас-шотрена нами в гл. VI. [c.9]

Одним из главных факторов в процессе осаждения путем погружения является выбор системы растворитель/нерастворитель. Для приготовления мембраны путем инверсии фаз полимер должен быть растворим. Хотя для выбранного полимера могут подходить различные растворители, используемые растворитель и нерастворитель должны быть полностью смешиваемы. Чаще всего в качестве нерастворителя служит вода, но также могут быть использованы и другие нерастворители. Некоторые растворители для АЦ и ПСФ, смешиваемые с водой, представлены в табл. П1-6. Растворимость этих органических растворителей в воде будет рассмотрена далее. Как описано в предыдущем разделе, смешиваемость компонентов всех типов определяется свободной энергией смешения AGm = АЯщ — TASm (уравнение П1-1). Для идеальных растворов АНщ = О и ASm = A-S m,ideal - Однако смесь органических растворителей и воды сильно отклоняется от идеального поведения, и большинство органических смесей не проявляют свойств идеальных растворов, поскольку в них возможны дипольные взаимодействия и водородные связи. Только очень слабо взаимодействующие растворители, например алканы, могут быть рассматриваться как идеальные. Для неидеальных систем свободная энергия смешения на один моль смеси может быть представлена следующим образом [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология