Кадмий демаскирование

Примером применения органических веществ служит демаскирование замаскированных цианид-ионами цинка (II) и кадмия (II). Для этого в раствор вводят формальдегид, который взаимодействует с цианид-ионами [c.240]

Для демаскирования кадмия можно вместо НСНО вводить 6 мл 1 М раствора хлоралгидрата, но тогда перед обратным титрованием выжидают 1 мнн. [186, стр. 110 344, стр. 417 464, стр. 265]. [c.77]

Цианидный комплекс кадмия (И) подвергается аналогичному демаскированию, между тем как o( N) , u( N) и Ni( N)f не разрушаются при обработке формальдегидом. Используя селективность этой демаскирующей реакции, определяют цинк(II) или кадмий(II) в присутствии некоторых других ионов тяжелых металлов в степени окисления +2. [c.198]

На стр. 414 было приведено объяснение принципа демаскирования цианидных комплексов цинка или кадмия при помощи формальдегида. Демаскирование позволяет проводить определение цинка или кадмия в присутствии остальных катионов цианидной группы . [c.417]

Высвобождение иона из комплекса, образовавшегося в результате реакции маскирования, называется демаскированием. Например, цинк и кадмий демаскируются из цианидных комплексов с помощью формальдегида, который связывает цианид-ионы в циангидрин. Из фторидных комплексов некоторые металлы освобождаются (демаскируются) с помощью ионов бери.1-лия, алюминия или борной кислоты. [c.28]

Примечание. Небольшое количество железа и алюминня можно маскировать винной кислотой. Многие другие ионы мешают титрованию, так как титруются вместе с кадмием (например, РЬ и Са) или потому, что влияют на подъем кривой (например, N1). Смесь РЬ, 2п, Сс1 и Си можно определить как сумму, используя обычный прием маскирования КСЫ и демаскирование формальдегидом с последующим титрованием суммы всех катионов при рН = 6 с ПАН в качестве индикатора. [c.237]

ОН , СЫ , Р можно осуществлять уменьшением pH. Комплексы кадмия и цинка с цианид-ионом разрушаются при действии формальдегида, который реагирует с цианид-ионом, образуя нитрил гликолевой кислоты. Пероксид-ные комплексы, например тнгана (IV), разлагаются кипячением в кислых растворах. Демаскирования можно достигнуть также окислением маскирующего соединения (например, окисление ЭДТА) или изменением степени окисления маскируемого вещества (Ре Ре ). [c.209]

Если металлы замаскированы связыванием их в комплекс, то для демаскирования следует удалить из раствора комплексообразующее вещество. Демаскирование металлов, замаскированных фторид-ионами, достигается, например, добавлением Ве +-ионов (-> [BeFJ ), а демаскирование Нд2+-ионов, замаскированных S N-ионами, — прибавлением Ад+-ионов [59 (55)]. Широко применяется демаскирование цинка и кадмия из их цианокомплексов. Его осуществляют путем прибавления формальдегида [52 (6), 53 (27)] или хлоральгидрата [53(101)], которые реагируют с H N с образованием нитрила гликолевой кислоты [c.141]

Хорошие возможности для последовательного титрования открывает демаскирование ранее замаскированного металла. При анализе смеси кальция и магния сначала при высоком значении рн титруют кальций в присутствии магния, замаскированного в виде выпавшей в осадок гидроокиси, затем снижают pH раствора, и титруют перешедший в раствор магний [57(124), 60(128), 61 (88)]. Висмут можно титровать в присутствии ртути, замаскированной с помощью цианида калия затем, добавляя AgNOs, проводят демаскирование и определяют ртуть [59(55)]. Свинец можно титровать в присутствии кадмия или цинка, если второй металл замаскирован цианид-ионами затем с помощью формальдегида проводят демаскирование и определяют второй металл [52(29), 53(27)]. Иногда демаскирование осуществляют путем изменения pH раствора. Например, железо(П1) титруют при pH = 2 с индикатором — салициловой кислотой в присутствии замаскированного бромид-ионами таллия(1П) затем повышают pH раствора до значения 4—5 и титруют таллий (III) с индикатором ПАН [61 (130)]. [c.144]

Из рассмотрения таблицы констант устойчивости комплексов с ЭДТА видно, чт определению цинка мешают ионы большого числа других металлов. К счастью, мы имеем в распоряжении много способов селективного определения, и в частности, определения цинка в присутствии сопутствующих элементов, включая железо, в природных и искусственных материалах [56 (47)]. Особенно важным является демаскирование цианидных комплексов цинка. Для этой цели применяют формальдегид [52 (6), 53 (27)] и хлоральгидрат [53(10)]. В аммиачном растворе формальдегид реагирует как со свободными, так и со связанными с цинком (и кадмием ) цианид-ионами с образованием нитрила гликолевой кислоты при этом ранее замайкированный цинк выделяется в свободном состоянии и может быть оттитрован. Другие комплексонометрически активные комплексообразователи, реагирующие с цианид-ионами, такие, как Ре , РеИ, Н , Си, N1 и Со, выделяются медленно или даже вовсе не выделяются и остаются замаскированными. Их следы, и в первую очередь следы меди, все же могут выделяться и, таким образом, мешать определению. Эти помехи заключаются даже не в совместном титровании — для этого слишком незначительны количества мешающих металлов, но, главным образом, в блокировании эриохрома черного Т, который обычно поменяют в качестве индикатора. Поэтому приходится принимать меры предосторожности, чтобы избежать подобных явлений. Можно заменить эриохром черный Т другим, не блокируемым индикатором, например пирокатехиновым фиолетовым или мурексидом [60 032)], но переход окраски у них менее резок. При использовании формальдегида в качестве демаскирующего средства следует принимать во внимание, что альдегид реагирует с аммиаком с образованием уротропина, что может вызвать понижение pH раствора. [c.261]

В некоторых случаях удобным и простым является определение кадмия с ПАН (пиридилазонафтолом) (стр. 289) [203]. ПАН образует с кадмием устойчивый хелат красного цвета, который можно экстрагировать хлороформом. Влияние Ni, Си, Со и Fe (но не Мп) удается устранить маскированием цианидом калия и непосредственно после этого демаскированием кадмия формальдегидом. При этом ПАН следует добавить перед прибавлением формальдегида. Мешающее влияние большого количества железа (1И) можно снизить его восстаиовлением. Цинк реагирует с ПАН при pH = 4,5—10 также с образованием хелата красного цвета, который, однако, в отличие от хелата кадмия не разлагается диэтилдитиокарбаминатом натрия (ДЭДК). Поэтому кадмий можно определять Б присутствии цинка, используя разницу в поглощении экстракта до и после обработки ДЭДК. [c.311]

Цианид-ион применяют для маскирования элементов вторых подгрупп I и II группы, а также VIII группы. Из-за исключительно высокой токсичности цианистый водород используется только в нейтральных и щелочных растворах. Разложение избыточного цианида и демаскирование некоторых малоустойчивых комплексов цианида (с кадмием, цинком) проводят с помощью формальдегида. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология