Элементы, атомность простые

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

Рис. 1.М. Зависимость от порядкового номера элемента атомною объема простых веществ. Знаком X отмечены элементы побочных подгрупп, знаком у — лантаноиды.

Изменение ряда химической активности обязано неодинаковому характеру изменения в данном ряду элементов атомных и ионных радиусов, потенциалов ионизации атомов, теплот возгонки простых ве-ш,еств, с одной стороны, и энергии кристаллической решетки соединений,— с другой. [c.261]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, из скольких атомов состоит его молекула. Например, формула водорода Н2. Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.28]

Элементы, входящие Процентный Атомный Простейший атомный [c.27]

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2выравнивание температур до некоторой конечной ig. Принимая удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

В прошлом атомные массы простых газов (Оз, N2, С12 и др.) определяли как половину молекулярных масс, найденных по их плотности относительно водорода. Для сложных соединений большое распространение в свое время получил метод Канниццаро. По результатам химического анализа для большого числа газообразных или летучих соединений элемента, атомную массу которого определяли, вычисляли его массовую долю. А молекулярную массу рассчитывали через плотность по водороду. Наименьшее из полученных значений массовой доли и есть искомая атомная масса, так как в состав соединений может входить только целое число атомов. При этом в числе исследованных по методу Канниццаро веществ обязательно должно быть соединение, в котором содержится один атом элемента, атомную массу которого определяют. [c.15]

Под ядернЫми реакциями понимается взаимодействие соответст вующих частиц (нейтронов, протонов, а-частиц и других атомных ядер) с ядрами химических элементов. Наиболее Простые ядерные реакции характеризуются следующим механизмом. Одна из бомбардирующих частиц захватывается ядром-мишенью и образуется промежуточное составное ядро с очень короткой продолжительностью жизни ( 10 7 с). Последнее испускает элементарную частицу или легкое ядро и превращается в новое ядро. [c.11]

Периодическая зависимость свойств от атомного номера элемента у простых веществ проявляется сложнее, чем у свободных атомов. Это объясняется тем, что свойства простых веществ не всегда однозначно определяются природой образующих их атомов, а в значительной мере зависят также от структуры, типа химической связи, межмолекулярного взаимодействия, условий образования и пр. [c.257]

Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы К таким свойствам относятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами [c.46]

Понятие о химическом элементе — важнейшее, очень сложное, абстрактное понятие курса химии. Учащиеся работают с веществами, наблюдают химические процессы, но химический элемент они не видят. Нужны сложные умозаключения и убедительные доказательства того, что химические элементы действительно существуют и что они определяют качественный и количественный состав и, следовательно, свойства веществ. На основе понятия химический элемент формируется представление о материальном единстве мира, о едином происхождении живой и неживой природы, развивается абстрактное мышление учащихся. Без этого понятия невозможно изучить периодический закон Д. И. Менделеева. Вместе с тем при изучении курса химии постоянно наблюдалась путаница понятий химический элемент и простое вещество . Нередко между ними незаметно ставился знак равенства. Понятие химический элемент находится неизменно в центре внимания методистов, ему уделяют особое внимание. Различают четыре стадии формирования понятия химический элемент эмпирическая (до атомно-молекулярного учения), теоретическая (на основе атомно-молекулярного учения), развитие понятия на основе периодического закона и, наконец, на базе теории строения атома. Лишь после того как учащиеся получат первые представления о химических элементах, становится возможным пользоваться химической символикой, моделировать вещества и процессы. Поэтому формирование понятия химический элемент имеет большое образовательное, воспитательное и развивающее значение. То, что химический элемент является центральным понятием курса химии, отмечается в большинстве методических работ. [c.266]

Сначала дается первое представление об относительной атомной массе и о сущности понятия химические элементы как видах атомов, отличающихся друг от друга атомной массой. (Нельзя говорить об элементе как о виде атомов, сходных по атомной массе, чтобы не вступить впоследствии в противоречие с определением изотопов.) С самого начала курса химии может произойти смешение понятий химический элемент и простое вещество , потому что по большей части названия элементов и простых веществ одинаковы. Если их не разграничить, то в дальнейшем эта путаница закрепится, и устранить возникшие ошибки будет значительно труднее. Учитель должен это постоянно иметь в виду и при изучении всех последующих тем все время обращать на это внимание. Опасность возникновения ошибки возрастает еще и потому, что здесь же даются первые понятия о классификации на металлы и неметаллы. [c.267]

Символы химических элементов используются для построения химических формул (см. 1.9). Символ химического элемента указывает пе только, о каком элементе идет речь, но также означает один атом этого элемента (на микроуровне) или один моль атомного простого вещества (на макроуровне). [c.25]

Сказанное прежде всего относится к так называемым атол -ным объемам простых веществ, получаемым как частное от деления атомного веса на плотность соответствующего простого вещества. Внимание к ним в свое время привлек Д. И. Менделеев (1869), не отождествлявший, однако, эти величины с объемом (радиусом) атомов и использовавший нх для подтверждения периодичности свойств элементов. С тех пор кривая изменения атомных объемов по мере увеличения атомного веса (а теперь атомного номера элемента) приводится в каждом крупном руководстве по общей или теоретической химии, геохимии, в энциклопедиях и многих других изданиях для демонстрации периодичности в изменении свойств уже не простых веществ, а элементов, когда ставится знак равенства между элементом и простым веществом. В то же время совершенно очевидно, что эта кривая, не учитывающая специфики химической связи в простых веществах, а также их структур, относится лишь к атомным объемам простых веществ и никак не может отождествляться с объемами свободных атомов и тем более химических элементов, хотя сама она определяется именно свойствами атомов. [c.6]

Аналогичным способом были вычислены атомные рефракции ряда других элементов. Такая простейшая аддитивная схема в обш ем соответствовала значительной части имевшихся тогда сравнительно немногочисленных и не очень точных экспериментальных данных. [c.69]

Согласно классической атомной теории, термин простые элементы тавтологичен, потому что, по определению, элемент обладает простой природой, а термин смешанный элемент представляется, согласно той же теории, вообще лишенным смысла, потому что элементы не могут быть смешанными. То же самое можно сказать и о изобарных элементах. Понятие изотопии устранило эти кажущиеся противоречия в терминологии и, более того, разъяснило экспериментальные факты. Это понятие приобрело покоряющую силу особенно после исследований, выполненных в Кембриджском институте Кавендиша Астоном, который после 1920 г. при помощи масс-спектрографа изучил изотопы свыше пятидесяти элементов Изотопы одного элемента обладают различным атомным весом, однако у них имеется ядро с одним и тем же зарядом Z, т. е. они характеризуются одинаковым атомным номером и именно последний, а не атомная масса определяет положение элемента в периодической системе. [c.420]

Решение. Вычисляют процентное содержание алюминия и хлора в хлористом алюминии. Разделив найденные числа на соответствующие атомные веса, получают числа, выражающие относительное содержание (атомные факторы) каждого элемента в соединении. Вычис.ченные атомные факторы делят на наименьший из них и находят таким путем атомные множители, показывающие число атомов каждого элемента в простейшей формуле соединения [c.37]

Определение атомных масс. Чтобы найти атомные массы элементов, образующих простые газы (азот, кислород, хлор и т. п.), достаточно определить их молекулярные массы и разделить на два, так как молекулы простых газов двухатомны (N3, 62, С1з и т. п.). [c.14]

В первой части Новой системы химической философии (1808) Дальтон выдвинул постулат о соединении атомов различных элементов в простейших пропорциях если два элемента образуют лишь одно соединение, то в него, по всей вероятности, они входят в атомной пропорции 1 1, если два элемента образуют два соединения — в пропорции 1 1и1 2ит.д. Поэтому априорно Дальтон принял ддя воды формулу (в современной записи) НО, для окиси углерода — СО, для двуокиси углерода — СО2, этилена — СН, метана — СНг и т. д., а уже из этих формул на основании элементного анализа определял атомные веса, т. е. проделывал путь, обратный тому, который со времен Берцелиуса стал общепринятым от данных элементного анализа, пользуясь известными атомными весами, — к эмпирической формуле. [c.18]

ОНО имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.36]

Элементы, входящие процентный Атомный Простейший [c.24]

Первая попытка классификации простых веществ принадлежала Берцелиусу, который подразделил их на металлы и неметаллы. Эта классификация сохранилась до сих пор и сыграла положительную роль в развитии химии. В 1816 г. Праут высказал гипотезу о том, что атомы всех химических элементов построены из атомов водорода и их атомные массы должны быть кратными атомной массе водорода. Поскольку атомные массы многих элементов противоречили гипотезе Праута, она была оставлена. Тем не менее гипотеза Праута побудила химиков искать закономерности между атомными массами химических элементов и их свойствами. Например, Доберейнер в 1829 г. предложил систематику химических элементов на основе их атомных масс. Он заметил, что существуют элементы, атомные массы которых являются средними арифметическими атомных масс двух других элементов с аналогичными химическими свойствами [c.34]

Д. И. Менделеев так сформулировал открытый им периодический закон химических элементов свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [c.193]

После вводной части, в которой даны некоторые важные определения и, прежде всего, определение понятий элемент и простое тело , а также изложены некоторые общие соображения о свойствах элементов и соединений и возможностях их сопоставлений и обобщений, Менделеев в нескольких параграфах рассматривает важнейшие положения периодического закона и выводы из него в связи с проведенными собственными исследованиями. В первом параграфе, озаглавленном Сущность закона периодичности па основе сопоставлений атомных весов элементов, формул их окислов и гидратов окисей Менделеев констатирует, что между атомными весами и всеми другими свойствами элементов существует тесная закономерная зависимость. Общим признаком закономерного изменения свойств элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных весов, как указывает Менделеев, является периодичность свойств. По мере возрастания атомного веса,— пишет он,— элементы сперва имеют все новые и новые изменчивые свойства, а потом эти свойства вновь повторяются в новом порядке, в повой строке и в ряде элементов и в той же последовательности, как и в предшествовавшем ряде. А потому закон периодичности можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости (т. е. правильно повторяются) от их атомного веса [c.387]

Современные научные данные об атомной архитектуре химических веществ получены главным образом в результате рентгеноструктурного изучения кристаллов. Ранние рентгенографические исследования привели к установлению структур многих элементов и простых соединений, а также к разработке важных основных принципов, таких, например, как различия между молекулярными и немолекулярными кристаллами. При этом было установлено, что имеются существенные различия в силах, приводящих к образованию химической связи и удерживающих атомы вместе в различных типах веществ. По мере развития техники рентгеноструктурного анализа появилась возможность определения структуры все более сложных соединений, что в конце концов позволило расшифровать структуры молекул белка, построенных из тысяч атомов. Параллельно с прогрессом в этом направлении была повышена и точность определения истинных межъядерных расстояний и валентных углов между атомами в молекулах, что позволило сформулировать точные принципы, относящиеся к структуре молекул. [c.769]

Атом водорода по сравнению с атомами других элементов наиболее простой по структуре Is . Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный э1ектрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион вадорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон. [c.272]

Из определения элемента, данного на атомном уровне, следует более раннее определение этого понятия элементы — это простейшие части химических соединений, комбинирующиеся различным образом, но остающиеся практически неизменными, не считая небольших изменений некоторых (Второстепенных овойств (например, заряда частиц). Это позволяет для химических явлений постулировать закон сохранения элементов, используемый цри (символическом описании химических реакций в каждом химическом уравнении количество символов всех элементов с обеих сторон должно быть одинаковым. Этот закон верен, если исключены ядерные. процессы, при протекании котс -рых меняется число протонов в ядре. Происходящее при этом превращение элементов относится к области ядерной химии. [c.344]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

На рис. 126—128 показана зависимость от атомного номера р,г/см элементов плотности простых веществ в твердом состоянии, температуры их плавления и стандартной энтропии. Как видно на рис. 127, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температуру плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, в особенности одноатомные простые вещества в- и р-элементов VIII группы (благородные газы). В обычных условиях простые вещества молекулярного строения являются газами, жидкостями или Рис. 126. Зависимость плотности прос-относительно легкоплавкими [c.257]

Для определения только одного или двух элементов сконструирован простой прибор, не содержащий монохроматора. Излучение от высокоинтенсивной лампы с полым катодом проходит через пламя в окно второй лампы, менее интенсивной, в которой содержатся пары того же элемента. Эта лампа испускает характеристическое атомно-флуоресцент- [c.133]

Лекок де-Боабодран, Ридберг, Реиедх, Гартлей, Кайзер и др., исследуя спектры щелочных и щелочноземельных металлов и т. п., пришли к заключению, что и в этом отношении видны правильности периодического свойства в зависимости от атомных весов. Надо полагать, что ближайшее и систематическое изучение множества свойств элементов и простых и сложных тел, ими образуемых, все чаще и чаще будет приводить к таким же выводам и к расширению области приложения периодического закона, напр., в сведениях о показателе преломления, о сцеплении, о вязкости, о кристаллических формах и тому подобных свойствах соответственных соединений или самих элементов. Тут многое уже сделано, но изложение этого надо искать уже в Физической химии. [c.394]

Все вещества разделяются на простые и сложные. К простым веществам относятся химические элементы, к сложным — их соединения. Элементом называется простое вещество, все атомы которого имеют одинаковое строение. Самой характерной особенностью каждого элемента является его атомный вес. Атомным весом, называется вес атома любого элемента, выраженный в кислородных единицах. Атомный вес показывает, во сколько раз вес атома данного элемента тяжелее 7x6 веса атома кислорода. Атолтый вес, выраженный в граммах, называется грамм-атомо.ч. [c.26]

Материалистически Менделеев решал и вопрос о признаке, который является общим для всех химических элементов. Изучая простые тела, он заметил, что как бы ни менялись их свойства, в этих телах обязательно что-то остается постоянным и при переходе элемента в соединения это нечто — материальное и составляет характеристику соединений, заключающих данный элемент. В этом отношении поныне известно только одно числовое данное, это именно атомный вес, свойственный элементу. Величина атомного веса, по самому существу предмета, есть данное, относящееся не к самому состоянию отдельного простого тела, а к той материальной части, которая обща и свободному простому телу и всем его соединениям [c.279]

Следовательно, по объяснению Кекуле, формулы, которые он употреблял в учебнике, являются формулами строения и только назывались типическими. Между тем в 1-м томе он исходил из совершенно других установок. Там он писал Рациональные формулы имеют целью дать известное представление о химической природе соединения, а именно о его превращениях и отношениях, в которых оно стоит к другим телам. Чтобы достигнуть этого, в формуле пишут атомы сгруппированными таким образом, чтобы их положение (способ написания формул) уже показывало, какие атомы с особенной легкостью могут быть обменены на другие и какие атомные группы при извес-кых реакциях остаются незатронутылш... Следующий вопрос какой способ изображения, какой способ написания формул заслуживает предпочтения ..Никакого сомнения не может быть в том, что предпочтение должно быть отдано тем формулам, которые выражают наибольшее число превращений те.та и аналогий с другими веществами простейшим п точнейшим образом... Этим требованиям лучше всего соответствует типический способ написания, т. е. изображение при помощи типов, в которых отдельные элементы замещены простыми или сложными радикалалш...Внутри типического способа изображения для одного и того же вещества возможны различные рациональные формулы, так что представляется на усмотрение отдельных лиц выбрать одну из возможных рациональных формул... При этом, конечно, надо все время иметь в виду, что рациональные формулы —это формулы превращений, но не конституции)> [3, стр. 153—155,157]. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология