Реакции п медь с микрокристаллоскопическая реакция

Микрокристаллоскопическая реакция. К капле нейтрального или слабокислого раствора соли кадмия прибавьте каплю раствора (NH4)2[Hg( NS)4]. Выпадают бесцветные кристаллы d[Hg( NS)4] (рис. 33). Открываемый минимум— 1у d++, предельное разбавление 1 1000. Присутствие солей меди, кобальта, железа (1П) и цинка изменяет цвет и форму кристаллов осадка вследствие образования смешанных кристаллов. [c.264]

Оно показывает, при каком соотношении массы определяемого иона и массы постороннего иона возможно обнаружить данный ион. Например, микрокристаллоскопическая реакция на ион действием иодида калия в присутствии ионов Си " удается лишь при условии, что концентрация ионов Си " " в исследуемом растворе превышает концентрацию ионов РЬ не более чем в 25 раз. Следовательно, предельное отношение равно РЬ " u " " = 1 25. При более высокой концентрации ионов Си + в растворе реакция становится ненадежной, так как вместе с иодидом свинца РЫ выпадает осадок иодида меди ul и выделяется свободный иод. [c.31]

Микрокристаллоскопическая реакция. Конечный остаток обрабатывают 1 X раствора соли меди, содержащего 1 лег Си в 1 мл (испытуемый раствор разбавляют 9 объемами воды). После испарения раствора и охлаждения до комнатной температуры остаток обрабатывают раствором нитрита, как описано в опыте 23. [c.88]

Выполнение реакции. Эту реакцию выполняют микрокристаллоскопическим методом. На предметное стекло помещают 1—2 капли исследуемого раствора и осторожно выпаривают досуха над небольшим пламенем микрогорелки или над электроплиткой. Охлаждают стекло, сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты, прибавляют небольшой кристалл нитрата свинца, такой же величины кристалл ацетата меди или нитрата кобальта и 2—3 капли насыщенного раствора нитрита натрия. Смесь тщательно перемешивают. Через несколько минут образуются черные кристаллы, имеющие форму куба или прямоугольника (рис. 42). [c.246]

Для выполнения микрокристаллоскопических реакций в качестве реактивов применяют нитрат серебра, нитрат меди, хлористый иод, хлорид и бромид ртути. [c.105]

Микрокристаллоскопическое открытие Ni можно производить также действием диметилглиоксима. При этом к капле раствора соли Ni прибавляют по капле аммиака и раствора диметилглиоксима (или кристаллик его). Под микроскопом осадок представляет собой красные иглы, часто собранные в пучки (рис. 28). Открываемый минимум — 0,2 Y Реакции мешают соли кобальта (в больших концентрациях), соли меди и соли железа (II). [c.218]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

Микрокристаллоскопическая реакция. Крупинку исследуемого на присутствие иона N07 вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди (И) и подкисленного НСНзСОО. Выделяются уже известные нам черные кубы K2Pb u(N02)a (см. рис. 4, стр. 66). Открываемый минимум— 0,75 у N07. Предельное разбавление 1 1 500. Присут-С1Еие иона NOj не метает реакции. [c.347]

Микрокристаллоскопическая реакция. Выпаривают досуха на предметном стекле каплю раствора соли калия и смачивают сухой остаток каплей реактива МагРЬ u(N02)e]. Этот реактив называют тройным нитритом натрия, свинца и меди [c.19]

Тройной нитрит натрия, свинца и меди Na2Pb u(N02)fi (микрокристаллоскопическая реакция). Ион калия в нейтральной среде образует с этим тройным нитритом черные или коричневые кубические кристаллы K2Pb u(N02)6 (рис. 7). [c.54]

Микрокристаллоскопическая реакция получения тройного нитрита. На предметное стек о помещают каплю испытуемого раствора и каплю 3%-го раствора ацетата меди и выпаривают досуха на водяной бане. Сухой остаток обрабатывают каплей концентрированного раствора ацетата аммония и нитрита калия в 50%-ной уксусной кислоте. Наблюдается выпадение характерных черных кристаллов К2РЬ[Си(Ы02)б] (с этой реакцией мы уже знакомы, см. реакции иона калия). Проведению реакции мешает двухвалентное олово, и поэтому оно должно быть окислено до четырехвалентного. Данная реакция является одной из самых характерных для ионов РЬ2+. [c.165]

Предложена микрокристаллоскопическая реакция для обнаружения нитрит-ионов крупинку исследуемого вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди(П) и подкисленного СН3СООН. Выделяются черные кристаллы К2РЬ[Сн(Н02)б]. Этим способом удается открыть до 0,75 мг N02-Предельное разбавление 1 1500. Присутствие ионов N03 не мешает реакции. [c.33]

Обнаружение карбофоса. В хлороформном растворе карбофос определяют с помощью цветной реакции с диазотированной сульфаниловой кислотой, сульфатом меди и реактивом Марки. Для обнаружения карбофоса в спиртовом растворе используют микрокристаллоскопические реакции с хлоридом ртути, иодидом висмута и хлористым иодом. Выполнение этих реакций описано в разд. 4.4.1.1. [c.127]

Для обнаружения октаметилтетрамидопирофосфата могут быть иснользованы микрокристаллоскопические реакции, хретная реакция, базирующаяся на образовании диметилдитиокарбамината меди, метод хроматографии и т. д. [c.153]

Микрокристаллоскопическая реакция — тройной нитрит натрия, свинца и меди Ыа2РЬСи(Ы02)е, реагируя с солями калия, образует характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета (рис. 11) [c.69]

Микрокристаллоскопическая реакция. Поместите на предметное стекло каплю раствора соли 5г2+, выпарьте, прибавьте каплю 2%-ного раствора нитрата меди Си(НОз)а и снова выпарьте досуха. Дайте остыть, прибавьте 2 капли 0,05 н. НСН3СОО и внесите [c.107]

Микрокристаллоскопическая реакция. Поместите на предметное стекло каплю раствора соли Зг , выпарьте, прибавьте каплю 2%-ного раствора нитрата меди Си(Ы0д)2 и снова выпарьте досуха. Дайте остыть, прибавьте 2 капли 0,05 и. уксусной кислоты и внесите 2—3 кристалла нитрита калия КНОг. Наблюдайте под микроскопом мелкие сине-зеленые кубические кристаллы КгЗг [Си(Ы02) е 1 (рис. 27). [c.129]

Микрокристаллоскопическая реакция. Выпарьте иа предметном стекле каплю анализируемого раствора. К остатку прибавьте каплю воды и несколько кристаллов антраниловой (о-аминобеизойной) кислоты и нагрейте. В присутствии иОг под микроскопом видны характерные бесцветные иглы, группирующиеся в пучки (рис. 47). Реакции мешают ионы меди, цинка, серебра, сурьмы и анионы F и РОГ [c.262]

Микрокристаллоскопическая проба. При введении в каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл капли тетрароданмеркуриата аммония в присутствии цинка образуются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата цинка Zn[Hg(S N)4] в виде клиньев, крестиков, дендритов. Форма кристаллов зависит от концентрации цинка и от кислотности среды. Из нейтральных растворов выпадают мелкие, плохо сформированные кристаллы, из подкисленных азотной или уксусной кислотой — более крупные ветвистые кристаллы. Предел обнаружения 0,1 мкг иона Zn r -. Предельное разбавление 1 10 000. Кроме цинка тетрароданмеркуриаты образуют железо, кадмий, никель, кобальт, медь и др. В присутствии железа кристаллы окрашиваются в розовый или красный цвет. Наличие больших количеств кадмия меняет форму кристаллов, и они приобретают зеленоватую окраску. Небольшие количества меди придают фиолетовую окраску, большие — меняют форму кристаллов. В присутствии кобальта дендриты тетрароданмеркуриата цинка окрашиваются в голубой цвет. Едкие щелочи и аммиак мешают выполнению реакции. Большую уверенность в правильности результатов дает холостой опыт или предварительное разделение одним из описанных ниже способов. [c.134]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю нейтрального или слабоуксуснокислого исследуемого раствора объемом 0,05 мл соединяют на предметном стекле с каплей раствора тетрароданмеркуриата аммония объемом не более 0,001 мл. При этом на грани соприкосновения исследуемый раствор — реактив или на периферии выделяются бесцветные кристаллы тетрароданмеркуриата кадмия d[Hg(S N)4] в форме призм. Избыток реактива замедляет образование кристаллов и растворяет образовавшиеся ранее кристаллы полезно для ускорения кристаллизации трение стеклянной палочкой. Предел обнаружения 1 мкг иона Сд +. Предельное разбавление 1 1000. Присутствие свободных минеральных кислот мешает реакции. При наличии ионов кобальта, меди, цинка образуются смешанные кристаллы с солями кобальта кристаллы голубого цвета, с солями меди или железа кристаллы приобретают фиолетовую окраску. [c.157]

Распознование типа сплава. Обнаружение в сплавах тех или иных химических элементов проводят преимущественно дробным методом при помощи микрокристаллоскопических и капельных реакций. Однако прежде всего желательно установить тип сплава. Распознавание типа сплава, как правило, не требует предварительного его измельчения и ведется на деталях бесстружковый методом анализа. Принадлежность данного сплава к определенному типу дает возможность с большой степенью достоверности предвидеть примерный его состав. Так, алюминиевые сплавы содержат магний, железо, кремний, титан, медь, цинк, марганец, никель и др., медные сплавы — олово, цинк, свинец, сурьму, висмут, железо, никель, кремний, фосфор и др. [c.384]

Качествейные реакции на медь. Осадок я нагревают с смеси азотной и соляной кислот (1 1). Раствор переносят на предметное стекло и выпаривают досуха. Остаток растворяют в таком объеме воды, чтобы получить приблизительно 0,1-процентный раствор соли меди, который может служить для микрокристаллоскопической (опыт 27) и капельной реакций (опыт 15). [c.121]