Этиловый величина капель

Определение неомыляемых веществ. Качественная реакция. К 3—4 каплям масла (или жира), добавляют кусочек КОН (величиной с горошину) и 5 мл абсолютного этилового спирта. Смесь кипятят 1 мин, после чего прибавляют 3—4 мл дистиллированной воды. При содержании неомыляемых веществ более 1% раствор мутнеет. [c.216]

Непосредственное наблюдение за процессом воспламенения капли топлива, вносимой в поток, позволило установить, что при малых скоростях движения воздуха воспламенение капли происходит вблизи ее поверхности, причем пламя сразу же охватывает всю поверхность капли. С увеличением скорости обдува пары топлива, отходящие от поверхности капли, воспламеняются на некотором удалении от капли в ее следе. Это расстояние увеличивается по мере роста скорости обдува, и при некоторых значениях относительной скорости капли воспламенения паров не происходило. Величина этой скорости определяется температурой потока. Чем выше температура потока воздуха, тем при более высоком значении скорости происходит срыв пламени. Аналогичное явление описано в работе [9], где приведены некоторые данные о воспламенении и горении капель жидкого топлива (керосин, изооктан, этиловый спирт). [c.30]

Значительно сложнее описываются процессы воспламенения капли топлива в потоке воздуха. Некоторые данные о воспламенении и горении капель керосина, изооктана, этилового спирта приводятся в работе Л. А. Клячко и А. В. Кудрявцева. С увеличением относительной скорости воздуха пары топлива, образующиеся на поверхности капли, воспламеняются на некотором удалении от капли в ее следе. Это расстояние увеличивается по мере роста относительной скорости воздуха (или капли), и при некоторых ее значениях воспламенения паров вообще не происходит. Величина этой критической скорости определяется температурой потока воздуха. [c.39]

Описание опыта. В пробирку наливают 3—4 мл этилового спирта, 2—3 капли или несколько кристалликов испытуемого вещества и добавляют кусочек металлического натрия величиной с небольшую горошину. Пробирку закрывают пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой. Начинается бурное выделение водорода. [c.10]

Метод определения ацетона в присутствии этилового спирта описан Rakshit oM. Раствор, содержащий около 0,05 г ацетона, обрабатывают 300 мл свежеприготовленной известковой воды й нагревают до 35°. После этого вводят по каплям 0,2 и. раствора иода в 8 приемов, каждый раз, примерно, по 5 мл. Если окраска от такого количества не исчезает, то следует добавить известковой воды. Через 10 мин. вводят раствор крахмала и 15 мл серной кислоты и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата. Количество израсходованных миллилитров 0,2 н. раствора иода, умноженное на 0,00193, дает количество присутствовавшего ацетона 1 мл спирта поглощает 0,8 мл 0,2 н. раствора иода, — эту величину надо вносить, как поправку. При соотношениях количеств спирта и ацетона порядка 100 1 результаты анализа уже не достоверны. [c.270]

В обычную химическую сухую пробирку помещают кусочек мозга величиной 5—6 мм в диаметре и примерно столько же гипса. Наливают этиловый спирт до 1/3 — 1/2 пробирки и растирают содержимое стеклянной палочкой. Помещают пробирку на 3—5 мин в водяную баню при 50°. Спиртовой экстракт фильтруют в 3 микрохимические сухие пробирки (достаточно отфильтровать по 3—4 капли в каждую пробирку) и осаждают лецитин в одной пробирке водой, в другой — ацетоном, в третьей — хлористым кадмием (см. работу 9), При добавлении воды возникает интенсивное помутнение, при добавлении ацетона и хлористого кадмия — легкая муть. [c.23]

Открытие по Степанову. В пробирку наливают 3—4 мл этилового спирта и 1 каплю или несколько кристаллов испытуемого вещества. Добавляют чистый металлический натрий величиной с половину горошины. Пробирку закрывают пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой. Начинается бурное вьщеление водорода (осторожно о ч к и ). В случае сильного разогревания пробирку снаружи охлаждают водой. [c.109]

В химическую пробирку вводят 1 каплю хлороформа, 5 капель этилового спирта и кусочек металлического натрия величиной примерно в 3 мм , который немедленно начинает реагировать со спир- [c.21]

В пробирку помещают 3 капли хлороформа, 3 капли этилового спирта и взбалтывают. Затем вводят в раствор кусочек металлического натрия величиной со спичечную головку. Смесь в пробирке начинает бурно кипеть, и для охлаждения пробирку погружают в холодную воду. Жидкость в пробирке мутнеет или из нее выпадает осадок плохо растворимого в спирте хлорида. [c.37]

В Пробирку помещают 3 капли хлороформа, 3 капли этилового спирта и взбалтывают. Затем вводят в раствор кусочек металлического натрия величиной со спичечную головку. Смесь в пробирке начинает бурно кипеть, и для охлаждения пробирку погружают в холодную воду. Жидкость в пробирке мутнеет или из нее выпадает осадок плохо растворимого в спирте хлорида R 1. По окончании выделения пузырьков водорода проверяют, полностью ли растворился металлический натрий. Если натрий растворился, приливают к смеси 3—4 капли дистиллированной воды и добавляют разбавленную азотную- кислоту до кислой реакции. Затем прибавляют 2—3 капли раствора нитрата серебра — выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Химизм процесса [c.42]

При отсутствии специального деревянного шкафа на лист беззольной фильтровальной бумаги, укрепленный в штативе, наносят из пипетки каплю этилового эфира (или ксилола) и одновременно пускают секундомер. Наблюдая в проходящем свете, фиксируют момент исчезновения пятна этилового эфира (или ксилола) и определяют продолжительность полного испарения при 20 2°С. После этого на том же листе фильтровальной бумаги определяют продолжительность полного испарения испытуемого растворителя. Скорость улетучивания выражают отношением величин испаряемости. [c.146]

Анализ хинной коры. 2 г тонко измельченной хинной коры в стакане емкостью 100 мл обливают 1 мл соляной кислоты яЬ мл воды и нагревают смесь в течение 10 мин. на кипящей водяной бане. По охлаждении приливают 15 лл хлороформа и после сильного перемешивания добавляют 5 г концентрированного раствора едкого натра и снова перемешивают встряхиванием в течение 10 мин. Затем вливают 25 г эфира и после нового перемешивания вносят 1 г траганта. Смесь перемешивают еще в течение нескольких минут, дают ей отстояться и сливают 30 г прозрачного эфирно-хлороформного раствора (содер-л<ащего 1,5 г хинной коры) через комочек ваты в перегонную колбочку, добавляют 10 мл этилового спирта и отгоняют растворитель до полного исчезновения запаха как эфира, так и хлороформа. Остаток растворяют при осторожном нагревании в 10 мл спирта, разбавляют 10 мл воды и титруют, добавив 2 капли раствора метилового красного, 0,1 н. раствором соляной кислоты до изменения окраски. Так как 1 млО, н. раствора соответствует 0,03092 г алкалоидов (рассчитывая на равное содержание хинина и цинхонина), то количество алкалоида находят, умножая на эту величину количество миллилитров израсходованной 0,1 н. соляной кислоты. [c.400]

Основная часть прибора — конусная хроматографическая колонка — загружалась необходимым количеством адсорбента с величиной зерен 0,25 мм и менее, затем в колонку подавалась проба хроматографируемого вещества (0,2—1 мл). После впитывания продукта в колонку подавали спирт (этиловый или амиловый) и подсоединяли азотную линию с давлением 0,4—1,5 атм. Контроль за ходом хроматографического разделения осуществлялся двумя методами 1) измерением показателя преломления фильтрата (на специально видоизмененном рефрактометре ИРФ-23, позволяющем анализировать микроколичества вещества) 2) измерением поверхностного натяжения выходящих из колонки проб для этого колонку вставляли в наклонный коллектор, где вытекающая из колощси капля по наклонной поверхности стекала в кювету, представляющую небольщую вмятину на относительно щирокой наклонной трубке. Применение такой кюветы исключало задержку продукта, поскольку после прохождения каждого пузырька она в значительной степени опорожнялась (рис. 1). В кювету опускался капилляр, с помощью которого измерялось поверхностное натяжение жидкости в кювете. Жидкость, стекающая из кюветы, собиралась в паукообразный приемник. На основании данных по измерению поверхностного натяжения или показателя преломле- [c.135]

По рис. 52 может быть определена величина первоначального диаметра полностью испаряющихся капель за время т. Так, за т=0,02 с в спектре распыливания этилового спирта при =125°С полностью испаряются капли ( исп5 25 мкм, а оставшиеся капли с й>2Ъ мкм полностью не испарятся, их доля в спектре составит 10% (так как при с=125°С для этилового спирта J и п= =0,9). За тот же промежуток времени т=0,02 с при 4=125°С в спектре распыливания воды полностью испаряются капли исп 13 мкм, а капли воды, имеющие й> >13 мкм, за это время полностью не испарятся, их доля в спектре составит 40%. [c.126]

Поместите в пробирку несколько кристалликов -нафтола (79) величиной с булавочную головку. Обратите внимание на специфический запах а-нафтола. Прибавьте для растворения 3 капли этилового спирта (21) и затем 1 каплк [c.189]

Воск расплавляют при возможно низкой температуре. Расплавленный воск приливают по каплям при помощи стеклянной палочки в стаканчик, где налит 90-процентный спирт, капая над самой поверхностью спирта так, чтобы каждая капля застывала отдельно. Спирт предварительно нагревают до 55°. Застывщие капельки имеют правильную сферическую форму их вынимают и оставляют на 24 часа на воздухе. Затем готовят смесь из 2 частей этилового спирта (90-процентного) и 7 частей воды и оставляют ее стоять до тех пор, пока не прекратится выделение пузырьков и в ней не установится температура 20°. В эту смесь вносят щарики воска и разбавляют ее водой или спиртом, имеющим температуру 20°, до тех пор, пока щарики воска не повиснут в жидкости. Тогда сливают водноспиртовый раствор и определяют его плотность обычными способами. Найденная величина соответствует плотности воска. [c.366]

Здесь/д и Jx—исходное и конечное йодные числа, пропорциональные концентрации непредельных углеводородов — объемная скорость. Сравнение констант скоростей, подсчитанных для первого и нулевого порядка, подтверждает сделанный в предыдущей работе [1] вывод о том, что диспропорционирование водорода идет со скоростью, приблизительно подчиняющейся мономолекулярному закону, и активность катализатора можно оценивать по величине логарифма отношения йодных чисел исходной и конечной фракций облагороженного бензина А = hiJJJx-На всех полученных образцах катализатора изучалась дегидратация этилового спирта. Эта реакция исследовалась в струе при 400°. Опыт проводился в кварцевом реакторе. Спирт подавался с равномерной скоростью по каплям из бюретки, пришлифованной к верхней части реактора. Нижняя часть реактора через холодильник сообщалась с газометром, куда собирался выделяющийся газ при постоянном давлении. Анализ производился на приборе Орса. Во всех случаях опыты велись в течение 30 мин. Скорость подачи спирта выражалась числом миллимолей спирта на 1 мл катализатора в минуту. Глубина дегидратации у определялась числом [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология