Единицы сродства атомов азота

Эти явления могут быть легко объяснены с помощью стереохимии. Представим себе, согласно схемам Вернера и Гантча, 410 три единицы сродства атома азота направлены к вершинам тетраэдра, а сам атом азота находится в четвертой вершине (рис. 70). [c.428]

MOB Н. Число единиц сродства атома N равно трем. Атом азота [c.15]

Так как группа N02 образована двумя многоатомными элементами, то понятно, что она может соединяться с другими атомами или группами различным образом, а именно посредством сродства либо кислорода, либо азота. Если в ней деятельны только три единицы сродства азота, а кислородные атомы не соединены непосредственно друг с другом, то ее присоединение совершается сродством кислорода если же оба кислородных атома группы N 3 соединены между собою непосредственно, между тем как атом азота остается трехатомным, или если действуют все пять единиц сродства азота, причем кислородные атомы не связаны между собою, то одна из единиц сродства азотного атома обусловливает соединение группы (N02) с другими атомами или группами. Все эти случаи могут быть наглядно выражены следующими формулами [c.506]

Очевидно, что во всех этих случаях один атом водорода присоединяющегося аммиака образует, так сказать, точку приложения сродства азота или кислорода однако это условие имеется только в аммиаке, первичном или вторичном амине, но не в третичном. В последнем, наоборот, единицы сродства водорода не связаны с азотом, и роль их играют, так сказать, единицы сродства углерода, принадлежащие замещающим радикалам. Поэтому ясно, что для атома азота или кислорода в последнем случае пет больше никакой причины покинуть углерод, так как здесь им предлагается не водород, но снова углерод. [c.88]

Положение изменяется, если атом азота связан с углеродом двумя единицами сродства в этом случае возможны две изомерные формы (рис. 72 и 73), которые можно изобразить более просто таким образом [c.428]

Как видно из табл. 8, добавочный электрон, присоединенный к однозарядному катиону и превративший его в нейтральный атом, экранирует обычно (за исключением Li) несколько больше, чем целый протонный заряд, а в случае азота — даже 1,67 единицы заряда. В результате эффективные ядерные заряды нейтральных атомов малы, что и обусловливает малые абсолютные значения первого сродства к электрону. Очевидно также, что разность констант экранирования в табл. 8 равна разности эфф в табл. 7. [c.22]

Впервые на способность одновалентного водородного атома связывать два атома, на такой двойственный характер водорода обратил внимание М. А. И л ь и н с к и й, когда еще нельзя было объяснить причину этого явления. Еще в 1887 году он указывал, что в соединениях, содержащих азот и кислород, водородный атом способен делить свои единицы химического сродства , что должно отражаться на свойствах данного вещества. [c.116]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Это предположение становится еще более вероятным, судя по поведению недавно открытых, метамерных с нитрилами цианистых соединений (см. ниже 272а ). Здесь следует заметить, что циан, действующий азотным сродством, может быть также рассматриваем как соединение двухвалентного углеродного атома с трехвалентным атомом азота, т. е. как G"N " (Kolbe). Принимая эту гипотезу, надо следующим образом изменить то, что было сказано выше относительно присутствия циана в молекулах органических соединений как скоро в молекуле один углеродный атом связан непосредственно не менее чем двумя единицами сродства с азотным атомом, такая молекула является содержащей циан . [c.580]

Однако пе безразлично, рассматривать ли один атом азота соединенным с углеродом тремя единицами, а второй только одной единицей химической силы, или же представлять себе каждый из двух атомов азота соединенным с углеродом посредством двух единиц этой силы. Согласно первой формуле для гуанидина, это основание образовано соединением с (N11)" и 2(NHo). Согласно второй,— оно является соединением -G с N и NHa и с NHg, что также не одно и то же. Вместе с тем последняя формула гуанидина не удовлетворяет требованиям принципа атомности поскольку сродство углеродного атома насыщено N " и (NHj), этот атом, следовательно, не может связываться еще с другими атомами. Представлять же себе азот аммиака действуюпщм, в данном случае, всеми пятью единицами своей силы, значило бы принять соединение атомов азота между собою. Среди формул Кекуле имеется еще несколько, которые также противоречат принципу атомности. Формула, которую он приписывает, например, ацеталю, представляет это вещество как результат соединения -СоН -б- с двумя ато мами этила, связанными посредством -0-, т. е. как соединение двух насыщенных молекул Судя по образованию ацеталя, кажется значительно более вероятным, что он аналогичен диэтильному эфиру гликола и что различие этих двух веществ сводится к различию этилена и этилидена. Оба вещества были бы тогда соединениями двуатомного радикала с двумя одноатомными группами [c.104]

Своеобразное поведение органических соединений, имеющих в молекулах указанные группировки, еще в конце прошлого столетия (1887 г.) наблюдал М. А. Ильинский при исследовании нитрозонаф-толов [2]. Для объяснения некоторых необычных свойств этих соединений Ильинский предположил, что в них атом водорода, связанный с кислородом фенольного гидроксила, одновременно взаимодействует и с азотом нитрозогруппы он указал, что в некоторых своеобразных молекулярных расположениях атомов, особенно в соединении с азотом и кислородом, атом водорода. .. способен заметно делить свои единицы химического сродства . [c.172]

Мы рискуем прийти к малоправдоподобным выводам, как только, упустив из виду химическое строение реагирующих и происходящих тел, станем рассуждать об отношениях, существующих между их составом и составом других веществ. В качестве поучительного примера можно привести соображения Кольбе о ди- и тригликоламидных кислотах, полученных Гейнцем . Что касается образования гликокола и этих интересных веществ, то нет ничего проще точки зрения, согласно которой оно совершенно аналогично образованию метил-, диметил- и триметиламинов, когда эти основания получаются действием бромистого метила на аммиак. Во всех этих случаях реакция состоит просто в двойном разложении, при котором одноатомный остаток, образованный удалением атома галоида из органической молекулы, соединяется с остатком аммиака, а так как азот в аммиаке действует тремя единицами химической силы, возможно образование трех веществ, в которых атом остатка и два атома водорода, или два атома остатка и один атом водорода, или, наконец, три атома остатка соединены в одну молекулу сродством азота. В случае образования кислот Гейнца органическим остатком является [c.120]

Весьма важным, хотя и очевидным, является положение о том, что поведение атомных групп в химических реакциях не может быть выведено каким-либо простым способом из свойств изолированных атомов, так же как невозможно вывести свойства атомов из свойств атомных групп. Тем не менее знание свойств изолированных атомов часто позволяет представить себе общие тенденции химического поведения групп. Для этой цели особенно полезными свойствами являются ионизационный потенциал (ИП) и электронное сродство (ЭС). Хотя можно утверждать, что элемент имеет столько значений ИП, сколько у него электронов, на практике трудно или невозможно измерить энергию, необходимую для отрыва электрона от многозарядного катиона, и рассмотрение таблицы значений ИП очень скоро обнаруживает, что отрыв одного электрона от любого из обычных катионов требует гораздо большей затраты энергии, чем образование самого катиона. Отсюда следует, что в реакциях при нормальных условиях элементы могут стать полонштельно заряженными, но величина этого заряда не может быть большей, чем единица. Величины ИП также показывают, что углерод, азот и другие неметаллы легко образуют катионы С+, К" " и т. д., причем их образование требует меньше энергии, чем образование и АР+. Поэтому, хотя легкость, с которой атом неметалла теряет электрон, должна зависеть от молекулярного окружения этого атома, кажется обоснованным предположение, согласно которому реащионноспособные частицы, содержащие положительный углерод, азот, кислород и т. д., могут образовываться в ходе реакций. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология