Произведение растворимости гидроокиси

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

По активностям ионов металла и pH образования гидроокиси металлов рассчитать произведение растворимости гидроокиси металла по уравнению [c.315]

Произведение растворимости гидроокисей ионов высшей валентности очень мало [например, для Ре(0Н)2 Пр дд , Ре(ОН) 3 — 3,2-10 ]. Поэтому нередко гидролизной очистке предшествует окисление удаляемого иона до иона высшей валентности при условии, что последний образует гидроокись при более низ- [c.240]

Чем меньше растворимость осадка, тем выше точность результатов титрования. В указанных случаях произведение растворимости гидроокисей при 25 С составляет (в г-ион/л) [c.156]

Более точное вычисление произведения растворимости гидроокиси металла может быть достигнуто, если принять во внимание коэ( к )ициент активности ионов металла. Значения коэффициентов активности для 1— 1- и 1 —2-валентных электролитов различной концентраци приводятся в специальных справочниках. [c.140]

Г идроокись 1п(0Н)з получается в виде белого студенистого осадка действием щелочей или аммиака на растворы солей 1п(П1). Первоначально в осадок выпадают основные соли различного состава, которые затем переходят в гидроокись. Для получения чистой гидроокиси без примеси основных солей рекомендуется осаждать аммиаком из раствора 1п(НОз)з, подкисленного уксусной кислотой [13]. Из разбавленных растворов гидроокись индия начинает осаждаться при pH 3,5 (см. рис. 39). Повышение температуры снижает pH начала осаждения. Произведение растворимости гидроокиси 1,4Ы0 . [c.283]

В табл. 6 приведена сводка pH начала осаждения и произведений растворимости гидроокисей металлов. [c.115]

Осадок гидроокиси тория быстро растворяется в кислотах. Однако после относительно продолжительного выдерживания на воздухе или высущивания растворение происходит значи- тельно медленнее, по всей вероятности, из-за превращения гидроокиси в гидратированную окись [702]. Величина произведения растворимости гидроокиси тория характеризуется в литературе двумя различными значениями 10 [1286] и 10 [1323]. Теплота растворения гидроокиси тория, отнесенная к 1 молю ТЬОг, равна 29 900 кал [162, 163]. [c.29]

Значения произведений растворимости гидроокиси уранила при 20° равны [c.33]

Рассмотрим, будет ли происходить разделение зон осадков гидроокисей при хроматографировании растворов ионов Си , Со " и Ag с концентрацией каждого иона 0,1 г-ион л. Произведения растворимости гидроокисей этих ионов соответственно равны [c.114]

Произведение растворимости гидроокиси бериллия определялось многими авторами [34, 38, 40—42], но результаты этих определений весьма различаются между собой (7,3-2-10 2°, 2-10-18, 2 10- 6). [c.10]

Произведения растворимости гидроокиси серебра и константы равновесия реакций с участием гидроксильных ионов [c.15]

Произведение растворимости гидроокиси магния (стр. 38) равно приблизительно 1,2 10" при комнатной температуре. Насыщенный раствор в чистой воде содержит около 0,000085 моля или 0,005 г Mg(0H)3 в I л. В присутствии избытка ОН растворимость гидроокиси магния еще больше [c.300]

Коваленко П. Н. Определение значения pH начала осаждения и произведения растворимости гидроокиси висмута полярографическим методом// Химическая наука и промышленность. — 1957. — Т. 2, вып. 4. — С. 531—533. [c.93]

По литературным данным [9], произведения растворимостей гидроокисей алюминия и железа имеют следующие значения [c.133]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГИДРООКИСЕЙ МЕТАЛЛОВ [c.139]

Гидроокиси и гидраты окислов . Труднорастворимые гидроокиси и гидраты окислов получаются очень просто однако это очень сложная и важнейшая область неорганической химии, которая стала доступна для точного исследования лишь благодаря использованию более тонких рентгенографических методов. Названные соединения имеют склонность к образованию многочисленных четко различающихся рентгенографически модификаций, которые легко переходят одна в другую их свойства в известных границах изменяются в зависимости от величины кристаллитов и размеров нарушений кристаллической решетки. Так, произведение растворимости гидроокиси можно точно установить только для определенной модификации с определенной дисперсностью. [c.286]

Будет ли происходить полное разделение катионов Ре " , Со , Ag в виде гидроокисей из раствора, концентрация каждого вида ионов в котором равна 0,1 моль л Произведения растворимости гидроокисей этих ионов соответствуют следующим значениям [c.169]

То, что осадок гидроокиси меди растворяется в избытке гидроокиси аммония, можно объяснить следующим образом. Осадок гидроокиси меди образуется в результате того, что концентрация иона меди(П) и концентрация гидроксильного иона превышают значения, соответствующие произведению растворимости гидроокиси меди(П). Если бы медь каким-то образом могла присутствовать в растворе без того, чтобы превышалось произведение растворимости гидроокиси меди, то осаждения не происходило бы. В присутствии аммиака медь находится в растворе не в виде иона меди(И) (т. е. не в виде гидратированного иопа меди), а главным образом в виде аммиачного комплекса меди Си(КНз)4 . Этот комплекс обладает большей устойчивостью, чем гидратированный ион меди(П). Аммиачный комплекс меди образуется по следующей реакции [c.384]

В качестве примера рассмотрим следующий случай. Будет ли происходить полное разделение катионов Ее +, N 2+ и А + в виде гидроокисей из раствора, содержащего данные ионы в 0,1 уИ концентрации Произведения растворимости гидроокисей этих ионов соответствуют следующим значениям ПРре(ОН)з= 3,2 10 ПРн1(онь= 1,6 Ю " ПРаяон= 1.6-10-8. [c.244]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчи-Произведение растворимости гидроокиси [c.228]

Цель работы — экспериментальное определение величины pH гидроксидообразоваиия и произведения растворимости гидроокисей. [c.166]

Первый вариант. Определение pH гидроксидо-образования и произведения растворимости гидроокисей в 0,1 н. растворах N 504, Си304 и в смеси Ре504 п Ре (504)3 (состав смесей по указанию преподавателя). [c.167]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потенциал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

В соответствии со значениями произведений растворимости гидроокисей анализируемых ионов (ПРре(ОН)з = 3,8-10 ПРси(ОН), = 5,6- 10 2 ) верхней зоной должна быть зона гидроокиси железа, после проявления она окрашивается в синий цвет, а нижней — зона гидроокиси меди с коричнево-красной окраской после проявления. [c.127]

Мёллер [343] нашел следующую величину произведения растворимости гидроокиси индия [c.29]

Основным фактором, определяющим начало гидратообразования и характер трудлсраотворимых соединений, является pH среды. Для осаждения любой гидроокиси из раствора ее соли должна быть достигнута определенная концентрация водородных ионов. Это положение вытекает из правила произведения растворимости гидроокисей металлов. Например, в случае гидратообразования, когда имеется равновесие типа Ме(ОН)д Ме° + пОН" [c.22]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Кислотные s вoй твa гидроокиси галлия выражены несколько сильнее, чем гидроокиси алюминия. Поэтому первая выделяется из растворов при pH 3,4—9,7 [268, 269, 676, 814, 815, 1308], а вторая при pH 4,1 —10,6. Величина произведения растворимости гидроокиси галлия Оа(ОН)з характеризуется значениями 7,1 10-36 [1095] 1 10- 4 [268, 269] и 10-з5 (1123]. [c.15]

Выразив величину [Ре +1 через произведение растворимости гидроокиси железа или основной соли [Ре2304(0Н)4], Сысоева и др. получили уравнение зависимости константы скорости реакции от величины pH среды и доказали его соответствие результатам ранее проведенных экспериментов [58]. [c.218]

Гидролиз солей протекает тем полнее чем меньше произведения растворимости гидроокисией. В связи с этим интересно сопоставить данные по растворимости гидроокисей, образующихся при использовании различных коагулянтов (табл. 1—15). [c.77]

При добавлении к раствору соли меди(П) нескольких капель раствора гидроокиси натрия образуется голубой осадок. Он состоит из гидроокиси меди Сп(0Н)2, осаждающейся после того, как произведение концентраций ионов [Си "] [ОН ] достигнет произведения растворимости гидроокиси. [В данном случае принято пользоваться символом Сп для обозначения ионных частиц СиЩаС) " .] Добавление раствора гидроокиси натрия не вызывает каких-либо дополнительных изменений. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология