Висмут стандартный потенциал

Стандартный потенциал восстановления висмута Е°, В [c.8]

К металлам с повышенной термодинамической стабильностью относятся медь, -серебро, ртуть, сурьма и висмут, стандартный потенциал которых находится в пределах от 0,0 до +0,815 в. Эти металлы корродируют в кислых и нейтральных средах только при наличии кислорода. [c.5]

Так был определен стандартный изобарный потенциал образования иона висмута [c.218]

Электродные потенциалы меди, сурьмы, мыщьяка, висмута значительно электроположительнее потенциала свинца, при анодном растворении эти металлы практически не должны переходить в раствор. Например, стандартный потенциал сурьмы в растворе 8Ь + равен+ 012 в. При потенциале свинцового анода— 0,13 в в растворе установится концентрация 5Ь + около г-атом л. [c.262]

К третьей группе примесей относятся мышьяк, сурьма и висмут. Стандартные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута равны соответственно +0,25, +0,21 и +0,22 в, т. е. более отрицательны, чем потенциал меди. Поэтому на аноде происходит полное растворение этих примесей с образованием соответствующих сульфатов. Однако в электролите эти сульфаты неустойчивы и в значительной степени подвергаются гидролизу. Сурьма и висмут при гидролизе дают гидроокиси [c.14]

Термически полученные сплавы олова и висмута образуют твердые растворы, стойкие в широком температурном интервале. Стандартный потенциал реакции ВЮ" + 2Н + Зе = В1 4- НаО составляет +0,32 в по водородной шкале, т. е. он электроположительнее стандартного потенциала олова на 0,456 в. [c.187]

Хотя большой сдвиг потенциала катода в отрицательную область действительно гарантирует количественное выделение меди, однако, бесконтрольное изменение потенциала нежелательно в тех случаях, когда возникает необходимость отделения меди от других элементов. Любые катионы металлов, присутствующие в сернокислом растворе, даже при частичном их выделении при потенциале более положительном, чем —0,44 В относительно НВЭ, будут отлагаться на катоде вместе с медью. Так, определению меди(II) мешают висмут(III), сурьма(III), олово(П) и кобальт(П) ниже приведены соответствующие им полуреакции и стандартные потенциалы [c.416]

В качестве примера выделения радиоактивных элементов на инертных электродах можно привести отделение полония (RaF) и висмута (RaE) от свинца (RaD) из 0,1 М раствора НС1 на платиновом электроде, предварительно насыщенном водородом. Потенциал такого электрода зависит от концентрации водородных ионов, т. е. от pH раствора. В 0,1 М растворе НС1 потенциал водородного электрода равен —0,06 в при температуре 30° по отнощению к стандартному водородному электроду. На таком электроде можно отделить из 0,1 М раствора НС1 Ро + (фкр = 0,65 в для концентрации 10 М) и Bi + (фкр = 0,04 для концентрации 10 М) от Rb + (фкр= —0,256 в для концентрации 10 М). [c.161]

Случай. 1. Стандартные потенциалы свинца и олова соответственно равны —0,126 и —0,140 б, т. е. отличаются между собой лишь на 0,014 в, и так как осаждение этих металлов сопровождается лишь небольшим перенапряжением, то достаточно также небольшого изменения концентраций ионов, чтобы сделать возможным одновременное осаждение свинца и олова из растворов их хлоридов и фтороборатов. Если раствор кислый, то теоретически возможен разряд ионов водорода, так как стандартный потенциал водорода равен нулю. Однако из-за высокого перенапряжения водорода как на свинце, так и на олове заметного выделения водорода в этом случае не происходит. Другим простым примером одновременного разряда ионов является осаждение меди и висмута из растворов их простых солей стандартные потенциалы этих металлов соответственно равны 0,34 и 0,23 в, а перенапряжением выде- [c.643]

Восстановительные колонки (редукторы) получают из цинка, серебра, свинца, кадмия, висмута, сурьмы, никеля, меди, олова и железа. Цинковыйредуктор, известный под названием редуктора Джонса [80], обычно готовят из амальгамированного цинка. Добавление ртути не влияет на стандартный потенциал пары [81] 2п2+ —2п (—0,7628 В), если цинк находится в твердом состоянии. Однако скорость восстановления зависит от концентрации цинка на поверхности амальгамы [82]. Если восстановлению подвергаются сравнительно сильные окислители, например Ее" или Се , которые восстанавливаются ртутью, то при высокой концентрации кислоты можно применять амальгамы, содержащие от 1 до 5% ртути, что позволяет регулировать скорость выделения водорода. При восстановлении более слабых окислителей содержание ртути должно быть сведено к минимуму во избежание замедления реакции восстановления. [c.344]

Висмут типичным для металла образом ведет себя при действии на него неортанических кислот. Имея положительное значение стандартного электродного потенциала, он не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах и окисляется азотной кислотой невысокой концентрации и горячей концетрированной серной кислотой [c.83]

Практически безвуальное изображение позволяют получать на оксигалогенид-ных висмутовых слоях медно-титановые, медно-железные и медно-аскорбиновые проявители. Высокая положительная величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала системы Bi /Bi (0,27 В) дает возможность получать изображения на соединениях висмута химическим проявлением в растворах титана (III), олова (II) и формальдегида [304]. [c.289]

Метод электролиза при контролируемом потенциале катода — мощное средство для прямого анализа растворов, содержащих смесь ионов металлов. Контроль потенциала рабочего электрода обеспечивает количественное разделение элементов со стандартными потенциалами, различающимися всего на несколько десятых долей вольта. Например, Лингейн и Джонс [8]1 разработали метод последовательного определения меди, висмута, свинца и олова. Первые три элемента можно выделить практически из нейтрального тартратного раствора. Сначала восстанавливают медь при потенциале катода —0,2 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Катод с осадком меди взвешивают, возвращают в раствор и осаждают висмут при потенциале —0,4 В. Затем количественно осаждают свинец, увеличив потенциал катода до —0,6 В. В процессе выделения этих металлов олово остается в растворе в виде очень устойчивого тартратного комплекса. После выделения свинца раствор достаточно подкислить, чтобы разрушить комплекс олова за счет связывания тартрат-иона в малодис- [c.28]

Висмут — металл серебристо-белого цвета, ковкий, с уд. весом 9,8 и температурой плавления 270° С. Удельное электрическое сопротивление висмута 115-10" ом-см. Атомный вес его 209,0. Электрохимический эквивалент трехвалентного висмута равен 2,6 г а-ч, а стандартный электродный потенциал равен +0,23 в. Металлический висмут поставляется в соответствии с ГОСТом 10928—64, азотнокислый висмут Bi (М0з)дХ5Н20 ч. д. а. выпускается по ГОСТу 4110—62 и висмутат натрия NaBiOg 2Н2О ч. д. а. — по ГОСТу 4782—66. Висмут хорошо растворим в крепкой азотной кислоте. Соляная и серная кислоты практически не действуют на него. Висмут легко окисляется, образуя оксидную пленку черного цвета. Для осаждения висмута применяют хлоридные, азотнокислые и борфтористоводородные электролиты. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология