Алюминий определение эквивалента

Определение эквивалента алюминия [c.59]

Определение эквивалентов магния, алюминия и цинка производят при помощи прибора, изображенного на рис. 19. [c.37]

Отмеренная проволочка (фольга или пластинка), вес которой рассчитан, помещается в одно из колен пробирки, в другое колено пробирки наливается из маленького мерного цилиндра 15%-ный раствор соляной кислоты, если определяется эквивалент железа или цинка. Для определения эквивалента алюминия можно взять и 10%-ный раствор едкого кали. Растворы кислоты или щелочи для ускорения реакции берутся в количестве, превышающем теоретическое. [c.36]

Металлическую пластинку поместите в одно из колеи пробирки, в другое колено пробирки налейте из маленького мерного цилиндра 24%-ный раствор соляной кислоты, если определяется эквивалент железа или цинка. Для определения эквивалента алюминия можно взять 10%-ный раствор гидроксида калия. [c.89]

В данной работе определяют эквиваленты магния, алюминия, цинка, железа. Определение проводят с использованием установки, изображенной на рис. 10. [c.37]

В качестве примера рассмотрим элемент индий. Для него известен был только эквивалентный вес, равный (округленно) 38,3. Атомный вес его, следовательно, мог равняться 38,3 76,6 114,9 153,2 и т. д, Летучих соединений индия известно не было. Если принять, что атомный вес индия равен 38,3, то этот элемент должен стоять в системе после хлора, т. е. на месте калия (№ 19 аргон в то время известен не был). Но индий совершенно не похож по свойствам на находящиеся в том же вертикальном ряду другие элементы следовательно, это предположение отпадает. Если принять атоМный вес равным 76,6 (как тогда и считали), то индий попадает на место селена (№ 34). Однако индий совершенно не похож на другие элементы этого вертикального ряда. Если принять следующий возможный атомный вес 114,9, то индий попадет на место № 49, т. е. окажется в одном вертикальном, столбце е алюминием (№ 31—галлий не был известен), с которым он сходен по свойствам. Следовательно, атомный вес индия должен быть равен именно 114,9. Впоследствии этот и все другие атомные веса, указанные Менделеевым, были подтверждены опытом. Благодаря периодическому закону установление атомного веса элемента стало сводиться к возможно более точному определению его эквивалента. [c.26]

ПРИМЕР 3. Вычислить молярную массу эквивалента алюминия при броматометрическом определении его по схеме [c.146]

Между валентностью элемента в данном соединении, мольной массой его атомов и его эквивалентной массой существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалентная масса . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один моль атомов данного элемента может присоединить или заместить один моль атомов водорода, т. е. один эквивалент водорода. Следовательно, эквивалентная масса этого элемента равна мольной массе его атомов. Но если валентность элемента равна двум, то мольная масса его атомов и его эквивалентная масса уже не будут совпадать друг с другом эквивалентная масса будет в 2 раз а меньше мольной массы. Например, эквивалентная масса кислорода (8 г/моль) равна половине мольной массы его атомов (16 г/моль), так как один моль атомов кислорода соединяется с двумя молями атомов водорода, т. е. с двумя эквивалентами водорода, так что на 1,0079 г водорода приходится 16/2 == 8г кислорода. Эквивалентная масса алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше мольной массы его атомов и т. д. [c.34]

Атомный вес индия (точнее, его эквивалент, который совпадал бы с его атомным весом лишь в случае формулы окиси ХнгО) сначала (в 1867—1868 гг.) принимался равным 37 [31а, с. 382]. Затем, к февралю 1869 г., был изменен до 1н = 36. Когда в день открытия (1 марта 1869 г.) Менделеев составлял свою верхнюю неполную табличку элементов, то он поставил 1п = 36 между магнием и цинком но тем соображениям, о которых сказано выше [22, с. 49]. В тот же день позднее он записал в списке атомных весов, предназначавшихся для написания карточек элементов, для индия сначала атомный вес 36, который затем был исправлен на 72, с учетом формулы его окиси 1пО [22, с. 67]. При раскладывании пасьянса (см. первую книгу, фотокопия I) индий фигурировал сначала с этим атомным весом (1п = 72) и ставился сначала в тот же ряд маГния и цинка, но уже не между магнием и цинком, а между цинком и кадмием( под знаком вопроса). Затем Менделеев снял индий отсюда и принял немного более высокий его эквивалент (37,8), соответствовавший более позднему определению Винклером (1867 г.). В этом случае Менделеев пытался поставить 1п = 75,6 в ряду трехатомных бора и алюминия, между хромом и ураном, опять же под знаком [c.56]

Между валентностью элемента в данном соединении, его атомным весом и эквивалентом существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалент . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один атом данного эле- мента может присоединить к себе или заместить один атом во- дорода, масса которого равна 1,0079 углеродной единицы. Следовательно, эквивалент этого элемента равен его атомному весу. Но если валентность элемента равна двум, то его атомный вес и эквивалент уже не будут совпадать друг с другом эквивалент будет в 2 раза меньше атомного веса. Например, эквивалент кислорода (8) равен половине его атомного веса (16), так как один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода и на 1 вес. ч. водорода приходится 16/2 вес. ч. кислорода. Эквивалент алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше атомного веса этого металла и т. д. [c.33]

Основные законы химии опираются на результаты многочисленных точных аналитических исследований. По результатам аналитических определений находят атомные массы химических элементов, химические эквиваленты, устанавливают различные константы, формулы отдельных соединений. На основе колоссального количества анализов было доказано, что Земля, Солнце, звезды, кометы, метеориты и другие небесные тела состоят из одних и тех же химических элементов, что подтверждает идею о единстве Вселенной. В земной коре было обнаружено 88 химических элементов. Из них на долю кислорода приходится приблизительно 50%, на долю кремния — около 25%, на долю алюминия, железа, калия, натрия, кальция и магния вместе взятых — около [c.17]

Эквивалент алюминия, экспериментально найденный при указанных ниже условиях титрования, равен 27, следовательно, реакция определения иона алюминия протекает согласно уравнению [c.130]

Для определения эквивалента основания молекулярный вес его (Ai) делят на валентность металла (или число гидроксильных групп). Например, эквивалент едкого натра NaOH равен 40, так как молекулярный вес 40, а валентность натрия 1.. Эквивалент гидроокиси алюминия А1(0Н)з составляет V3 его молекулярного веса и т. д. [c.73]

Д. И. Менделеев внес исправления в атомные массы и некоторых других элементов, увеличив или уменьшив их в 1,5 или 2 раза. Например, он увеличил принятую для урана атомную массу в два, а атомные массы индия и церия — в 1,5 раза. История открытия индия и определение его атомной массы представляют большой интерес. Индий был открыт в цинковой руде (1863 г.) при помощи спектрального анализа. При внесении соединений индия в пламя последнее окрашивается в интенсивно синий цвет, напоминающий цвет краски индиго. Отсюда и название этого элемента — индий. Был определен эквивалент индия он оказался равным 37,7. Поскольку индий спутник цинка, то было решено считать, что соединения его изоморфны соединениями цинка, а следовательно, валентность индия равна двум, и тогда атомная масса его равна 75,4 (37,7 2) Приняв, что индий двухвалентный металл, его пришлось бы поместить в таблице элементов на место, занимаемое цинком или стронцием. Но валентность этих элементов к тому времени была установлена. Оба они двухвалентны. Исходя из изложенного и учитывая свойства, Менделеев делает еыеод, что индий трехвалентен. Такое решение вопроса было достоверным, так как цинку в природе сопутствуют и трехналентные элементы. К тому же окись индия сходна с окисью алюминия. Р. Бунзен определил удельную теплоемкость индия она оказалась, по его определению, равной 0,0569 кал. [c.96]

Какова должна быть величина грамм-эквивалента алюминия, если определение его проводить осаждением о-оксихинолином с последующим броматомет-рнческпм титрованием раствора, полученного после растворения осадка оксихинолината в соляной кислоте [c.420]

Элементы реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Следовательно, в молекуле, образованной двумя элементами, произведение числа атомов на валентность одного элемента должно быть равно произведению числа атомов на валентность другого элемента например, А12 0" (здесь валентность алюминия 3, кислорода — 2, а число атомов соответственно — 2 и 3 произведение равно 6 для обоих элементов). Так как валентность водорода равна 1, то число атомов водорода в соединении может, очевидно, характеризовать валентность другого элемента. Так, в соединении HJ йод будет одновалентен, в НзЗ сера двухвалентна, в ЫНд азот трехвалентен и т. д. Отсюда можно дать такое практическое определение валентности [c.14]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Для активационного анализа на быстрых нейтронах наиболее часто используют нейтронные генераторы. Особенно успешно применяют быстрые нейтроны для определения легких элементов, таких, как азот, кислород, фтор и медь. Для улучшения воспроизводимости и правильности анализа образец при облучении обычно вращают. Промышленные образцы генераторов на основе взаимодействия с тритием могут также давать поток нейтронов плотностью до 10 ° нейтр/см2-с. Ядерная реакция N(ra, 2 ) N позволяет определять содержание азота в различных основах. В [338] исследован матричный эффект нри установлении содержания азота в нефтепродуктах. Показано, что реакции С (р, y) N и С(р, n) N зависят только от весового количества углерода. Матричный эффект имеет линейную зависимость от веса углерода и может быть учтен при определении азота. Для оценки порядка, даваемого интерферирующими реакциями 0(р, a) N, С(р, n) N, (rf, n) N, введен азотный эквивалент [339, 343]. Результаты показали, что присутствие О и С в образцах вместе с Н ограничивает предел обнаружения азота, особенно при большом содержании воды. Вторичная же реакция С(р, п) может быть также использована для определения азота в углеводородах. Показана возможность обнаружения кремния в маслах [340], алюминия и кремния [341] —в нефти с использованием быстрых нейтронов. Разработана методика нейтронно-активационного определения кислорода, натрия и серы в нефти на основе ядерных реакций 0(д, p) N, 2зна(п, ц)2ор, З25(д р)32р соответственно [342]. Оценены возможности определения кислорода и серы в нефтепродуктах с использованием нейтронов с энергией 14 МэВ [344, 345]. С применением изотопных источников или генераторов нейтронов [322] можно [c.88]

При добавлении пиридина к слабокислому анализируемому раствору в нем, создается pH, приблизительно равный 6,5. В этих условиях осаждаются железо (III), алюминий, хром, уран, индий, галлий, титан,, цирконий, тОрий и скандий. В то же время марганец, кобальт, никель и цинк (а также и металлй сероводородной группы — медь и кадмий) образуют с пиридином ко мплексные ионы состава Me( 5HgN)2 , остающиеся в растворе. Для создания в растворе указанного значения pH при определении металлов, присутствующих в обычных аналитических концентрациях, требуется добавление пиридина в избытке около 8 эквивалентов. [c.111]

В обычном ходе анализа горных пород поведение урана в значительной мере зависит от наличия двуокиси углерода и ванадия. В их отсутствие уран количественно осаждается аммиаком если, не ввести поправку на его содержание, точность анализа будет зависеть от метода, применяемого для определения железа. Наибольшая ошибка получается при определении железа, если последнее проводится титрованием перман-i-anaTOM после восстановления цинком, который восстанавливает уран, частично даже ниже, чем до четырехвалентного состояния. Поскольку при титровании перманганатом эквивалент ГегОз меньше эквивалента UgOg, то рассчитанное по разности содержание алюминия также будет яе совсем точным (несколько повышенным). При восстановлении же железа сернистым ангидридом, сероводородом или хлоридом олова (И) ошибка получается только лишь в рассчитанном по разности содержании алюминия, так как уран этими реагентами не восстанавливается. [c.523]

Образование золей такими соединениями, как гидроокиси трех-и четырехвалентных металлов (А1, Сг, Fe, Sn, Th), может интересовать химиков по ряду причин. Для сохранения устойчивости эти золи требуют присутствия малых, но строго определенных количеств других электролитов, причем, когда золь коагулирует, некоторые из этих ионов адсорбируются осажденной гидроокисью. Так, А1 (ОН)д, осажденный едким натром нз раствора соли алюминия, никогда не бывает свободен от солей натрия. Продолжительное промывание вновь приводит в конце концов к образованию золя. Такие моменты имеют большое значение в аналитической химии. Образование золей представляет интерес также и со структурной точки зрения. Растворимость многих гидроокислов в избытке щелочи рассматривалась ранее как доказательство образования комплексных ионов (см. алюминаты, станниты и т. д. в гл, IX). Избыток гидроокиси щелочного металла, по крайней мере в некоторых случаях, действует как пептизирующий агент. Пептизацией называется образование золя твердым веществом под действием раствора, содержащего соответствующий ион. В таких случаях потребное количество щелочи значительно меньше того, которое нужно для нейтрализации кислоты с последующим образованием соли. Например, один грамм-эквивалент едкого кали пептпзи-рует около 200 грамм-эквивалентов Sn(0H)4 (или SnOg-wHjO). [c.149]

Относительная ошибка —это отношение абсолютной ошибки к истинной величине. Эта ошибка выражается в относительных величинах или в процентах. Например, экспериментально определенный по водороду химический эквивалент алюминия оказался равным 8,85. Химический эквивалент алюминия равен 26,9815/3 = 8,9938я 8,99. [c.4]

Количество эквивалентов алюминия в анализируемой почве находят непосредственно по градуировочному графику и вычитают из него результат холостого опыта. Если результат определения выходит за пределы градуировочного графика, определение повторяют, предварительно разбавив фильтрат раствором хлористого калия концентрации 1 мoль/дм Результат, найденный по графику, увеличивают во столько раз, во сколько был разбавлен фильтрат. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология