Окись углерода энергия связи

Интересный метод расчета теплот полимеризации предложен Флори [52]. Он обратил внимание на то, что между реакциями гидрирования виниловых соединений и их полимеризацией есть аналогия, заключающаяся в том, что два атома углерода переходят от тригональной (зр -гибридизация в олефинах) к тетраэдрической ( р -гибридизация в парафинах) форме. Следствием этого может быть корреляция теплот гидрирования и полимеризации. Поскольку при гидрировании связь С = С заменяется двумя связями С—И, а энергии связей С—Н в парафиновых цепях больше, чем энергии связей С—С (последние образуются при полимеризации), то при гидрировании выделяется больше тепла, чем при полимеризации. Ока- [c.262]

По данным Кипермана и Баландина [105], энергии связи никеля, платины и палладия с кислородом (ОК) различны, а для водорода (НК) и углерода (СК) близки (табл. 29). [c.104]

Рассматривая свои данные, Н. В. Кулькова и М. И. Темкин [97] отмечают, что значения Со- К1 находятся в соответствии с характером активности катализаторов наибольшие величины Ро-[К1 характеризуют пластину и окись ванадия, являющиеся оптимальными катализаторами процессов окисления средние значения Qo-[к] относятся к окисям железа и кобальта, являющимся оптимальными катализаторами реакции окиси углерода с водяным паром наименьшие значения относятся к окисям меди и серебра, катализирующим наилучшим образом мягкое окисление органических соединений. Таким образом, это подтверждает, что каждой реакции соответствует свой оптимум величин энергий связей с поверхностью катализатора. [c.490]

Это подтверждается тем, что при очень малых давлениях начальная теплота адсорбции таких газов, как водород или кислород, часто равна значительной доле энергии ковалентной связи. Поэтому адсорбированный газ приобретает новые химические свойства. Так, Ленгмюр предположил, что окись углерода при адсорбции на поверхности никеля связывается с атомами никеля в форме карбонила никеля. В таком виде она может быть отделена от поверхности. Аналогичным образом, кислород дает окисные пленки, а водород — гидриды, в которых уже отсутствует неизмененная структура стабильных двухатомных газов. [c.235]

Значительная часть мировой потребности в энергии удовлетворяется прямо или косвенно путем использования реакций углерода и углеродсодержащих материалов с газами. Особое внимание уделяется реакциям углерода с кислородом, водяным паром, двуокисью углерода и водородом. Экзотермическая реакция углерода с кислородом была и является до сих пор основным источником энергии. Эндотермическая реакция углерода с водяным паром дает окись углерода и водород, которые употребляются как газовое топливо или как синтетический газ, который может быть превращен каталитически в ряд углеводородных топлив или в другие органические соединения. Так как двуокись углерода является первичным продуктом реакции углерода с кислородом и вторичным продуктом реакции углерода с водяным паром в реакции водяного газа, то вторичная реакция двуокиси углерода с углеродом в слое топлива тесно связана с основными реакциями углерода. Реакция углерода с водородом с образованием метана не имеет сейчас промышленного значения, но, по-видимому, ей принадлежит большое будущее. [c.9]

Окись углерода образует координационные соединения с атомами переходных металлов, в которых молекула связывается с металлом через атом углерода. В молекуле окиси углерода имеется десять валентных электронов, четыре от атома углерода и шесть от атома кислорода. Кроме того, у каждого атома имеется два внутренних электрона, не принимающих участия в образовании связи. Валентные электроны в окиси углерода находятся на следующих молекулярных орбиталях, которые могут быть расположены в порядке возрастания энергии 1а, 2а, пу, 1л2 и Зст. [c.64]

При использовании низких энергий ионизирующих электронов, близких к потенциалам ионизации (в источниках с электронной бомбардировкой), очень важно добиться постоянства энергии электронов. Даже малые изменения этих энергий, вызываемые колебанием величины работы выхода катода или значений контактных потенциалов, могут оказать сильное влияние на результаты исследований. Непостоянная эмиссия электронов, обусловленная образованием нитратов на катоде при реакции вольфрама с углеводородами и азотсодержащими веществами, сильно сказывается, когда потенциалы появления ионов различных соединений отличаются незначительно. Энергия электронов определяет и вероятность образования различных изотопных разновидностей, в связи с чем выбираются наиболее удобные ионы для регистрации (молекулярные или осколочные). Широкий диапазон потенциалов появления различных ионов соединения при ионизации двухатомных молекул позволяет без труда останавливаться на любой ионной разновидности при определении изотопной распространенности. В качестве примера можно привести разновидности ионов, образовавшиеся в результате электронной бомбардировки молекул СО [80]. Окись углерода применяется как [c.138]

Значение поверхностных явлений особенно велико в телах с высокоразвитой поверхностью. Такие тела, как например, активированный уголь благодаря высокой пористости имеют поверхность около 1000 м /г. Вследствие этого он хорошо поглощает различные вещества, как из жидкостей, так и из газов. Это свойство активированного угля используется для очистки растворов, а также в противогазах. Большую роль играют поверхностные явления в процессах, в результате которых в какой-либо среде возникают новые тела. Например, при раскислении стали в объеме жидкого металла образуются частицы твердых окислов. При этом сначала должны возникнуть микроскопические зародыши таких окислов, что связано с появлением новых поверхностей раздела. Величина необходимой для этого энергии зависит от характера взаимодействия на поверхности раздела жидкая сталь — твердые окислы. Другим подобным примером может служить процесс обезуглероживания стальной ванны, в результате которого образуется окись углерода, собирающаяся в мельчайшие пузырьки, растущие по мере их всплывания на поверхность металла. [c.124]

Значительная часть мировой потребности в энергии удовлетворяется непосредственно или косвенно путем использования реакций угля и углеродсодержащих материалов с газами. Наиболее важными являются реакции с кислородом, водяным паром, двуокисью углерода и водородом. Экзотермическая реакция угля с кислородом служит главным источником получения энергии во всем мире. Эндотермическая реакция угля с водяным паром дает окись углерода и водород, которые используются либо непосредственно как газообразное топливо, либо в виде синтез-газа, превращаемого каталитическими методами в ряд углеводородных топлив или в органические химикалии. Так как двуокись углерода является непосредственным продуктом реакции угля с кислородом и вторичным продуктом реакции угля с водяным паром, получающимся по реакции конверсии водяного газа, вторичная реакция двуокиси углерода с углем в слое топлива тесно связана с первичными реакциями углерода с газами. Реакция водорода с углем, приводящая к образованию метана, в настоящее время не имеет большого промышленного значения, но в будущем найдет, по-видимому, широкое применение. [c.152]

Парравано [75] изучал окислительно-восстановительные реакции на окиси цинка, типичном окисле п-типа, пытаясь обнаружить связь между активностью и концентрацией электронов в катализаторе. Для этой цели он вводил определенные количества добавок посторонних ионов, изменяя таким путем электронные характеристики образца. Во всех реакциях, изученных Парравано, а именно в окислении окиси углерода, в обмене водорода с дейтерием и восстановлении окиси никеля, одновалентные катионы увеличивают энергию активации, а катионы с валентностью большей двух — снижают ее. Как при окислении окиси углерода, так и в реакции обмена водорода с дейтерием наблюдался начальный период индукции, в течение которого скорость первой из этих реакций уменьшалась, а второй — увеличивалась. Парравано указывает, что приготовленная на воздухе окись цинка содержит много адсорбированного кислорода окись углерода, по его мнению, должна реагировать с этим кислородом, после чего на поверхности будет дополнительно адсорбироваться кислород [c.46]

Приняв во внимание все указанные различия, можно довольно просто объяснить противоречивые результаты этих исследований. По-видимому, в первой работе каталитические свойства изучались в области до точки инверсии физических свойств, а во второй — после точки инверсии. Таким образом, в механизме Шваба адсорбированный кислород не играет роли окись углерода окисляется, по-видимому, кислородом решетки, отличающимся по энергии связи от избыточного или адсорбированного кислорода. В самом деле, согласно приведенным выше данным по электропроводности, ниже точки инверсии избыточный кислород еще влияет на структуру окисла, а выше точки инверсии такое влияние отсутствует и электропроводность не зависит от давления кислорода. Это подтверждается работой Парравано [55], исследовавшего термо-э. д. с. (рис. 6) в чистой закиси никеля и закиси никеля с добавками соответственно 0,2 (кривая 1), 1 (кривая 2) и [c.81]

Для таких необычных молекул, как окись углерода, содержащих двухвалентный углерод, нельзя, строго говоря, пользоваться обычными энергиями связей. Но, по всей вероятности, допускаемая при этом ошибка не велика. [c.139]

Возможность протекания отдельных стадий оценивают по величинам энергий разрыва связей в молекуле и энергии активации отдельных реакций. В литературе очень мало данных относительно энергий связи молекул с катализатором. По данным Кипермана и Баландина [122], энергия связи никеля, платины и палладия с кислородом (ОК) различны, а для водорода (НК) й углерода (СК) близки (табл. 36). [c.133]

Величина ми энергий связей следует пользоваться толысо для молекул, содержащих атомы с нормальными гомеопо-лярными валентностями (четыре для углерода, три для азота и т. д.). Эти данные нельзя применять к солям аммония илл таким веществам, как окись триметиламина. Энергии связей не годятся и для таких молекул, как пятихлористый фосфор. Интересно указать, что теплота реакции РСЬ (газ) + +2С1(газ) P lr, (газ), 78,7 ккал1мол соответствует образованию двух ионных связей Р — С1 с энергией 39,4 ккал/мол (на связь). Это гораздо меньше нормальной энергии связи Р — С1 (62,8 ккал/мол). [c.65]

Часто при адсорбции металлами таких реакционноспособных газов, как водород, кислород, окись углерода и другие, происходит как физическая адсорбция, так и хемосорбция, которая приводит к образованию новых поверхностных соединений. В этом случае адсорбированная молекула или продукты ее превращения локализуются на поверхности с большой энергией связи с поверхностными атомами металла [270], так что значительно более слабыми межмолекулярными взаимодействиями хемосорбированных молекул друг с другом можно пренебречь. Однако в случае благородных газов, особенно таких, как криптон и ксенон, и некоторых других химически инертных молекул, таких, например, как перфторметан, наблюдается только молекулярная (физическая) адсорбция на поверхности металла. Исследование молекулярной адсорбции на чистой поверхности металла представляет значительный интерес для развития молекулярной теории адсорбции. Большинство металлов обладает простой кристаллической решеткой, например, медь и же- [c.56]

Из газообразных продуктов деструкции в вакууме в диапазоне температур 350-550 °С для полимеров I-III обнаружены только окись и двуокись углерода [93-96, 107-108]. Распад фталидного цикла протекает одинаково для всех трех полимеров и основным его продуктом является углекислый газ. Среди изученных полимеров I-III полидифениленфталид характеризуется наиболее высокой термостойкостью, низким выходом (4% при 600 °С) и широким набором низкомолекулярных конденсированных продуктов пиролиза [96, 98, 108]. Такие особенности термического поведения по-лидифениленфталида объясняются устойчивостью основной цепи, содержащей только углерод-углеродные связи с высокими энергиями разрыва. [c.291]

Д. Дауден рассматривает случаи, ведущие к образованию различных форм адсорбционной связи. Прочная химическая адсорбция может быть обусловлена наличием остаточных валентностей вследствие неполного заполнения связывающих 5р-орбит у поверхности металла и атомных -орбит [187]. Поэтому увеличение числа -вакансий в металле должно вести к повышению прочности адсорбционной связи. Образование более прочных хр-связей при адсорбции требует значительной энергии возбуждения электронов, что может достигаться при достаточно высоких-температурах. Поэтому у металлов, не имеющих -вакансий ( р-металлов), адсорбционные связи, за некоторыми исключениями, оказываются слабыми [194]. Быстрая химическая адсорбция при низких температурах обусловлена наличием -вакансий в металле [186, 194]. Отмечается [186] различие адсорбционных свойств -металлов (обладающих -вакансиями) и 5р-металлов кислород химически адсорбируется всеми металлами, но водород, азот и насыщенные углеводороды—только- -металлами (с небольшими исключениями) окись углерода и ненасыщенные углеводороды прочно адсорбируются всеми -металлами. [c.58]

Иное наблюдается при воостановлении, например, кислорода ( незатрудненная реакция). Роль носителя в этой реакции значительно возрастает, особенно в области разведенных слоев. Это обнаружено нами нри изучении газофазного восстановления избытка кислорода окисью углерода (окисление окиси углерода) на палладиевых, платиновых и смешанных катализаторах на носителях [10]. Указанная реакция по своей схеме имеет много общего с реакцией восстановления л-бензохинона и нитросоединений. 1В обоих случаях кислородоодержа-щие соединения — акцепторы электронов адсорбируются на поверхности металлического катализатора, отнимая от него электроны, с образованием отрицательно заряженных соединений. Восстановитель — донор электронов (водород, окись углерода) активируется на поверхности при мгновенной адсорбции из газовой фазы с отдачей электрона. При этом чем выше энергия связи донора электронов с атомной фазой, тем выше скорость реакции. Однако в характере участия металлического катализатора на носителе в рассматриваемых процессах наблюдается существенная разница. Она заключается в следующем. Для протекания восстановления сложных по строению органических соединений с максимальной скоростью требуется сочетание двух типов двухатомных активных центров, одни из которых расположены на крупных кристаллах, обладающих объемными свойствами металла [c.55]

На фиг. 7 представлено изменение энергии в реакционных координатах для предложенного механизма. Значение Е — энергии активации хемосорбции кислорода на поверхности графита — не известно. Значение Ё2 — теплоты адсорбции кислорода — можно оценить различными методами. Это значение можно вычислить из энергий двойных связей С=0 и 0=0. Этот расчет дает 183 ккал/моль кислорода. В 1931 г. Балл, Холл и Гарнер [13] для адсорбции кислорода определили значение 97 ккал/моль. Трепнелл [14] считает, что это значение, вероятно, является заниженным, так как сомнительно, чтобы поверхность углерода была идеально чистой. Значение з — энергии активации отрыва окиси углерода от поверхности — установлено в этой работе равным 80 ккал/моль. Значение 4 — теплоты реакции углерода и кислорода, образующих окись углерода, — равно 26,8 ккал/моль. Если брать значение 2 близким [c.195]

П. характеризуется достаточно высокой термостойкостью в расплавленном состоянии (до 280—290°С). Выше 300°С начинается значительная деструкция П. с преобладающим разрывом эфирных связей и образованием карбоксильных и винилэфирных групп. Термич. деструкция сопровождается выделением газообразных продуктов, соотношение количеств к-рых в интервале 283—306°С почти неизменно ацетальдегид (80%), углекислый газ (9%), окись углерода (8%), этилен (2%), вода, метан, бензол и др. (1%). Энергия активации термич. деструкции 210 кдж/моль (50 ккал/моль). При темп-рах переработки происходит термоокислительная деструкция П.— образование перекисных радикалов и гидроперекисей. На воздухе деструкция П. начинается примерно на 50°С ниже, чем в среде азота энергия активации термоокислительной деструкции ок. кдж/моль (ок. 40 ккал/молъ). Начальная скорость выделения НаО и СОа на воздухе возрастает примерно в 7 раз, а скорость образования ацетальдегида — в 3 раза по сравнению с прогревом П. при тех же темп-рах в инертной среде. П. стабилизируют обычными антиоксидантами, напр, замещенными фенолами, ароматич. аминами, производными фосфорной или фосфористой к-ты. [c.55]

Опыты по десорбции показали, что молекулы, ответственные за возникновение полос с большими частотами, были менее прочно связаны и удалялись с поверхности при вакуумировании раньше, чем молекулы, ответственные за появление полос с меньшими частотами. Наблюдавшиеся эффекты Эйшенс и сотр. (1956) объяснили неоднородностью поверхности. Более активные центры хемосорбировали окись углерода первыми с более высокими теп-лотами адсорбции, давая мостиковую структуру карбонилов. Менее активные центры заполнялись позднее и давали главным образом линейные карбонильные соединения. Поверхность рассматривали как совокупность групп центров различной энергии, причем в каждой группе центры энергетически однородны. Эта точка зрения была высказана ввиду дискретного характера появления полос поглощения и роста их интенсивности. Было также высказано предположение, что различные центры могут относиться к главным кристаллографическим плоскостям металла. Аналогичная точка зрения была высказана ранее Биком (1945), исходившим не из спектроскопических данных, а из необходимости объяснения каталитической активности напыленных металлических пленок. Предполагалось, что появление высокочастотных полос в области 2070—2050 указывало на то, что все двойные центры, необходимые для образования мостиковой структуры, заполнены, и адсорбция не зависит от типа кристаллической грани. [c.73]

Фотохимический распад кетена [106] и диазометана [107] был рассмотрен Норришем [85] с точки зрения энергий связей (табл. 4). Кетен распадается фотохи-мически на окись углерода и этилен, что указывает на образование свободных СНд радикалов распад диазометана, хотя он и протекает более сложно, тоже может быть удовлетворительно объяснен лишь путем допущения первичного образования СН радикалов. Распад кетена можно изобразить следующим образом (фигурная скобка указывает на сочетающиеся стадии [c.334]

В гл. И сказано, что вычисление энергий резонанса подтвердило представление о резонансе между различными возможными электрон- 1ыми структурами молекулы или какой-нибудь иной конфигурации атомов. Энергия резонанса равна разности между наблюдаемой теплотой образования молекулы и теплотой образования данной системы связей в молекуле при предположении аддитивности энергии связи. Окись углерода дает хороший пример такого расчета, и поэтому следует рассмотреть ее несколько подробнее. Ксли изображать эту [c.509]

Соединения азота типа третичных аминов представляются неподходящими для модифицирования по двум причинам будучи сильными основаниями, они дают соли с кислотами — гидрокарбонилами металлов и тем самым подавляют реакцию кроме того, атом азота не имеет обладающих низкой энергией й-орбиталей [19], необходимых для прочного связывания с металлом путем образования л-связи в результате амины практически не способны замещать окись углерода в карбонилах кобальта. Первый недостаток отсутствует у атома азота в пиридине, бензил- и фенилзамещенных аминах в случае а, а -дипиридила и ортофенантролипа, по-видимому, возможно и образование л-связи [20]. Особого внимания заслуживает тот факт, что пиридин сильно влияет на соотношение изомеров в гидрокарбоксилировании и других, родственных гидроформилированию реакциях [21, 22]. [c.9]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

Важной стороной экспериментальных исследований в области катализа в последние два десятилетия является измерение теплоты адсорбции, которое производится с целью помочь выяснению смысла результатов адсорбщюнных измерений. Количество теплоты, выделяющейся при адсорбции, обычно показывает, является ли связь с поверхностью физической или химической. В первом случае теплота адсорбции такая же, как теплота испарения адсорбированного вещества, или превышает ее в 2—3 раза, тогда как во втором случае (при хемосорбции) выделяемая энергия значительно больше, что указывает на избирательность действия адсорбента. Исследование изменения теплоты адсорбции по мере покрытия поверхности позволяет узнать характер неоднородности поверхности и взаимодействия между адсорбированными молекулами. Обзор этой области можно найти в книгах Адама [1] и Брунауэра [2]. Наши знания об энтропии адсорбции продвинулись в гораздо меньшей степени число проведенных определений и теоретических исследований еще сравнительно невелико. Главная задача подобных исследований заключается б том, чтобы установить, подвижно ли адсорбированное вещество на новерхности или нет. Работа Баррера [3] показывает, что вещества, адсорбированные на цеолитах, неопособны к поступательному движению, а Форстер [4], применив способ расчета Баррера, нашел, что то же самое справедливо для многих веществ, адсорбированных на окиси железа и на силикагелях. С другой стороны, Дамкелер и Эдзе [5] находят, что окись углерода, адсорбированная на окнсп меди, подвижна при 650° К. Эти заключения противоречат ожиданиям, так как можно было бы думать, что свобода молекул будет больше при физической адсорбции, как в опытах Баррера и Фостера, чем при хемосорбции. Хилл [6] при помощи статистических расчетов показал, что следует ожидать свободы поступательного движения в большинстве случаев вандерваальсовой адсорбции в более поздней работе [7] он нашел, каким образом константы в уравнении БЭТ для многослойной адсорбции зависят от способности двухатомной молекулы вра- [c.256]

Проведенное выше обсуждение касалось только некоторых факторов, влияющих на термодинамическую устойчивость связей углерод — металл. А теперь рассмотрим факторы, с которыми связана кинетическая устойчивость (реакционная способность) комплексов, хотя обычно нелегко разделить термодинамическую и кинетическую составляющие. Устойчивые комплексы всегда содержат, помимо алкильной или арильной группы, связанные с металлом незаряженные лиганды. Обычными лигандами, способствующими устойчивости комплексов, являются циклопентадиенильная группа, окись углерода, олефины, третичные фосфины, арсины и стибины. Каждый из этих лигандов не только предоставляет металлу пару электронов, но и имеет незаполненную орбиталь с симметрией и энергией, пригодными для образования связи с -орбиталями металла. [c.16]

Механизм термоокислительной деструкции поликарбоната. Для инициирования реакций деструкции поликарбоната на основе дифенилолпропана в отсутствие влаги требуется затрата значительной энергии на разрыв эфирных связей. Поэтому достаточно быстрая термическая деструкция этого полимера происходит при более высоких температурах (400—500°С), чем деструкция полиэтилентерефталата и других полиэфиров. При окислении поликарбоната в указанном температурном интервале обнаруживают [107, 112— 116] в основном те же продукты, что и прн термической деструкцип воду, окись углерода, двуокись углерода, водород, формальдегид, метан, этан, этилен, фенол, крезол, этилфенол, изопропепилфенол, дифенил-карбонат, дифенилолиропан, а также ацетон, бензол, толуол, этилбензол. При термоокислении начальные скорости образования и выход продуктов, как правило, существенно больще, чем при пиролизе. [c.91]

МЫ ИЗЛОЖИЛИ выше. В таких случаях атом углерода имеет положительный заряд. Очевидно, что при этом усиливается притяжение электронов на других орбиталях к такому заряду, т. е. электроотрицательность углерода (относительно других связей) должна соответственно увеличиться. В свою очередь это приведет к укорачиванию связей и увеличению их энергий. Этот эффект будет возрастать по мере увеличения числа электроотрицательных атомов, связанных с рассматриваемым атомом углерода. Такой эффект действительно наблюдается в рядах соединений КзСР, К2Ср2, КСРз, СР4. Связь СР становится тем короче и прочнее, чем большее число атомов фтора соединено с данным углеродом. Подобный эффект часто наблюдается в ацеталях КгС(0К)2 и ортоэфирах КС(ОК)з, теплоты образования которых значительно выше, чем можно было бы предсказать, основываясь на аддитивности энергий связи. В случае ацеталей расхождение составляет от 10 до 15 ккал/моль, а у ортоэфиров достигает даже 20 ккал/моль [3]. Как впервые указал Буравой [4] еще в 1948 г., оба эти эффекта можно отнести за счет изменения эффективной электроотрицательности атома углерода. [c.197]

Чистая пятиокись ванадия имеет низкую избирательность в продуктах реакции обнаружена окись углерода. Избирательность катали-ватора УдОа М0О3 = 70 30 близка к 100%, в отходяш их газах окислы углерода не обнаружены. Энергия активации реакции для этого катализатора равна 18 ккал1молъ. Максимум каталитической активности приходится на состав 30 мол.% М0О3 +70 мол.% УаОб, т. е. на границу существования твердого раствора, что хорошо согласуется с результатами исследования электропроводимости системы. Это позволяет предположить, что повышение активности смешанных катализаторов связано с электронным механизмом. Трехокись молибдена выполняет роль электронного промотора. [c.219]

При прямом синтезе на поверхности твердого исходного материала сначала происходит адсорбция газообразных молекул окиси углерода [1,2]. Физическая адсорбция молекул газа сопровождается относительно небольшим тепловым эффектом. Поглощенный газ может быть десорбирован без особого труда. Для активированной адсорбции характерны все черты химического взаимодействия, т. е. наличие значительной энергии активации, большого теплового эффекта (по определению Сотодзаки [3] энергия активации окиси углерода на поверхности никеля достигает 26,88 ккал1моль), больших затруднений в десорбции. Десорбировать окись углерода с поверхности металлического никеля можно только разрушив ее, например, окислением кислородом до углекислоты или разложив карбонильное соединение на составные части нагреванием. Скорость хемосорбции возрастает с повышением температуры. Внутренние связи адсорбированных молекул деформируются, и возникают поверхностные соединения. [c.23]