Стекла фосфор теллур

Элементарными называются стекла, состоящие из атомов одного элемента [1]. В стеклоподобном состоянии можно получить серу, селен, мышьяк, фосфор. Имеются сведения о возможности остеклования теллура и кислорода, однако, в настоящее время эти данные оспариваются [2]. [c.40]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

Фосфор, кремний и бор могут образовывать стекла и с аналогами кислорода — серой, селеном, теллуром. Однако образующиеся халькогенидные стекла неустойчивы по отношению [c.7]

Известны два больших класса стекол с высокой электропроводностью (полупроводниковые). К первому классу относятся бескислородные халькогенидные стекла, состоящие из сульфидов, селенидов и теллури-дов фосфора, мышьяка, сурьмы и таллия. Второй класс составляют кислородные стекла, содержащие большие количества оксидов ванадия, вольфрама, марганца, кобальта, железа, титана. Наилучшими технологическими свойствами (хорошей химической стойкостью, высокой температурой размягчения) обладают силикатные стекла с оксидами железа и титана. [c.348]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

В зависимости от свойств исходных и конечных веществ для хлорирования применяют различные установки. Хлорирование веществ, дающих жидкие и легкокипя-щие хлориды (фосфор, серу, селен, теллур, олово и т.д.), проводят в приборе (рис. 43). Хлорируемое вещество в количестве 5—10 г помещают в трубку из тугоплавкого стекла, вытесняют хлором воздух и подогревают трубку газовой горелкой до начала реакции, что заметно по выделению теплоты и образованию своеобразного тумана. Размеры прибора и особенно размеры холодиль- [c.58]

Халькогенидными называются стекла, образованные из сульфидов, селенидов и теллуридов. Стеклообразователями в таких системах следует считать серу, селен и теллур. В сочетании с ними в состав стекол могут входить фосфор, кремний, германий, сурьма, висмут, олово, серебро, свинец, галлий, индий, таллий, цинк, кадмий, ртуть, медь, золото [62]. Такие элементы как бор и алюминий в халькогенидных системах дают стекла, легко разлагающиеся в воздухе и поэтому для синтеза устойчивых систем не при.меняются. Подробный обзор исследований и классификацию дал Б. Т. Коло-миец [8,76]. Дополнительные сведения имеются у Н. Раусона 2]. [c.56]

Такое закономерное изменение электропроводности, энергии активации проводимости и микротвердости при замене компонентов в стекле аналогами, нижестоящими в периодической системе элементов, по-видимому, обусловлено в основном нарастанием металлизации химических связей, увеличением делокали- зации электронов в парноэлектронных ковалентных связях по рядам Р->-А5->5Ь-)-В1 и 8- 5е->Те. По данным измерения электропроводности, наиболее резкое изменение характера химических связей происходит в V группе при переходе от фосфора к мышьяку, в VI группе — при переходе от селена к теллуру. В соответствии с изменением характера химической связи в стеклообразных полупроводниках происходит закономерное изменение и других физико-химических свойств (способности к стеклообразованию, химической стойкости и др.) [120]. Ниже [c.71]

Стеклообразующие элементы находятся только в V и VI группах периодической системы. Сера и селен легко образуют стекла. При охлаждении жидкого кислорода Уол [6] наблюдал образование прозрачного изотропного твердого вещества. Маккензи и др. [7] недавно критически пересмотрели это утверждение и пришли к выводу, что существование стеклообразного кислорода маловероятно, а стеклом Уола, по-виднмому, является кубическая у-модификация кристаллического кислорода. Исходя из того что при затвердевании расплава теллура наблюдается неправильное изменение объема, Теплер [8] предположил, что теллур будет образовывать стекло. Фрерикс 9] показал, что при охлаждении расплавленного теллура стекло не образуется. Эллис [10] недавно получил стеклообразную модификацию фосфора, нагревая белый фосфор выше 250° под давлением более 7 кбар. Эту же модификацию белого фосфора можно также получить, нагревая белый фосфор в присутствии ртути, действующей как катализатор, в эвакуированной запаянной ампуле при 380°. [c.15]

Термический метод, впервые примененный для удаления биту.моп из серы [1—3], успешно использовался при очистке фосфора [4], теллура [5] и некоторых других веществ. Среди химических методов глубокой очистки его отличает то, что химическая стадия процесса осуществляется при высоких (до 1000°С) температурах и без применения реагентов. При очистке серы химическая стадия процесса, переводящая примесные органические вещества в легкоотделимые от серы соединения, осуществляется в двух вариантах 1. Длительное (сутками) кипячение серы. 2. Пропускание паров серы через нагретый до 1000°С реактор из кварцевого стекла. Для удаления из серы продуктов превращения битумов используют перегонку, ректификацию, фильтрование. [c.36]