Диаграммы растворимости солевых систем

Рис. VII. 1. Солевые проекции диаграммы растворимости системы а , М8- У С1, 50 ", Н О

Рис. IV. . Солевые проекции диаграммы растворимости системы N3+, Мз + II С1, 80=7, Н О для различных температур.

Для рещения второй части нащей задачи строим аналогичную диаграмму на рис. 181, представляющую собой диаграмму растворимости в системе (Ыа, ЫН 4), (С1, НСО з), НгО при 30°. На некоторой части солевой проекции диаграммы показаны изолинии водности. [c.254]

Существенным является постоянство соотнощения у компонентов в насыщенных растворах и близость этой величины к 1 (Т2/71 0.893). Это обстоятельство показывает правомерность расчетов у компонентов твердых растворов по данным диаграммы растворимости исследуемой системы [5]. С другой стороны, этот результат вместе с некоторыми данными термодинамического исследования водно-солевых систем [9—12] подтверждает ранее сделанные выводы (4] о том, что постоянство соотношения у солевых компонентов в насыщенных растворах и незначительное отклонение величины этого соотношения от 1 являются характерным для систем, компоненты которых образуют твердые растворы в широкой области составов, либо непрерывный ряд твердых растворов. [c.135]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Перейдем к некоторым реальным диаграммам растворимости, причем ограничимся лишь их кратким описанием. Рассмотрим диаграммы нескольких водно-солевых систем как объекта, наиболее важного в практическом, отношении. Эти системы нельзя считать конденсированными вследствие летучести воды. Однако при исследованиях водно-солевых равновесий, даже проводимых в герметической аппаратуре (при температурах, близких к 100 или превышающих 100° С), в большинстве случаев с давлением не считаются и присутствие пара как фазы не учитывается. Поэтому к этим равновесиям правило фаз применимо в той же форме, как и к конденсированным системам при постоянном давлении. [c.150]

Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Ма+, М 2+ С1 , 504 , НгО, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4-10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки Ль после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке В. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. Рассол данного состава имеет плотность 1250— 1256 кг/м . При этом в твердую фазу выделяется 65—70% максимально возможного количества соли. [c.86]

Два метода изображения растворимости в системах А,В Х,У-1-Н20, предложенные Иенеке, основаны, как методы изображения состояния тройных взаимных систем, на использовании четырехугольной или треугольной призмы. Оба метода требуют выражения состава солей массы и изображения его в квадрате или треугольнике способами, описанными в гл. XX. Диаграмма в виде четырехугольной призмы получается, если, изобразив состав солевой массы в квадрате, восставить перпендикуляры, отложить на них отрезки, выражающие число молей воды, приходящееся на 100 моль- или ион-экв солевой массы, провести через концы этих перпендикуляров поверхность. Полученная пространственная диаграмма даст непосредственно не величину растворимости, а величину, ей обратную. Подобно тому, как описано в гл. ХХП для растворимости в простых тройных системах, можно вместо числа молей воды т, приходящихся па 100 молей солевой массы, по перпендикулярам откладывать N = 100 т/(100 + те), т. е. мольную долю воды в растворе. Полученную поверхность рассекают горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды, т. е. изогидричными новерхностями. Сечения с поверхностями дают линии, называемые изогидрами. Точки и линии поверхности ортогонально проектируются на квадрат составов солевой, массы числовые отметки при изогидрах дополняют диаграмму. [c.347]

Эти условия определяются изучением растворимости и давления пара насыщенных растворов в соответствующих водно-солевых системах. Получаемые в результате такого изучения физико-химические диаграммы указывают равновесные состояния системы нри различных параметрах, а также выявляют общие закономерности кристаллизации солей при изменениях параметров. [c.234]

В Справочнике по растворимости солевых систем мы находим данные, относящиеся к 8—10°, которые и используем для построения диаграммы. Так как рассматриваемая система относится к числу систем с твердыми растворами, мы строим комбинированную диаграмму, рекомендуемую для рассматриваемого случая (рис. 101). [c.139]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Диаграммы состояния, отражающие плавление твердых фаз или их кристаллизацию из расплавов, называют диаграммами плавкости. Они, в частности, характеризуют высокотемпературные процессы, идущие при обжиге шихт. Когда в системе имеется жидкая фаза при обычной, невысокой температуре, фазовую диаграмму называют диаграммой растворимости. В неорганической технологии особенно часто пользуются диаграммами растворимости при переработке водных растворов солей, связанной с их растворением и кристаллизацией. Анализ фазовых превращений с помощью этих диаграмм позволяет установить ш закономерности образования природных солевых залежей, а в некоторых случаях предвидеть не только их состав, но и условия залегания. [c.60]

Геометрический образ растворимости и состава фаз водно-солевой системы представляет собой диаграмму, которая связывает концентрации компонентов в жидких фазах, температуру и точки состава твердых фаз. В принципе для трех-и более компонентных систем диаграмма является пространственной фигурой. Мерность пространства, необходимая для описания полной системы, определяется числом степеней свободы этой системы, что является следствием правила фаз. [c.10]

Физико-химические основы процесса. Получение сульфата калия основано на свойствах диаграммы растворимости четырехкомпонентной водно-солевой системы К , II СГ, 804, НгО [2, т. П-1]. Технология процесса взаимодействия суль- [c.86]

Таким образом, поверхности начала кристаллизации строятся по кривым, отвечающим тому или иному числу молей воды, необходимому для растворения одного моля солевой системы. Эти кривые называются изогидрами. Процесс кристаллизации подчиняется тем же закономерностям, что на диаграммах рис. 92, 93, 94, с той лишь разницей, что выпадение солей определяется не понижением температуры, а убылью растворителя в процессе изотермического упаривания. При перемене температуры равновесие между солями смещается, растворимость солей изменяется, и все это приводит к смещению границ между областями кристаллизации каждой из солей. [c.315]

Мы ограничимся здесь приведением диаграмм растворимости четырехкомпонентной хлоридной системы при 25 (рис. 51) 100°С (рис. 52) и четырехкомпонентной сульфатной системы при 25 (рис. 53) и 98 °С (рис. 54). Состав солевой части жидкой фазы на диа- [c.174]

Для экспериментального исследования равновесий в многокомпонентных солевых системах требуется много времени и труда. Чтобы построить диаграммы растворимости необходимо прежде всего определить положение двойных и тройных эвтонических точек. Поэтому все исследования растворимости в рассматриваемых четырехкомпонентных системах, опубликованные до 1971 г., были посвящены определению составов жидких и твердых фаз в узловых точках. [c.32]

Стадия выделения хлорида калия необходима для получения на последующих стадиях процесса высококачественного поташа. При охлаждении маточного раствора двойной соли, в соответствии с диаграммой растворимости водно-солевой системы, в твердую фазу будет выделяться хлорид калия и поташ. Следовательно, для выделения в твердую фазу только хлорида калия перед охлаждением раствор нужно разбавить водой из расчета получения маточного раствора хлорида калия, содержащего 635 моль воды на 100 моль сухих солей. Кроме того, вода должна быть добавлена в раствор для компенсации ее самоиспарения при проведении процесса кристаллизации в вакуум-кристаллизационной установке. Это количество воды определяют исходя из материального и теплового балансов работы вакуум-кристаллизационной установки. [c.96]

В водно-солевых системах образование кристаллогидратов (химических соединений солей с водой) также сопровождается появлением на кривых растворимости фазовых диаграмм одного или нескольких максимумов (по числу возможных кристаллогидратов) и ряда эвтектик между кристаллогидратами различного состава. [c.179]

Структура фигуры растворимости Иенеке аналогична строению изотермы растворимости, изображенной в виде тетраэдра, в чем читатель может убедиться сам, сравнив рис. 259 и 263. Горизонтальная проекция изотермы растворимости Иенеке на солевой треугольник аналогична проекции политермы плавкости тройной системы. Изолинии на ней, в отличие от диаграммы плавкости тройной системы, являются изоконцентратами. [c.451]

Солевые системы, состоящие из солей с разноименными ионами и воды типа А, В 11 X, V — Н2О, относятся к четверным взаимным системам. Состояние равновесия в них характеризуется диаграммами растворимости. В системах этого типа могут образоваться соединения между простыми солями, кристаллогидраты и твердые растворы различных типов. Для изображения состава четверных взаимных систем, одним из компонентов в которых служит вода, применяются методы Лёвепгерца и Иенеке. [c.459]

Перейдем теперь к рассмотрению кинетики растворения таких солевых систем, компоненты которых образуют двойную соль. На диаграмме растворимости ей соответствует своя ветвь насыщения (кристаллизации). Типичной диаграммой растворимости двух солей, которые образуют двойную соль, является диаграмма системы (NH4)aS04 - NaaS04 - Н О (рис. 11.32). [c.87]

Тип V. Твердые растворы с разрывом сплошности, причем концентрация одного из компонентов в солевой массе растворов всегда больше, чем в обоих твердых растворах, находящихся в равновесии с ними. Диаграмма растворимости и кривая распределения изображены на рис. ХХП. 15, б, В этом случае имеется раствор, изображенный точкой Р, который находится в равновесии с двумя твердыми фазами З и Зд. Его солевая масса соответствует точке б а- При изотермическом испарении этого раствора состав его не меняется (система в этой точке условно-нонвариантна) при испарении фаза растворяется, а фаза 8д выделяется (инконгруэитный процесс), [c.297]

Н. И. Степановым (см. гл. XXX) и им же совместно с С. В. Липиным осуществлено экспериментально на системе анилин—аллиловое горчичное масло—нафталин. Потом ана югичпые сингулярные ребра были найдены на ледяных полях диаграммы растворимости многих солевых систем, хотя вода и не может рассматриваться в этих системах как индифферентное вещество [I]. [c.453]

Диаграмма состояния рассматриваемой системы (по Курнакову и Равичу [78]) позволяет описать процесс взаимодействия МНз и НМОз, получение МН4МОз и характеризует свойства растворов. В этой кислотно-солевой системе диаграммы растворимости рассматривают вместе с диаграммами плавкости (рис. 52.1). На стороне АВ отложено содержание аммиака, на стороне АС — содержание НКОз в воде (в мол. % МзОз). Центр треугольника О отвечает МН4ЫОз, высота АО — лучу МН4КОз — Н2О. [c.326]

В основу диаграмм, используемых при решении приводимых ниже задач, мы положили данные, заимствованные из упомянутого выше справочника, составленного А. Б. Здановским, Е. И. Ляховской и Р. Э. Шлеймович и называемого нами в дальнейшем для краткости просто Справочником . Однако в некоторых случаях нам пришлось воспользоваться данными, заимствованными и из других источников. Например, некоторые данные по растворимости солей в двойных водно-солевых системах были взяты из Справочника Советской технической энциклопедии (СТЭ) [59] и из некоторых других источников, сведения о которых будут приведены нами особо. [c.94]

С применением диаграмм растворимости связаны разделение солевых систем на компоненты и выбор условий, отвечающих максимальному равновесному выходу солей. Так, производство основного калийного удобрения — хлористого калия нз природного минерала — сильвинита (КС1 Na l) основано на различных температурных коэффициентах растворимости хлоридов калия и натрия. Растворимость в системе КС1 — Na l — HjO (рис. 54) показывает возможность разделения этих солей растворением КС1 при высокой температуре и последующей кристаллизацией КС при охлаждении. [c.177]

Сущность способа заключается в упаривании растворов и охлаждении их. Вьщеляемые затем соли разделяют флотацией на хлорид натрия и смесь серосодержащих солей. Выбор этого способа переработки был сделан на оснот вании физико-химического анализа солевой системы Na l-Na2S03-Na2S04-H20 при температурах 25-100°С [128, 129]. С помощью расчетов по диаграмме растворимости было установлено, что тщательное разделение солей, содержащихся в растворах, на товарные продукты методом дробной кристаллизации невозможно [127], поэтому был выбран метод флотации пульп, получаемых при выпарке отбросных растворов [46, с. 16-26]. Принципиальная схема такой переработки растворов представлена на рис. 27. [c.126]

Солевые системы, имеющие полнзгю взаимную растворимость в жидком состоянии, слишком многочисленны, чтобы их все перечислять. Для более детального ознакомления с равновесиямп, устанавливающимися в этих системах, читатель может обратиться к справочникам, в которых приводятся фазовые диаграммы. [c.358]

Физико-химические данные о растворимости в многокомпонентных солевых системах, представленные в виде диаграмм состояния, являются основой для разработки технологических схем содовых цехов глин0зем1ных комбинатов и определения основных показателей технологического режима. Обычно такие разработки и расчеты производят графо-аналитическим методом с построением различных вариантов процессов на диаграмме растворимости. Это требует значительных затрат времени и ограничивает возможности проведения многовариантных расчетов. [c.42]