Комплексометрическое определение цирконием

В качестве индикатора при комплексометрическом определении циркония применен также хромазурол-S. Титрование осуществляется в солянокислой среде. Авторы отмечают, что перед титрованием раствор необходимо кипятить для полного переведения ионов Zr " в ионы ZrO +, в противном случае получаются повышенные результаты. Доп. перев. [c.592]

Владимирова В.М. Комплексометрическое титрование циркония с определением точки эквивалентности амперометрическим путем. - Зав.лаб", 1956, т.22, 5, с.529-533. [c.103]

Образует комплексные соединения с цирконием, торием, висмутом, таллием (III), индием, скандием, галлием, железом (III) и алюминием. Применяется в качестве комплексометрического индикатора для определения тория, висмута, скандия и железа. Определения проводят в границах pH 2,8—3,5 с применением буферных ацетатных растворов. [c.157]

Применяют для фотометрического определения кальция и комплексометрических титрований кальция, никеля, кобальта и меди, а также для определения жесткости воды. Применяют для качественных определений стронция, циркония (IV), тория (IV) и РЗЭ. [c.175]

Хромазурол S — темно-красные кристаллы (порошок). Хо-юшо растворим в воде и этаноле, нерастворим в эфире. Наименьшая растворимость при 1,2—2 М соляной кислоты. Применяют для дифференциальной спектрофотометрии AF+, а также в качестве комплексометрического индикатора для определения алюминия (П1), меди (И), железа (П1), магния (И) и циркония (IV). Фотометрически определяют А1 + при pH 5,6—5,8. Чувствительность реакции на алюминий составляет 0,006 мкг А1 + в 1 мл раствора. [c.228]

В аналитической химии в качестве реактива на сурьму [4], свинец (капельным методом) [5, 6], цирконий [7] и как комплексометрический индикатор при определении галлия [8, 9, [c.94]

При комплексометрическом определении циркония избыток комплек-сона может быть также оттитрован хлоридом железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора, причем величина pH раствора должна быть в пределах от 2,2 до 6. Точку эквивалентности можно определять как спектрофотометрически при 520—525 ммк, так и визуально [c.648]

Определение циркония хромазуррлом 8. Натриевая соль 2,6-дихлордиметилсуль ксифуксондикарбоновой кислоты (хромазурол 5) была предложена как индикатор для комплексометрического определения циркон я (см. стр. 114). Елинсон и Лимоник исследовали хромазурол 5 как реагент для фотометрического определения циркония. [c.152]

Эриохромцианин Е является натриевой сслью диметилсульфо-оксифуксондикарбоновой кислоты (XII) и был предложен Фрицем и Фульдом [134] в качестве индикатора для комплексометрического определения циркония. Это соединение известно в качестве реактива для качественного открытия и колориметрического определения алюминия. [c.364]

Циркон (2-карбокси-2-окси-5-сульфоформазилбензол) [914]. Был применен как индикатор при комплексометрическом определении кобальта методом обратного титрования раствором сульфата цинка. [c.123]

Коркиш с сотрудниками [570] разработали быстрый и точный метод определения циркония в виде соединения с солохромом фиолетовым R в 0,1 Л/ НС1. Растворы соединения имеют максимум светопоглощения при ЪШммк. Окраска развивается мгновенно и устойчива около суток. Закон Бера соблюдается при концентрации 2 мкг мл Zr. Определению циркония не мешают большие количества тория. При определении 1—10 мкг Zr погрешность составляет +7%, а 10— 20 мкг Zr — 3—4 %. При содержании более 0,2 мг Zr в 10 мл раствора определение лучше производить комплексометрическим титрованием в присутствии солохромового фиолетового как индикатора (см. стр. 114). [c.155]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Милнер И Вудхед [72] очень подробно исследовали возможность использования комплексометрического определения алюминия как для анализа природных силикатов, так и различных керамических и огнеупорных материалов. Алюминий в этом случае также предварительно выделяют в виде бензоата алюминия. Следует, однако, учитывать возможность присутствия титана, циркония и тория, также образующих нерастворимые бензоаты. Поэтому авторы метода сначала выделяют эти элементы экстракцией их раствором купферрона в хлороформе. Далее в зависимости от содержания алюминия было разработано два метода, которые и приводятся ниже. [c.489]

Лукьянов и Князева [261 [ показали возможность фотометрического определения циркония с м е т и л т и м о л о в ы м с и и и м. Этот реактив, предложенный Кербелем и Пр1И11билом [2531, как индикатор при комплексометрическом определении многих элементов образует в кислой среде (0,2—1по НС1) с Zr устойчивый сине-фиолетовый комплекс с максимумом поглощения 580 ммк. (Сам реактив поглощает при 440 ммк.) Чувствительность метода — 0,2 мкг мл. Реакции мешают Bi (III), Sn (IV), Ti (IV),Fe(HI) (последнее восстанавливают аскорбиновой кислотой). [c.315]

Метод, основанный на сорбции циркония в форме сульфатного комплекса амберлитом ИРА-400 в сульфатной форме и последующем вымывании его соляной кислотой, описали Коркиш и Фараг. Анализируемый раствор, содержащий цирконий, пропускают через колонку и после промывания ее 4-н. раствором серной кислоты извлекают цирконий 4-н. раствором соляной кислоты. Метод с успехом применен для отделения циркония от магния, кальция, алюминия, а также редкоземельных элементов. Присутствие молибдена и вольфрама мешает комплексометрическому титрованию циркония по солохрому фиолетовому Р. Авторы применили эту методику для определения циркония в силикатных породах, не содержащих олова и сурьмы. [c.215]

Анализируемый раствор сульфатов Zr и U нейтрализуют аммиаком, вводят H2SO4 до концентрации 0,2—0,3 мольЫ, разбавляют до 50 мл водой и пропускают со скоростью 1 мл мин через колонку длиной 13 см, диаметром 1,3 см, заполненную анионитом ЭДЭ-ЮП затем колонку промывают раствором гидроксиламина до полного вымывания урана, а цирконий десорбируют 3 N раствором НС1. После этого цирконий определяют комплексометрическим методом, а уран— фотометрически перекисью водорода. Метод, может быть применен для определения Zr и и в присутствии Fe, Th, Ti, рзэ. [c.104]

Титрование в присутствии сульфонафтолазорезорцина. Комплексометрический метод определения гафния в смеси с цирконии разработали Дононенко и Полуэктов [142]. Он основан на опредЬтении гафния В смеси с цирконием по весу суммы окислов и количеству комплексона III, расходуемого на титрование Zr 4- Hf. Титрование проводится в присутствии сульфонафтолазорезорцина (4-сульфо-2-оксинафталин< 1-азо-4> 1,3-диоксибензола) [c.118]

Следует отметить, что замена гравиметрического фосфатного метода амперометрическим титрованием купфероном значительно сокращает продолжительность определения. Применение этого метода к анализу фтороцирконатов дает возможность также значительно упростить определение. Анализ сводится к растворению нробы в серной кислоте и титрованию. При анализе же этих продуктов другими методами, нанример комплексометрическим, приходится прибегать к предварительному осаждению циркония аммиаком для отделения фтор-ионов. [c.355]

Быстрый комплексометрический метод, основанный на осаждении при pH == 5,0 фосфата лантана, описан в работе [94]. Можно определить в присутствии хлорида, сульфата, ионов щелочных и щелочноземельных металлов 50—300 мг РО . Методика заключается в введении в анализируемый подкисленный раствор, содержащий фосфат, известного объема стандартного раствора хлорида лантана и, после образования осадка фосфата лантана, титровании избытка лантана ЭДТА в присутствии ксиленолового оранжевого. В присутствии сульфата в методику следует ввести некоторые изменения. С использованием 0,01 М растворов хлорида лантана и ЭДТА можно определять 1 —10 мг фосфата. Определению не мешают 1930 рргп хлорида, 480 ррт Mg +, 800 ppm Са +, 1100 ppm Na+, 1920 ppm сульфата и 2740 ppm Ва2+. В отличие от метода с использованием циркония, не требуется отделять осадок. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология