Калий реакции иона

Реакция с гексацианоферратом (III) калия. Fe -ионы с Кд[Ре(СЫ)б] образуют осадок синего цвета гексацианоферрата (III) железа (И), так называемую турнбулеву синь [c.50]

Кинетика взаимодействия хлората калия и йодида калия. Реакция окисления йодид-иона хлорат-ионом в кислотной среде О писывается уравнением [c.310]

Реакция с перманганатом калия Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия КМпОд в кислой среде при нафевании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО2 раствор перманганата калия при эхом обесцвечивается вследствие восстановления мар-ганца(УП) до марганца(П) [c.432]

КАЛИЙ Реакции ионов калия [c.242]

Опыт 25.24, В конической пробирке к 1—2 каплям раствора сульфата марганца (II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты и половину микрошпателя кристаллов соли висмутата натрия или калия. Содержимое пробирки перемешать стеклянной палочкой. Как объяснить появление фиолетовой окраски раствора В этой реакции висмутат натрия (калия) переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца — в марганцовую кислоту. Составить уравнение реакции ионно-электронным методом. [c.238]

Приведенные формулы не отражают истинного строения соединений. Так, ионы веществ, образующих комплекс, нельзя идентифицировать с помощью обычных аналитических реакций например, тетрафтороборат калия не дает реакций фтор-иона F , а гексациаиоферрат(П) калия — реакций ионов Fe +. В то же время подобные соединения обладают специфическими физическими и химическими свойствами. На основании классической теории валентности (допуская, что F и N — одновалентные, В — трехвалентный, Fe — двухвалентный) оказалось невозможным приписать подобным соединениям структурные формулы. Все это привело к необходимости разработать новую теорию строения комплексных соединений. [c.706]

Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве восстановителя а) атом кислорода б) ион кислорода в) атом калия г) ион калия Почему [c.158]

Реакции с хроматом или бихроматом калия. Ва -ионы с хроматом или бихроматом калия дают желтый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в минеральных кислотах [c.39]

При титровании ионов железа (II) раствором бихромата калия реакция идет по уравнению [c.395]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия. Ре -ионы с K4[Pe( N)gJ образуют темно-синий осадок гексацианоферрата (И) железа (III) Рб4[Pe( N)e jg, так называемую берлинскую лазурь, не растворимую в хлористоводородной кислоте [c.50]

Рассмотрим некоторые окислительно-восстановительные процессы, протекающие в присутствии катализатора. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия значительно ускоряется в присутствии ионов Mп . Образующиеся при этой реакции ионы Мп затем сами катализируют процесс. [c.159]

Во многих реакциях катализаторами являются продукты реакции или исходные реагирующие вещества (автокатализ). Так, автокатализ имеет место в процессе растворения меди в азотной кислоте. При этом катализатором является образующийся в результате реакции оксид азота. Еще одним примером автокатализа может служить реакция взаимодействия перманганата калия в сернокислой среде со щавелевой кислотой или ее солями. Образующиеся в результате реакции ионы марганца Мп + катализируют реакцию. Эта реакция широко используется в качественном и количественном анализе. [c.120]

Экспериментальная часть ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I ГРУППЫ Реакции иона калия К" " [c.242]

В водных растворах электролитов химические реакции протекают с участием ионов, такие реакции называются ионными, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Например, при взаимодействии раствора хлорида меди (П) с раствором гидроксида калия выпадает осадок гидроксида меди (И) [c.62]

Запишем исходные веп1ества реакции окисления сульфита калия дихроматом калия в ионно-молекулярной форме. При этом учитываем, что все сильные электролиты записывают в виде ионов [c.265]

Обратимые реакции. Если смешать растворы хлорида натрия и нитрата калия, то никаких изменений не произойдет. Хлорид натрия в растворе диссоциирует на ионы натрия и хлорид-ионы, а нитрат калия — на ионы калия и нитрат-ионы. В молекулярном виде уравнение этой реакции запишется так [c.229]

Сильные окислители способны, наоборот, выделять иод из растворов иодидов. По этому типу происходит взаимодействие между иодидом калия и бихроматом или перманганатом калия, солями це-рия(1У), ванадия(У), железа(П1), меди(П), органическими пероксидами и многими другими окислителями. Так, реакция между иодидом калия и ионами железа (III) [c.412]

В пробирку налейте 5—6 капель раствора иодида калия и прибавьте несколько кристаллов персульфата калия. Раствор окрашивается в желтый цвет. Составьте уравнение реакции (ион принимает два электрона и переходит [c.201]

В реакцию ионного обмена вступает в глауконите лишь ион калия. Ионообменная емкость глауконита 0,15—0,25 мг-экв s/г. [c.333]

Методика основана на минерализации полимера в концентрированной серной кислоте с пероксидом водорода и последующей реакции ионов сурьмы(III) с иодидом калия в присутствии аскорбиновой кислоты. Окрашенный раствор йодного комплекса сурьмы(III) фотометрируют при 400 нм (ФЭК-56М, светофильтр № 3) в кюветах с толщиной слоя 20 мм относительно контрольного раствора. Предел обнаружения при максимально возможных навесках до 0,2 г составляет 0,005% сурьмы в полимере. Определению не мешают железо, медь, фосфаты, нитраты. [c.72]

С такими основаниями, как трет-бутоксид калия, реакции проводят большей частью в полярных апротонных растворителях, однако иногда используют и бензол, в котором такие основания растворяются довольно плохо. В том и другом случае прибавление краун-эфира не только изменяет растворимость, но, кроме того, оказывает сильное влияние на ассоциацию ионов. Это приводит, как уже указывалось выше, к радикальному изменению скоростей реакций, ориентации и стереохимии -элими-нирования [454, обзор 455]. Гладко и в мягких условиях проходит дегидрогалогенирование хлор- и бромалканов при нагревании их с твердым трег-бутоксидом калия и 1 мол. % 18-крауна-б в петролейном эфире при температуре более низкой, чем температура кипения образующегося алкена. В этих условиях бор-нилхлорид, например, за 6 ч при 120°С образует 92% борнена без примеси камфена и трициклена [1104]. В сходных условиях из 1,2- и 1,1-дигалогенидов можно получить 1-алкины. Геминаль-ные дихлориды (полученные из кетонов и P I5) с прекрасным выходом дают замещенные алкины. Изомеризация этих алки-нов в аллены или сдвиг тройной связи в другое положение протекает существенно медленнее, чем обычный процесс элиминирования. -Галогеналкены подвергаются смн-элиминированию под действием системы грет-ВиОК/краун, давая алкины с хорошим выходом [1105]. [c.240]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Раствор красных кристаллов в воде содержит также ионы калия, но обнаружить в растворе ион N" и Fe + качественными реакциями не удается. Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества распадается на четыре иона. На основании этих данных можно предположить, что в растворе наряду с ионами калия содержатся ионы состава Fe eNe . Ион N" очень прочный, и есть все основания считать, что при взаимодействии ионов Fe" и N" он сохраняет свое строение и состав. [c.129]

Сера в ионе ЗОз находится в промежуточной степени окисления (5 +) и в зависимости от условий реакции может отдавать или принимать электроны. При взаимодействии с таким сильным окислителем, как перманганат калия КМп04, ион 50з " будет проявлять восстановительные свойства за счет изменения степенн окисления серы от 5 + до 5 +. Кажется, что и кислород Ог" в ионе 50з - мог бы проявлять восстановительные свойства, ио поскольку свободный кислород является сильным окислителем, то, следовательно, С5 присутствии более сильного восстановителя 5 + ион О " не может быть восстановителем. [c.197]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Пример 3. В системе, полученной при смешивании растворов хлорида железа (III) и иодида калия, имеются ионы К" ", Fe +, С1 и 1 . Учитывая гидролиз Fe la, можно указать и ионы Н" , но из-за их малой концентрации н, по формуле (Х.4) будет меньше нуля Возможна ли какая-либо окислительно-восстановительная реакция в такой системе [c.185]

Эквиваленты хромата калия в этих реакциях различны. Для ахождения эквивалента из обменной реакции молекулярный вес хромата калия нужно разделить на 2 (валентность кислотного остатка соли). Найденную таким образом величину называют нормальным, или обменным, эквивалентом. Для нахождения окислительно-восстановительного эквивалента молекулярный вес вещества следует разделить на число электронов, теряемых или приобретаемых молекулой восстановителя или окислителя в данной реакции. Так как во второй реакции молекула хромата калия (точнее, ион СгО 4) приобретает 3 электрона, то эквивалент будет равен молекулярной массе, деленной на 3. Для некоторых веществ величины обменных и окислительно-восстановительных эквивалентов могут быть равными. [c.150]

АСобр.си , 298= +15600 кал/г-ион, АСобр.2п +=—35 180 кал/г-ион. Вычислите э. д. с. медь-цинкового гальванического элемента и константу равновесия гальванической реакции. В какую сторону смещено равновесие [c.166]

Нитропруссид натрия Na2(Fe( N)5N01 образует с сульфитами и свободной сернистой кислотой розово-красное окрашивание. При добавлении к раствору концентрированного раствора соли цинка и гексацианоферрата (И) калия реакция становится более отчетливой и более чувствительной, так как образующийся белый осадок Zn2(Fe( N)bl в присутствии 80з -ионов и Na2[Fe( N)5N01 окрашивается в красный цвет. [c.396]

Однако если прибавить иодид калия, концентрации ионов ртути, находящихся в равновесии с ионами водорода в приведенной реакции, резко уменьшается из-за связыпаиия их иодид-ионами в прочный комплексный анион Hgl4. В этом случае ртуть переходит в значительном количестве в раствор в виде [c.382]

Определения кислоты и основания, данные в первой фразе этой главы, в большинстве случаев удовлетворительны для практического использования. Однако предложены и более общие определения, которыми иногда пользоваться удобнее. Согласно одному из таких определений, кислота —это молекула или ион, способные отдавать протон другой молекуле или иону, а основание — это молекула или ион, способные принимать протон. Такое определение используют, например, при рассмотрении реакций в жидком аммиаке. Амид калия КМНг действует как основание он может реагировать с соляной кислотой, образуя аммиак и соль — хлорид калия (или ион калия и хлорид-ион). В жидком аммиаке ион аммония ЫН и амид-ион —аналоги иона гидроксония и гидроксил-иона в водных системах. Некоторые другие неводные системы рассмотрены в разд. 12.9. [c.332]

Хроматометрия — метод титрования раствором бихро-мата калия. Электронно-ионная реакция восстановле-иия К2СГ2О7 протекает в соответствии со следующим уравнением [c.433]

При получении свободного хлора в лабораторных условиях пользуются реакциями окисления ионов хлора соляной кислоты до свободного хлора. При этом кроме основной окислительной реакции ионы хлора расходуются также на сол.еобразование. Таким образом, ча сть соляной кислоты окисляется, а часть участвует в солеобразова-нии, и эту неокисляющуюся соляную кислоту целесообразно писать отдельно (тогда основные коэффициенты подбираются легко). Запишем, например, уравнение реакций получения хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия [c.130]

Скорость реакции ионного обмена исследована по объему ионов в системе ионит-раствор для различного времени контакта до установления равновесия. Исследованием установлено, что лимитирующей стадией процесса ионообмеяа является внутренняя диффузия. Сред-1 ее значение коэффициентов диффузии в системах ионит-раствор оказалось при = 2,2.10" и =1,1.10 см /с. Установлено, что коэффициент диффузии ионов водорода в два раза В1гле чем у ионов калия. Повышенное значение коэффициента диффузии ионов водорода объясняется тем, что подвижность ионов водорода в 6-8 раз выше, чем у ионов калия. [c.153]

Так, например, Ы-этил и рование тропина приводит к образованию тро-пин-йод-этилата, который не идентичен Ы-этилнортропин-йод-метилату, получаемому метилированием Ы-этилнортропина. Подлинность атропин-сульфата определяют по фиолетовому окрашиванию, возникающему при действии спиртового раствора едкого кали на препарат, предварительно обработанный концентрированной азотной кислотой и затем выпаренный досуха. Предполагают, что эта реакция (Витали) основана на нитровании азотной кислотой ароматического ядра и последующем взаимодействии нитропроизводного со спиртовым раствором едкого кали. Сульфат-ион определяют с помощью хлорида бария. [c.428]

Получить точные термодинамические данные по ионному обмену в глинистых системах стало возможным только после того, как стали доступны образцы с хорошо воспроизводимым составом. О первой ра-боте в этом направлении сообш,алось в 1951 г. В статьях Томаса и его сотрудников содержатся данные о некоторых известных глинистых минералах, предоставленных Американским нефтяным институтом. Результаты по сорбции и элюированию, выраженные в виде кривых, были получены на колонках из смеси глины и асбеста, в которых минерал превращался из одной катионной формы в другую с помощью растворов различного состава. Методы, применяемые для изучения реакций ионного обмена, можно разделить на три типа. Во-первых, исследование превращения естественных глин, обычно находящихся в кальциевой или магниевой форме, в другую катионную форму, например цезиевую. Полную емкость минерала можно измерить при пропускании раствора цезия через колонку путем определения концентрации катионов в элюате или исходя из количества цезия, поглощенного колонкой. Во-вторых, можно показать обратимость процесса обмена путем исследования нескольких циклов обмена между глиной в цезиевой форме и, например, калием. В более общем случае можно осуществить изотопный обмен между неактивной цезиевой глиной и раствором цезия, меченного что может дать [c.35]

Реакции ионов Fe +. Тиоцианат аммония NH4S N или калия KS N. Образуют с ионами Ре + тиоцианат железа Fe(S N)3, растворимое в воде вещество кроваво-красного цвета [c.55]