Гидриды — источники водорода

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов являются одним из перспективных разовых источников водорода для автономных энергоустановок, изготовляемых на основе ЭХГ. Основные характеристики наиболее распространенных гидридов представлены в табл. 8.4. [c.374]

Наряду с гидридами в качестве источников водорода можно применять многие металлы и элементы, активно взаимодействующие с водой с выделением водорода. [c.376]

Кроме вышеперечисленных систем хранения водорода могут быть использованы некоторые металлы илн сплавы, хорошо поглощающие водород и при нагревании выделяющие его. К таки.м металлам могут быть отнесены титан, магний и ряд других металлов. Эти систе.мы обладают обратимостью процессов (гидрирование-дегидрирование) и могут -Многократно использоваться для хранения водорода в отличие от разовых источников водорода, к которы.м относится вышеописанный гидролиз гидридов металлов. Основным недостатком многих аккумуляторов водорода является то, что для их дегидрирования требуется достаточно высокая температура. Так, для выделения водорода из титана требуется 900—1100°С. Другим примером может служить система с использованием гидрида магния, который тоже может многократно поглощать и выделять водород. Данные по парциальному давлению водорода от темпера туры представлены на графике (см. рис. 8.19). [c.378]

Гидриды металлов как источники водорода [c.67]

Выделяющийся в ходе реакции гидрид алюминия, в свою очередь, может явиться дополнительным источником водорода для восстановления (см. стр. 332). [c.328]

По мере уменьшения содержания водорода в гидридах кальция и бария не только уменьшается их способность в исследуемом интервале, температур разлагаться с выделением атомарного водорода, но и во все большей степени возрастает их способность поглощать водород с образованием гидрида с более высоким содержанием водорода. При проведении опытов в токе гелия единственным источником водорода может быть сам реагирующий циклоолефин, который при этом будет претерпевать дегидрогенизацию с образованием бензола. Способность металлического бария отщеплять водород от олефинов, подтверждается тем, что при проведении реакции изомеризации гексена-1 в продуктах реакции были обнаружены изомерные гексадиены. При проведении же опытов в токе водорода последний конкурентно реагирует с металлом, насыщая его водородом, что должно приводить к снижению выхода бензола. [c.165]

Гидрид кальция часто называют твердым источником водорода, поскольку I кг СаНа образует с водой около 1000 л На. Солеобразные гидриды обладают основными свойствами (см. ниже). [c.266]

Имеются также сведения, что при восстановлении некоторых енолацетатов стероидного ряда гидриды металлов действуют как источники водорода, образуя углерод-водо родную связь [201]. [c.72]

Особенностью гидридов ванадия, ниобия, тантала и их сплавов является чувствительность стабильности этих гидридов к небольщим количествам металлических примесей к исходным металлам. Следуя этим путем можно в зависимости от количества этих примесей получить спектр гидридов с различными Р — У-характеристи-ками, как и в случае, например. АВл-сплавов. Палладий, уран, торий и их сплавы имеют пока научный интерес, хотя гидрид урана UH3 практически использовался в качестве источника водорода для ряда экспериментальных целей. Он разлагается при температуре 430 °С, при этом получается очень чистый водород. [c.90]

Особенностью этой системы является высокое равновесное давление диссоциации, превышающее 0,1 МПа при температурах существенно ниже 270 К. Эта система может работать как источник водорода, даже при температурах до 240 К и при этой температуре тепло, необходимое для диссоциации гидрида, будет подводиться из окружающего пространства. [c.482]

Использование гидридов в качестве источника водорода на транспорте связано со многими особенностями топливной системы. Гидридные хранилища водорода в этих условиях должны и могут выполнять следующие функции топливного бака, вспомогательного подогревателя, агрегата для использования и хранения тепла отходящих газов двигателя, кондиционера воздуха, конденсатора влаги. [c.534]

Известно применение порошкообразного гидрида титана как источника водорода для создания защитной атмосферы в процессах спекания металлокерамических сплавов. [c.208]

С другой стороны, области практического применения гидридов переходных металлов непрерывно расширяются источники водорода и его изотопов, катализаторы гидрирования и полимеризации, дегазаторы, исходные вещества металлокерамического изготовления сплавов и др. [c.4]

Уже обзор списка опубликованной литературы по изучению гидридов переходных металлов свидетельствует о возрастающем интересе к этим соединениям из года в год, особенно за последние годы. Причиной этого является, безусловно, прежде всего возможность непосредственного практического использования многих гидридов в различных областях техники в качестве средств связывания водорода, источников водорода, полупродуктов при получении чистых металлов и сплавов, восстановителей и др. Но не только это. Изучение гидридных фаз представляет значительные преимущества для изучения принципиальных вопросов химической природы громадной области фаз переменного состава, включающей металлические сплавы, окисные системы, природные соединения и др. Исключительно важное значение изучения этих фаз для химии и технологии было отмечено в первых работах Н. С. Курнакова. [c.189]

Военная техника (производство литиевых консистентных смазок пиротехника использование лития как промежуточного продукта для получения реактивного и ракетного топлива применение гидрида лития как портативного источника водорода). [c.8]

Некоторые галогениды или окислы металлов восстанавливаются щелочными металлами, давая промеж точные продукты, которые вступают в последующую реакцию с источниками водорода, например с водородом, водой, кислотой и так далее, образуя связи металл—водород. Щелочные металлы можно использовать как таковые или в активированной форме, например в виде амальгамы или аддукта с нафталином. Реакции указанного типа не нашли широкого применения в синтезе гидридов металлов, но они имеют потенциально важное значение для получения высокореакционноспособных промежуточных продуктов в низших валентных состояниях. [c.231]

Гидриды лития, кальция и некоторые другие применяют в качестве источников водорода для наполнения воздушных шаров и для топливных элементов. Гидриды титана, циркония и других переходных металлов находят применение в порошковой металлургии, для получения чистого водорода и его изотопов, для водо- [c.4]

Применение гидрида кальция как источника водорода, в полевых условиях (1 кг СаНг при разложении дает -1000 л водорода) более удобно, чем применение других гидридов — из-за сравнительной безопасности обращения с ним. [c.101]

В качестве источника водорода могут применяться и сами гидриды (без воды), которые выделяют водород при повышенной температуре. Однако количество выделяющегося водорода при этом в 2 раза меньше, чем при гидролизе, и повышенные температуры не всегда приемлемы, а скорость выделения водорода недостаточна. Но этот метод может быть применен для получения чистых изотопов водорода из соответствующих изотопных гидридов, так как гидролиз в этом случае неприменим. [c.658]

Из всех гидридов щелочных и щелочноземельных металлов гидрид лития — самое устойчивое соединение. Однако, как и прочие гидриды, ЫН бурно реагирует с водой. При этом образуются гидроокись лития и газообразный водород. Это соединение стало служить легким (оно действительно очень легкое — плотность 0,776) и портативным источником водорода — для заполнения аэростатов и спасательного снаряжения при авариях самолетов и судов в открытом море. Из килограмма гидрида лития получается 2,8 кубометра водорода... [c.52]

Тем не менее трудно установить что-либо общее для всех этих систем. Многие системы нуждаются в том или ином источнике водорода, например гидриде металла (или алкильном производном металла, дающем гидрид), молекулярном водороде или в протоне. [c.188]

Большое значение имеют соединения лития. Гидрид лития используется как портативный источник водорода при разложении 1 кг гидрида выделяется 2,8 водорода. Это важно для быстрого заполнения аэростатов и баллонов. Таблетки гидрида лития используются для автоматического заполнения спасательных средств — надувных лодок и воздушных шаров, поднимающих антенны передатчиков — при авариях самолетов над морем. Хлорид и бромид лития легко поглощают углекислоту, аммиак, [c.4]

При получении гидридов комплексных цианидов, например [Со (СЫ) бН] -, в качестве источника водорода для связи М—Н также служит вода [17, 23]. [c.396]

Способный энергично разлагать воду гидрид лития может служить источником водорода [c.57]

С другой стороны, полученный разложением гидрида водород является исключительно чистым. Часто термическое разложение иНз при 300—400° применяют в качестве удобного источника водорода, который свободен от следов влаги, кислорода и азота. Парциальное давление водорода в равновесии с иНз составляет 1 атм при 400°. [c.117]

Особо чистой должна быть углекислота, используемая как теплоноситель (главным образом, в Англии и Франции) в ядерных реакторах. Для этого очень тщательно удаляют водяные пары, так как вода является источником водорода, который, диффундируя сквозь защитную оболочку тепловыделяющего элемента, образует гидриды урана и циркония. Такую углекислоту получают фракционированной возгонкой в вакууме или низкотемпературной дистилляцией чистой жидкой углекислоты с применением вымораживания. Малые количества СО2 удобно получать термическим разложением чистого карбоната магния при 540° в трубчатой электропечи. Достоинство этого метода в том, что в продукте не содержится паров влаги в отличие от углекислоты, получаемой термическим или кислотным разложением бикарбоната натрия. В углекислоте высшей чистоты, получаемой в промышленных масштабах, содержание Н2О, N2, СО, Нг, О2 и Аг не превышает 10 — 10 %. [c.107]

Гидрид калия бесцветен и более реакционноспособен, чем гидрид натрия. На воздухе он самовоспламеняется. Поэтому лучше запаять гидрид в реакторе. Для этого, не прекращая сильного тока водорода, вынимают из реактора лодочку с непрореагировавшим калием. Затем закрывают реактор пробкой и отпаивают отводящий конец его. После этого отпаивают конец, соединенный с источником водорода. [c.145]

Тот и другой механизмы предполагают одинаковый первичный акт — координацию олефина на свободное координационное место или на место легко вытесняемого лиганда. В последнем случае наличие в молекуле лиганда с сильным тора с-эффектом (нанример, водорода) увеличивает активность катализатора [724].. Заключительная стадия цикла — вытеснение координированного изомеризованного олефина исходным терминальным, также общая для обоих механизмов,— обусловлена тем, что терминальные олефины образуют термодинамически более стабильные комплексы с металлами, чем внутренние олефины. Первый из названных механизмов предполагает внутримолекулярный 1,3-перенос водорода из аллильного положения и тем самым отличает.ся от альтернативного, где должны происходить 1,2-сдвиги с участием внешнего источника водорода для первоначального образования гидрида металла (сокатализатора). [c.338]

Литий активно соединяется с водородом небольшое количество металла может связать большой объем этого газа. Таблетки гидрида лития не-пользуют как портативный источник водорода при авариях над морем под действием воды они быстро разлагаются, наполняя водородом спасательные лодки и жилеты. Химическое взаимодействие гидрида лития с водой можно выразить уравне нием реакции. .., [c.126]

ГИДРИДЫ, соединения водорода с металлами или менее электроотрицат., чем водород, неметаллами (иногда к Г. относят соед. всех хим. элементов с водородом). Г. щелочных и щел.-зем. металлов — солеобразные соед., молекулы к-рых содержат атомы водорода в степени окисл. —1 при нагрев, выделяют Нг не раств. в орг. р-рителях, энергично разлаг. водой с образованием щелочей и Нг в отсутствии влаги стойки. Г. переходных металлов имеют характер связи, близкий к металлической, миогие относятся к нестехиомет-рич. соед., твердые хрупкие в-ва серого или черного цвета. Гидриды Ве, Mg, А1 и подгрупп Си, 7п, Са — полимерные соед., термически малоустойчивы. Г. металлов — восстановители, источники Нг. Получ. взаимод. металлов с Нз полимерные Г.— р-цией галогенидов металлов с Г. или алюмогидридами щел. металлов. [c.131]

Б. м. применяют для селективного восстановления групп С=0, NOj и =N в орг. синтезе (напр., при пром. синтезе антибиотиков, витаминов, стероидных препаратов) для восстановления солей при получении металлич. высокодисперсных катализаторов, металлич. покрытий иа металлах и керамике, а также гидридов Ge, Sn, As, Sb, используемых в произ-ве полупроводниковых материалов в кач-ве восстановителей в аналит. химии для синтеза борорг. соед., боразола, боридов, BjH и др. Б. м.-удобно транспортируемые источники водорода. [c.308]

Термическому разложению подвержены все перечисленные гидриды, однако далеко не все Morj-r быть использованы в качестве источников водород.э для работы автономных ЭУ. Это вызвано те.м, что в процессе тер.мического разложения требуются довольно высокие температуры для обеспечения необходи.мого расхода водорода. Наиболее приемлемым гидридом, который может быть использован в качестве источника водорода, является гидрид магния. Разложение его протекает по следующему уравнению [c.375]

Такими же интересными энергоносителями для Нг—Ог-элементов являются гидрид лития — алюминия, гидрид натрия—бора и гидрид кальция. Их свойства приведены в табл. 1.2. Все эти три источника водорода могут быть надежно и просто получены в удобной для использования форме, например в виде порошка или таблеток. Наибольшее внимание среди них как источник питания для Нг—Ог-элемента привлекает в настоящее время ЫаВН4. Так, Дженерал электрик сконструировала генератор, который снабжает элементы с ионообменными мембранами водородом, получающимся при разложении ЫаВН4 водой (можно использовать даже загрязненную воду) (ср. разд. 9.55 и фиг, 154). [c.66]

В 1949 г. Чайкин и Брауи [2] сообщили, что этот гидрид в водном или спиртовом растворе является исключительно эффективным и избирательным реагентом для восстановления альдегидов, кетонов и хлорангидридов кислот, содержащих также и другие группы, способные к восстановлению. В 1953 г. Шлезингер, Браун и др. [31 в серии работ описали детальную методику получения и химические свойства гидридов щелочных металлов и диборана, а в другой работе [4] сообщили о применении Н. б. в качестве восстановителя и источника водорода. В 1950 г. был взят патент и начато промышленное производство боргидридов. В течение последующих нескольких лет были усовершенствованы методы производства боргидридов, и они нашли новые области применепия, иапример в текстильной, целлюлозной и бумажной промышленности, в нефтехимии. [c.381]

Комплексные гидриды находят широкое применение в органических синтезах как мягкие восстановители. Тетрагидридоборат(П1) алюминия A1[BHJ3—перспективный источник водорода, при взаимодействии 1 кг этого вещества с водой образуется 3800 л газообразного водорода. [c.267]

Гидриды применяют в ядерных реакторах как замедлители и отражатели нейтронов, а также в качестве геттеров, ката.гизаторов, источников водорода и восстановителей. [c.192]

В качестве источника водорода могут применяться и сами гидриды (без использования воды) при их нагревании. В табл. 2.56 показано содержание водорода в некото[1Ы)( металлических гидридах но сравнению с содержанием водорода в жидких гидридах — гидразин, аммиак, керосин и вода [197, 194]. Концентрация водорода на единицу объема, как это видно из таблицы, в гидридах металлов даже больще, чем у жидкого водорода. Например, гидрид титана TIH2 содержит 1,7 дм Нг/см , [c.95]

В 1943 г. был получен ЫаВН4, однако во время второй мировой войны работы в этой области не публиковались, так как бор-гидридам приписывали военное значение. Так, например, боргидрид урана (IV), как летучее соединение, был применен, вместо гексафторида урана для разделения изотопов урана. Для аналогичной цели были получены также боргидриды плутония и нептуния, но эти соединения оказались мало летучими. Боргидриды нашли также применение в военное время как легко транспортируемые интенсивные источники водорода. [c.43]

Второй, не менее важный фактор — это кислотность цеолита. Исследования, проведенные нами, показали, что при крекинге парафинов на цеолитных системах основным источником водорода, идущего на насыщение олефиновых молекул, является не процесс коксообразованпя, а реакция переноса гидрид-нона от исходной молекулы. Вклад последнего составляет 3/4 от общего количества предельных продуктов, образующихся при крекинге алканов. [c.33]

Другие реакции образования производных пентадиенила. При взаимодействии незамещенных олефинов с различными производными металлов в ряде случаев наблюдается образование комплексов пентадиенила [896, 933—936]. Ниже приводятся схемы этих реакций. Для превращения олефина в пентадиенильный лиганд необходимо перемещение водорода, что в свою очередь предполагает участие в реакции гидридов металлов, которые могут быть введены непосредственно (уравнение (23) [935]), либо, как в реакции (25), могут образоваться на промежуточной фазе процесса [933]. Источником водорода может служить растворитель или один из компонентов реакции. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология