Более сложные диаграммы состояния

Состав смеси, разумеется, должен быть таким же, как у исходной жидкости, т. е. отвечать составу точки I и быть одинаковым во всем объеме. Это, однако, возможно лишь при очень медленном охлаждении, когда составы отдельных порций твердой фааы, выделяющиеся при разных температурах, выравниваются благодаря диффузии. Естественно, что в обычных условиях это не реализуется. Этим, в частности, может быть объяснена неоднородность горных пород, образовавшихся при кристаллизации расплавленной магмы. Подобная неоднородность наблюдается и при затвердевании металлических сплавов. Такое явление называется сегрегацией. Оно может быть вредным в тех случаях, когда изделия должны отличаться однородностью. С другой стороны, это явление используется в технике для разделения компонентов сплава путем дробной кристаллизации, подобной описанной в гл. VI дробной перегонке жидкостей. Выше описаны лишь основные типы двойных диаграмм состояния. В действительности встречаются гораздо более сложные диаграммы, представляющие собой разнообразные сочетания этих основных типов. Еще более сложны диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Обычно их представляют с помощью равносторонних треугольников, по сторонам которых откладывают концентрации каждого из компонентов. [c.93]

Более сложные диаграммы состояния двойных конденсированных систем с твердыми растворами могут быть получены сложением диаграмм типов I, [c.117]

Другим примером более сложной диаграммы состояния двойной системы может служить диаграмма системы Си—2п (рис. 72). Сплавы меди с цинком дают при затвердевании [c.250]

Более сложные диаграммы состояния 857 [c.857]

Рассмотренные диаграммы состояния являются простейшими, в ряде случаев получаются более сложные диаграммы, представляющие собой сочетания основных типов. [c.112]

Если в жидком состоянии смесь веществ может расслаиваться, то этому соответствует более сложная диаграмма, пример которой приведен на рис. 11.4. [c.192]

Несколько более сложны диаграммы для двойных систем, в которых образуются две жидкие фазы. В этом случае мы имеем равновесие трех фаз — двух жидких и пара — в двойной системе. Такая трехфазная система обладает только одной степенью свободы. Следовательно, задание одного из параметров — температуры, давления или состава одной из равновесных фаз однозначно определяет состояние системы. К диаграммам систем с расслаиванием мы еще возвратимся в разд. И 1.9, здесь же остановимся только на связи диаграмм с формой поверхности энергии Гиббса. [c.33]

Эти два типа диаграмм (рис. 52 и 58, а) в с о ч е-тании с диаграммой образования эвтектики, данной на рис. 37, лежат в основе всех в дальнейшем разбираемых диаграмм состояния двухкомпонентных систем. Все более сложные диаграммы этого класса составлены, в сущности говоря, из различных участков этих трех диаграмм. Ниже будут даны примеры подобных сложных диаграмм. [c.223]

Наибольший интерес обычно представляют зависимости свойств системы от ее состава. В случае двухкомпонентных систем эти зависимости удобно изображаются с помощью плоских диаграмм, а в случае трехкомпонентных систем—объемными диаграммами. Более сложные системы изучаются реже. Для изображения зависимости их свойств от состава разработаны специальные приемы. Примерами диаграмм состав—свойство являются диаграммы состояния, описывающие зависимость температур начала кристаллизации от состава системы (рис. ХП1, 2, 7, 8, 9, 10). [c.392]

В настоящее время многие диаграммы состояния силикатных систем, особенно более сложных трех- и четырехкомпонентных, известны лишь в отдельных интервалах состава, так как изучение их связано с большими трудностями, и исследователи часто концентрируют внимание на участках, имеющих наибольшее практическое значение. [c.420]

При исследовании диаграммы состояния системы из компонентов А и В определяют кривые охлаждения расплавов различного состава и чистых компонентов. На рис. 126 показаны кривые, которые при этом получаются. Кривые охлаждения чистых компонентов обладают горизонтальными участками при температурах плавления, а в остальной части показывают плавное изменение температуры со временем. Кривые охлаждения растворов обладают более сложной формой. [c.352]

Поскольку каждый состав требует многократной закалки от разных температур, статический метод является более трудоемким, чем динамический, и построение диаграмм состояния этим методом связано с проведением сотен и тысяч опытов. Однако надежность и точность делают этот метод основным в силикатной технологии, с использованием его построено большинство диаграмм сложных силикатных систем. [c.50]

Диаграммы состояния других однокомпонентных систем или индивидуальных химических соединений, имеющих значение в технологии силикатов, целесообразнее рассматривать не отдельно, а как частные при изучении более сложных систем. Поэтому они приводятся ниже при рассмотрении соответствующих диаграмм состояния двух- и трехкомпонентных силикатных систем. [c.96]

Мы рассмотрели наиболее простые, но в то же время важнейшие типы диаграмм состояния. Для многих систем диаграммы состояния носят значительно более сложный характер. Так, ряд металлов и сплавов испытывают превращения в твердом состоянии, переходя из одной модификации в другую. На диаграмме состояния появляются при этом кривые, разграничивающие области устойчивости этих модификаций. [c.352]

В данном разделе рассмотрен ряд более или менее сложных систем, изучение которых с помощью лишь одного термодинамического метода является затруднительным. Вы познакомились с основными чертами физико-химического анализа, который широко использует построение различных диаграмм состояния. С помощью таких диаграмм удобно описывать свойства системы в различных условиях. Параллельное применение термодинамических закономерностей позволяет уточнить представления об изучаемых системах. Всегда следует помнить о том, что большей частью рассматриваются лишь равновесные системы. Именно для равновесных систем изображаются соответствующие диаграммы состояния. Количество и конкретный вид фаз сложной системы, наблюдаемые на практике, могут в действительности сильно отличаться от равновесных вследствие заторможенности перехода в равновесное состояние. [c.175]

Энтальпийные диаграммы. Для более сложных термохимических расчетов целесообразно пользоваться энтальпийными диаграммами (рис. И.2). По вертикали откладывают значения энтальпии, отвечающие различным объектам в различных состояниях. [c.87]

Для более концентрированных растворов все соотношения получаются значительно более сложными н здесь для определения связи между температурой кристаллизации и концентрацией раствора проще пользоваться обычными диаграммами состояния типа представленных на рис. 21 — 23. [c.34]

Исследования воды при высоких давлениях показали, что диаграмма состояния такой системы имеет более сложный вид. Тамман установил, что лед при высоких давлениях может существовать в виде нескольких аллотропных форм. [c.174]

При неодиотипных для каждого компонента отклонения.к от закона Рауля можно наблюдать более сложные диаграммы состояния. Например, растворы бензола и гексафторбензола характеризуются двумя экстремумами температур кипения — максимумом и минимумом. [c.114]

Рис. 66. Более сложная диаграмма состояния двухкомпонентной системы

Несмотря на большое количество известн ых к настоящему времени двойных и более сложных диаграмм состояния плутония с другими металлами, общие принципы их классификации до сих пор не сформулированы. Известно, однако, что растворимость второго элемента в двойных системах с плутонием весьма мала илн ничтожна. Наибольшую растворимость имеют элементы в б-Ри. Растворимость в ней алюминия составляет примерно 11,0% (ат.), галлия 12,5% (ат.), циркония — до 70% (ат.). Хорошо растворяются в 6-фазе 5с, Ву, Ег и Ьи. Растворимость циркония в у-Ри равна 2—3 % (ат.), а в р Ри 3% (ат,). В е-Ри растворяются 2г, А1, Т1, 2п, и в количестве более 5 % (ат,). а в а-Ри —только нептуний (>5 %). Легированные алюминием, галлием и железом сплавы плутония имеют промышленное значение. [c.630]

Более сложные диаграммы получаются, когда в твердом или жидком состоянии обнаруживаются дополкительные области расслаивания, возникает несколько Твердых (в частном случае — йеустойчивых) модификаций, или могут образовываться промежуточные соадинения различного состава. [c.454]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

Чтобы изобразить графически соотношения между значениями Т, р, V, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Любое состояние однокомпонентной системы, отвечающее той или иной совокупности величин Т, р, V, изображается в такой системе координат одной точкой. Совокупность таких экспериментально полученных точек дает диаграмму, состояш ую из нескольких более или менее сложных поверхностей, расположенных определенным образом в пространстве. Точки, не лежаш ие на этих поверхностях, не имеют физического смысла. Действительно, всякая фаза, будь то газ, жидкость или кристаллы, при заданных давлении и температуре имеет строго определенный объем, т. е. каждому сочетанию значений Тир отвечает единственно возможное значение V для данной фазы. Подобные объемные диаграммы, позволяюш,ие проследить за изменением всех переменных, входящих в уравнение состояния, будем называть полными диаграммами состояния. При переходе от одной фазы к другой мольный объем изменяется скачкообразно, поэтому в объемной диаграмме поверхность, отвечающая каждой новой фазе, сдвинута относительно других поверхностей. [c.357]

Примером диаграммы состояния двойной системы, более сложной, чем диаграмма железо—углерод, мом<ет служить диаграмма системы медь—цинк (рис. XIV, 15). Сплавы меди с цинком при затвердевании дают шесть твердых растворов различной структуры а, р, - , В, е и т]. Твердые растворы р,8,е являются примерами бертоллидов. Зг атрихованные области диаграммы отвечают двухфазным системам, образов иным соответственно твердыми растворами а+р, [5+7, Р +т, 7+8 и т. д. Медь и цинк дают только одно химическое соединение (дальтонид) Си22пз. [c.417]

Существует два вида методов расчета элементов конструкций при воздействии взрывной волны упрощенные методы расчета (энергетические и диаграммы давление-импу льс) и численные методы расчета. Упрощенные аналитические методы позволяют рассчитывать только конечное состояние конструкций без отражения динамики изменения состояние во времени. Решения же, полученные численными методами расчета, позволяют анализировать характер временного изменения параметров, однако являются более сложными и громоздкими и менее наглядными. [c.35]

Рассмотрим состояние рабочего тела на р1/-диаграмме при прохождении его через агрегаты установки (рис. VI-3), Пусть точка 1 характеризует состояние воды после конденсатора. Отсюда otra поступает в питательный насос, в котором давление воды повышается до давления в котле (линия 1—2). Затем вода поступает п котел, где она превращается в пар (линия 2—3) и перегревается (линия 3—4). Объем рабочего тела при этом увеличивается, а давление остается постоянным. Из котла пар поступает в турбину, где происходит его расширение, сопровождаемое снижением давления (линия 4—5). Затем пар направляется в конденсатор, где прн постоянном давлении отдает скрытую теплоту испарения и конденсируется (линия 5—1). На современных тепловых электрических станциях применяют более сложные циклы для [ювышения их к. п. д. [c.135]

В более сложном случае агрегатного псевдоожижения состояние слоя существенно зависит от его диаметра и высоты, а также от распределительного устройства. В связи с этим не следует переоценивать точность численных значений е, определяемых сплошными линиями иа рис. 2. Тем не менее эта диаграмма позволяет отчетливо увидеть ряд важных различий между частичным и агрегатным псевдоожижением. Линии = onst для агрегатного псевдоожи-жения лежат выше соответствующих линий для частичного псевдоожижения. Поэтому при одних и тех же значениях чисел Архимеда и Рейнольдса агрегатный псевдоожнжен-ный слой расширен меньше. [c.156]

Для многокомпонентных систем помимо температуры и давления в качестве параметров состояния фигурируют также соответствующие концентрации. При этом картина хотя и усложняется, но принципиально не меняется. Как и в случае однокомпонентной системы, в более сложных системах можно перейти от пространственной диаграммы, характеризующей зависимость изобарно-изотермического потенциала от каких-либо двух параметров состояния (приняв остальные постоянными), к плоской диаграмме состояния в координатах Т—х, р—х и р—Т (дг—концентрация одного нз компонентов). Принципиальная схема построения и перехода к диаграмме Т—х для двухкомпонентной двухфазной системы при постоянном давлении аналогична вышеописанной для однокомпонентной системы. [c.257]

Во втором случае картина будет более сложной, если к началу кристаллизации вещества в расплаве только частично не смешиваются друг с другом. На рис- 64 изображена типовая диаграмма двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью веществ в жидком состоянии. [c.191]

При наличии двух кристаллических модификаций диаграмма состояния (рис. 5.7) однокомпонентной системы имеет более сложный вид. На рис. 5.9 показана диаграмма состояния серы, для которой ниже 95,6° С устойчива ромбоэдрическая модификация, а выше этой температуры — моноклинная модификация. [c.266]

Все халькогениды являются фазами переменного состава, причем область гомогенности у монохалькогенидов шире, чем у дихалькогенидов. Их состав, а следовательно, и свойства сильно зависят от условий получения (температуры и парциального давления пара халькогена в процессе синтеза). Поэтому на диаграммах состояния иногда регистрируется существование фаз более сложного состава, [c.406]