Элементы второй группы (подгруппа

На основании электронной конфигурации атомов элементов второй группы объясните, почему ионы щелочно-земельных металлов имеют меньшую склонность к образованию комплексов по сравнению с ионами элементов побочной подгруппы. [c.255]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. При переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы — бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки [c.35]

III группа занимает особое положение в нее помимо 5 элементов основной подгруппы и 4 элементов побочной подгруппы входят 28 элементов вторых побочных подгрупп. Это самая большая группа, в ней 37 элементов. [c.62]

Элементы второй группы (подгруппа ПА) [c.274]

Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп главной, включающей щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочно подгруппы, включающей элементы цинк, кадмий и ртуть. [c.113]

Комплексообразовательная способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов второй группы, но выше, чем у щелочных металлов. При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряд увеличивается в два раза. В результате поляризующая сила [c.133]

ЭЛЕМЕНТЫ второй группы (ПОДГРУППА ПЛ) [c.340]

При рассмотрении свойств элементов второй группы магний иногда объединяют с элементами подгруппы щелочноземельных металлов, а иногда — с элементами подгруппы цинка. Какое отнесение кажется вам более целесообразным, если сравнить а) положение в ряду напряжений [c.71]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Ко второй аналитической группе катионов относятся катионы щелочноземельных металлов Ва +, Sr +, Са +, т. е. катионы элементов второй группы (главной подгруппы) периодической системы Д. И. Менделеева. [c.59]

Общие константы нестойкости (/С) кислородсодержащих комплексов элементов второй группы главной подгруппы [c.195]

Стереохимия комплексов элементов второй группы побочной подгруппы [c.197]

По многим свойствам эти элементы тяготеют к побочным (переходным) элементам, однако их сходство с главными элементами второй группы значительно больше, чем сходство элементов подгруппы меди со щелочными металлами. На ртути продолжает сказываться лантаноидное сжатие, из всех элементов подгруппы ИВ она самый пас--сивный элемент и гораздо сильнее отличается по свойствам от кадмия, чем кадмий от цинка. В связи с малым радиусом атомов, с завершенным (п—1) -подуровнем, с двумя спаренными s-электронами во внешнем уровне атомов эти элементы имеют высокий потенциал ионизации, поэтому гораздо пассивнее щелочноземельных элементов. [c.361]

Роли комплексообразования в гидролизе солей элементов второй группы была посвящена также работа Л. С. Лилича и Ю. В. Варшавского [44], в которой рассматривался гидролиз галогенидов элементов дополнительной подгруппы второй группы Периодической системы. Авторы исходили из положения, чта если одна из молекул воды, окружающих гидратированный ион, будет заменена на адденд, обладающий отрицательным зарядом, то степень деформации остальных молекул воды, окружающих комплексный ион, должна уменьшиться, а следовательно, уменьшается и его стремление к приобретению электрона. Из этого можно было бы сделать вывод о прямой связи между уменьшением степени гидролиза и прочностью образованного комплекса. Однако это положение, несомненно, имеет место только в том случае, когда аддендом является кислотный остаток сильной кислоты (как это было в работе [44]). Если Ж аддендом является кислотный остаток слабой кислоты, как, например, ион циана, то нельзя забывать и о возможности воздействия подобного аниона на молекулу воды и другим способом. Можно предположить, что, попадая в сферу центрального иона, такой адденд, как и в предыдущем случае, уменьшает депротонизацию молекул воды, но одновременно анионы, остающиеся во внешней сфере гидратированного комплекса, могут вызывать депротонизацию воды и тем самым усиливать гидролиз. В таких случаях было бы гораздо сложнее установить прямую связь между гидролизом и комплексообразованием. В работе [44] это [c.15]

VI периода. Таких подгрупп четырнадцать. Все они входят в III группу. Таким образом, III группа занимает особое положе ние в нее помимо 5 элементов основной подгруппы и 4 элементов побочной подгруппы входят 28 элементов вторых побочных подгрупп. Это самая большая группа в ней 37 элементов. [c.67]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

Атомы элементов второй группы периодической системы имеют в наружном слое два электрона. Вместе с тем число электронов в более глубоких слоил атомов не у всех элементов одинаково. Это обусловливает деление второй группы на подгруппы. Главную подгруппу составляют бериллий, магний и объединяемые под общим старинным названием щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий. По химическим свойствам к щелочноземельным металлам относят радий. Побочную подгруппу составляют цинк, кадмий и ртуть. [c.196]

В соответствии с этим атомы всех элементов основной подгруппы первой группы периодической системы, обладая одним электроном, избыточным по сравнению с атомами инертных газов, отдают на образование связи по одному электрону, атомы элементов основной подгруппы второй группы — по два электрона, третьей — по три, переходя при этом в состояние положительных ионов. Наоборот, атомам элементов основных подгрупп седьмой, шестой групп недостает соответственно одного или двух электронов до структуры электронных оболочек, свойственной атомам инертных газов. Поэтому они будут стрем.иться достроить свою наружную электронную оболочку, связывая новые электроны и переходя при этом в состояние отрицательно заряженных ионов. Однако здесь речь идет не обязательно о полной передаче электрона. Эффективная величина заряда образующихся положительных, так и тем более отрицательных ионов большей частью меньше, чем число электронов, передаваемых данным атомом на образование связей или приобретаемых им при их образовании. [c.59]

Ко второй подгруппе относятся стекла типа пирекс . Это высококремнеземистые стекла, содержащие не менее 12% В Од и максимально 5% щелочных окислов. Характерным для них является почти полное отсутствие в их составе элементов второй группы периодической системы. [c.74]

Начало постройки новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. Прн переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы—бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки приводит, хотя и не всегда плавно, к дальнейшей стабилизации ее, достигающей максимума в атомах инертных газов, которые все, кроме гелия, имеют в наружной оболочке по восемь электронов. Это отвечает наиболее устойчивой структуре и обусловливает химическую инертность этих элементов. [c.36]

П. Шенк предложил ввести в структуру периодической системы элементов вторые побочные подгруппы (с-под-группы) для размещения лантаноидов и актиноидов. [c.607]

Если данных для соединен йй, строго однотипных с рассматриваемым, недостаточно, на практике нередко возникает необходимость использовать для сопоставления свойств вещества менее однотипные, например соединения элементов второго ряда периодической системы (лития, бериллия, бора) или аналогичные соединения элементов, принадлежащих к другой подгруппе (и даже к другой группе) периодической системы, или первые члены гомологических рядов органических соединений. В таких случаях хорошие результаты получаются с помощью метода двойного сравнения (см. 19). [c.177]

Элементы групп подразделяются на подгруппы, s- и р.-Элементы составляют главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В (см. форзац книги). Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.31]

Почему элементы главной подгруппы второй группы менее активны, чем щелочные металлы [c.70]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

По своему характеру спектры лантанидов можно разбить на две группы к первой группе относятся спектры элементов Ьа (не принадлежащего, как указывалось выше, к группе редких земель, но рассматриваемого обычно вместе с ними), Ей, стоящего в середине ряда, и Ти и УЬ, расположенных в конце ряда. Ко второй группе относятся спектры Се, Рг, N(1, Рт, 8т, 0(1, ТЬ, Оу, Но, Ег. Спектры первой группы элементов беднее линиями, нежели спектры элементов второй группы, и содержат группы более или менее интенсивных линий. При этом спектр Ьа содержит сравнительно мало линий, а спектры Ей, Ти и УЬ явно подразделяются на сравнительно простой спектр, состоящий из более интенсивных линий, и более сложный спектр, состоящий из менее интенсивных линий. Спектры второй группы элементов очень богаты линиями, причем группы интенсивных линий в этих спектрах нет. Эти спектры также можно подразделить на две подгруппы — у элементов 8т, Ос1, Оу, Но, Ег есть, хотя и нерезко выраженное, распадение спектра на простой и сложный, у элементов же Се, Рг, N(1, Рт, ТЬ такого разделения нет. Подобное различие в виде спектров обусловлено изменением прочности связи электронов 4/, и 6 , определяющих положение низких термов, при переходе от одного элемента к другому. Простота спектра Ьа объясняется отсутствием в его невозбужденной конфигурации /-электронов. Простота спектра Ей (основная конфигурация 4/ 6 ) объясняется тем, что уровень максимальной мультиплетности лежит значительно глубже остальных уровней конфи-2 [c.79]

Здесь уместно дать очень краткий обзор структур солей галоидоводородных кислот двухвалентных металлов, хотя бы для того, чтобы отметить момент1.1, требующие дальнейшего изучения. Эти соединения, естественно, распадаются на три группы соединения элементов второй группы, переходных металлов н подгруппы В четвертой группы. Из переходных металлов мы даем только первый период сюда же удобно включить соли двухвалентной меди. Ниже приведены величины ионных радиусов, хотя при этом, конечно, следует иметь в виду, что не все дигалоидные соединения этих элементов образуют ионные кристаллы (цифры взяты из работы Паулинга, за исключе- [c.320]

Первая подгруппа характеризуется содержанием до 8% В2О3, менее 10% RjO, а также наличием окислов элементов второй группы. Эта подгруппа включает распространенные в Европе стекла типа иенского Шотт G20, стекла для впаивания молибдена и ковара, часть нейтральных стекол, используемых для медицинских целей и др. [c.74]

Особенно большие аномалии наблюдаются для элементов второй группы. В СВЯЗИ с этим резко отличаются и химические свойства 2п и С(1 по сравнению с Ве и Мд, что привело к выделению 2п, Сс1 и Н в особую подгруппу периодической системы. Хотя все следующие элементы IV и V периодов, например Са и 1п, не выделены в особую подгруппу и рассматриваются как аналоги В, А1, однако, как показано в гл. 5, неполная экранировка 45- и 4р-электронов электронами З -обо-лочки проявляется в электронном строении соединений и их химических свойствах. [c.66]

Например, открытый Склодовской-Кю ри радий заня.1 свободную клетку второй группы седьмого периода. Изучение радия показало, что по своим химическим свойствам он близок к барию. Открытый в 1925 г. элемент рений оказался близким по химическим свойствам к марганцу состав его высшего кислородного соединения КегО подтвердил, чтс рений — элемент VII группы, подгруппы марганца. [c.85]

Элементы второй группы периодической системы относятся к металлам и делятся на две подгруппы. К главной подгруппе относятся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, барий Ва, стронций 5г, радий Ка. Металлы Са, 5г и Ва получили название щелочноземельных в связи с тем, что в XVII веке кислородные соединения СаО, ВаО назывались землями, а вещества, образующиеся при взаимодействии их с водой являются сильными щелочами Са(0Н)2, Ва(ОН)г. [c.345]

Для элементов второй группы периодической системы характерно образование полимеров, аналогичных цементу Сореля — Mg l2 яМдО тНгО. Часто высокомолекулярную природу приписывают также фторбериллатам Ме2Вер4 и стеклам на основе фтористого бериллия. Для элементов первой побочной подгруппы характерно образование координационных макромолекулярных соединений катионогенного или амидного типа. [c.10]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]