Изотермические реакции максимальная работа

В изобарно-изотермических условиях максимальная работа равна убыли изобарного потенциала реакции, она не зависит от пути реакции. Величина —ДО должна соответствовать стехиометрическим количествам веществ в уравнении реакции. Так, если уравнение реакции написать в общем виде [c.111]

Максимальная работа и полезная работа. В соответствии с принципами термодинамики процесс (например, химическая реакция) только в том случае может протекать самостоятельно, т. е. без подвода энергии, если он в состоянии производить внешнюю работу. Процесс дает наибольшую величину внешней работы максимальную работу), если он протекает изотермически и обратимо. Если процесс идет при постоянном давлении рис этим связано изменение объема ДК рассматриваемой системы, то произведенную внешнюю работу можно разложить на две составляющие [c.164]

Изменение энергии Гиббса АО является мерой химического сродства Уменьщение ее выражает максимальную полезную работу процесса при постоянном давлении, т е равно максимальной работе реакции за вычетом работы против внешнего давления При отрицательном значении АО реакция идет слева направо, при положительном имеет место обратная реакция, при значении А0=0 наступает истинное химическое равновесие Процессы, протекающие при лостоянных объеме и температуре, характеризуются изохорно-изотермическим потенциалом [c.49]

Выражения (2.7) и (2.8) получили название уравнений изотермы химической реакции. Максимальная работа реакции равна убыли свободной энергии системы при изохорно-изотермических условиях [c.33]

Термодинамика показывает, что существует связь между константой равновесия и рядом термодинамических функций. Так, например, связь между убылью изохорно-изотермического потенциала максимальной работой реакции при постоянном объеме и константой равновесия выражается уравнением [c.86]

Энергия Гельмгольца химических реакций. Максимальная работа, которую может совершить система при равновесном проведении процесса в изохорно-изотермических условиях, равна изменению энергии Гельмгольца системы (энергии Гельмгольца реакции) AF [c.140]

Максимальная работа изотермической реакции при постоянном давлении и постоянной температуре определяется изменением так называемого изобарного потенциала ДС. Эта величина характеризует максимальную полезную работу реакции и указывает на направление протекания реакции. [c.193]

Соотношения (VI,40) и (VI,41) носят название уравнений изотерм реакции. Как видно из этих уравнений, максимальная работа реакции зависит от первоначального состава реакционной смеси и связана с константой равновесия. Для стандартных условий, за которые, например, принимаются концентрации (активности) компонентов реакционной системы, равные единице, получается выражение для стандартной максимальной работы изотермической реакции [c.197]

Суммируя все работы, совершаемые изотермически и обратимо, подсчитаем максимальную работу реакции. [c.245]

С другой стороны, стандартная энергия Гиббса (или свободная энергия реакции) равна взятой с обратным знаком максимальной работе (за вычетом работы расширения), которую может совершить система. В реакциях с переносом электрона (в изобарно-изотермических условиях) мерой изменения свободной энергии реакции является работа преодоления разности потенциалов, возникшей в электрохимической ячейке, составленной из двух окислительно-восстановительных пар. Если потенциал одной из пар выбран в качестве эталона и остается постоянным, то изменение свободной энергии системы (работа по передаче п электронов общим зарядом, равным постоянной Фарадея Р = = 9,6485-10 Кл/моль) пропорционально потенциалу второй окислительно-восстановительной пары [c.270]

Убыль функции о в соответствии с уравнением (23) равна максимальной работе обратимого изотермического процесса за вычетом работы против внешнего давления (т. е. —АС = Л акс). С помощью уравнения (23) можно вычислить энергию Гиббса любой химической реакции, если определены энтальпия реакции АН и энтропия AS. Энергия Гиббса определяется равенством [c.244]

Таким образом, максимальная работа химической реакции, проведенной обратимо и изотермически, может [c.160]

Если химический процесс проводится изотермически и обратимо, то он дает максимальную работу за счет убыли свободной энергии. Эта максимальная работа обратимой химической реакции и может служить мерой химического сродства участвующих в ней веществ. [c.147]

Энергия Гиббса равна максимальной работе, которую может совершить система при условии равновесного ведения изобарно-изотермического процесса. Однако во всех химических процессах, кроме электрохимических, никакой работы не совершается, поэтому она в большинстве случаев не может быть определена экспериментально, а обычно рассчитывается по тепловому эффекту реакции и изменению в ней энтропии. Для процесса, идущего при постоянной температуре, уравнение (188) можно записать в виде [c.381]

Уравнение (2.8) определяет ту максимальную работу, которую может дать химическая реакция, протекающ ая обратимо и изотермически при заданных исходных концентрациях веществ, участвующих в реакции. [c.17]

В гальванических элементах электрический ток протекает вследствие самопроизвольно развивающихся реакций на электродах. К самопроизвольным изотермическим и обратимым процессам приложимо уравнение максимальной работы [c.347]

Суммируя все работы, совершенные изотермически и обратимо, можно получить максимальную работу реакции. [c.120]

Когда в равновесный ящик через перегородки поступят газы На и О2, в ящике произойдет реакция образования паров воды, и следовательно, сразу же установится равновесие. Несмотря на то, что равновесие практически сохраняется при протекании реакции 2Й2 -Ь О НоО, совершается искомая максимальная работа, так как реакция велась обратимым путем. Таким образом, суммируя все работы, совершаемые при обратимом изохорно-изотермическом процессе, получим работу, равноценную максимальной работе реакции А ах у- Кроме перечисленных работ совершаются работы, затрачиваемые на удаление водорода и кислорода из резервуара ( н, = 2ЯТ, Ь о, = ЯТ) и на удале- [c.129]

Обычно измерение электродвижущей силы производится компенсационным методом. Этот метод дает точные результаты, так как реакции в измеряемом химическом источнике тока при / О во время измерения протекают изотермически и обратимо, т. е. в условиях, дающих максимальную работу данной химической реакции. [c.64]

Ар — максимальная работа химической реакции, равная убыли свободной энергии химической системы при постоянных температуре и давлении (—AZ). Величину 2 называют также изобарно-изотермическим потенциалом или изобарным потенциалом [c.148]

Если процесс проводится обратимо и изотермически, то он дает максимальную работу за счет убыли свободной энергии системы. Таким образом, максимальная полезная работа химической реакции, проведенной обратимо и изотермически, служит мерой химического сродства веществ. [c.181]

Т. е. в обратимом изотермическом процессе убыль изохорного потенциала равна максимальной работе, производимой системой в этом процессе. Так, если изучается химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, то [c.99]

Уравнение (П-4) показывает ту максимальную работ % которую может дать химическая реакция, протекающая обратимо и изотермически при заданных исходных концентрациях веществ, участвующих в реакции. Это уравнение называется уравнением изотермы химической реакции. [c.21]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

Отрицательная величина максимальной работы реакции ука-вывает на то, что эта реакция при данных условиях самопроизвольно идти не может. Необходимым условием самопроизвольного протекания изотермической реакции является положительная величина максимальной работы, т. е. О. [c.54]

Как видно, энтальпия химической реакции включает в себя две части. Первая часть (первый член этого уравнения) АО, равна максимальной работе, tVp , которую может совершить система при равновесном проведении процесса в изобарно-изотермических условиях. [c.136]

В химических процессах тоже есть свой потенциал. Подобно механическому (гравитационному) потенциалу он убывает в самопроизвольно протекающих процессах. Исчерпание движущей силы взаимодействия знаменуется достижением минимума этого потенциала. Так как мы условились рассматривать процессы при Р, Т = onst, то потенциал, являющийся движущей силой химических процессов, целесообразно назвать изобарно-изотермическим потенциалом, или, ради краткости, изобарным потенциалом. Его обозначают буквой G в честь американского ученого Гиббса, которому принадлежит разработка этого вопроса. Убыль этого потенциала тоже не зависит от пути процесса, от его химической траектории , и равна максимальной работе реакции за вычетом работы против внешнего давления (см. стр. 7) [c.45]

Очевидно, что никакой химической реакции в элементе не происходит. Однако при работе элемента активность ионов Ag+ в растворе AgNOз (аг) будет уменьшаться, а в растворе А ЫОз(а]) увеличиваться, т. е. активности ионов Ад+ будут выравниваться. Полезная максимальная работа этого процесса проявляется в виде работы тока, т. е. э.д.с. концентрационных элементов определяется максимальной работой изотермического выравнивания активностей. Этот процесс идет с поглощением теплоты из внешней среды. Та- [c.296]

Согласно перЕОму началу термодинамики теплота реакции не зависит от пути ее, а согласно второму началу от него не зависит максимальная работа (если процесс изотермический). Поэтому [c.365]

Принимая во внимание второе начало термодинамики, можно показать, что максимальная работа любой химической реакции всегда одна и та же, каким бы путем эта реакция ни протекала, лишь бы процесс был изотермический и обратимый. Иными словами, Л для каждого химического процесса зависит только от конечного и начального состояния системы. Если бы при переходе какой-либо системы из одного состояния в другое можно было при одном обратимом процессе совершать большую работу, чем при другом, тоже обратимом, то за счет этого удалось бы реализовать идею вечного двигателя (регре-tuum mobile) второго рода, что невозможно. [c.99]

Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, максимальная полезная работа реакции определяется изменением изобарного потенциала (Лобщ = — А2) и для стандартных условий (парциальные давления компонентов равны единице) носит название стандартного изобарного потенциала (А2°) [c.236]

Для того чтобы вычислить Ео, необходимо и достаточно знать максимальную работу, которую мы можем получить, если путем изотермического обратимого неэлектрического процесса перевед и seuie Tea, стоящие в соответствующем уравнении реакции слева при концентрациях 1, в вещества, стоящие в уравнении справа также при концентрациях 1. Представим себе далее такое же прегращение, происход шее электрическим путем, и тогда максимальная работа будет n FsQ-, так как оба. значения величины работы должны быть, согласно второ лу началу, равны, то мы имеем [c.248]

Для изобарно-изотермических реакций р = onst и Т = = onst) уравнения максимальной полезной работы выводятся аналогично уравнениям (206) и (207) [c.131]

Рассмотрим простейшую реакцию превращения газообразного вещества В в газообразное вещество Д при температуре Т = onst. Начальные парциальные давления газов (рис. 46) будут Рц и Р , теплота реакции Q и максимальная работа газа Лтах- Проведем эту реакцию в три приема. Превратим газ В при Т = onst и давлении Рв в жидкое состояние В . При этом выделится скрытая теплота испарения Яд, на процесс конденсации затрачена работа тахв- Затем жидкое вещество В превратим в жидкое вещество Дж, здесь выделится теплота и будет произведена работа Л ах ж-После этого жидкое вещество Д превратим в газообразное Д при Т = onst и давление его доведем до начального Рд. При этом будет затрачена теплота на испарение и произведена работа Лтах о-Согласно первому и второму законам термодинамики теплота и максимальная работа реакции при изотермическом процессе не зависят от характера реакции. Поэтому для кругового изотермического процесса сумма работ и теплоты должна быть равна 0. Для суммарного процесса превращения вещества В в вещество Д теплота Qr и максимальная полезная работа могут быть определены как алгебраическая сумма теплоты и работ трех промежуточных стадий [c.157]

Подсчитаем величину максимальной работы реакции получения двух молей аммиака. При переводе одного моля азота из резервуара в цилиндр при давлении совершается рабта A =RT. При изотермическом обратимом расширении азота давление изменяется [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология