Фазовые теплота

Таблица 2.2. Стандартные теплоты фазовых переходов некоторых веществ

Теплота (энтальпия) фазового перехода (АЯпл. Д исп. Д/ возг) [c.164]

Теплота, поглощаемая жидкостью в процессе ее превращения в насыщенный пар при постоянном давлении и температуре (для индивидуальных веществ), называется теплотой испарения (теплотой фазового перехода, энтальпией испарения). [c.45]

АЯ — теплота реакции или теплота фазового превращения, ккал/моль к — константа скорости реакции в уравнениях (13-24) и (13-25), зависящая от суммарного порядка реакции к — число компонентов [c.293]

Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (111,3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94]

Иногда процесс проходит с изменением агрегатного состояния фаз. Необходимо использовать теплоту фазового превращения. Например, в процессе ректификации теплота конденсации (при постоянной температуре) менее летучего компонента расходуется на испарение более летучего компонента. [c.352]

Для составления теплового баланса необходимо знать удельные теплоемкости участвующих в процессе веществ, тепловые эффекты химических реакций (из термохимических расчетов) и теплоты фазовых преобразований. [c.381]

Взаимное превращение фаз рассматривалось здесь как равновесное и изотермическое, поэтому 8,-8, =. = (IV, 55) Здесь /.—теплота фазового превращения, поглощаемая при переходе моля вещества из фазы 1 в фазу 2 —V]—разность мольных объемов двух фаз. Из уравнений (IV, 54) и (IV, 55) получим [c.139]

При изменении температуры фазовое превращение смещается в направлении, в котором (при постоянной температуре) изменение энтропии (а следовательно, и теплота процесса) имеет тот же знак, что и изменение температуры (87 ) . [c.156]

Теплоту плавления и испарения находят калориметрически, измеряя количество тепла, необходимое для фазового перехода. Для их определения можно воспользоваться также величинами, [c.364]

Отнесем мольную теплоту реакции (в кдж/кмоль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре 7 . Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Ti, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91]

Величины X и I, являющиеся изотермическими теплотами, легко связать с калорическим коэффициентом /, который равен теплоте, поглощаемой прн расширении системы на единицу объема. Очевидно, теплота I расширения 1 г вещества при фазовом превращении равна L=l(vг—vl). Подставив в это равенство значение I по уравнению (IV, 28а), приходим к уравнению (IV, 56а). [c.139]

В более общем случае при расчете теплообменников необходимо приведенные уравнения дополнить уравнениями, характеризующими изменение объемной скорости потоков по длине аппарата, изменение теплоемкости в функции температуры, зависимость коэффициента теплопередачи от объемных расходов. Аналогично необходимо учитывать теплоту фазовых переходов при конденсации или испарения теплоносителя иди хладоагента. Алгоритмы расчета тенлообменной аппаратуры различных типов изложены в монографии [43]. [c.126]

Основными данными при решении задач технологического проектирования и оптимизации являются физико-химические и теплофизические данные. Они обычно представляются в трех формах — в виде таблиц, диаграмм и уравнений. Наиболее распространенным способом все-таки является аналитическое представление, допускающее непосредственный расчет соответствующих параметров при заданных входных условиях. В химической технологии, особенно для целей проектирования, к наиболее распространенным данным обычно относятся давление пара, теплота испарения, удельная теплоемкость, плотность, теплопроводность, вязкость, теплота реакций, данные по пожаробезопасности, поверхностное натяжение, фазовое равновесие (жидкость—пар, жидкость—жидкость, жидкость—жидкость—пар, жидкость—твердое вещество, твердое вещество—пар, растворимость), кинетика реакций химического превращения, полимеризации, растворимости и т. д. [c.177]

Особые преимущества дает двойной адиабатический калориметр, состоящий из двух, по возможности идентичных калориметров, в один из которых помещают объект исследования, а во второй—близкое по тепловым свойствам вещество, не испытывающее в изучаемом температурном интервале химических или фазовых изменении, связанных с поглощением или выделением теплоты. Теплота процесса определяется энергией электрического тока, подаваемой во игорой калориметр и обеспечивающей постоянное равенство температур обоих калориметров. При этом условии поданная во второй калориметр энергия равна теплоте, выделенной в первом калориметре. В таком калориметре можно изучить не только суммарную теплоту процесса, но для достаточно медленно идущих процессов и течение его во времени, т. е. кинетику. [c.76]

Плавление, испарение и сублимация характеризуются соответствующими изменениями энтальпии и изменениями упорядоченности, или энтропии. При переходах из твердого состояния в жидкое и далее в газообразное в систему всегда должна поступать теплота, но энтропия системы при этом тоже возрастает. Необходимость поглощения теплоты препятствует самопроизвольному протеканию рассматриваемых процессов, а возрастание неупорядоченности, наоборот, благоприятствует им. При температурах фазовых переходов один эффект уравновешивается другим [c.148]

Удельная теплота (фазового превращения химической реакции) джоуль на килограмм [c.7]

Удельная теплота (фазово- 1 калория на грамм кал/г , al/g [c.11]

Учет особенностей незамерзающих прослоек позволил получить (на основе термодинамики необратимых процессов и теории расклинивающего давления) уравнения течения, связывающие скорость переноса влаги в мерзлых грунтах и пористых телах с теплотой фазового перехода лед — вода [32]. Более подробно эти вопросы рассматриваются в разделе 6 этой же главы. [c.11]

Величина коэффициентов а 2 и аи определяется физическими свойствами и геометрией модельной системы. Для нахождения а12 = а21 запишем выражение для тепла переноса ьУо- Оно равно, очевидно, произведению скорости изотермического потока массы на теплоту фазового перехода вода —лед L (эрг/г) [c.107]

В первых четырех разделах этой главы рассматривается термодинамика фазовых превращений. В некоторых случаях преподаватель может не рассматривать подробно критическую точку или фазовые диаграммы, но все курсы должны включать материал по теплотам плавления, сублимации и испарению, а также по температурам кипения и давлению пара над жидкостью. Если решено включить в курс фазовые диаграммы, следует тщательно пояснить примеры, приведенные в учебнике. [c.579]

Внутренняя энергия Функция Гиббса Функция Гельмгольца Отношение теплоемкостей Теплота парообразования Теплоемкость вдоль линии фазового перехода Степень сухости Коэффициент теплопроводности [c.185]

Теплота удельная (фазового преобразования) Дж/кг [c.228]

Плавление и парообразование являются процессами фазовых превращений (к фазовым переходам относятся также сублимация и полиморфные превращения). Фазовые переходы характеризуются тем, что обе фазы могут сосуществовать, т. е. находиться в равновесии. Это значит, что путем сколь угодно малого изменения температуры и (или) давления можно вызвать сдвиг равновесия. Так, подвод небольшого количества теплоты к системе, состоящей из кипящей воды и сухого насыщенного пара, приводит к смещению равновесия в процессе,парообразования в одну сторону, небольшое сжатие — в противоположную. [c.178]

При растворении всегда происходит взаимодействие растворенного вещества с растворителем, называемое сольватацией. Более точно сольватацией следует считать переход вещества нз стандартного газообразного состояния в стандартное растворенное состояние. Теплоту растворения можпо рассмат )ивать как сумму теплот соответствующего фазового перехода (ф.и.) и сольватации [c.232]

Фазовые переходы первого рода (плавление, испарение и др.) сопровождаются поглошением или выделением скрытой теплоты (3 = = Т (S" - S ), где S и S" энтропии исходной и конечной фаз соответственно. [c.27]

В электротермических установках достигаются температуры, обусловливающие разнообразные химические и физические превращения [13]. Подводимая энергия должна обеспечить необходимую температуру процесса и сообщить реагентам требуемую энергию для покрытия расходов на теплоту реакции или фазовые превращения (в отличие от электрохимических процессов, где электроэнергия является необходимым технологическим фактором). [c.80]

Обычно процесс растворения сопровождается изменением агрегатного состояния (например, при растворении кристаллических и газообразных веществ в жидкостях). Тогда теплоту растворения можно рассматривать как сумму теплоты соответствующего фазового перехода (ф. п.) и теплоты сольватации [c.136]

Фазовые переходы. Тепловые эффекты процессов перехода из олмаю агрегатного состояния в другое обычно значительно меньше таковых для химических реакции. В частности, теплоты парообразования (при 1.01 кПа) имеют значения порядкд 40 кДж/моль (реже 100 и более кДж/моль), теплоты плавления, перехода из аморфного состояния в кристаллическое и превраше-ння одной модификации в другую — порядка 4—20 кДж/моль. Значения теплот фазовых переходов для ряда веществ приведены в табл. 2.2. Теплоты парообразования велики для тугоплавких (высококипящих) веществ. Так, для У(р=101 кПа) [c.169]

Д/1 — теплота фазового перехода) получено в работе [61]. Следует отметить, что так как основную часть энтальпии газа (пара) ц составляет теплота фазового перехода АН, то соотношения (1.217) и (1.218) близки друг другу, хотя соотношение (1.218) получено не совсем строго (к гетерогенной системе применялся аппарат неравновесной термодинамики гомогенной смеси). [c.72]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

Если компонент не меняет своего фазового состояния при растворении (растворение жидкой воды в растворе), то Qi 0. Из этого следует, что ио теплотам растворения карбамида в воде и воды в растворе карбамида для двух-трех конце21траций можно установить идеальность раствора (Q oiNH,), = onst Qh o 0) и вычислить карбамида. [c.150]

Методика расчета фазовых переходов при фенольной экстракции аналогична методике расчета деасфальтизацин пропаном. В отличие от процесса деасфальтизацин в параметр растворимости вводят изменение энтальпии за счет теплоты смешения, функцию энтропии вводят с обратным знаком, так как фенольные растворы имеют верхнюю экстремальную точку на кривой КТР (в отличие от пропановых растворов, имеющих минимум КТР). Переход фракций в раствор избирательного растворителя рассчитывается по величинам (1—X) в той же последовательности, что п при деасфальтизацин пропаном. [c.250]

Стандартные теплоты фазовых превращений (ДЯ298) ккал/моль) некоторых веществ [c.17]

Наличие второго слагаемого в движущей силе в этих соотнощениях обусловлено в основном скачком температур у границы раздела фаз за счет теплоты фазового перехода. Так, в работах [56—59] обнаружено, что закономерности, установленные теорией для чистого тепломассообмена в разряженных газах, нарушаются, если происходит фазовое превращение. Оно служит дополнительным источником возмущений и особенно велики изменения в температуре около поверхности раздела фаз. Для записи адекватного представления массотеплообмена при фазовом превращении Лыковым [58] вводится дополнительный критерий Гух-мана, а в [59] —параметр 5, называемый авторами термодинамической мерой термогидродинамических эффектов в среде с фазовыми превращениями , связанный со скачком температуры у поверхности раздела фаз. Однако в [59] энтропийная оценка термогидродинамических эффектов была произведена не строго, а на основе интуитивных соображений. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология