Углерод натура химическая

Согласно всему сказанному, классификация органических соединений, основанная на натуре составных частей, на атомности их и на химическом строении, будет иметь, в главных чертах, следующий вид. Класс 1-й. Соединения углерода с одноатомными элементами. [c.72]

Уплотнение [в полимеры] непредельных углеводородов и вообще веществ, не заключающих других многоатомных паев, кроме углеродных, представляет, бесспорно, одну из самых замечательных синтетических реакций, способных происходить [с поразительной легкостью] под сравнительно слабыми химическими влияниями. Уплотнение это представляет прямой переход от низших гомологичных рядов к высшим при помощи чистой реакции, и если эта сторона дела оставалась до некоторой степени недостаточно замеченной, то этому много способствовал тот привычный взгляд, по которому происходящие более сложные вещества обыкновенно причислялись к ряду той жо сложности, к которому относятся их генераторы. Следуя этому взгляду, тожество диметила и этана, диэтила и нормального бутана и т. п. оставалось долго не обнаруженным. Только с развитием понятий о химическом строении веществ уяснилась громадная разница в натуре тех усложнений, которые видим мы, с одной стороны, при образовании эфиров из алкоголей, пара- и ме-тальдегида из альдегида, а с другой — при образовании кетонов, при полимеризации бромистого винила и т. п. Мы но сомневаемся ныне, что в последней категории реакций происходит образование более сложного углеродного ядра, совершается переход в высший ряд, словом — имеет место настоящий синтез. Там, где усложнению подвергаются частицы, но заключающие, кроме углерода, других многоатомных элементов, способных служить связью, реакция, очевидно, всегда принадлежит к этой последней категории. [c.321]

В основу классификации Бутлеров кладет три основных признака натуру составных частей, атомность их , и химическое строение . Все органические соединения Бутлеров разделяет на четыре больших класса в зависимости от валентности и природы соединенных с углеродом элементов. [c.11]

Как известно, Бутлеров придавал большое значение условиялг проведения органических реакций. Начиная свои синтезы посредством цинкорганических соединений, он говорил, что правильность его заключений о химическом строении веществ можна всего лучше будет основывать на изучении способов их синтетического образования — и преимущественно — на таких синтезах, которые совершаются при температуре мало повышенной и — вообще — при условиях, где можно следить за ходом постепенного усложнения химической частицы [13]. В самом деле,— продолжал Бутлеров,— между синтезом муравейной кислоты из окиси углерода и воды,— уксусной кислоты из натрий-мэфила и углекислоты, и между синтетическим образованием углеводородов при сухой перегонке существует подобное же различие, как между происхождением мэфильного алкоголя из масла гольтерии и образованием его при сухой перегонке дерева в первом случае можно сделать положительные выводы о натуре разлагающегося вещества, во втором — почти никаких [13]. Поэтому принцип соблюдения мягких условий проведения реакций лег в основу всех экспериментальных работ Бутлерова и. его учеников. [c.31]

Но уже в самых первых статьях русский ученый нащупывает верное решение вопроса вместо того, чтобы принимать изначальное различие единиц сродства углерода и других элементов (кроме азота), следует считать это различие, так сказать, наведенным , т. е. вызванным влиянием других атомов. Он пишет ...уже и теперь, говоря о различии единиц сродства, нельзя не указать на то влияние (см. статью о химической структуре), которое оказывает на свойство одних единиц сродства натура паев, связываюшцх другие единицы, и необходимо даже прибавить, что различие, быть может, условливается этим влиянием так, мы знаем соединения СН4, СО2 и в то же время, со значительной вероятностью, принуждены заключить о несуществовании тела состава СН2О. К сожалению, случаи упомянутого влияния недостаточно разработаны для того, чтобы можно было основать на них какие-либо общие выводы [там же, стр. 75]. [c.104]

Бут.ггеров пос.тедовательно анализирует влияние на главную химическую функцию частицы в первую очередь коли-тес/леа и натуры тех пли иных элементов, а затем только влияние, которое оказывает способ химического помещения в молекуле на химическое поведение атомов углерода, водорода, кислорода, азота, галогенов и металлов. [c.120]

В органических соединениях двуатомных элементов углерод, ча-стию сродства соединенный с двуатомным элементом, другой частию сродства обыкновенно бывает соединен с элементами одноатомными, преимущественно — с водородом, иногда же с водородом и галоидом. Согласно этому, соответственно каждому порядку углеродных соединений, заключающих двуатомный элемент и водород, могут существовать е1це, так же как для углеводородов, галоидные производные, к которым примкнут производные нитрованные, содержащие группу (N03). — Затем, углеродистые соединения двуатомных элементов, по натуре этих последних, распадаются на кислородные и сернистые Как те, так и другие могут быть подвергнуты дальнейшему делению по количеству паев двуатомного элемента, по химическому строению и проч. Например, в кислородных соединениях кислород действует на углерод или половиною своего сродства, между тем как другая насыщена водородом, или всем сродством своим. В соединениях перводо рода (в гидратных телах) будет, следовательно, заключаться водяной остаток (Н О " ). В то же время простой радикал, т. е. группа,состоящая из соединенных между собою паев угля, с прямо к ним присоединенными паями других элементов, может состоять или только из угля и водорода, или из угля, водорода и кислорода, соединенного с углем обеими единицами своего сродства.— Таким образом, гид-ратные соединения распадутся на тела с углеводородными простыми радикалами, или алкоголи, и тела с окси-углеводородными (содержащими кислород) простыми радикалами, или кислоты. Количество водяных остатков, или, что все равно, атомность простых радикалов, с которыми эти водяные остатки соединены, придает телам, с своей стороны, определенные свойства и ведет к делению алкоголей и кислот на одноатомные, двуатомные, трехатомные и т. д. Наконец, количество кислорода, присоединенного к углю обеими единицами сродства (находящегося в простом радикале), послужит основанием дальнейпшго подразделения груины кислот. [c.70]

Сравнивая точки кипения разных органических веществ, приходят к заключению, что вещества более простого состава кипят легче в гомологичных рядах усложнение состава на СНз сопровождается, в большей части случаев, возвышением температуры кипения на 12°, 15°, 19° или около того. Разность эта для каждого гомологичного ряда обыкновенно бывает постоянна. Натура составных частей и относительное количество их также оказывает определенное влияние на температуру кипения вообще замечено, что увеличение количества углерода и кислорода, когда количество других составных частей не изменяется, повышает точку кипения увеличение количества водорода, напротив, понижает ее. Аналогичные элементы, заменяя один другой, действуют па температуру кипения определенным образом например, хлористые соединения кипят легче бромистых, бромистые — легче подпетых. Химическое строение имеет также известное влияние на точку кипения метамеры и изомеры кипят обыкновенно нри различных температурах. Тела, содержащие одинаковое количество паев углерода, кипят труднее, если все эти паи соединены между собой непосредствеино , и — легче, когда они связаны многоатомными паями других элементов. [c.82]

Влннние натуры углерода — стр. 432. Влияние [количества углеродных наев в частице. Способы ого измсяения — стр. 433. Влияние химического положения углерода в частице —стр. 433. Влияние натуры, количества и химического положения водорода в частице —стр. 434. Значение кислорода в углеродистых телах —стр. 436. Значение азота в углеродистых телах —стр. 437. Значение галоидов в углеродистых телах — сгр. 438. Значение различных элементов, входящих в состав органических веществ — стр. 440. Зависимость свойств от строения и состава вообще. Схематическое определение строения — стр. 441, [c.450]

Однако способ или порядок соединения атомов определяется не только их валентностью, так как, не меняя ее, иногда можно бывает расположить атомы по-разному. А. М. Бутлеров приводит в качестве примера два соединения, состоящих из одинакового числа одних и тех же атомов с неизменив-шейся валентностью— триметиламин и пропиламин в первом — с тремя атомами углерода связаны девять атомов водорода, во втором —только семь, а два — с атомом азота. Оба изомерных амина имеют разное строение, о котором можно судить по их химическим свойствам. Таким образом, говоря словами А. М. Бутлерова, химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением . [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология