Заряд ядра атома

В 1912 г. Генри Мозли (1887-1915) обнаружил, что частота рентгеновского излучения, испускаемого элементами при бомбардировке электронным пучком, лучше коррелирует с их порядковыми номерами, чем с атомными массами. Закономерная взаимосвязь между порядковым номером элемента и частотой (или энергией) рентгеновских лучей, испускаемых элементом, определяется внутриатомным строением элементов. Как мы узнаем из гл. 8, электроны внутри атома располагаются по энергетическим уровням. Когда элемент бомбардируется мощным пучком электронов, атомные электроны, находящиеся на самых глубоких энергетических уровнях, или, иначе, электроны из самых внутренних оболочек (ближайших к ядру), могут вырываться из атомов. Когда внешние электроны переходят со своих оболочек на образовавшиеся вакансии, атомы излучают энергию в форме рентгеновских лучей. Рентгеновский спектр элемента (набор частот испускаемого рентгеновского излучения) содержит в себе информацию об электронных энергетических уровнях его атомов. В настоящий момент для нас важно то, что эта энергия зависит от заряда ядра атома. Чем больше заряд атомного ядра, тем прочнее связаны с ним самые внутренние электроны атома. Тем большая энергия требуется для выбивания из атомов этих электронов и, следовательно, тем большая энергия испускается, когда внешний электрон переходит на вакансию во внутренней электронной оболочке. Мозли установил, что частота испускаемого при этом рентгеновского излучения (ее обозначают греческой буквой ню , V) связана с порядковым номером элемента Z соотношением [c.311]

Превраш,ения изотопов могут быть изображены в виде ядерных реакций. В уравнениях этих реакций символ элемента имеет два индекса, из которых нижний индекс соответствует заряду ядра атома, а верхний — его массовому числу. Так, уравнения ядерных реакций превращения радия в радон и ез В1 в полоний имеют следующий вид [c.65]

В вертикальных рядах элементов, принадлежащих к одной и той же группе, нуклеофильная реакционная способность возрастает с увеличением атомной массы. Так, из галогенов (элементы Vil группы) наибольшей нуклеофильной силой обладает иод. Несмотря на то что заряд ядра атома иода (53) намного больше, чем заряд ядра атома фтора (9), определяющие нуклео фильные свойства неподеленные пары электронов у иода находятся на большем расстоянии от ядра, и притяжение их к ядру значительно ослаблено экранирующим действием электронов заполненных внутренних оболочек. Это обусловливает большую поляризуемость внешних неподеленных пар, что облегчает взаимодействие их с атомом углерода, имеющим дефицит электронной плотности, и позволяет образовывать связь на больших межъядерных расстояниях. Таким образом, у галогенид-ионов нуклеофильная сила уменьшается п ряду [c.101]

Зависимость атомных радиусов от заряда ядра атома 2 имеет периодический характер, В пределах одного периода с увеличением 2 проявляется тенденция к уменьшению размеров атома, что особенно четко наблюдается в коротких периодах (радиусы атомов приведены в нм) [c.99]

Электронное строение молекулы N2 было рассмотрено в разд. 2.5. я-Связи между атомами азота (в отличие от углерода) прочнее а-связей (иа рис. 3.43 линия зависимости Е от кратности связи для связей углерод—углерод загибается вниз, а для связей азот—азот—вверх, что обусловлено большим, чем у углерода, зарядом ядра атома N. При образовании только одной а-связи ядра [c.394]

В настоящее время периодический закон формулируется следующим образом свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.28]

Химические свойства элементов и их соединений являются периодической функцией заряда ядра атома. С ростом заряда ядра, т.е. порядкового номера элемента, периодически меняются строение двух внешних электронных оболочек, радиусы атомов, радиусы и заряды ионов. Эти факторы определяют валентность элемента, его окислительно-восстановительную способность и кислотно-основную характеристику. Количество электронов на двух оболочках (предпоследний и наружный слои) приведено в табл. 4, радиусы атомов — в табл. 5. [c.12]

Электроны наружного слоя, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот, атомы, присоединившие [c.99]

В результате захвата электрона заряд ядра атома уменьшается на единицу и в соответствии с законом смещения получается изотоп, который смещен в периодической системе относительно исходного на одно место с меньшим номером. Одновременно происходи" выделение кванта лучистой энергии в виде характеристического рентгеновского излучения, которое связано с переходом электрона с более удаленных уровней на уровень К. Так, ядерное уравнение перехода в путем К-захвата имеет следующий вид [c.68]

Впоследствии оказалось, что тремя упоминавшимися Мозли неизвестными элементами являются элемент 43 (технеций. Тс), 61 (прометий, Рт) и 75 (рений. Ре). В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши показали, что одна из отсутствовавших линий на графике Мозли принадлежит новому элементу гафнию (Н1 72). По-видимому, работа Мозли явилась одним из наиболее важных шагов в построении периодической системы элементов. Она показала, что порядковый (атомный) номер (или заряд ядра атома), а не атомная масса является важнейшим свойством элемента, определяющим его химическое поведение. [c.312]

В результате развития учения о строении атомов (в работах Мозли, Д. С. Рождественского, Зоммерфельда, Бора и др.) было доказано, что порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атомов этого элемента была раскрыта причина периодичности свойств элементов, объяснено образование побочных групп периодической системы, особенности свойств редкоземельных элементов и др. [c.39]

Дело в том, что химические свойства атомов, как было указано в 13 и 14, хотя и определяются в основном зарядом ядра атома, но в очень слабой сте- - [c.545]

Свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома элемента. [c.24]

Современная формулировка закона отличается от предыдущих только тем, что место атомного веса, а потом номера элемента в ней заняло выражение ...от заряда ядра атомов элемента [9]. Хотя формально определение закона вроде бы совершенствуется, но некорректность его формы остается. От заряда ядра атомов элемента до повторяемости их свойств [c.58]

Чем объяснить периодичность в свойствах элементов при последовательном увеличении заряда ядра атомов [c.71]

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. Вследствие электронейтральности атома, общее число электронов в атоме равно заряду ядра, т. е. также совпадает с порядковым номером. [c.24]

Б62. Для большинства элементов увеличение заряда ядра атома и порядкового номера вызывает изменение количества электронов на внешнем или предпоследнем электронном слое, определяющем в основном химические свойства элементов. [c.207]

При увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (п- -1) к орбиталям с большим значением этой суммы. [c.12]

Возможность участия внешних d (/)-орбиталей в гибридизации за висит от эффективного заряда ядра атома. Чем больше эффективный заряд атома, тем сильнее d (/)-орбитали прижимаются к ядру и тем легче осуществляется участие этих орбиталей в гибридизации с s-и р-орбиталями. [c.76]

Чему равен заряд ядра атома элемента, находящегося а) в третьей группе в третьем ряду б) в четвертой группе в четвертом ряду в) в шестой группе в пятом ряду [c.40]

Основываясь на положении в периодической системе меди, цинка, бора, кремния, аргона, серы, ответить на вопросы а) какой заряд ядра атома б) сколько в атоме валентных электронов в) сколько электронов, в наружном слое атома [c.41]

Сколько нейтронов находится в ядре атома кремния, если его массовое число равно 28, а заряд ядра атома 14 [c.41]

Сообразуясь с положением тория в периодической системе, ответьте на следующие вопросы 1) каков заряд ядра атома, 2) сколько валентных электронов в атоме, 3) какое количество нейтронов в ядре атома [c.149]

Все известные элементы расположили друг за другом в одной таблице и присвоили им порядковые номера. Причем сделано это таким образом, что заряд ядра атома каждого химического элемента, выраженный в единицах заряда электрона, равен его порядковому номеру в этой таблице. Сама таблица получила название Периодической системы элементов. В дальнейшем Вы неоднократно будете использовать эту таблицу. А пока вспомните, что [c.21]

Это открытие дало повое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и иод, аргон и калнй, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома иода—53 поэтому теллур, несмотря иа большую атомную массу, должен стоять впереди иода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают по-следоиатольмостп расположения этих элементов в системе. [c.61]

Английский физик Чарльз Гловер Баркла (1877—1944) сделал следующий важный шаг. Он установил, что при рассеивании рентгеновских лучей различными элементами образуются пучки рентгеновских лучей, которые проникают в вещество на характеристические величины. Каждый элемент создает особый набор рентгеновских лучей. В трубке Крукса источником таких рентгеновских лучей становился под действием пучка катодных лучей антикатод (который изготавливали из различных металлов). Другой английский физик, Генри Гвин Джефрис Мозли (1887—1915), используя в качестве антикатода различные элементы, в 1913 г. установил, что чем больше атомная масса элемента, тем меньше длина волны образующихся рентгеновских лучей. Эта обратная зависимость, доказывал Мозли, связана с величиной положительного заряда ядра атома. Чем больше заряд, тем короче длина волны рентгеновских лучей. [c.156]

Исходя из длины волны, можно вычислить заряд ядра атома любого элемента. Таким образом в итоге удалось показать, что згряд ядра водорода равен +1, гелия +2, лития +3 и так далее вплоть до урана , заряд ядра которого равен +92. [c.156]

Решение. Заряд ядра атома искомого элемента 92 численно совпадает с номером элемента п псриояптеском снстемс. Элемент Л 92 — урап, символ — и. [c.48]

Свойстна элементов а образуемых ими простых и сложных веществ ниходятсп в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.61]

Строение внешних электронных оболочек атомов элемеитов ПА-иодгрулпы ns Поскольку заряд ядра атомов этих элементов [c.312]

Последовательность заполнения атомных электронных орбита-лей в зависимости от значений главного и орбитального квантовых чисел была исследована советским ученым В. М. Клечков-ским, который установил, что энергия эле[<трона возрастает по мере увеличения сум.мы этих двух квантовых чисел, т. е. величины ( + /). В соответствии с этим, им было сформулировано следующее положение (первое правило К л е ч к о в с к о г о) при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение элек тронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (л + /) к орбиталям с большим значением этой суммы. [c.93]

Резерфорд, Гейгер и Марсден вычислили, что наблюдаемое рикошети-рование а-частиц можно объяснить, если предположить, что практически вся масса и весь положительный заряд атома сконцентрированы в плотном ядре, находящемся в центре атома (рис. 8-2,6). Из их расчетов также следовало, что заряд ядра атома золота должен быть равен 1(Ю 20 (в действительности он равен 79), а радиус этого ядра не превышает 10 см (в действительности он ближе к 10 см). [c.332]

Пер1юдический закон указывает на периодический характер функциональной зависимости свойств элементов от заряда ядра атомов такой вид имеет эта зависнмость для огромного.числа самых разнообразных характеристик. На рис. 1.11 и 1.12 показаны завнскмости атомных объемов и первых энергий ионизации атомов от порядкового номера элементов. Эти зависимости выражаются кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Аналогичный характер имеет подобная зависимость и для многих других свойств (коэффициент сжимаемости, коэффициент расширения, температуры плавления и кипения, радиусы ионов и т. д.). [c.34]

Справедливость уравнеиня (1.38) иллюстрирует рис. 1.14. Эта закономерность была установлена экспериментально в 1913 г. Мо-зели (Англия). Работа Мозели позволила доказать, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента, и [c.35]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ри 4 55 КН 4й855> Р(1 Оз 4f БdЩs 1г 4f 5dЩs Р1 4/ 5 9б5. Проявляемая Ри, и Оз степень окисления +8 отвечает вовлечению в образование связи всех - и о(-электронов этих атомов. В атомах элементов, следующих за Ри и Оз, благодаря увеличению заряда ядра атомов электроны более прочно связаны и это снижает проявляемые этими элементами максимальные степени окисления и делает более устойчивыми низкие степени окисления. [c.574]

Как видно, нуклеофильная реакционная способность не зависит от числа электронных пар у атома элемента. Несмотря на то, что у иона F четыре неподеленные пары электронов, а у карбаннона только одна, ион СНз — несравненно более реакционноспособный нуклеофил вследствие большей поляризуемости его неподеленной пары электронов, обусловленной меньшнм зарядом ядра атома углерода по сравнению с фтором. [c.101]

Положительная валентность, проявляющаяся при передаче электронов другим атомам, присуща галогенам в меньшей степени, чем всем другим элементам, за исключением инертных газов. Это объясняется тем, что внешние электроны в атомах галогенов связаны с ядром прочнее, чем у других элементов тех же периодов, стоящих левее, так как заряд ядра атома галогена всегда выше, чем у соседа слева по периоду. Однако высшие положительные валентности +1, -ЬЗ, +5 и +7 могут проявлят1 )Ся всеми галогенами, за исключением фтора, [c.59]

В центре атома находится положительно заряженое ядро, обладающее значительной (в масштабах атома массой и маленькими размерами. Различные атомы отличаются друг от друга значением заряда ядра. Атомы, обладающие одинаковым значением заряда ядра могут иметь различные значения относительной атомной массы, но проявляют одинаковые химические свойства. Следовательно, заряд ядра является важнейшей характеристикой атома и определяет его химические свойства. Поэтому значение заряда ядра выбрали за основной признак, по которому атомы относят к разным видам. Мы пришли к более строгому определению химического элемента. [c.21]

Химия (2001) -- [ c.14 , c.20 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.90 , c.91 , c.201 , c.205 , c.206 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.31 , c.32 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.307 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.40 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.524 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.307 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.468 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.524 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология