Хлорирование органических веществ

Основная масса хлора расходуется в настоящее время на хлорирование органических веществ, преимущественно предельных углеводородов. При этом примерно половина хлора тратится на образование абгазного хлороводорода. [c.86]

Хлористый водород образуется при хлорировании органических веществ, содержащих водород, например бензола [c.206]

Ряд реакций хлорирования органических веществ протекает со значительно большей скоростью в присутствии незначительных количеств иода. Иод участвует в образовании промежуточного соединения, но не с молекулой органического вещества, а с молекулой хлора [c.71]

Увеличению кислотности способствуют также процессы хлорирования органических веществ, присутствующих в графите и применяемых для пропитки анодов, или поступающих с рассолом в виде примесей [c.60]

Из продуктов хлорирования органических веществ упоминаем только следующие [c.112]

За последнее время предложено много новых вариантов приготовления растворов трехвалентных солей хрома, производятся испытания. В смысле простоты электролиза некоторый интерес приобретает хлоридный процесс его надо организовать так, чтобы использовать для выщелачивания руды (или феррохрома ) избыточную соляную кислоту (см. 24), а хлор, выделяющийся на аноде, направить для хлорирования органических веществ. [c.317]

Увеличению кислотности способствуют также процессы хлорирования органических веществ, присутствующих в графите и [c.109]

В связи с этим, особенно в последнее время, привлечено внимание к проблеме использования смесей хлористого водорода с воздухом или кислородом в процессах окислительного хлорирования органических веществ, например бензола, метана, этилена и др.>63-168 Пока имеются только отдельные сообщения о внедрении таких процессов в промышленность, однако предполагаемые экономические преимущества их и широкое проведение [c.267]

Решение. Окисление хлористого водорода в присутствии катализаторов используется с целью утилизации отходящих газов после хлорирования органических веществ. Газы, полученные при окислении НС1, содержат хлор, который можно использовать как исходный реагент многих органических синтезов. Реакция окисления хлористого водорода может быть представлена уравнением [c.51]

При хлорировании органических веществ, в частности, насыщенных углеводородов, около 50% израсходованного хлора превращается в хлористый водород, выделяемый в виде соляной кислоты, не имеющей рыночной ценности. Последнюю, во избежание сброса в канализацию, направляют на регенерацию для получения хлора путем электролиза. Таким образом, достигается циркуляция хлора в замкнутом цикле и уменьшается выход едкого натра в два раза, причем этот способ конкурирует с электролизом поваренной соли [55, 72]. [c.35]

Влажный хлор вызывает значительно более сильную коррозию, чем сухой. Поэтому, чтобы избежать коррозионного разрушения оборудования в процессе хлорирования, органические вещества и хлор подвергают предварительной сушке с помощью серной кислоты, прокаленной поваренной соли, хлористого кальция или других водопоглощающих продуктов. [c.56]

На рис. 21 представлена установка для поглощения хвостовых газов при хлорировании органических веществ в производствах кубовых и тиоиндигоидных красителей. [c.63]

Среди всего оборудования установки, предназначенной для поглощения хвостовых газов при хлорировании органических веществ, заслуживает большого внимания вентилятор, внутренняя поверхность которого гуммируется. [c.68]

В незначительных количествах соляную кислоту получают также при производстве сульфата натрия из хлорида натрия действием на него купоросного масла и в значительно большем количестве ее получают поглощением водой хлористого водорода, образующегося при хлорировании органических веществ. У этих двух видов соляной кислоты концентрация должна превышать 27,5%. [c.145]

В настоящее время хлорирование органических веществ для получения различных хлорпроизводных широко применяют на предприятиях органического синтеза. Образующийся при этом хлористый водород используют для получения соляной кислоты. [c.113]

Наименьшую роль при хлорировании органических веществ играет растворитель. Тем не менее предполагается, что растворитель, помимо прямого своего назначения — сообщения гомогенности реакционной массе, может оказывать положительный эффект, связанный с поляризующим действием на органическу ю молекулу, заменяя в некоторых случаях катализатор. [c.148]

Опыты показывают, что при хлорировании органические вещества полностью не устраняются минеральный же состав сточной воды повышается, что ухудшает ее качество. [c.159]

Водный раствор хлористого водорода назвали соляной кислотой потому, что издавна его получали из поваренной соли, действуя на нее серной кислотой. Этот тяк называемый сульфатный способ производства соляной кислоты долгое время был единственным. Затем стали по- Е лучать синтетический хлорис- г тый водород из хлора и водо-рода. В настоящее время оба . эти способа утрачивают свое Н значение, так как большие ко- личества хлористого водорода получаются в качестве побочного продукта при хлорировании органических веществ и в других производствах. В связи с этим возникла необходимость изыскания новых путей утилизации хлористого водорода и соляной кислоты. [c.363]

Химическая стойкость отвержденного фаолита определяется стойкостью его составных частей смолы и наполнителя. Фаолит марки А стоек в соляной и уксусной (до 120°), лимонной (до 70°), фосфорной (до 60°) кислотах любых концентраций в 50% -ной серной кислоте (до 100°), в 95% -ной серной кислоте (до 50°) в солях указанных кислот в 10% -ной азотной кислоте (до 30°). Он устойчив также по отношению к влажным газам-сернистому ангидриду, хлору, хлористому водороду и сероводороду, к хлор-этилу, формалину (до 60°), бензолу (до 30°), к хлорированным органическим веществам в присутствии хлористого водорода и т. д. [c.249]

В электролизерах с МИА отсутствует загрязнение хлора и каустической соды продуктами окисления анодов и хлорирования органических веществ, применяемых для импрегнирования графита, или содержащихся в нем. МИА увеличивают продолжительность работы электролизера без ремонта и сокращают затраты труда на ремонт и обслуживание электролизеров. [c.203]

Препараты, придающие огнестойкость. Имеют в своей основе соли аммония, соединения бора, азота, брома или фосфора или составы, основанные на хлорированных органических веществах с оксидом сурьмы или с другими оксидами. [c.379]

Водный раствор хлористого водорода назвали соляной кислотой потому, что издавна его получали из поваренной соли, действуя на нее серной кислотой. Этот так называемый сульфатный способ производства соляной кислоты долгое время был единственным. В настоящее время значительные количества соляной кислоты производят из хлористого водорода, получаемого синтезом из элементов — хлора и водорода, а также при хлорировании органических веществ и другими способами. [c.237]

Аппараты такого типа исследовались в ряде работ [1—7] в промышленности они применяются преимущественно как реакторы для проведения реакций между газом и жидкостью (например, окисление или хлорирование органических веществ) и обычно работают при невысоких скоростях газа (до 0,3—0,4 м/с). [c.423]

Определенный интерес представляет недавно разработанный процесс Гранс/саг для получения хлористого винила из этана или его смесей с этиленом. Он отличается проведением реакции в расплаве катализатора, используемого для оксихлорирования, и разделением стадий хлорирования органических веществ и окисления расплава, благодаря чему не происходит побочного окисления этана, а продукты не разбавляются азотом, что облегчает их выделение. Схема реакционного узла установки Транскат изображена на ри . 53. В реакторе / отработанный расплав катализатора окис- [c.157]

Методы производства соляной кислоты. Ранее соляную кислоту получали из поваренной соли действием )та нее серной кислотой. При этом кислота была низкой концентрации (22—26% НС1) и содержала большое количество примесей. В )1астояп ее время для производства соляной кислоты применяют синтетический хлористый водород и ПС1, являютийся побочным продуктом при хлорировании органических веществ, так )1азываемт.тй [c.414]

Для электролизеров с МИА не требуется тщательная очистка рассола от 80 ", так как эти примеси в рассоле не ухудшают стойкость анодов, как это наблюдается для графитовых анодов. Хлор и каустическая сода не загрязняются продуктами окисления анодов и хлорирования органических веществ, применяемых для импрег-нирования графита или содержащихся в материале графитовых анодов. При применении платинотитановых анодов (ПТА) расход платины не превышает 0,5 г/т хлора. ПТА с платиновым покрытием толщиной 3 мкм после 4 лет эксплуатации при плотности тока 1,2— 2,0 кА/м оставались пригодными для дальнейшей работы и не требовали замены. Технико-экономические подсчеты показали, что при существующих ценах на графит, титан и платину себестоимость хлора и каустической соды при переходе на ПТА несколько снижается по сравнению с работой на графитовых анодах. Однако, несмотря на технические преимущества, использование ПТА вследствие дефицитности платины не выходило за пределы нескольких промышленных образцов электролизеров. [c.154]

Применение псевдоожижения для осуществления сложных технологических процессов (прямой синтез алкилхлорсиланов, хлорирование органических веществ, сушка термолабильных гранулированных и пастообразных материалов, волокнообразующих полимеров и т. д.) выдвинуло в последнее время проблемы интенсификации этого метода и расширения пределов существования режимов псевдоожил<ения. [c.402]

Так как эффективность хлорирования увеличивается с ростом дозы хлора, на некоторых водоочистных станциях применяют обработку воды повышенными дозами хлора —5—10 мг/л [211, 213, 214]. Такой режим (перехлорирование) обеспечивает разрушение особо стойких органо-минеральных (в частности, железоорганических) комплексов, однако вода на выходе из очистных сооружений может содержать недопустимо высокие концентрации остаточного хлора и требовать дехлорирования. В этих случаях в качестве коагулянтов целесообразно применение солей закисного железа, если реакция Fe + с оставшимися после хлорирования органическими веществами не дает окрашенных соединений. [c.236]

В састоящем сообщении излагается метод раздельного определения некоторых хлорированных органических веществ (тетрахлоралкаиов и хлорированных метанов) нри их совместном п])исут( твин. [c.302]

Треххлористая сурьма 5ЬС1з находит применение в качестве катализатора, а пятихлористая сурьма 5ЬС15 — при хлорировании органических веществ. Сульфиды сурьмы используют в резиновой промышленности, в пиротехнике и в спичечном производстве. Сурьма ввиду ее хрупкости сама по себе применяется редко. В основном же она идет на изготовление различных сплавов, придавая им твердость и предохраняя от окисления. Один из важнейших сплавов сурьмы — типографский сплав. В нем содержится до 26% этого металла. Второй компонент в этом сплаве — свинец. Типографский сплав при затвердевании расширяется, поэтому он хорошо воспроизводит ту форму, в которой затвердевает. Это качество данного сплава и является ценным при отливке типографского шрифта. Сурьма идет на приготовление подшипниковых сплавов, в которых ее содержится до 18%, а также сплавов, идущих на изготовление шрапнельных пуль. [c.339]

Как показала практика, фаолит стоек в соляной, уксусной (до 140° С), лимонной (до 70° С) и фосфорной (до 60° С) кислотах любой концентрации в солях указанных кислот во влажных газах — сернистом ангидриде, хлоре, хлористом водороде и сероводороде в хлористом бензоле и а1шлине в присутствии хлористого водорода в гидролизных растворах, содержащих серную (до 0,75%), уксусную (0,4%) и муравьиную (0,2 о) кислоты в кислых электролитах (медных, никелевых, цинковых, кобальтовых и др.) в четыреххлористом углероде (до 100° С) в сернистом ангидриде (до 40° С) в растворах гипохлорида кальция и натрия (до 100° С) в сернистой кислоте и ее солях, образующихся в производстве сульфитной целлюлозы в веществах, выделяющихся при вулканизации резины в 95%-ной серной кислоте при температурах до 60° С, 50%-ной серной кислоте (до 100° С) в растворах сернокислых солей (до 80° С) в серно- и солянокислых вытяжках с содержанием 8 o Р2О5 (до 100° С) в 10%-ной азотной кислоте (до 30° С) в хлорэтиле, формалине (до 60° С), бензоле (до 30° С) в хлорированных органических веществах в присутствии хлористого водорода и в различных смесях перечисленных венхеств, [c.36]

При применении 75%-ной серной кислоты для выделения хлорида водорода из его водного раствора азеотропного состава ректификацией (колонна имеет 7 теоретических тарелок) получают высокий выход хлорида водорода. Кубовый остаток содержит 55% (по массе) H2SO4 и 0,1% (по массе) НО [40 ]. При содержании серной кислоты в смеси в пределах 70—90% удается практически полностью выделить безводный хлорид водорода [42 ]. Фирма "Тиссо" (Япония) в своей технологической схеме регенерации хлорида водорода из хлорированных органических веществ предусматривает стадию концентрирования 10-20%-ной соляной кислоты с помощью 80—98%-ной серной кислоты. В результате образуются 99,9% (по массе) На и 60-85% (по массе) H2S04[41]. [c.8]

Часть потока 20%-ной соляной кислоты из католитного цикла подают в абсорбционную установку для насыщения до 30% хлоридом водорода, поступающим из процессов хлорирования органических веществ, и возвращают по мере необходимости в два цикла. [c.28]

Бородулин М. В., Танхельсон Р. Г., Изыскание материалов стойких в соляной кислоте до 150° в условиях хлорирования органических веществ и без нагрева в условиях хранения и транспортировки, Отч. № 207-32, 8 с., библ. нет. [c.299]

Однако хлорорганические соединения, образующиеся при хлорировании органических веществ, присутствующих в электролите или содержащиеся в графитовых анодах, загрязняют продукты электролиза —хлор и каустическую соду. Хлорорганические соединения с низкой температурой кипения или возгонки в основном отдуваются и удаляются из электролизера с хлором, а небольшие количества высокомолекулярных соединений вместе с анолнтом поступают в катодное пространство, загрязняя каустическую соду и обусловливая иногда слабое ее окрашивание. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология