Нитрил лимонной кислоты

Синтезы лимонной кислоты интересны для подтверждения принятого строения. Один из них состоит в превращении симметричного дихлор-ацетона с синильной кислотой в соответствующий циангидрин, омылении последнего в галоидзамещенную оксикислоту, конденсации последней с цианистым калием и омылении нитрила [c.119]

По порядку уменьшения растворимости анионы могут быть расположены в следующий ряд бромид ]> нитрит хлорат хромат > роданид > иодид > нитрат перхлорат > пикрат. Имеется ука ание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее труднорастворимые соли с нитроном. [c.48]

Бактерии извлекают энергию из самых разнообразных источников. Некоторые бактерии, подобно животным клеткам, синтезируют АТР, окисляя сахара до СО, и Н2О в процессе гликолиза и затем в цикле лимонной кислоты в плазматической мембране таких бактерий имеется дыхательная цепь, сходная с аналогичной цепью внутренней митохондриальной мембраны Бактерии других типов - строгие анаэробы получают энергию только за счет реакций гликолиза (брожения) или же за счет окислительных процессов, но конечным акцептором электронов у них служит не кислород, а какая-либо иная молекула. Такими альтернативными акцепторами могут быть соединения азота (нитрат или нитрит), серы (сульфат или сульфит) или углерода (фумарат или карбонат). Электроны передаются на эти акцепторы с помощью ряда переносчиков, находящихся в плазматической мембране и сходных с компонентами дыхательной цепи митохондрий. [c.458]

В состав электролита в общем случае входят токопроводящая соль, активирующая и антикоррозионная добавки, комплексообразователь. В качестве токопроводящих солей используют в большинстве случаев азотнокислые соли калия или натрия. Антикоррозионная добавка вводится в электролит для предотвращения коррозии оборудования. Обычно для этой цели применяют нитрит натрия. Комплексообразователь способствует стабилизации процесса анодного растворения путем перевода образующихся ионов металла в растворимые в воде соединения. В качестве комплексообразователя применяют натриевые или калиевые соли винной и лимонной кислот. [c.167]

Наиболее распространенными электролитами являются нейтральные растворы неорганических солей хлориды, нитраты и сульфаты натрия и калия. В эти растворы добавляют борную, лимонную или соляную кислоты в целях уменьшения защелачивания электролита ингибиторы коррозии, например нитрит натрия активирующие вещества, снижающие пассивирующее действие оксидной пленки поверхностно-активные вещества (ПАВ), снижающие гидравлические потери и устраняющие кавитационные явления (в качестве ПАВ применяют, например, моющие жидкости ОП-7, ОП-10 и др.) коагуляторы, способствующие скорейшей очистке электролита за счет ускорения осаждения шлама в качестве коагулятора используют добавку в электролит 1—5 г/л полиакриламида (ТУ6-01-1049—81). [c.40]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

Цитратный фоновый электролит готовили растворением I моля лимонной кислоты и 0,1 моля сульфата алюминия в воде, доводя рК до 4,5 при помощи раствора КОН и разбавляя до объема 1 л. Окпслительно-восстано вптельный потенциал пары Ри(1У)/Ри(III) в этой среде равен —0,19 в относительно нас. к. э. Для работы с платиновой ячейкой прмгодны растворы азотной, соляной, серной и хлорной кислот. Были исследованы растворы 1 N НМОз и 1 N НС1, в которых потенциалы Ей равны примерно +0,67 и +0,71 в (отиоси-гельно нас. к. э.). В растворы НМОз вводили до 0,01 М сульфаминовой кислоты для уничтожения мешающего влияния нитрит-ионов. [c.222]

Быстрое определение нитритного азота или суммы нитритного и нитратного азота в растительном веществе или почвенных экстрактах возможно при применении достаточно устойчивой смеси реагентов, которая состоит из сульфата двухвалентного марганца, цинка, лимонной кислоты, сульфаниловой кислоты, а-нафтиламина и сульфата бария. Если требуется определять только нитрит, в смесь не добавляют сульфат марганца и цинк, так как они восстанавливают нитрат до нитрита. Лимонная кислота, помимо создания нужной кислотности раствора, связывает железо, которое в больших концентрациях мешает определению. Сульфаниловая кислота и а-нафтиламин дают типичную красную окраску в присутствии нитритов. [c.138]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

Действие KNO2 в присутствии СН3СООН. Очень чувствительной реакцией является получение комплексной соли Кз[Со(М02)б]. В пробирку с испытуемым раствором вносят кристаллический нитрит калия, а затем прибавляют уксусную или лимонную кислоту (рн раствора должен быть равен 4). Раствор мутнеет, и затем выделяется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтиата калия Кз1Со(Ы02)б] [c.295]

Был разработан простой метод синтеза урацил-4-ацетатов в присутствии олеума, не требующий предварительного выделения урацил-4-уксусной кислоты в свободном состоянии [7]. Этот метод особенно удобен в связи с тем, что обычно урацил-4-уксусную кислоту получают конденсацией мочевины с ацетондикарбоновой кислотой (образующейся в результате дегидратации и декарбонилирования лимонной кислоты) в присутствии олеума. Ряд других пиримидил-4-алканкарбоновых эфиров был получен нами при взаимодействии 2-амино-4-хлор-5-нитро-б-метил-пиримидина с натриевыми производными соединений, содержащих активированную метиленовую группу [8]. [c.335]

Реакция со смесью нитрит натрия калия)—сульфат меди. К исследуемому раствору салициловой кислоты приливают 4—5 капель 10-процентного раствора нитрита натрия или калия, такое же количество уксусной кислоты и каплю 10-процеитного раствора сульфата меди смесь нагревают в течение 45 мин. на кипящей водяной бане. После охлаждения появляется устойчивая красная окраска, которую целесообразнее наблюдать на белом фоне или сравнивать с окраской в контрольном опыте. Эта реакция позволяет обнаружить салициловую кислоту в количествах 0,005—0,01 мг. Бензойная, коричная, винная, лимонная кислоты, мальтол, изомальтол, орцин, арбутин и резорцин окраски не дают [109]. [c.252]

Кроме тирозиназы медь входит в состав таких оксидаз, как лакказа (полифенолоксидаза), оксидаза аскорбиновой кислоты, оксидаза цитохрома аз, уратоксидаза (табл. 2.9), и участвует в этапах восстановления нитратов на ступенях нитрит- и гипонитрит-редуктаз (Lilly, 1965). У А. niger она играет роль при образовании и использовании лимонной кислоты (рис. 2.6). При добавлении в среду цитрата его потребность в меди заметно падает. [c.48]

Под названием твердая перекись водорода подразумевается комплексное соединение перекиси водорода и мочевины известны также комплексные соединения перекиси водорода с гексаметилентетрамнном. лимонной, борной кислотами, бисульфатом калия и натрия, однозамешенным нитрия фосфатом, метафосфатом натрия, кислым пирофосфатом натрия и др. [c.24]

ГЕРАНОНИТРИЛ (нитрил 3,7-диметил-2,6-окта-диеновой кислоты), СюН15К, мол. м. 149,23 бесцветная жидкость, обладающая сильным запахом 01x1 лимона с оттенком запаха зелени (смесь цис- и транс- изомеров) 110 °С (10 мм рт.ст.), [c.56]

Моча Фторид, лактат, хлорид, бромид, нитрат, сульфат, оксалат, фосфат, иодид, нитрит, тиоцианат, тиосульфат, цитрат. Кислоты оксалиновая, оксиуксусная, аскорбиновая, ванилилминдалевая, кетоглутамаровая, лимонная, изолимонная, сукциновая, катионы натрия, калия, аммония, кальция, магния, цинка [c.337]

Устойчивость комплексов с органическими кислотами (а-аминополикарбоновые, нитрило-триуксусная, гидрооксиэтилэтилендиаминтриуксусная, лимонная и др.) зависит от основности кислоты, ее строения, pH среды и уменьшается с уменьшением pH. [c.308]

Для разделения используют молочную, а-оксиизомасляную, лимонную, гликолевую, щавелевую, винную, уксусную, сульфосали-циловую, триоксиглутаровую, этилендиаминтетрауксусную, нитрил-уксусную, диэтилентриаминпентауксусную, пирофосфорную кислоты. [c.286]

В одной из многочисленных попыток, предпринятых в этом направлении, из недостаточно хорошо отфракционированного углеводорода, подвергнутого действию азотистого эфира и соляной кислоты, получилось ничтожное количество кристаллического веш,ества, которое, однако, оказалось нитро-зохлоридом лимонена и, очевидно, образовалось благодаря примеси этого последнего. При долгом (7—8 час.) кипячении в присутствии металлического калия изолимонен подвергается изомеризации. Температура кипения его повышается на 9°. Полученный при этом углеводород переходит между 180— 182° и обладает следующими свойствами [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология