Плотность газов простых

Газометр объемом 10 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15-10 Па, температура 17 °С. Плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса. (Вещество простое.) [c.11]

Пример 12. 1) Определите газ, простейшая формула которого СН , а относительная плотность по водороду Вдд, равна 14. [c.248]

Весьма простые зависимости получаются для изменения плотности газа. При предельной скорости нормального горения на основании уравнения неразрывности и выражений (77) и (72) получаем [c.227]

Особенности детектора по плотности 1) количественный анализ возможен без калибровки детектора 2) может быть использован для определения молекулярных весов согласно (Х.23) 3) так как его чувствительные элементы всегда находятся в окружении газа-носителя и не соприкасаются с компонентами анализируемой смеси, они не загрязняются и не изменяют своих свойств 4) чувствительность увеличивается с увеличением давления (разность плотностей увеличивается) и уменьшается с увеличением температуры, так как разность плотностей газов с увеличением температуры уменьшается 5) принцип работы прост, отклик быстрый 6) проба не разрушается [c.253]

Для газообразных веществ атомные массы рассчитывали просто как половины молекулярных масс, относительные величины которых получались из соотношения плотностей газов. [c.151]

Существенно провести различие между устойчивостью дисперсий на практике и идеальной (термодинамической) концепцией устойчивости. Идеально устойчивой дисперсией является такая, в которой частицы не притягиваются, а только упруго отталкиваются при сближении, т. е. ведут себя как молекулы идеального газа. Простые расчеты с использованием значений скорости седиментации по закону Стокса и скорости броуновской диффузии показывают, что только в совершенно исключительных условиях (обычно почти идентичных плотностях частиц и жидкой среды) в таких идеальных системах частица не будет осаждаться под действием силы тяжести. [c.271]

Между плотностью газа и его молекулярным весом существует очень простая зависимость. Так как равные объемы двух газов, взятых при одинаковых условиях, содержат одинаковое число молекул, массы их должны относиться друг к другу, как молекулярные веса. Обозначим через П11 массу первого газа, / 2 —массу второго [c.29]

Определение плотности частично диссоциированного газа—один из простейших методов измерения степени его диссоциации. Когда газ диссоциирует, число частиц возрастает, и при постоянных температуре и давлении объем увеличивается. Вследствие этого уменьшается плотность газа при постоянном давлении, а разность плотностей недиссоцииро-ванного и частично диссоциированного газа непосредственно связана со степенью диссоциации. [c.155]

Определение веса 1 л газа методом истечения. Метод основан на истечении газов из малых отверстий. Меноду скоростью истечения газа из малого отверстия и его плотностью существует простое соотношение, а скорость истечения газа обратно пропорциональна времени, потребному на истечение определенного объема газа. [c.50]

Разность этих вакуумов является мерой содержания СОз. Подобный прибор, сравнительно простой по устройству, может применяться не только для определения СОз, но и других газов при упомянутых условиях в отношении вязкости и плотности газов. [c.330]

При низких давлениях в разряде вещество находится в состоянии сильно нарушенного энергетического равновесия прежде всего в том отношении, что температура электронов Гэл много выше температуры Гт тяжелых частиц. При повышении плотности газа Г,л и 7 т все более сближаются. В том состоянии газа в разряде, которое имеет место при особенно важных для техники плазмохимии значениях давления (1 атм и выше), Гт и Тая за отдельными исключениями весьма близки, и химическую реакцию можно рассматривать просто как высокотемпературный процесс при Т = Тт Эти случаи не обсуждаются в настоящей главе. Для знакомства с ними, а также со всеми подробностями современной плазмохимии и процессов в низкотемпературной плазме читатель адресуется к работам 157, 256]. [c.339]

Плотность. Состав простых систем, состоящих из газов и жидкостей, может быть определен с помощью измерения плотности. При этом измеряется или подъемная сила, действующая на поплавок, или силы, передаваемые массой анализируемого вещества, как это делается в измерителях плотности газа, основанных на принципе измерения его вязкости. [c.410]

Дросселирование, как и в случае насосов, является наиболее простым и в то же время наименее экономичным способом регулирования. Однако в компрессорных установках оно связано с изменением плотности газа и поэтому требует специального исследования. Анализ влияния дросселирования на потребляемую компрессором мощность начнем с установок первой группы. [c.332]

Главное преимущество метода измерения плотности газа заключается в том, что в нем используется простой параметр — молекулярный вес, и количественные результаты можно получить с помощью простых калибровок прибора. Поскольку реакция детектора имеет прямую связь с плотностью вещества, площади ников можно сделать прямо пропорциональными массе вещества с помощью коэффициента [c.251]

Часто можно определить плотность газа очень простым способом [652, 653] вначале взвешивают колбу точно извес/ ного объема, снабженную краном и шлифом, в полностью откачанном состоянии, а затем наполняют ее газом и вновь взвешивают. Поскольку плотность газа сильно зависит от давления и температуры, то обе эти величины следует измерять по возможности точно и поддерживать постоянными. Из полученных данных можно легко рассчитать молекулярный вес газа. [c.492]

Принципиальная трудность при определении плотности газа заключается в том, что не сразу получается точный молекулярный вес. Если таз рассматривают как идеальный, то возникает ошибка до нескольких процентов (ср. XII.6) в этом случае расчет ведут по простой формуле [c.493]

Другая важная причина изучения газовых законов заключается в том, что между плотностью разреженного газа и его молекулярным весом существует простая зависимость, тогда как в случае жидкостей и твердых тел аналогичной простой зависимости не наблюдается. Это соотношение для газов закон Авогадро) имело большое значение при первоначальном правильном определении атомных весов элементов и все еще продолжает иметь существенное практическое значение, поскольку нозволяет непосредственно рассчитывать приблизительное значение плотности газа, молекулярный состав которого известен, или опытным путем определять эффективный (средний) молекулярный вес газа неизвестного состава по данным измерений его плотности. Подробно эти вопросы рассмотрены в следующих разделах. [c.238]

Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом и вкусом (физические константы см. в табл. 114). Плотность газа относительно кислорода равна 1,1471, что соответствует молекулярному весу 36,71, в то время как рассчитанный по формуле НС1 молекулярный вес оказывается равным 36,47. Следовательно, хлористый водород при обычной температуре состоит из простых молекул НС1. Его можно достаточно легко перевести в жидкое состояние. Даже вблизи температуры сжижения плотность газа все еще близка к нормальной. [c.844]

При соответственном сравнении таких свойств, как плотность, тепловое расширение и сжимаемость у твердых тел и жидкостей, с одной стороны, и у газов,— с другой, оказывается, что для двух первых состояний эти свойства имеют один порядок величины, а для газообразного состояния — совершенно другой. Плотность газов лежит в пределах от 10 до 10 г/сл и находится в простой зависимости от массы атом в (или молекул), так как грамм-молекула любого газа занимает при обыкновенной температуре и давлении 22,4 л. Плотность большинства жидкостей и твердых тел лежит между 1 и 5, хотя плотность твердого водорода находится далеко за этими пределами, а плотность металлов колеблется от 0,5 (литий) до 22,5 (осмий). [c.136]

Детектор по плотности (денситометр) прост по конструкции, не требует калибровки для количественного анализа, используется с легкодоступными газами-носителями (воздухом, азотом, аргоном, углекислым газом), не разрушает пробу, пригоден для анализа агрессивных веществ. Недостатком детектора является его повышенная чувствительность к колебаниям потока газа-носителя и температуры корпуса. В последнее время разработан и успешно применяется денситометрический детектор, свободный от указанных недостатков [5]. [c.22]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

M-Jлeкyляpнaя масса, найденная по простейшей формуле, равна 46 молекулярная масса, найденная по плотности газа,— та 1же 46, Следовательно, истинная формула вещества соответствует простейшей, [c.160]

Следует 0бр.-1тить внимание на слово простейшая . Дело в том, что из данных о соотношении количества атомов различных элементов мы получаем простейшую формулу вещества. Однако одной и той же простейшей формуле может соответствовать несколько формул реальных веществ. Например, простейшей формуле СН отвечает весь гомологический ряд алкенов. Для того, чтобы определить конкретную формулу, необходимы дополнительные данные, которые позволят получить значение относительной молекулярной массы этого вещества. Довольно часто в задачах такого рода используют относительные плотности газов. [c.242]

Боу и Пескин [14] представили шесть модифицированных уравнений Навье — Стокса в более простой форме для газа и континуума твердой фазы в декартовых, общих криволинейных и цилиндрических координатах. Сила взаимодействия с частицей R определялась просто по закону Стокса и не включала силу, действующую на частицу вследствие градиента давления в газе, как это имело место в уравнениях (6.5) и (6.6). В отчете [14] было также выведено шесть соответствующих уравнений Рейнольдса при допущении, что имеются пульсации концентрации частиц pds, но при постоянной плотности газа. Последующий отчет [15] включает более детальный анализ. Были опреде- [c.173]

Газ в цилиндре можно рассматривать как несжимаемую (квазинесжп]маемую), ко объемодеформируемую жидкость. Физический смысл этого допущения прост. Фактически оно сводится к тому, что неравномерность поля плотностей газа, обусловленная его движен1 ем и протеканием рабочего процесса, исчезающе мала . [c.93]

Таким образом, непосредственный контроль. потерь тепла от механического недожога <74 все же достаточно сложен и не всегда осуществим даже при проведении исследований специалистами по топочным процессам. В то же время существует очень простой и надежный способ косвенного контроля наличия <74 по изменению оптической плотности дымовых газов при появлении в них частиц сажи. В настоящее время большинство газомазутных парогенераторов оборудовано приборами для измерения оптической плотности газов, получившими название индикаторов дымности пли дымно-меров. Датчики этих приборов, обычно работающих по фотоэлек- [c.191]

Химический состав межзвездного газа подобен составу атмосфер Солнца и многих звезд (см. табл. 4). Основную массу этого газа составляет водород, содержание гелия еще не установлено, но не ис1слючено, что оно значительно. Содержание металлов очень мало так, на сколько сот тысяч атомов водорода приходится один атом кальция. Обнаружены в межзвездном газе простейшие двухатомные молекулы, например СН. Одна такая молекула приходится в среднем на сто миллионов атомов водорода. Средняя плотность водорода в нашей Галактике в ее центральной части равна приблизительно четырем атомам на 10 см . Эта величина растет к периферии Галактики, достигая на расстоянии 6000 парсеков от центра концентрации, равной одному атому на 1 сж . При дальнейшем увеличении расстояния содержание водорода уменьшается. Так как концентрация звезд непрерывно уменьшается по мере Удаления от центра Галактики, то водород в центре составляет очень малую долю общей плотности вещества. На периферии же его доля значительна и составляет около 15% общего количества вещества. [c.63]

В лаборатории фирмы Лурги в ходе обширных исследований был найден растворитель, обладающий высокой температурой кипения, превосходными абсорбционными свойствами и избирательностью по отношению к сероводороду. Этим растворителем является К-метилиирролидон (NMP), который уже давно применяется для абсорбции п концентрирования ацетилена и бутадиена. Он кппит прп 206° С, плавится при —24° С. При 20° С плотность его 1,015 кг1л, вязкость 1,79 сст, теплоемкость 0,40 ккал1кг. NMP полностью смешивается с водой, что позволяет улавливать его пары из кислых газов простой водной промывкой. [c.385]

Для газов, плотность которых при нормальных условиях известна, численное значение молекулярного веса может быть рассчитано простым умножением значения плотности газа, выраженной в кг1м или г/дм , на число 22,4. [c.72]

Уровнемеры радиоактивные типа УР-4, предназначенные для непрерывного дистанционного измерения уровня раздела двух сред различной плотности газ — жидкость, газ — твердое вещество, жидкость — жидкость, жидкость — твердое вещество. Принцип работы — просвечивание радиоактивным излучением объекта, помещенного между источником излучения н счетчиком, которые установлены в каретках, перемещающихся по колонкам. В качестве вторичного прибора, устанавливаемого на расстоянин до 100 м от датчика, используются ЭПИД, ДС-1 или ДСР-1, питание от сети переменного тока 220 в, 50 гц. Диапазон измерения уровня О — 1000 и О — 2000 мм, более простая модификация прибора — радиоактивный индикатор уровня РИУ-1. [c.189]

Применяя манометр с наклонной трубкой или простой манометр-самописец, Гриффитс, Джеймс и Филлипс [28] пришли к заключению, что эти манометры дают чувствительность, близкую к чувствительности первых термокондуктометрических детекторов, и поставили перед собой задачу разработать усовершенствованный электронный индикатор давления. Им пришлось разработать падежный регулятор постоянной скорости потока [42] с пределами 10—1000 мл1мин. Они нашли также, что конечные результаты в значительной степени зависят от типа примененного ограничителя потока. В случае длинных капилляров с равномерным сечением падение давления было функцией вязкости газа, а в случае диафрагменных ограничителей потока — функцией плотности газа. Метод измерения вязкости оказался наименее чувствительным. Измерение сопротивления потока с помощью простого самописца дает чувствительность, отвечающую определению 1 части вещества в 1000 частях газа-носителя. [c.258]

Метод, применяемый для введения пробы па колонку, в значительной степени зависит от типа применяемого детектора. При применении прибора, основанного на измерении плотности газа, который не чувствителен к скорости потока, просто открывают вход в колонку и пробу вводят микропипеткой. Вместе с тем при применении прибора, основанного на принципе теплопроводности, лучше применять инжектирование через колпачок от склянок для подкожного вспрыскивания. В случае детектора с микрогорелкой, когда в качестве газа-носителя используют водород, желательно применять инжектирование через такой колпачок или подобную этому методику, так как нри этом отпадает необходимость нового зажигания пламени для каждого образца. Одпако при применении двойного потока газа детектор становится не чувствительным к скорости потока азота, и вход в колонку можно открывать для введения пробы. На практике, когда [c.162]

Методы определения молекулярного веса излагаются в курсе неорганической химии. В частности, моле-кул фный вес газа, каким является ацетилен, можно найти, пользуясь законом Авогадро, по формуле 7W = 2Z), где D — плотность газа по водороду. Плотность ацетилена по водороду равна 13, отсюда его молекулярный вес равен 26. Чтобы формула ацетилена отвечала этому молекулярному весу, необходимо его простейшую формулу СН удвоить, Состав молекул ацетилена выражается формулой gHj. Таким образом, для того чтобы найти формулу, отображающую истинный состав молекул данного вещества, необходимо произвести анализ этого вещества, вычислить его процентный состав, по процентному составу найти простейшую формулу и определить молекулярный вес вещества. Найденные таким путем формулы называются мО лекулярньши. [c.10]

Скорость истечения газов будем считать достаточно высокой, чтобы не учитывать влияние свободной конвекции (подъемной силы), но достаточной малой сравнительно со скоростью звука (М<1). Зону воспламенения в факеле будем полагать предельно короткой — локализованной непосредственно возле устья горелки (кольцевого стабилизатора). Заметим, что противоречивость многих опытных данных вызывается чаще всего различием, иногда весьма существенным, в длинах участка факела до вйспламенения. Как и большинство интегральных характеристик, длина факела отражает суммарное влияние различных параметров на аэродинамику факела. Использование длины факела в качестве характерного линейного масштаба позволяет значительно упростить аэродинамический расчет и, что весьма существенно, получить универсальные выражения для определения профилей температуры, концентраций и конфигурации факела. В настоящее время разработан ряд методов, позволяющих определить длину ламинарных- и турбулентных пламен неперемешанных газов для простейших в газодинамическом отношении типов прямоструйного факела [1, 15, 16, 27, 49 и др.]. Этим, однако, не исчерпывается задача. Для различной организации топочного процесса в целом и его аэродинамики, в частности, необходимо исследование горения газа в более сложных, чем изученные к настоящему моменту, видах струйных течений. Многообразие последних определяет целесообразность единообразного подхода к расчету аэродинамики различных типов газовых, пламен. Рассмотрим в связи с этим обобщенную схему расчета длины факела неперемешанных газов, позволяющую на основе данных по аэродинамике свободных струй определить зависимость длины факела /ф от основных параметров [90]. Имея в виду качественное сопоставление результатов, относящихся к плоским и осесимметричным пламенам (ламинарным и турбулентным, свободным и иолуограни-ченным), не будем вначале учитывать изменение,плотности газа в поле течения факела. В дальнейшем (гл. 3, 4) при расчете конкретных типов газовых пламен это ограничение будет снято [c.24]

По отношению к изомерии озона и кислорода, заметим, что при том атомическом (гл. 7) представлении о веществе, которое принята современным естествознанием, нельзя понимать изомерию иным способом, как различием в распределении одинаковых атдмов в пространстве, т.-е. в отношении друг к другу. Поэтому среди изомеров различают полимеры, у которых разность определяется прежде всего числом атомов, образующих самостоятельную систему или частицу (молекулу) вещества. Озон О на основании плотности газа признается полимером кислорода О . Но изомерия может существовать и при одинаковости числа атомов в частицах, если взаимное расположение их или строение (структура, конституция)- различны. В органической химии, где полимеры и другие изомеры очень обычны, особенно важно иметь в виду не один состав, но и строение сложных веществ в учении же об элементах, которому посвящена эта книга, предмет этот играет лишь второстепенную роль, потому что свойства веществ прежде всего определяются свойствами элементов, в них содержащихся, и главную задачу пря начале изучения должно видеть в выводе свойств веществ из свойств элементов, а потому первейшею целью этой книги я считаю выражение свойств химических элементов. А так как химические элементы узнаются только из простых и сложных веществ, ими образуемых, то их описанием определяется главное содержание нашей книги. [c.464]

Последнее уравнение позволяет сравнительно просто определить коэффициент теплоотдачи частиц в кипящем слое в зависимости от размера частиц, их плотности и плотности газа для наиболее часто встречающешся в практике режима устойчивого кипения. [c.58]

Числа в таблице В. Хиггинс пытается истолковать, сопоставляя плотности этих газов с предполагаемым составом. При этом, однако, оп довольно широко пользуется флогистическими понятиями и обозначениями и делает ошибочные выводы о составе газов, а также об их плотности (в чем нетрудно убедиться, разделив цифры плотностей для простых газов на 2, чтобы получить атомные веса). Так, Хиггинс принимает для двуокиси серы формулу SO, а для трехокиси — SO2. Представляет интерес рассуждение Хиггинса о составе воды Если два куб. дюйма легкого воспламеняемого воздуха (т. е. водорода) требуют для конденсации (образования жидкой воды) одного куб. дюйма дефлогистированного воздуха (кислорода), мы должны допустить, что оба газа содержат равное число подразделений и что разница в их плотности зависит, главным образом, от размеров их конечных частиц иначе мы должны допустить, что конечные частицы легкого воспламеняемого воздуха требуют для насыш ения двух, или трех, или более частиц дефлогистированного воздуха. Если бы это действительно имело место, мы могли бы получить воду промежуточного состава, такого же, как в случаях серной или селитряной кислот. Однако это оказывается невозможным. Действительно, смешивая газы в любой пропорции, мы во всех случаях получаем неизменный результат. То же самое наблюдается и нри разложении воды. Отсюда можно с полным основанием заключить, что вода состоит из молекул, образованных объединением одной частицы дефлогистированного воздуха и одной конечной частицы легкого воспламеняемого воздуха и что такие молекулы неспособны к присоединению третьей частицы того или другого газа, если пользоваться этим руководящим принципом [c.21]