Железо губчатое хлористое

Определение железа. Губчатый родий нерастворим в кислотах, поэтому для определения железа навеску металла (2 г) в поместительном фарфоровом тигле сплавляют с 15—20 г чистого цинка тигель закрывают крышкой и нагревают в течение часа иа слабом пламени, достаточном для поддерж ания металла в расплавленном состоянии. Поверхность цинка периодически посыпают небольшим количеством хлористого аммония, чтобы сохранить ее блестящей, свободной от налета окиси. В конце сплавления снимают крышку тигля, дают затвердеть цинковому корольку и извлекают его щипцами, пока окружающий его сплав (шлак) хлористого цинка сохранил еще подвижность. Цинковый королек обмывают горячей водой, растворяют в соляной кислоте (1 1), отфильтровывают остаток губчатого металла и промывают горячей, очень разбавленной соляной кислотой. [c.428]

Хлористый электролит для железнения должен быть зеленого цвета. В электролите не должно содержаться заметных количеств трехвалентного железа, иначе снижается выход по току, а осадки становятся хрупкими и губчатыми. Пожелтение раствора свидетельствует о накоплении трехвалентных ионов железа. Добавлением в раствор железных стружек и проработкой током трехвалентные ионы железа восстанавливают в двухвалентные. [c.293]

К рассматриваемой группе химических процессов в псевдоожиженном слое относятся также сжигание топлива [392] прямой синтез алкилхлорсиланов [410, 425] хлорирование рутила получение хлористого алюминия производство фтористого урана из рутила и фтористоводородной кислоты [694] получение водорода железопаровым методом получение цианамида кальция из карбида кальция и азота производство сероуглерода получение губчатого железа из рудно-топливных гранул получение губчатого железа из рудных материалов восстановлением газом, содержащим окись углерода и водород, или природным газом [61, 71, 72] очистка аморфного бора окислительным обжигом [277] восстановление сульфатов водородом [451] сжигание элементарной серы получение элементарной серы восстановлением двуокиси серы коксом [348] очистка никелевого электролита от меди получение [c.443]

Золото из раствора восстанавливают солями закисного железа и отфильтроиывают. Из фильтрата обработкой его хлористым аммонием осаждают хлороплатинат аммония (ЫН4)2Р1С1б, который прн прокаливании дает губчатую платину. После отделения платины выделяют из раствора палладий или электролизом, или осаждением в виде хлоропалладата аммония. , [c.462]

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

Вредными примесями являются соединения железа и других металлов, хлориды, нитраты, прверхностноак-тивные вещества и др. Во время зарядного цикла ионы металлов, выделяясь на отрицательных пластинах, образуют ряд короткозамкнутых элементов, которые разряжают аккумулятор, превращая губчатый свинец в сульфат свинца. Вследствие сульфатации уменьшается емкость аккумулятора, а при большой степени сульфатации аккумулятор выходит из строя полностью. Наиболее распространенной примесью является железо, которое окисляется у положительной пластины и восстанавливается у отрицательной, разряжая в результате и ту, и другую. Постепенно от воздействия железа положительные пластины приобретают красноватый оттенок и твердеют, замечается ненормальный их рост. Удалить железо из электролита невозможно. Второй по значению вредной примесью являются соединения хлора. Хлористые соединения, попавшие в аккумулятор, преобразуются в соляную кислоту, действующую разрушающе на пластины обеих полярностей. В результате реакции соляной кислоты с двуокисью свинца выделяется газообразный хлор. Появление запаха хлора указывает на загрязнение электролита. Наличие хлора увеличивает саморазряд аккумулятора. Для освобождения электролита от соединений хлора достаточно провести три-четыре цикла разряд— заряд . [c.147]

Балабанов и др. [41] для определения Ремет в губчатом железе, содержащем окислы железа, предложили метод, основанный на обработке навески материала раствором хлористого свинца. Ионы Ре + титруют раствором двухромовокислого калия в присутствии дифенил-аминосульфоната натрия. Наша проверка показала ограниченную пригодность метода. [c.70]

С другой стороны, связующие агенты олово или кадмий) могут быть добавлены к расплавленной ванне. Листы, покрытые сплавом свинца и олова ( тернплейт ), получаются погружением листового железа в расплавленную смесь свинца и олова (12—60%) содержание 15—25% олова применяется наиболее часто. По Имхоффу свинец, содержащий 9% олова, дает уже сцепление с железом при условии применения в качестве флюса хлористого цинка с небольшим количеством хлористого аммония после покрытия изделие может быть охлаждено в воде охлаждение на воздухе делает покрытия губчатыми. Контроль температуры имеет большое значение ванна должна поддерживаться при температуре 343°. Стойкость свинцовых покрытий по отношению к серной кислоте делает освинцованные листы (покрытые сплавом свинца и олова) пригодными для покрытия крыш в местностях, где оцинкованное железо скоро приходит в негодность с другой стороны, покрытие обычно катодно по отношению к железу [c.701]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология