Нитробензол образование

Сернокислый никель вызывает прогрессирующее отравление, которое объясняется различной активностью отдельных активных центров яд селективно уничтожает каталитическое действие в отношении специальных реакций, таких, например, как гидрогенизация бензольного ядра 1,5—2 части сернокислого никеля на 100 частей азотнокислого никеля ограничивают восстановление нитробензола образованием анилина и предотвращают образование производных циклогексана [c.383]

Определены значения констант К lg ЛГ (Х11)=1,34+ +0,02 и lg (ХП1)=2,60+0,03. При использовании нитробензола образованием ионных пар в экстракте (К можно практически пренебречь. При избытке реагентов в органической фазе, помимо присутствуют AgL+. [c.24]

При хлорировании винилиденхлорида [348] в присутствии апротонного растворителя (нитробензола) образование трихлорэтилена и 1,1,1,2-тетрахлорэтана протекает параллельно. [c.283]

Математическую обработку экспериментальных данных проводили методом наименьших квадратов на ЭВМ Мир-Ь>. Скорости реакции восстановления нитробензола, образования м-аминофенола и анилина рассчитывали по уравнениям нулевого порядка. Каждое из уравнений независимо друг от друга и решалось отдельно. Решение имеет вид [c.21]

Следовательно, скорости восстановления нитробензола, образования анилина и п-аминофенола можно выразить следующими уравнениями [c.24]

Восстановление нитробензола Образование я-аминофенола Образование анилина 0,76 1,910-8 5.17-103 6,2 0,312 0,118 0,0512 —0,514 -0,37 —0,814 -2,1 8,5 11,0 1,2 [c.25]

В табл. 1 приведены скорости восстановления нитробензола, образования п-аминофенола, анилина и селективность процесса, рассчитанные по уравнениям (11), (16), (17) и (23). Из табл. 1 видно, что погрешность в определении скорости составляет 8%. [c.25]

Получены кинетические уравнения, описывающие восстановление нитробензола, образование /г-аминофенола и анилина и селективность процесса. Кинетические уравнения позволяют рассчитать скорости и селективность с удовлетворительной точностью. [c.26]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом [32] и Мейзенгеймером [33], которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции питро-соединения Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 ч ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15° Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен) Мейзенгеймер получил 9,10-динитро-9,10-дигидроантрацен при действии жидкой N2O4 на антрацен, смешанный с хлороформом В то же время прй действии N2O4 на антрацен, суспендированный в бензоле или растворенный в нитробензоле, образование нитропроизводных антрацена не наблюдается [34] В первом случае образуются лишь следы антрахинона, а во втором случае получается высокий выход антрахинона [c.345]

Нитрование аренов нитрующей смесью имеет ряд очевидных недостатков — высокий расход кислот (500 кг НКОз и 600-800 кг Н2804 на 1000 кг нитробензола), образование изомеров и необходимость их разделения, большой объем сточных вод [c.820]

Имеется и еще одно препятствие атаке на нитробензол. Образование промежуточного катиона требует пожертвования некоторого количества резонансной энергии субстрата. Взаимодействие между заместителем и циклом оттягивает л-электроны от цикла, как показано на рнс. 16. 4. Поскольку электрофильное замещение также оттягивает электроны от цикла, взаимодействие между циклом и нитрогруппой долншо в переходном состоянии реакции замещения уменьшиться. [c.359]

Ионизация органических молекул М при атмосферном давлении осуществляется в реакциях переноса протона или иона с образованием МН+ или [М(НгО)]+. В области малых концентраций наблюдается линейная зависимость между вероятностью образования данного иона и концентрацией образца. Так, при определении следовых количеств нитробензола во влажном азоте линейная зависимость ионного тока от концентрации (рис. 3.11) сохранялась до тех пор, пока скорость подачи образца не превышала 2 нг/с по мере увеличения количества образца наступало насыщение ионного тока, которое можно объяснить тем, что все ионы — реагенты взаимодействуют с молекулами нитробензола, образованием ионов [СбН5К02Н]+ или [СбН5М02(Н20)Н]+, ток насыщения составлял 10- А. При этих исследованиях порог обнаружения нитробензола составлял 0,05 пг/с. [c.95]

II. В случае негативирующих заместителей, например нитрогруппы, мезомерный эффект примечательным образом не имеет значения (во всяком случае, существенного значения) для электрофильного замещения. Для основного состояния молекулы он создает позитивирование в орто-параположении, в то время как в мета-попожепш в первом приближении не происходит никаких изменений. Сам заместитель в результате оттягивания заряда из ядра заряжается отрицательно. Этому отрицательному заряду при электрофильном процессе замещения в орто-пара-положении в активированном комплексе противодействовал бы положительный заряд (+), как это показывают приведенные выше формулы 11 о, 11 о и 11 п (наложение). Подобное состояние активирования было бы поэтому энергетически сравнительно невыгодно. Решающим становится, следовательно, направляющий в л<ета-положение индуктивный эффект. Все же орто-пара-направляющие активированное состояние не настолько энергетически невыгодны, чтобы не ДОПУСТИТЬ, например, при нитровании нитробензола образования в сумме 6—9% о- и п-динитробензолов (при сильном перевесе орто-соединения). [c.550]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология