Закономерность диагональная

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

Сходство элементов внутри каждой группы - наиболее заметная и важная закономерность в периодической системе. Детальное рассмотрение выявляет много других закономерностей, лишь частично рассмотренных в данной книге. В частности, проявляется диагональное сходство у пар элементов У и Mg, Ве и А1, В и 1 и др. Эта закономерность обусловлена приблизительной компенсацией изменения свойств по вертикали (в группах) их изменением по горизонтали (в периодах). [c.41]

Из рис. 3.5 следует что уменьшение относительного диагонального шага ад в рассматриваемом интервале aд = 3- -l,5 всегда приводит к уменьшению отношения критериев сравнения t]jv. Эта закономерность сохраняется и при ад<1,5, и при ад>3. Увеличение поперечного относительного шага от ai = l,2 до ai = l,44 приводит к уменьшению при ai = l,44 функция терпит излом, при [c.57]

Закономерности, найденные Ф. М. Шемякиным, были подтверждены М. А. Блох (1934), А. Е. Ферсманом (1937), Д. Купером (1964), А. Барнардом (1965). Как указывает Д. Купер, литий действительно близок к магнию, бериллий к алюминию, бор к кремнию — по свойствам их соединений. А. Е. Ферсман объяснял диагональное направление сходством ионных радиусов (табл. 3). Можно это объяснять и сходством электроотрицательностей (Л. Полинг). Вероятней всего это за- [c.21]

Первооткрыватели рения супруги Ноддаки на основании анализа марганцовых руд пришли к выводу, что содержание данного элемента в земной коре ничтожно мало.,Полагали, что в природе рений и марганец должны, находиться совместно, поскольку они стоят в одной подгруппе. Однако вскоре было установлено, что рений содержится не в марганцовых, а в молибденовых рудах. В этом также проявилась диагональная закономерность, [c.75]

Ранее мы уже отмечали (см. гл. 3), что электроотрицательность элементов обычно увеличивается при перемещении вправо вдоль периода, но уменьшается при перемещении вниз по группе. В результате этого наиболее реакционноспособные металлы сосредоточены в нижнем левом углу периодической таблицы, а наиболее реакционноспособные неметаллы — в верхнем правом углу. Эта закономерность достаточно подробно обсуждается в школьной учебной литературе и поэтому хорошо известна заинтересованному читателю. К сожалению, очень редко обращается внимание на другую, казалось бы частную, но также очень важную закономерность — существование так называемых диагональных соотношений в периодической таблице. Каждое диагональное соотношение связывает между собой пару элементов, находящихся в соседних группах, но обладающих сходными химическими и физическими свойствами. Классически- [c.223]

Свойства элементов и их соединений в периодической системе элементов изменяются закономерно в трех направлениях вертикальном, горизонтальном и диагональном (только диагональ слева направо и сверху вниз). [c.8]

Таким образом, диагональные ряды с числом элементов больше двух, которые часто приводятся как закономерные, учитывая все сказанное выше, не существуют, так как диагональное сходство во всех случаях, кроме триады Ка — Са — У. нарушается шринк-аналогией и диагональ в Системе меняется на вертикаль, как это имеет место, например, в триадах (I-элементов Зс — 2г — Н1 и Т1 — N1) — Та. Поэтому следует говорить не о диагональных рядах, а лишь о диагональных нарах, условия проявления сходства в пределах которых рас-см()тр( ны выше. [c.78]

Таким образом, радиусы соседних элементов, расположенных по диагонали, например, и g, а также Ве и А1, оказываются близкими. Это положение было подмечено еще Д. И. Менделеевым. Оно лежит в основе закономерности, называемой диагональной . В соответствии с ней литий по некоторым свойствам больше напоминает магний, чем остальные щелочные металлы. Также как магний, в отличие от щелочных металлов, литий дает мало растворимый фосфат и карбонат. Литий и магний сравнительно легко взаимодействуют с молекулярным азотом с образованием нитридов. [c.73]

Академик А. Е. Ферсман открыл в периодической системе закономерное изменение свойств ио диагональному направлению. Например, сходство свойств проявляют расположенные по диагонали бериллий и алюминий или бор и кремний. Объясняется это близостью радиусов атомов у сходных элементов. Так, при переходе от бериллия к бору радиус атома уменьшается, но при переходе от бора к алюминию он увеличивается. Таким образом, радиусы атомов бериллия и алюминия оказываются близкими, что и обусловливает сходство свойств. Близки радиусы атомов у бора и кремния (рис. 26). [c.78]

Схемы тонкого разделения удобнее создавать на основе длиннопериодной формы системы элементов, поскольку она дает возможность оценивать химические свойства элементов не только по закономерностям отношений между большими группами элементов, как блочная система, и не только на основании закономерностей в группах и подгруппах, как таблица Томсена — Бора, но и на основе так называемого диагонального сходства (т. е. сходства между элементами, стоящими в соседних рядах и в соседних подгруппах, например. [c.14]

Свойства элементов меняются в периодической системе закономерно в разных направлениях. Различают три таких направления горизонтальное, вертикальное и диагональное. [c.61]

Как ВИДНО из рисунка, экспериментальные данные объединены аппроксимирующей кривой таким образом, чтобы обеспечить минимальное выпадение точек. Приведенные кривые надо рассматривать как первую попытку отыскать какую-нибудь закономерность при задании меридианных скоростей в проточной части диагонального насоса. [c.104]

Ионные потенциалы (табл. 4) также подтверждают диагональную закономерность. Действительно, ионный потенциал лития близок к ионным потенциалам щелочноземельных металлов ионный потенциал бериллия близок к ионным потенциалам алюминия и титана, ионные потенциалы магния, иттрия и церия близки между собой. (Подробнее см. Н. И. Блок ). Близки и химико-аналитические особенности соответствующих катионов. [c.120]

Периодическая система стала фундаментом современной химии и атомной физики. Она послужила основой целого ряда новых отраслей и направлений в науке. Так, В. И. Вернадский, А. Е. Ферсман, А. П. Виноградов заложили основы геохимии [28—30]. Особое значение при этом имела разделение элементов на геохимические группы, выявление диагональных изоморфных рядов, выявление закономерностей ассоциации элементов в природе и проникновение в химию геологических процессов. Периодический закон послужил организующим началом систематических исследований акад. Н. С. Курнакова и созданной им школы в области физикохимического анализа металлических, солевых, полупроводниковых и органических веществ [31]. Он плодотворно используется в области кристаллохимии и химии металлов Н. В. Агеевым, Г. Б. Бокием, И. И. Корниловым [32—38]. Значительный вклад в развитие периодической системы сделан Б. В. Некрасовым, развившим представления об электронных аналогах [39], С. А. Щукаревым, выполнившим систематические исследования явления вторичной периодичности , А. Ф. Капустинским [40—41], опубликовавшим ряд выдающихся работ в области теории периодического закона. Крупные успехи были достигнуты И. П. Селиновым [42], акад. [c.12]

Фотокопия 12 (стр. 104) изображает короткую таблицу элементов горизонтального типа, причем не прямую, а обратную, т. е. составленную не в порядке возрастания атомных весов при движении по столбцам сверху вниз (как это имеет место во всех предыдущих таблицах того же типа), а в порядке их убывания, как это делал Д. И. в самом первом варианте своего опыта системы элементов (см. ф. I). В данном случае такой обратный способ написания более легких элементов под более тяжелыми обусловлен теми же соображениями, что и при начале открытия периодического закона здесь, как и тогда, Д. И. ищет разности между атомными весами элементов, а для этой цели удобно, если более легкие элементы подписываются под более тяжелыми. В этой таблице Д. И. впервые начинает искать разности в атомных весах элементов не только по вертикальному и горизонтальному направлениям (согласно их расположению в системе элементов), по и по диагональным направлениям. Благодаря этому Д. И. получает возможность еще с одной стороны проверять правильность общей закономерности в расположении элементов в системе согласно значению их атомных весов. [c.112]

До недавнего времени считалось, что Д. И. установил только два главных направления в своей таблице элементов — вертикальное и горизонтальное — и что диагональное направление впервые было введено А. Е. Ферсманом в связи с анализом геохимических отношений между элементами и близости радиусов ионов у элементов, расположенных в менделеевской таблице элемептов по диагонали. Вновь найденные рукописи Д. И. доказывают, что Д. И. в своих исследованиях широко пользовался не только главными, но и побочными направлениями в своей короткой таблице, изучая в этих направлениях закономерную связь между элементами. Поэтому можно смело сказать, что практически у Д. И. любой химический элемент К определяется не только его соседями до таблице справа ( ) и слева (X), сверху (К ) и снизу (К"), но и его соседями по обеим диагоналям — в верхнем левом углу (X ) и в правом нижнем углу (У"), в верхнем правом углу ( ) и в левом нижнем углу (X"). Эти многосторонние отношения схематически можно выразить так [c.822]

Геометрия различает фигуры-комплексы и простейшие фигуры-симплексы. Например, квадрат является фигурой-комплексом, который может быть разбит на два треугольника—симплексные фигуры (рис. 1.1). Аналогично трехгранная призма разбивается двумя диагональными сечениями на три симплекса тетраэдра и т. д. (рис. 1.2). Фигуры-комплексы служат для изображения диаграмм состава взаимных систем, которые также подвергаются разбиению на симплексы. Разбиение комплексов на симплексы проводится стабильными секущими элементами в соответствии с направлением реакции взаимного обмена, определяемого, в свою очередь, целым рядом факторов энергетическими, кристаллохимическими и геометрическими соотношениями, отражением ассоциации и диссоциации молекул, комнлексообразованием и другими свойствами. Последние связаны между собой далеко еще не выясненными закономерностями. Важным вопросом при исследовании многокомпонентных взаимных систем является геометрическое разбиение диаграмм состава, изображаемых и-мерными политопами (призмы I, II и III рода). [c.15]

Положение ионов химических элементов, расположенных по группам, подгруппам, рядам и по диагональному направлению в периодической системе, является основой для предсказания условий хроматографического разделения различных смесей ионов на колонках ионообменных смол. Как показали А. А. Гринберг и Л. М. Кульберг, закономерности комплексообразования и применения органических реагентов также зависят от положения соответствующих элементов в периодической системе. [c.118]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

Вопрос взаимосвязи аналитической химии с периодическим законом впервые поставлен Н. А. Меншутки-ным через два года после. открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую )0Ль при разработке методов анализа многих элементов, Ла основании периодической системы можно ожидать, что, наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—Nb—Мо, а также НГ—Та—Ш. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —ЫЬ— / и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия по реакции с роданидом аммония мешают Мо, Ш и Т , а определению с пероксидом водорода — Т1 и /. [c.84]

Анализируя двойные фазы Лавеса, образованные цирконием с переходными металлами V—VIII групп периодической системы элементов, можно обнаружить некоторые закономерности в появлении фаз Лавеса и реализации типа кристаллической структуры (рис. 1). В пределах каждого периода происходит чередование структур от Яа к Ях и снова к Я , причем обнаруживается диагональное смещение металлохимических свойств 3d-пер сходных металлов по сравнению с Ad- и 5 -элементами образование фаз Лавеса в четвертом периоде начинается с V группы (ZrVa), а в пятом и шестом [c.168]

Разрабатывая свою Систему, Д. И. Менделеев обращал, как теперь установлено [Менделеев, 1953 Кедров, 1953, 1977 Мельников, 1976], большое внимание и на диагональное сходство в свойствах элементов, выделяя как прямые, так и обратные диагонали . Прямому диагональному сходству в свойствах элементов большое внимание уделяли геохимики к кристаллохимики, особенно после работ В. М. Гольдшмидта [Golds hmidt, 1934], А. Е. Ферсмана (1936, 1937, 1946, 1947), показавших определяющее значение прямого диагонального сходства для понимания многих случаев изоморфизма элементов в минералах. Однако причины диагонального сходства между элементами и границы использования этой закономерности до сих пор достаточно не рассмотрены. [c.76]

Совершенно закономерно с точки зрешгя периодического закона, что. во втором периоде элемент, пограничный между металлами и неметаллами, т. е. амфотерный, появляется раньше, чем в III периоде ведь у-элементов II периода металлические свойства ослаблены,. а неметаллические усилены по сравнению с отвечающими им элементами III периода. Естественно также ожидать, что таким амфотерным металлом окажется во втором ряду именно бериллий, так как ему предшествует металл — литигй, а за ним следует неметалл — бор. Химическое же сходство бериллия с алюминием, а не с нижестоящим элементом его груп- пы — магнием, как было впервые отмечено чешским профессором Бо-гуславом Браунером, лишь повторяет сходство бора не с алюминием, а с кремнием и, в известной степени, сходство лития с магнием ( диагональное сродство ). [c.464]

Вопрос о взаимосвязи аналитической химии с перио дическим законом впервые был поставлен Н. А. Меншут-киным через два года после открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую роль при разработке методов анализа многих элементов. На основании периодической системы можно ожидать, что наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—ЫЬ—Мо, а также Н —Та—W. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —МЬ—и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия реакцией с роданидом аммония мешают Мо, и Т1, а определению с перекисью водорода— Т1 и Ш. Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, например, было известно, что для Мо(У) характерна реакция с СМ5-ионами. На основании горизонтального сходства можно было предположить, что №(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время NS-иoны широко используются для фотометрического определения ниобия. [c.82]

Наибольшее соответствие с прогнозами, данными на основании предыдущих рассуждений, проявляют вещества, состоящие из элементов, расположенных в 4 периоде, а также в большей или меньшей степени — в 3 и 5 периодах. Вещества диагональных изоэлектронных рядов, включающих 4 период, 1акже, как правило, подчиняются этой закономерности (см. гл. 2). Системы из элементов 6 периода или 6 и 5 обычно вследствие устойчивости 5 -оболочки этих элементов дают отклонение от правил. [c.41]

На рис. 74 представлены диагональные смещения элементов главных подгрупп с заполняющимися оболочками, причем показан непрерывный переход от галогенов (Vila группа) к инертным газам (Villa группа) и щелочным металлам (1а группа), отмеченный еще Менделеевым [2] при анализе формы периодической системы, в которой элементы от водорода до урана располагаются по цилиндрической спирали. Можно видеть, что сдвиги в этом месте не обнаруживают никакого шва . Закономерным оказывается и изменение направления отклонений в ряду водород—гелий—литий—бериллий. Слева и справа изображено сопряжение элементов главных подгрупп с -переходными металлами II и III групп. Смещения бериллия, магния, цинка, кадмия и ртути, а также сдвиги меди, серебра и золота хорошо согласуются со смещениями элементов подгруппы бора. Столь же естественно происходит переход от подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов к элементам Illa группы — бору, алюминию и -переходным металлам — скандию, иттрию и лантану. Здесь также нет швов , но система сдвигов указывает на возможность дополнительных тонких смещений натрия, магния, рубидия и стронция вправо. [c.161]

Фотокопия 20 (стр. 158) представляет собой короткую таблицу элементов вертикального типа с обозначением номеров групп и рядов и с указанием состава высших солеобразующих кислородных соединений и высших водородистых соединений. Эта таблица становится у Д. И. прототипом всех позднейших коротких таблиц элементов. Главное внимание нри составлении этой таблицы Д. И. обратил па отношения атомных весов между элементами, расположенными в периодической системе по диагональным направлениям. В этом отношении данная таблица является прямым продолжением и развитием таблицы, изображенной на ф. 12 в отлише от последней, Д. И. теперь определил разности в атомных весах пе у нескольких элементов, расположенных по диагонали друг относительно друга, а по возможности у всех элементов, причем проследил закономерный ход возрастания атомных весов )1а протяжении всей диагонали (по всей ее длине). При этом Д. И. обнаруживает, что разность в атомных весах между первым и иоследним членами диагонали равна 180—181. Например, для диагонали Ан — О эта разница равна 197 — 16 = 181, для диагонали Пg — К она равна 200—19 181. Предполагая, что дальше типический ряд переходит в 1-й ряд системы, Д. И. получает для Т1 — N3 разницу 204—23 = 181, для РЬ — разницу 207—24 == 183 (но пе 180, как стоит в таблице) и для В — А1 разницу 208—27 = 181 (ио пе 180, как стоит в таблице). Кроме того, Д. И. вычислил среднее значение разности для каждой пары соседних (ио этим диагоналям) элементов для Аи — О это среднее равно 21, для Пg—Г оно равно 20,7, для Т1 —Na = 20,4, для РЬ —Mg=19, для В — А1 оно равно 16, для незаконченной диагонали Иг—Ьа = 22. В самом дело разность между Ли = 197 и 1п = ИЗ равна 84, что дает в среднем 84 4 = 21. Разность между Иg = 200 и Се = 138 равна 62, что дает в среднем 62 3 20,7. Разность между Т1 = 204 и 8Ь = 122 равна 82, что дает в среднем 82 4 = 20,5 (у Д. И. 20,4). Разность между Та = 182 и То = 125 равна 57, что дает в среднем 57 3 = 19. Разность между Ш = 184 и I = 127 равна 57, что дает в среднем тоже 19 (у Д. И. ониска вместо 19 стоит 16). [c.171]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология