Дикальцийфосфат безводный

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитратом кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между нитратом кальция и фосфорной кислотой, а также между фосфатами и азотной кислотой. [c.568]

Химически осажденный мел, используемый в составе отечественных зубных паст, отвечает следующим требованиям белизна не менее 93%, карбонатов кальция и магния в пересчете на карбонат кальция не менее 98,5% свободной щелочи в пересчете на оксид кальция не более 0,03% веществ, нерастворимых в соляной кислоте, не более 0,1% оксидов железа и алюминия не более 0,4% влаги не более 0,5% песка не более 0,015% остаток после просева на сите с сеткой № 045 должен отсутствовать плотность не более 0,25. ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТ существует в виде ди- и моногидратов и в безводной форме. Наименьшей абразивной способностью из них обладает дигидрат дикальцийфосфата, который менее абразивен, чем химически осажденный мел. ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТ ДИГИДРАТ получают из химического осажденного мела, обрабатывая его фосфорной кислотой. [c.145]

Ввиду малой токсичности дикальцийфосфат (моногидрат и безводный) применяют в зубных пастах в качестве мягкого абразива. Фосфаты аммония придают дереву, тканям и бумаге огнестойкость. Смесь кислых фосфатов железа, цинка, марганца и других металлов используется для защиты металлических поверхностей от коррозии. Кроме того, эта смесь представляет прекрасный грунт для краски, что используется при окраске корпусов автомашин. Фосфорные производные применяют также Б качестве важных компонентов бурильных жидкостей, при подготовке хлопчатобумажных и шерстяных тканей к крашению (фосфат натрия). Динатрийфосфат применяется при крашении смеси шерсти, хлопка и синтетических волокон. [c.366]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитратом кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения [c.337]

Следует учесть, что при температурах ниже 36° и при влажности, господствующей в почве, помимо растворения безводной соли должна идти и ее обратная гидратация с образованием двуводной, так как в указанных условиях дигидрат дикальцийфосфата становится стабильной фазой системы [c.182]

При аммонизации смеси азотной и фосфорной кислот с добавкой СаО двухзамещенный фосфат кальция образуется уже при pH 2 (в случае введения в раствор 1% СаО) и pH 3 (при концентрации СаО в растворе 0,5%), в то время как двухзамещенный фосфат магния образуется при pH 4 (независимо от концентрации MgO в растворе). На присутствие безводного дикальцийфосфата в твердой фазе указывают полосы 1078, [c.80]

Нитрофоску получают нейтрализацией азотнокислотной вытяжки (раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция). Перед гранулированием нейтрализованной пульпы к ней добавляют соль калия (сульфат или хлорид). Полученное тройное удобрение — нитрофоска — содержит азот, фосфор и калий. Основными твердыми фазами в нитрофоске являются безводный дикальцийфосфат, фосфаты аммония, нитраты аммония и калия, а также полугидрат сульфата кальция. Соответственно в спектре нитрофоски (рис. П-74) присутствуют полосы поглощения 550, 603, 669, 828, 842, 1390 см-, характерные для спектров данных соединений. [c.85]

Твердые фазы, равновесные с метастабильным раствором этой системы, представляют собой одноводный монокальцийфосфат и безводный дикальцийфосфат, что было установлено химическим и микроскопическим анализами. Как видно из рис. 15—19, кристаллы, полученные изотермическим испарением и политермическим охлаждением, совершенно одинаковы. [c.27]

При взаимодействии с фторапатитом фосфорная кислота насыщается монокальцийфосфатом. Из этого раствора кристаллизуются твердые фазы, состав которых зависит от относительных количеств фторапатита и фосфорной кислоты, концентрации кислоты и температуры процесса. В зависимости от указанных условий в твердой фазе могут находиться монокальцийфосфат безводный Са(Н2Р04)г монокальцийфосфат моногидрат Са(Н2Р04)г-НгО дикальцийфосфат безводный (2аНР04. [c.279]

Наиболее благоприятная температура для получения дикальцийфосфата Лежит выше 65°, так как при этом осаждается безводный aHPOi- [c.39]

При нейтрализации на холоду разбавленной фосфорной кислоты известковым молоком выделяется двухводный дикальцийфосфат, гидролизуюш,ийся с образованием Са(Н2Р04)г и трикальцийфосфата. Избыток гидроокиси кальция нейтрализует дикальцийфосфат вначале до неустойчивого соединения с весовым отношением Са Р 1,8 и затем до трикальцийфосфата. Из горячих растворов, нагретых до 90°, выделяется гидроксилапатит В зависимости от pH среды и содержания примесей Mg + или Fe2+ выделяется безводный или гидратированный трикальцийфосфат При pH = 6,95 образуется безводная соль, при больших pH — гидрат. В присутствии примесей и при pH меньше 4 выделяется только безводный трикальцийфосфат. [c.300]

Обычно процесс преципитирования проводится последовательно в нескольких реакторах — преципитаторах. Операция преципитирования длится около 4—5 час., при избытке известняка в 8—10/6 от теоретической нормы. Температура, при которой идет процесс преципитирования, не должна превышать 60°, так как в противном случае наряду с преципитатом СаНР04 (монокаль-цийфосфатом) может осаждаться и безводный мелкокристаллический дикальцийфосфат Са(Н,Р04).2, который плохо фильтруется и промывается водой. Кроме того, при осаждении безводный дикальцийфосфат увлекает с собой большое количество маточного раствора. При температуре ниже 60 преципитат выпадает в виде крупных хорошо фильтрукпцихся кристаллов. [c.217]

Уменьшение содержания цитратнорастворимой формы Р2О5 происходит вследствие образования при нагревании некоторого количества кристаллического безводного дикальцийфосфата, плохо растворимого в цитратноаммиачном растворе. При дальнейшем нагревании он превращается в пирофосфат, не являющийся цит-ратнорастворимым соединением. [c.92]

Температура оказывает большое влияние на ход процесса преципитироваиия и качество получаемого преципитата (табл. 46). В зависимости от температуры дикальцийфосфат осаждается в виде гидрата или в виде безводной соли. При 20 °С осаждаются мелкие кристаллы, что создает значительные затруднения в процессе отфильтровывания преципитата. [c.672]

При температуре выше 60° дикальцийфосфат осаждается в безводной форме. Несмотря на то, что СаНР04 содержит большее количество РаОб, чем СаНРО 2Н2О, он хуже растворим в почвенном растворе и хуже усваивается растениями. Поэтому для получения СаНРО 2НаО при использовании известняка процесс ведут при 50—60°, а при использовании извести — при 40°. Скорость реакции при повышении температуры сильно возрастает, поэтому осаждение известью при температуре выше 40° может вызвать образование трикальцийфосфата. [c.152]

Изучена растворимость в фосфорнокислых растворах метастабильного при 40° дигидрата дикальцийфосфата и скорость фазового превращения этой соли в безводную. Изотерма растворимости метастабильной фазы проходит близко около изотер мы растворимости безводной соли, всё больше отклоняясь от нее по мере повышения общей концентрации Р2О5 в системе вместе с ростом этого отклонения возрастает и скорость фазового превращения в безводную соль. Низкая концентрация Р2О5 преципитируемых растворов обеспечивает, таким образом, устойчивость получаемой метастабильной фазы в производственных условиях. [c.182]

Полная нейтрализация Н3РО4 сдвигает процесс в сторону образования дикальцийфосфата, что приводит к уменьшению доли водорастворимой Р2О5 в суперфосфате. С другой стороны, двухводный дикальцийфосфат переходит в той или иной степени в неусвояемую форму — в безводный СаНР04, что зави- [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология