Термодинамические свойства водорода

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Таблица 1-11. Термодинамические свойства водорода

Таблица 1,7. Термодинамические свойства водорода [5]

Решение. Определяем искомое термодинамическое свойство диметилфталата методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими [c.40]

В связи с перспективностью водорода как моторного топлива практический интерес представляет его конверсия в вы-сококипящие топлива, использование которых было бы более приемлемым для автомобильного транспорта. Одним из таких топлив является аммиак [178], производство которого хорошо освоено, он относительно недорог и имеет удовлетворительные термодинамические свойства. В нормальных условиях аммиак находится в газообразном состоянии и представляет собой бесцветный газ с резким и характерным запахом. При температурах окружающей среды аммиак снижается уже при давлении 0,6—0,7 МПа. Сжиженный аммиак характеризуется умеренными энергетическими показателями (см. табл. 4.1). Массовая энергоемкость аммиака по отношению к бензину, метанолу и водороду ниже в 2,5, 1,1 и 6,5 раза соответственно, в то время как по энергоплотности он превосходит большинство разработанных систем хранения водорода на автомобиле. [c.189]

В некоторых изданиях короткопериодной формы Периодической системы элемент водород помещают в 1А группе над щелочными металлами, а в других изданиях — в УПА группе над галогенами. Установите, оправдано ли такое расположение водорода. Для ответа на этот вопрос рассмотрите сходства и различия в атомных, молекулярных, термодинамических и химических свойствах водорода и лития, водорода и фтора. Какой из щелочных металлов и галогенов по химическим свойствам ближе всего к водороду Ваш ответ подтвердите справочными данными. Составьте необходимые для ответа уравнения реакций. [c.150]

Таблица 1-18. Термодинамические свойства водородо-аммиачной смеси 1

Примечание. Показатели термодинамических свойств водорода рассчитаны Д ю 1 ам-бургом, М. С. Фурманом и Д. С. Циклисом по литературным данным . [c.33]

Основные физические константы и термодинамические свойства водорода приведены ниже [I, 2,17, 18] [c.14]

Таблица 1-19. Термодинамические свойства азото-водородо-аммиачных смесей

Цель настоящей работы - исследование парциальных термодинамических свойств водорода сложных гидратированных оксидов ванадия (V) и вольфрама (VI), полученных золь-гель-методом. [c.30]

Определение термодинамических свойств хлористого водорода по вращательно-колебательному [c.62]

Термодинамические свойства водорода в сложных гидратированных оксидах ванадия и вольфрама определяли из результатов измерения ЭДС ячейки [c.31]

Таблица 2. Результаты определения термодинамических свойств водорода в гидратированных сложных оксидах состава 12 , ЛУ,Озо + Н2О (290 < 7 < 350 К)

Учитывая это обстоятельство Деминг и Шуп 131], [32], [33[ при вычислении термодинамических свойств азота, водорода и окиси углерода для нахождения производных пользовались следующими функциями [c.46]

Однако значения pH, основанные на аналитической концентрации ионов водорода, нельзя использовать в точных исследовательских работах, поскольку термодинамические свойства растворов зависят не от аналитической концентрации, а от активности находящихся в растворе ионов. Поэтому в настоящее время под термином pH принято понимать логарифм активности водородных ионов, взятый с обратным знаком (вместо pH в некоторых работах использовано обозначение рНд) [c.486]

Представим себе цилиндр, разделенный перегородкой. В одной половине цилиндра находится кислород, а в другой водород. Разрушим перегородку. Оба газа будут диффундировать друг в друга и смешиваться. В результате смешения изменяются термодинамические свойства системы изменяется давление каждого газа и его концентрация. Смешение двух газов и есть термодинамический процесс. Если же в каждой половине цилиндра находится один и тот же газ, например водород, макроскопические свойства (Т, Р) которого одинаковы, то и после разрушения перегородки они останутся неизменными. [c.184]

Потенциал Ридберга использовался для расчета второго вириального коэффициента и термодинамических свойств паров натрия вблизи 2000°К [109] и газообразного водорода при температурах от 5000 до 20 000° К [131]. [c.224]

Таким образом, образование моля ацетилена и трех молей водорода из двух молей метана (при условии, что все участники реакции находятся в стандартных состояниях) сопровождается большим возрастанием изобарного потенциала системы. Это означает невозможность образования ацетилена (в стандартных состояниях) и, более того, его термодинамическую неустойчивость по отношению к метану и водороду, так как реакция, обратная процессу (У.61), протекала бы с убылью изобарного потенциала, равной — 74 280 тл/моль СаНз. Именно такими термодинамическими свойствами ацетилена определяется его способность к взрывному разложению, особенно при несколько повышенных давлениях. [c.119]

О некоторых термодинамических свойствах орто- и пара-водорода [c.241]

В 16 гл. VI отмечалось, что обычная симметричная двухатомная молекула обладает вращательными энергетическими уровнями, соответствующими только либо четным, либо нечетным значениям J (симметричные или несимметричные состояния). В большинстве случаев макроскопические свойства веществ практически не зависят от симметричности или несимметричности состояния молекул. Однако для водорода вследствие относительно больших интервалов в значениях вращательной энергии имеет место существенное различие в термодинамических свойствах симметричных и несимметричных состояний. Наблюдаемые свойства водорода зависят от относительных количеств последних. Так, в 1928 г. Джиок и Джонсон выдерживали газообразный Н2 при 85° К в течение 6 месяцев и при последующем сжижении обнаружили значительное изменение давления пара водорода по сравнению с первоначальным. Бонгоффер и Гартек, используя в качестве [c.241]

Растворимость одного вещества в другом — свойство, присущее всем веществам. Растворимость может быть неограниченной и крайне малой, что зависит от термодинамических свойств растворяемого вещества и растворителя. Даже при чрезвычайно малой растворимости одного вещества в другом всегда имеет место переход веществ через поверхность их контакта. Любой металл растворяется в воде, однако растворимость в ряду металлов изменяется в очень широких пределах. Например, щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом выделяется из воды водород и в растворе образуются гидроксиды металлов. Серебро практически не реагирует с водой, тем не менее процесс перехода частиц серебра в воду происходит, и получается так называемая серебряная вода . Таким образом, одни металлы активно растворяются в воде, другие — крайне мало. Ответ на вопрос, чем обусловлена различная растворимость металлов в воде, дает отрасль химической науки — электрохимия. [c.257]

Итак, для однозначного определения термодинамических свойств чистой воды необходимо знать либо концентрацию молекул кислорода, либо концентрацию молекул водорода. [c.185]

Диэлектрическая проницаемость жидкого нормального водорода, находящегося в равновесии с парами водорода, равна 1,2533 при 14,10 К и 1,2305 при 20,49 К- Для жидкого дейтерия в области равновесия жидкость — пар диэлектрическая проницаемость изменяется от 1,282 при 18,80 К до 1,272 при 21,18 К [49]. Сведения о некоторых из термодинамических свойств жидкого дейтерия приведены в табл. 27. Энтропия плавления водорода и дейтерия составляет около [c.221]

Если для какого-то иона в стандартном состоянии произвольно принять численное значение изобарного потенциала, то изобарный потенциал всех остальных ионов (катионов и анионов) может быть рассчитан из величин, известных для электролита в целом. Это же остается справедливым и для других термодинамических свойств стандартного раствора электролита. Обычно за нуль принимают стандартные термодинамические свойства иона водорода. [c.121]

Своеобразие термодинамических свойств ацетилена и кинетических особенностей реакций образования ацетилена из метана и разложения ацетилена на элементы определяет специфические особенности процессов производства ацетилена из метана. Эти особенности заключаются, во-первых, в необходимости сообщить реагирующей системе большое количество тепла для покрытия значительного теплового эффекта реакции и, во-вторых, в необходимости быстрой закалки продуктов реакции для предупреждения разложения образовавшегося ацетилена на углерод и водород. [c.116]

Сопоставление состава полученного конвертированного газа с соответствующими данными термодинамического равновесия, рассчитанными по описанной выше методике, показывает, что содержание метана в газе, полученном на нанесенном катализаторе, выше, а в полученном на сплавном катализаторе — ниже, чем равновесная концентрация метана. Такая разница может быть объяснена различием механизма процесса на нанесенном и сплавном катализаторах. Можно предположить, что на сплавном катализаторе гомологи метана, содержащиеся в нефтезаводском газе, взаимодействуют с водяным паром, образуя метан и углекислоту, которая реагирует с водородом, содержащимся в сырье, образуя метан и воду последняя реакция не доходит до состояния равновесия. На нанесенном катализаторе, обладающем лучшими гидрирующими свойствами, водород вступает в реакцию с гомологами метана, образуя метан, который взаимодействует с водяным паром с образованием водорода и углекислоты в последней реакции также не достигается равновесия в условиях эксперимента. Таким образом, в обоих случаях не устанавливается равновесие по реакции [c.270]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Следует назвать ряд больших сводок по термодинамическим свойствам окислов и галогенидов при обычных и высоких температурах, опубликованных Брюером с сотр. Сюда включено большое число новых значений, вычисленных авторами на основе той или другой закономерности в свойствах аналогичных соединений. Из числа работ, посвяшенных специально низкотемпературным свойствам, здесь можно сослаться лишь на работы содержащие данные об основных термодинамических свойствах гелия, водорода, азота, кислорода и окиси углерода. [c.80]

Предложен общий метод для решения обратной задачи в случае обработки экспериментальных данных по равновесиям в газовой фазе. Метод позволяет проанализировать все возможные гипотезы о молекулярном составе изучаемой системы, рассчитать термодинамические характеристики независимых реакций, получить взаимно-согласованные значения термодинамических свойств системы, а также наметить пути планирования уточняющих экспериментов. Метод иллюстрируется на примерах обработки данных статического метода, метода потока и метода взрыва для системы кревший—хлор—водород. [c.192]

Формулу (153.22) используют для расчетов термодинамических свойств растворов следующим образом. Парциальной стандартной энергии Гиббса 0° какого-либо иона, например М+, приписывают произвольное значение и по разности Смм определяют /Сд и, следовательно, 0°А- Затем по находят 0° для других ионов. Так же определяют и другие стандартные термодинамические свойства ионов. Обычно стандартные термодинамические свойства иона водорода принимают за нуль. [c.436]

Интересной особешгостью молекулярного водорода является наличие в смеси двух сортов молекул. Обе модификации отличаются друг от друга направлением собственного момента вращения протонов. В орто-форме о-Но оба протона вращаются вокруг своей оси в одинаковых направлениях, т. е. спины ядер параллельны ( ). У пауоа-водорода п-Н ядра вращаются в противоположных направлениях и ядерные спины антипараллельны ( ). Обе модификации водорода связаны друг с другом взаимными переходами, которые протекают очень медленно, но могут быть ускорены введением парамагнитных катализаторов (Ог, N02 и др.). При комнатной температуре в равновесной смеси находится 75% о-Нз. При температуре, близкой к абсолютному нулю, смесь практически содержит только п-Нг. Обе формы молекулярного водорода различаются по термодинамическим свойствам (теплоемкости, энтропии и т. п.). В химическом отношении поведение обеих модификаций практически тож- [c.99]

Физикохимические и термодинамические свойства материалов, используемых в ТЭ, в особенности электролита, огфеделяют рабочую температуру и продолжительность работы. Так. Кислотные ТЭ работают при температурах до 200 °С с целью избежания высокого давления водяного пара и быстрого разрушения электролита. Рабочая температура в твердооксидных топлив1П)1х элементах определяется ионной проводимостью электролита. Низкотемпературные ТЭ используют водные электролиты и водород (иди газ, богатый водородом) в качестве топлива. В дополнение к своим групповым характеристикам, топливные элементы характеризуются следующими свойствами. [c.61]

Из данных табл. 1 следует, что коэффициенты активности хлористого водорода зависят прежде всего от общей концентрации ионов. Это интерее-ная особенность термодинамических свойств ионов. Энергия моля ионов зависит не столько от концентрации данного вида ионов, сколько от суммарной концентрации всех заряженных частиц в растворе. [c.56]

Совсем недавно под величиной pH понимали отрицательный логарифм концентрации водородных ионов р Н = —Ig Сн+ — величину, которую можно с достаточной точностью рассчитать для ряда растворов. Так, в водном растворе сильной кислоты концентрация водородных ионов может быть приравнена к общей концентрации кислоты в связи с ее полной диассоциацией. Но величина концентраций вряд ли может быть полезной для практики, так как с одной стороны, в большинстве исследуемых растворов ее нельзя определить экспериментально, а с другой — знание этой величины не дает возможности вычислить термодинамические свойства растворов, которые находятся в простой зависимости не от концентрации ионов водорода, а от их активности. В связи с этим под pH теперь окончательно принято понимать отрицательный логарифм не концентрации, а активности ионов водорода р Н = —Ig ан+- [c.404]

Небольшие различия свойств, именуемые изотопным эффектом, обусловлены различием масс изотопных атомов, которое в первую очередь сказывается на частоте колебаний изотопов в молекулах и твердых телах. Так, колебательная энергия молекул трития и дейтерия меньше, чем протия, А это, в свою очередь, сказывается на термодинамических свойств теплоемкости, температуре плавления и кипения, энтальпии плавления и испарения, давлении насыщенного пара и т.д. Так, дейтерий по сравнению с обычным водородом обладает меньшей I 293 [c.293]

Амплитуды колебаний атомов кислорода и водорода молекулы НгО во льду, определенные Овстоном в 1958 г., Петерсоном и Леви в 1957 г. и рассчитанные из термодинамических свойств Лидбеттером в 1965 г., представлены в табл. 24. Как [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология