Пропан дипольный момент

Взаимодействие между неполярными молекулами (дисперсионный эффект). Дисперсионные силы возникают в результате смеш,ения электронных оболочек в момент сближения молекул, что приводит к кратковременной и многократной их поляризации. При определенной ориентации и наличии кратковременной поляризации молекулы способны притягиваться друг к другу. Это наиболее распространенный и универсальный вид сил межмолекулярного взаимодействия, К неполярным растворителям относятся пропан, бензол и все другие углеводородные растворители. Толуол также следует отнести к группе неполярных растворителей, так как имеющийся у него небольшой дипольный момент решающей роли не играет. В масляном сырье все углеводороды являются неполярными, за исключением некоторой части ароматических, обладающих слабо выраженной полярностью. [c.70]

Пропан СзНа — бесцветный газ, сгущающийся в жидкость при —42,1° и затвердевающий при —187,6°. Химически инертен. Пропан — неполярный газ (дипольный момент р = 0). [c.34]

При депарафинизации применяются неполярные растворители— пропан и узкая бензиновая фракция (нафта), а также полярные растворители — ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан. Неполярные растворители полностью растворяют жидкую часть масла, а полярными растворителями она растворяется слабо. Твердые углеводороды также гораздо лучше рг створяются неполярными растворителями. Чтобы повысить растворяющую способность полярных растворителей, к ним добавляют органические неполярные углеводороды такие полярные растворители, как ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан, используются тoJ[ькo в смеси с бензолом и толуолом или только в смесн с толуолом. Механизм действия бензола и толуола на растворяющую спосоСность полярных растворителей до конца не изучен. Вероятно, молекулы ароматического растворителя под действием полярной группы основного растворителя приобретают некоторый индукционный дипольный момент, происходит ориентационное взаимодействие их с молекулами полярного растворителя, которое ведет к усилении) дипольного момента системы. Одновременно в присутствии бензольного ядра усиливается дисперсионное взаимодействие. [c.327]

Первая фуппа - это растворители, в которых жидкие углеводороды нефти растворяются во всех соотношениях. К ним относятся все неполярные растворители типа низкомолекулярных жидких (или сжиженных) углеводородов парафинового ряда (пропан, бутан, пентан и т. д.), а также соединения, молекулы которых имеют небольшой дипольный момент (тетрахлорид углерода, этиловый эфир и др.). [c.187]

Этот метод также используется для определения полной структуры молекул [14а]. К микроволновым спектрам относится область электромагнитного излучения от 1 мм до 10 см. В этой области наблюдается поглощение, связанное главным образом с переходами молекулы из одного вращательного состояния в другое. Все молекулы обладают набором вращательных состояний, однако переходы между этими состояниями запрещены, если молекула не имеет дипольного момента. Таким образом, методы микроволновой спектроскопии неприменимы к молекулам, не обладающим дипольным моментом. Тем не менее для практических целей вполне достаточно, чтобы молекула имела совсем небольшой дипольный момент, как, например, в пропане или изобутане. Для того чтобы в спектре можно было наблюдать отдельные вращательные линии, необходимо проводить измерения в газовой фазе при давлении, не превышающем 0,1 мм необходимо, разумеется, чтобы в этих условиях соединение бы.ло устойчивым. К сожалению, но ряду причин в ближайшее время, очевидно, не удастся применить микроволновые спектры для исследования молекул, содержащих более 10—15 атомов. [c.171]

Абсолютные значения пяти эффективных дипольных моментов можно определить иа экспериментальных данных по пяти апканам пропану, изобутану, пропилгептану, 2,2-диметилпентану и 2,2,4,4-диметил-З-теробуттпжтану. Как уже отмечалось, надежные экспериментальные данные есть только для первых двух соединений. [c.143]

В табл. 18 также приведены температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что неполярные молекулы — пропан и пропилен имеют самые низкие температуры кипения. Это и понятнр, если учесть, что между ними действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения у хлористого метила и диметилового эфира. Это полярные молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом и между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой равна [c.113]

По диэлектрической постоянной е и молекулярной рефракции, или по зависимости диэлектрической постоянной от температуры, можно определить дипольный момент растворителя. Возможность определения диэлектрических постоянных была проверена нами для некоторых растворителей. В качестве анализируемых веществ применялись следующие пары веществ, имеющих приблизительно равные молекулярные рефракции диэтиловый эфир — н.пентан, ацетан — пропан, бромистый этил— н.бутан. Результаты представлены на рисунке. Из рисунка видно, что приведенное выше уравнение удовле-торительно совпадает с экспериментальными данными. Vg для веществ с одинаковой молекулярной рефракцией оказывается пропорцпо- [c.347]

Этот вид взаимодействия возникает в системах, где один из партнеров обладает высоким сродством к электрону, а другой имеет систему л-электронов с низкой энергией ионизации. К первому типу относятся, например, часто применяемые в качестве неподвижных фаз ароматические сложные эфиры с ни-трогруппой, нитроароматические соединения, р,р -оксидипропио-нитрил, 1,2,3-трис(цианэтокси) пропан, тетрахлорфталат и ни-грат серебра (ион Ag+), используемый в качестве добавки к неподвижным фазам. Из веществ типа П, склонных отдавать электроны, следует прежде всего назвать ароматические углеводороды и олефины. В органической химии известны многие молекулярные комплексы этого вида (л-комплексы) в кристаллической форме [4]. Образование таких комплексов нельзя объяснить взаимодействием диполь — диполь или диполь — индуцированный диполь, поскольку общая энергия связи существенно больше энергии взаимодействия, обусловленного индукционными и ориентационными силами. Кроме того, известно, например, что симметричный тринитробензол, не обладающий дипольным моментом, образует комплексы с очень многими ароматическими соединениями [И]. [c.74]