Формула воды двухосновной

Ангидриды кислот образуются при отщеплении молекулы воды от двух карбоксильных групп. Эти группы могут находится в двух разных молекулах или в одной молекуле двухосновной кислоты, например фталевой. Общая формула ангидридов кислот О О [c.175]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. К ним относится, в частности, хингидронный электрод, широко применяемый в настоящее время наряду с водородным электродом для измерения pH. Хингидрон представляет собой кристаллический продукт — соединение гидрохинона с хиноном. Гидрохинон — это двухатомный фенол СбН4(ОН2), а хинон — отвечающий ему дикетон СбИ. 02. Формулу хин-гидрона можно представить в виде СбН<02 СбН СОН),. Он слабо растворим в воде и в растворе частично распадается на хинон и гидрохинон. Если в раствор внести такое количество хингидрона, чтобы образовался насыщенный раствор, то в растворе создаются постоянные и эквивалентные концентрации хинона и гидрохинона. Последний, являясь слабой двухосновной кислотой, диссоциирует в некоторой степени по уравнению [c.440]

Диоксид серы хорошо растворим в воде (36 об. ч. SO2 на 1 об. ч. Н2О при 20 С). При растворении образуется полигидрат SO2 "яНгО кислотного характера. Условно принято раствор SO2 в воде называть сернистой кислотой и записывать ее формулу HiSOj. Это двухосновная кислота средней силы /ii-2 10 Х2-6-10- . [c.440]

Двуокись рения растворяется в щавелевой кислоте при соотношении 1 4, причем образуется коричневый раствор, который после выпаривания превращается в черный порошок, которому приписывают [45] формулу одно- или двухосновной комплексной кислоты Н[Не(0Н)зС204] НгО или H2[Re(0H)4 204], Получены соли этих комплексных кислот, в частности практически нерастворимые таллиевая, свинцовая и бариевая соли одноосновной комплексной кислоты. В литературе [45] приводятся данные о растворимости полученных соединений в воде и в органических растворителях и данные об их электропроводности и магнитной восприимчивости. [c.32]

Самой простои непредельной двухосновной кислотой является кислота с формулой НООС—СН = СН—СООН. Такой формуле соответствуют два изомера малеиновая кислота и фумаровая кислота, которые различаются между собой своими физическими и химическими свойствами. Малеиновая кислота плавится при температуре 130°, а фумаровая — при температуре 287°. Первая очень хоропю растворяется в воде и выпадает под действием баритовой воды, а вторая плохо растворяется в воде и под действием баритовой воды ие выпадает. [c.309]

Установка титра по щавелевой (или янтарной) кислоте. Прежде всего, пользуясь мерной колбой емкостью 250 (или 200) мл и поступая, как при приготовлении титрованного раствора буры (стр. 320), приготовьте приблизительно 0,1 н. раствор одной из указанных кислот точно известного титра. При расчете навески исходите из того, что состав кислот строго соответствует формулам Н2С2О4 2Н2О (щавелевая кислота) и Н2С4Н4О4 (янтарная кислота) и что обе они титруются, как двухосновные кислоты. Это кислоты сравнительно слабые,—титровать их придется с фенолфталеином. Поскольку этот индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, при растворении навески необходимо пользоваться водой, освобожденной от Og. [c.333]

В общей форме вопрос о влиянии отдаления карбоксильных групп в дикарбоновых кислотах на способность их к образованию ангидридов был поставлен в 1876 г. Марковниковым. Сообщая на заседании химической секции V Съезда русских естествоиспытателей о результатах изучения изомерии двухосновных кислот формулы СзНб(С02Н)2, Марковников отметил, что глутаровая (по терминологии того времени нормальная пировинная ) кислота перегоняется почти без разложения. В связи с этим он, как сказано в протоколе заседания, обратил внимание на некоторые факты, дающие право предполагать, что вообще выделение воды или галоидоводо-рода из частицы происходит легко только в тех случаях, когда ангидридная группа... может образоваться из углеродных атомов, находящихся в известных отношениях соседства, и вообще полагает, что следует обратить внимание на то, чтобы химическими формулами выражать относительное расстояние атомов в частице [143]. [c.122]

Первая попытка связать представления об относительном расположении атомов с химическим строением органических соединений принадлежит Гребе и Борну, предположившим, что в той из фталевых кислот, которая дает ангидрид, карбоксильные группы находятся при соседних атомах углерода [18, стр. 333]. Это первая работа в области, которую впоследствии Вернер назвал стереохимией без стереоизомерии [19]. Укажем в связи с этим еще на сообщение Марковникова в химической секции V съезда русских естествоиспытателей (1876 г.). Докладывая о результатах предпринятого им изучения изомерии двухосновных кислот формулы СоНб(СООН)2, он обратил внимание на некоторые факты, дающие право предполагать, что вообще выделение воды или галоидоводорода из частицы происходит легко только в тех случаях, когда ангидридная группа может образоваться из углеродных атомов, находящихся в известных отношениях соседства, и вообще полагает, что следует обратить внимание на то, чтобы химическими формулами выражать относительное расстояние атомов в частице [20]. Марковников отчетливо представлял необходимость дополнить теорию химического строения пространственнылш представлениями. Так, в 1872 г. он говорил, что существование прямых [c.207]

Серная кислота является сильной двухосновной кислотой. Она образует нормальные соли (сульфаты) и кислые (бисульфаты). Сульфаты, имеющие состав М50 -7Н О (где М— Ре, 7п или N1 и др.), называются купоросами к ним относится также Си50 -5Н 0. Двойные соли, имеющие общую формулу Мг50,-Ме,(50 ,-24Н,0 (где М—Ма, К или ЫН4, а Ме—А1, Сг или Ре), называются квасцами. Все бисульфаты и многие сульфаты растворимы в воде. Из солей серной кислоты и обычных металлов малорастворим СаЗО и практически нерастворимы ВаЗО и РЬЗО . [c.158]

Гидрохинон — это двухатомный фенол, а хинон — отвечающий ему дикетон. Формулу хингидрона можно представить в виде СбН4 02-СбН4(ОН)2. Он в очень малой степени растворим в воде. Если в раствор внести такое количество хингидрона, чтобы образовался насыще1нный раствор, то в растворе создаются эквимолекулярные концентрации хинона и гидрохинона. Последний является слабой двухосновной кислотой с константами диссоциации К = 10- ° и /<2 = 3 10 . Диссоциация гидрохинона по уравнению [c.163]

Состав предельных двухосновных кислот отвечает общей формуле H2 ( 00H)j. К ним относят следующие кислоты, начинающие гомологический ряд НООС—СООН—щавелевая кислота, НООС—СН —СООН — малоновая кислота, НООС— Hj— Hg—СООН — янтарная кислота, НООС—СЩ— H.J—СН2—СООН — глутаровая кислота. Это твердые кристаллические вещества, более или менее растворимые в воде. Наличие двух карбоксильных групп в молекуле повышает их степень диссоциации. При нейтрали.эации щелочамц образуют два ряда солей — кислые и средние КООС—СООН — кислый щавелевокислый калий, КООС— OOK — щавелевокислый калий. Щавелевая кислота НООС—СООН в виде калиевой и кальциевой солей содержится в некоторых растениях (щавеле. [c.334]

Полимеризация. Органические макромолекулы могут быть получены как при реакциях конденсации, так и при реакциях присоединения. Поликонденсация нейлона из диаминов H2N( H2)лNH2 и двухосновных кислот Н0аС(СНг) С02Н с отщеплением воды является примером реакций первого типа. Структура одного из видов нейлона изображается формулой [c.604]

Смотреть страницы где упоминается термин Формула воды двухосновной: [c.163] [c.447] [c.169] [c.281] [c.435] [c.300] [c.123] [c.268] [c.235] [c.79] [c.327] [c.10] [c.327] [c.234] [c.208] [c.427] [c.588] [c.438] [c.101] [c.298] [c.438] [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология