Ртуть индии

Электропроводность расплавленных солей, как правило, с температурой увеличивается (исключение составляют соли ртути, индия и некоторые другие). Особенно быстро увеличивается электропроводность при температурах, незначительно превышающих температуры плавления. [c.452]

Из водного раствора хлороформ или четыреххлористый углерод экстрагирует диэтилдитиокарбаминат таллия (стр. 22), а также свинца, висмута, ртути, индия, галлия, цинка, кадмия, меди, серебра и др. [733]. Полное экстрагирование таллия (Наблюдается три pH 5—И. В присутствии комплексона П1 экстрагирование происходит при pH 5—6 при pH 8 и выше комплексон 1И препятствует экстрагированию таллия. Из раствора, содержащего K N, экстрагирование ироисходит при pH 7—11 [316]. Комплексоны препятствуют образованию и экстрагированию диэтилдитиокарбаминатов кадмия, кобальта, железа, галлия, индия, никеля, свинца, цинка, уранила, что [c.81]

Осаждение в виде сульфидов. Осаждение сероводородом из кислы растворов может служить для отделения платиновых металлов и золота от большинства других эл( ментов, исключая серебро, медь, кадмий, ртуть, индий, германий, олово, свинец, мышьяк, сурьму, висмут, молибден, селен, теллур и рений. [c.412]

Напряженность поля и расстояние между магнитом и металлическим сердечником должны выбираться такими, что бы не было сильных ударов о сте-ику или о поверхность жидкости (ртути, индия), нахо.дящейся -внутри камеры. [c.326]

Плавающий на поверхности ртути, индия То же [c.327]

Изменение уровня ртути, индия [c.327]

Эриохром черный Т можно только до известной степени считать универсальным комплексометрическим индикатором. Некоторые металлы (кобальт, никель, медь, алюминий и т. д.) образуют слишком прочные комплексы, что проявляется в образовании необратимого окрашивания, на которое не оказывает влияния присутствие комплексона. Указанные катионы нельзя непосредственно титровать по этому индикатору, а также в их присутствии нельзя проводить определения других катионов. В таких случаях говорят, что индикатор блокирован . Тогда прибегают к косвенному определению. К исследуемому раствору прибавляют известный объем титрованного раствора комплексона и избыточное количество последнего определяют титрованием установленным раствором соли магния или цинка. Аналогичным образом поступают при определении катионов, образующих слабо-окрашенные комплексы с индикатором (свинец, ртуть, индий, галлий и т. п.). [c.287]

Содержание ртути, индия и свинца в образцах фольги, обработанных в растворах № 1, 2, 3, 4, 5 [c.10]

Распределение ртути, индия и свинца по глубине цинкового электрода [c.11]

Обработка фольги ЦО ртуть индий свинец [c.11]

Данные таблицы подтверждают наше предположение о контактном выделении а.м альтам металлов преимущественно на поверхности электрода в остатке электрода, равном 70% от общей массы образца, концентрация ртути составляет всего около 5% общего содержания ртути, индия в остатке — порядка 18%, свинца—10%. [c.14]

Фольга опытной партии+ртуть + индий. . . 0,75 [c.17]

Висмут. Кадмий. Кобальт Хром.. Медь.. Железо. Галлий. Германий Гафний. Ртуть. Индий. Калий. Литий. Магний. Натрий. Никель, Свинец. Платина Сурьма. Кремний Селен. Олово. Титан. Таллий, Вольфрам Цинк.. Цирконий [c.257]

Введением в расплавленные металлы добавок других металлов можно изменять их способность адсорбционно понижать прочность твердых металлов. Данное обстоятельство особенно необходимо учитывать при разработке припоев. На рис. 57 показана зависимость прочности цинка в контакте с ртутью, содержащей различное количество индия. Из рисунка видно, что при добавках к ртути индия прочность цинка вначале уменьшается, а затем начинает возрастать [17]. [c.189]

Температурная зависимость процесса растворения водорода в металлах определяется знаком теплового эффекта. Для многих металлов (хром, железо, кобальт, никель, медь, серебро, платина, молибден и др.) ДЯ > О и с повышением температуры растворимость растет. Экзотермически поглощают водород (ДЯ < < 0) титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, торий, уран и РЗЭ за счет образования металлидных фаз внедрения. В то же время есть металлы, в которых водород практически не растворяется. Это вольфрам, золото, цинк, кадмий, ртуть, индий. Если при растворении водорода кристаллохимическое строение металла не изменяется, в результате возникают твердые растворы внедрения. При растворении значительного количества водорода, как правило, кристаллохимическое строение металла-растворителя претерпевает изменения. Тогда образуются фазы внедрения. [c.295]

Алюминиевые протекторы с цинком и индием как активаторами приобретают все более широкое распространение. Несмотря на сравнительно низкие значения 2 (не более 0,8) и стационарный потенциал и ц всего —0,8 В они имеют особо важное преимущество — низкую поляризуемость. Поэтому именно такие протекторы предпочтительно применяют для защиты сооружений в прибрежном шельфе. Алюминиевые протекторы с активирующими добавками цинка и олова занимают по показателю токоотдачи промежуточное положение. Их стационарные потенциалы близки к потенциалам индийсодержащих сплавов или несколько более положительны. Однако поляризуемость у них заметно выше. Такие материалы необходимо подвергать термической обработке, зависящей от их химического состава. В табл. 7.3 представлены свойства трех различных алюминиевых сплавов, содержащих в качестве добавок соответственно ртуть, индий и олово. [c.183]

Определению мешают кедь, кадмий, свинец, никель, кобальт, висмут, ртуть, индий, таллий, серебро, золото, палладий, хлор, бром, иод, железо (III), перекиси [c.319]

Галлий................ Ниобий............... Свинец................ Тянтал................ Ртуть. ............... Индий................ Значение 1,103 дается по источнику [5( стоверным. 1,05—1,103 8,4 7.3 4.4 4,1 3.4 >8] и является наиболее до- [c.34]

Для выяснения вопроса распределения ртути и добавок но границам и внутри зереи мы использовали метод микрорентгеновского анализа. На рис. 2 помещены части диаграмм с записью исследованных микрозондом образцов со ртутью, индием и свинцом. На поверхности травленых образцов не обнаруживается пи одной добавки, несмотря на то, что границы зерен сильно увеличены. [c.14]

Для повышения чувствительности многие авторы предлагают использовать фракционную перегонку германия вместе с другими легколетучими элементами (цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий, олово, свинец, сурьма, висмут) [8431 или обогащение германием прикатод-ного слоя. Указывается, например, что испарением пробы из медного электрода (глубина кратера 5 мм, внешний и внутренний диаметр соответственно 4 и 3 мм) получаются германиевые спектры с весьма малым фоном [841]. Проба массой 30 мг испаряется за 20— 30 се/с из угольных электродов диаметром 4 мм (глубина кратера [c.299]

Серебро. Алюминий Мышьяк Золото Бор. . Барий. Бериллий Висмут Кальций Кадмий Церий Кобальт Хром. Медь. Эрбий. Железо Галлий Гадолини Германий Г афний Ртуть. Индий. Иридий Калий. Лантан Литий. Лютеций Магний [c.22]

Посредством специальной методики, заключающейся во фракционной перегонке, некоторые относительно легко летучие металлы, такие, как цинк, кадмий, ртуть индий, таллий, германий, мышьяк и висмут, можно обнаружить спектрографически в количестве порядка 0,01 ч. на млн. при анализе образца силиката весом 1—3 г Вообще чувствительность спектрографического анализа можно повысить, если элемент, подлежащий определению, предва )ительно отделить, так как абсолютная чувствительность спектрографического метода обычно выше по сравнению с колориметрическим методом. В прошлом и в значительной степени в настоящее время аналитики-сг ктрографисты в целом довольно редко прибегали [c.18]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология