Электропроводность эквивалентная таблица

Эквивалентная электропроводность в таблице выражена в ол -г-экв -сл. Для пересчета в ом г-эке -м нужно табличные величины умножить на 10 . [c.101]

Эквивалентная электропроводность % в таблице выражена в ом -г-экв -см . Для пересчета в ом г-экв м нужно числа, стоящие в таблице, умножить на 10 . [c.108]

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

Таблица Д.21. Эквивалентная электропроводность ионов при бесконечном разбавлении и 25 °С

Для работы приготовить растворы слабой кислоты (по указанию преподавателя) концентрации 0,1 0,03 0,01 0,003 0,001 М. Измерить удельную электропроводность этих растворов. С учетом удельной электропроводности воды рассчитать эквивалентную электропроводность исследованных растворов. Результаты представить в виде таблицы [c.99]

Подвижность ионов А" и В" соответственно равна /д+ и /в-, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении Хса = = ( А+)оо + (/в-)оо. Значения (/а+)оо и (/в )оо находят в таблицах. Для труднорастворимой соли, концентрация которой мала но так [c.227]

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Таблица 39 Эквивалентная электропроводность хлоридов

Эквивалентная электропроводность Я в таблице выражена в Для пе- [c.116]

Таблица 6.76 Эквивалентная электропроводность ионов при бесконечном разбавлении и 25 °С [См-см (моль экв)]

Эквивалентная электропроводность А, равна удельной электропроводности, умноженной на объем, в котором растворен 1 г экв вещества. В таблице приведены значения Я 10 См у т экв. (См. также рис. 2.37.) [c.129]

ТАБЛИЦА ХЦ-16 Эквивалентная электропроводность анионов в воде при бесконечном разбавлении [1 [c.519]

Таблица 13Л. Эквивалентная ионная электропроводность катионов и анионов при бесконечном разбавлении

Эквивалентные электропроводности ионов при данной концентрации могут быть определены, исходя из уравнения (1-5а), для данной ионной силы раствора (У). В ряде случаев величину электропроводности ионов при данной концентрации можно, найти из таблиц. [c.16]

Отдельные эквивалентные электропроводности (во всяком случае, в первом приближении) являются величинами аддитивными. Однако, строго говоря, аддитивность №меет место только для очень разбавленных растворов. Приведенные в литературе значения Х для отдельных ионов получены путем экстраполяции на бесконечное разбавление. В реальных растворах должны приниматься во внимание силы взаимодействия между ионами, поэтому измеренная электропроводность в большей или меньшей степени отклоняется от величин, вычисляемых из значений, приведенных в соответствующих таблицах. [c.256]

Из приведенных в таблице данных видно, что эквивалентная электропроводность, т. е. проводящая способность ионов в растворе 1 грамм-эквивалента любого электролита, возрастает с уменьшением концентрации и в очень разбавленных растворах приближается к некоторой предельной величине эта величина называется эквивалентной электропроводностью при бесконечном разбавлении и обозначается Ло. [c.85]

В работах по изучению электропроводности результаты обычно приводятся в виде графиков зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации и таблиц, содержащих числовые параметры уравнения Фуосса—Онзагера. Однако для практического использования необходимы значения удельной электропроводности. Поэтому в дальнейшем экспериментальные данные будут представлены не только значениями параметров уравнения Фуосса Онзагера, но там, где это возможно, значениями удельных электропроводностей при различных концентрациях. [c.65]

Эквивалентная электропроводность X равна удельной электропроводности (х), умноженной на объем, в котором растворен один грамм-эквивалент вещества. В таблице приведены значения X 10 сим. м /г-экв. [c.562]

Экстраполяция на температурную область, лежащую вне пределов эксперимента. Иногда для Вычисления эквивалентной электропроводности при всех температурах, для которых имеются данные по удельной электропроводности, необходимо было проводить экстраполяцию данных по плотности. В тех случаях, когда такая экстраполяция проводилась на температурный интервал, превышающий 20 град, значения соответствующих величин в таблицах даны в скобках. [c.12]

По результатам титрования составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта — удельная электропроводность раствора. Точка перегиба на графике соответствует точке эквивалентности при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения точки эквивалентности, вычисляют концентрацию анализируемого раствора, используя обычные расчетные формулы объемного анализа. [c.222]

Таблица 18-1. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25 °С ( м мV oль) [1]

Таблица А.21. Эквивалентная электропроводность X (Ом -г-экв.- -см ) хлоридов при температуре плавления

Кривую кондуктометрического титрования можно построить теоретически, рассчитав электропроводность в каждой точке титрования. Например, при титровании НС1 раствором NaOH удельную электропроводность раствора можно рассчитать, пренебрегая отличием эквивалентных электропроводностей ионов при данной концентрации от предельных электропроводностей (Л °), которые приводятся в таблицах, [c.198]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Таблица 44. Эквивалентная электропроводность [в viV(Om г-экв)] некоторых электролитов в вод ных растворах, при 25 °С

В связи с этим мы исследовали электропроводность в точке изоэлектропроводности Н -, N3 -, К - и Са -форм катионита КУ-2 с различным содержанием ДВБ. Методика измерения электропроводности описана в работе [7, емкость, влагосодержание и удельный вес ионитов определяли по работе 181. Полученные результаты (таблица) позволили рассчитать эквивалентную электропроводность выбранных солевых форм ионитов (рисунок). Эквивалентная электропроводность исследованных форм катионита КУ-2 практически линейно зависит от содержания в нем воды. Отношение подвижности иона водорода к иону металла (ХнЛ е") увеличивается по мере роста сетчатости ионита. Экспериментальные данные подтверждают, что для обеспечения минимального падения напряжения и максимального выхода по току при электрохимической регенерации ионитов необходимо, чтобы последние были менее сшиты. [c.58]

В табл. 15 и 16 приведены отношения электропроводности Лс/Ло для важнейпшх типов солей, а также для многих оснований и кислот. Числовые значения в этих таблицах представляют во всех случаях частное от деления эквивалентных электропроводностей при определенных концентрациях Лс на граничные значения эквивалентных электропроводностей Ло при бесконечном разведении (концентрация = 0). [c.93]

Наиболее систематично изучена электропроводность хлоридов. Бильц и Клемм измеряли эквивалентную электропроводность хлоридов при температуре их плавления. Эти данные они представили в соответствии с положением катиона в периодической системе Менделеева (табл. 99). Из таблицы видно, что в горизонтальных рядах с увеличением валентности катиона эквивалентная электропроводность падает. В отдельных рядах переход- от хорошо проводящих солей к плохо проводящим происходит скачкообразно. Проведенная в таблице жирная линия делит соли на хорошие и плохие проводники тока. Левее этой линии находятся соли, хорошо проводящие ток, имеющие ионную структуру. Правее — соли с малой электропроводностью, имеющие молекулярную структуру. -Электропроводность расплавов связана с их вязкостью. Для большинства распларов связь электропроводности и вязкости определяется уравнением. Евстропьева К 71 = onst, где 7) — вязкость т—коэффициент, характерный для данной соли или данного расплава, но не зависящий от температуры. [c.405]

Как видно из таблицы, расчетные данные об изменении величин эквивалентной электропроводности при разведении в два раза хорошо оогласуются с составом вод и с данными, полученными измерением электропроводности . Воды, в которых преобладают ионы Са" и Мд и ионы 80 , т. е. суль-фатно кальциевые воды, дают наибольшее изменение эиви-ва-лентной электропроводности при разведении в 2 раза, как, например, воды № 19 и № 19а. Воды с преобладанием иона С1 [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология