Растворимости в системах Диаграммы растворимости, Системы

Как легко заметить из диаграммы растворимости, система фенол—вода принадлежит к группе частично растворимых компонентов, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры. [c.19]

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

На рис. 68 показана диаграмма растворимости системы, обладающей нижней КТР. Следует иметь в виду, что в некоторых случаях достижению нижней КТР мешает замерзание одной из жидкостей, а достижению верхней КТР препятствует переход в критическое состояние одного из компонентов. Такова, например, система этиловый эфир — вода. [c.199]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Рнс. 197. Диаграмма растворимости системы НКО> —N,04 при повышенном давлении, обеспечивающем N,0, жидкое состояние. Штриховая кривая — растворимость N,0 ри атмосферном давлении [c.12]

Рис. 6. Объемная диаграмма растворимости системы полимер —растворитель — разбавитель

Несколько сложнее диаграмма состояния для случая в, когда две жидкости ограниченно растворимы одна в другой. В качестве примера таких жидкостей возьмем систему вода — фенол. Правда, фенол при обыкновенной температуре твердое тело (его темп. пл. 41°), но достаточно прибавления ничтожного количества воды, чтобы он стал жидким. На рис. 7 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. [c.28]

Рис. 74. Пространственная изотермическая (10") диаграмма растворимости системы Ыа, М II С1, 504 + Н2О по методу Иенеке.

Рис. 75. Плоская изотермическая ( 0°) диаграмма растворимости системы N3, М -ЛС , 504 + Нг0 по методу Иенеке.

Растворимость двух солей X п У в растворе с заданными концентрациями солей г, I. .. может быть найдена путем дальнейшего обобщения формул, основанных на положении Здановского, т. е. сочетанием двух пар уравнений (5.4) и (5.6), соответствующих двум кривым насыщения электролитов и У на диаграмме растворимости системы X—У—НгО. [c.52]

Рис. 11.8. Диаграмма растворимости системы аСг—Н2О.

Рис. 12.3. Диаграмма растворимости системы КС1—НгО.

Рис. 24.1. Диаграммы растворимости системы КС1 +NH.N03

Изобразим состав системы в виде тетраэдра (рис. 257). При постоянной температуре растворимость соли в чистых жидкостях изобразится точками а, и с на ребрах тетраэдра. Транслируя фигуративные точки растворимости в области тройных смесей, получаем изотермические диаграммы растворимости тройных систем А — В — В, В — В — Си А — С — В. Затем транслируя изотермы растворимости тройных систем в область четверного состава, получаем поверхность ab , являющуюся изотермой растворимости четверной системы. Изотермическая фигура растворимости системы из трех жидкостей и соли состоит из объема АВСсаЪ, соответствующего составу жидкой фазы, и объема аЪсВ — двухфазной области, отвечающего равновесию кристаллов с жидкой фазой. [c.445]

Рис. 55. Определение состава материалов на диаграмме растворимости системы КС1—Na l—Н2О.

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]

Рис. 1-24. Диаграмма растворимости системы N204—Н2О Кривые ОР и Ш — границы существования N 0, в стабильной (СТ) н метаста-бильной (МСТ) формах, соответственно

На рис. 376 приведена диаграмма растворимости системы карбамид—карбамат аммония—аммиак. На ней ограничены три поля кристаллизации — СО(НН2)2, СО(НН2)2-КНз и НН2С02НН4, и область расслоения, в которой система состоит из дву.х трехкомпонентных жидкостей точки составов этих жидкостей находятся на пересечении соответствующей изотермы с кривой, ограничивающей область расслоения. [c.540]

Из диаграммы растворимости системы В120з-К205-Н20 в области температур от О до 85 °С (см. рис. 3.6) следует, что в области высоких концентраций кислоты висмут кристаллизуется из раствора в виде пентагидрата нитрата состава В1(М0з)з-5Н20 [28]. [c.47]

Результаты, полученные в настоящей работе, можно сравнить с данными Сарновского и соавторов [ ], которые проводили кристаллизацию путем медленного упаривания при 24 из растворов с мольным отношением Са(КОз)2 С0(КН2)2, равным 1 0.5, 1 1.4 и 1 1.5. Эти авторы указывают, что предельное мольное соотношение компонентов, после которого начинается кристаллизация комплекса Са(5 Оз)2 4С0(КН2)2, равно Са(КОз)2 O(NH2)2= =1 2.5. Этот результат не подтвердился. При 20° С предельное мольное соотношение a(NOз)2 O(NH2)2=l 1-75. При более высоких температурах оно даже несколько увеличивается. Так, при 40° Са(КОз)2 С0(КН2)2=1 1-64. Приведенные выше данные позволяют такн е определить и другой предел образования комплекса a(NOз)2 СО(КН2)2 ЗН2О. Кроме того, можно рассчитать предельные мольные отношения в растворах, из которых кристаллизуется комплекс Са(КОз)2 4СО(КН2)2- Однако, как видно из диаграммы растворимости системы Са(1ЧОз)2— O(NH2)2—Н2О, наи- [c.10]

Взаимодействие природных фосфатов с фосфорной кислотой протекает нацело только при кристаллизации из раствора одно-замещенного фосфата кальция. При насыщении раствора днкаль-цийфосфатом (или даже в смеси его с монокальцнйфосфатом, когда состав раствора соответствует эвтонической точке на диаграмме растворимости системы СаО—РаОа—НаО), разложение фосфата практически прекращается. [c.317]

На диаграмме растворимости системы синтамид-5 — изопропиловый спирт — вода имеются две области гетерогенного состояния (рис. 1а), одна расположена около вершины треугольника, соответствующей синтамиду, другая примыкает к водной вершине, это область, которая соответствует, по-видимому, кристаллизации солей жесткости. При увеличении концентрации изрпррпилового спирта осадок постепенно растворяется и система становится гомогенной. [c.135]

Рис. 7. Диаграмма растворимости системы вода фенол (В. Ф. Алексеев, 1879, Гиль и Малисов, 1926).

Рнс. 7(1. Изотермическая (10°) диаграмма растворимости системы N3, Мр 1 С1, 504 +НгО по методу Лёвенгерца. [c.116]

Рис. XXV.8. Диаграмма растворимости системы К , Naj, Mg Ц lj, SO4—HjO в области насыщения Na l

Рис. 26.5. Диаграмма растворимости системы Ма, ЫН4 304, НСОз (а) и график для расчета ( ) Р" бонизации аммиачно-сульфатного раствора.

Диаграмма состояния рассматриваемой системы (по Курнакову и Равичу [78]) позволяет описать процесс взаимодействия МНз и НМОз, получение МН4МОз и характеризует свойства растворов. В этой кислотно-солевой системе диаграммы растворимости рассматривают вместе с диаграммами плавкости (рис. 52.1). На стороне АВ отложено содержание аммиака, на стороне АС — содержание НКОз в воде (в мол. % МзОз). Центр треугольника О отвечает МН4ЫОз, высота АО — лучу МН4КОз — Н2О. [c.326]

АНАЛИЗ ПРОЦЕССА ПО ДИАГРАММЕ РАСТВОРИМОСТИ СИСТЕМЫ КС1 — Na l - Н2О [c.346]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимости в системах Диаграммы растворимости, Системы: [c.28] [c.419] [c.424] [c.398] [c.198] [c.10] [c.47] [c.137] [c.88] [c.117] [c.290] [c.334] [c.355] [c.88] [c.89] [c.89] [c.275] [c.275] [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология