Хлорирование рутила

Получение титана осуществляют путем хлорирования рутила в присутствии углерода, связывающего кислород с последующим восстановлением титана из хлорида магнием. Напишите уравнения соответствующих реакций и рассчитайте массу руды и магния, необходимую для получения 1 т титана, если при анализе руды оказалось, что образец массой 5 г ее содержит 2,699 г рутила ТЮг. [c.157]

Основной способ промышленного производства четыреххлористого титана как в СССР, так и за рубежом состоит в хлорировании брикетов из титансодержащего сырья и угля в шахтных электропечах. В нашей стране широко используется также процесс хлорирования в среде расплавленных солей. Ограниченное применение нашли процессы хлорирования титанового сырья в кипящем слое, а также способы, основанные на предварительной обработке ильменита, титанового шлака или рутила с целью получения карбида титана и его последующего хлорирования. [c.547]

В промыщленности нашел применение ряд процессов с использованием аппаратов кипящего слоя получение рутилового концентрата из ильменита селективным хлорированием окиси железа [49, 50], получение тетрахлорида титана хлорированием рутила или ильменита [51—53], получение хлорида алюминия хлорированием активной модификации оксида алюминия [54, 55]. [c.23]

Пирометаллургическог и химическое обогащение титановых концентратов. Выбор способа вскрытия концентратов, определяющего характер последующих технологических операций, зависит от многих факторов. Наиболее важны химические и физико-химические свойства рудного сырья, необходимость получения тех или иных продуктов и экономическая эффективность процесса. Ильменит сравнительно легко разлагается кислотами, поэтому для его вскрытия в промышленности широко используется сернокислотный способ ч Концентраты, содержащие лейкоксенизованные ильмениты или рутил, не могут перерабатываться сернокислотным способом, так как рутил не растворяется в Н2504. При переработке концентратов конечный продукт производства— двуокись титана. Второй промышленный метод — хлорирование — нашел широкое применение в связи с необходимостью [c.248]

Адиабатические аппараты для осуществления таких высокотемпературных процессов, как хлорирование рутила и восстановление железорудных материалов, обычно представляют собой [c.452]

При хлорировании рутила или автоклавного концентрата, которые содержат мало примесей, образующих плавкие хлориды, температуру процесса можно повысить до 900—1000 °С и тем самым увеличить его скорость. [c.255]

Хлорирование в кипяш м слое. Хлорирование в кипящем слое позволяет упростить технологию подготовки шихты, интенсифицировать процесс, проводить его при более низкой температуре (500—600 ). Однако его осуществление в крупных масштабах наталкивается на серьезные трудности, связанные с подбором стойких материалов и нарушением работы слоя из-за образования легкоплавких эвтектик нелетучих хлоридов. Наиболее целесообразно использовать этот метод для хлорирования сырья, которое не содержит компонентов, дающих легкоплавкие нелетучие хлориды, например рутила [34, 45, 53]. [c.263]

Из других методов обезжелезивания ильменитового концентрата заслуживает внимания растворение его в кислоте Из сернокислотного раствора выделяют гидролизом двуокись титана, которую можно использовать для хлорирования. Обычно таким путем получают из ильменита (и рутила) титановые белила Возможна также переработка ильменита соляной кислотой. Образующийся При этом хлорид титана подвергают гидролизу [c.737]

В последние годы появился ряд работ [72—76] по предварительному обогащению ильменитовых руд посредством избирательного хлорирования оксида железа при более низкой температуре (300—400°С), когда не затрагивается диоксид титана. Образующееся хлорное железо может быть использовано как товарный продукт ил его приводят в контакт с кислородом при 1000 °С, в результате чего образуется хлор и оксид железа. Оставшийся после первой стадии хлорирования диоксид титана направляют на получение тетрахлорида титана. Обе стадии могут быть осуществлены в одном многоступенчатом аппарате. Этот способ может приобрести особое значение по мере истощения запасов естественного рутила и необходимости вовлечения бедных титановых руд для производства тетрахлорида титана. [c.247]

Сколько граммов четыреххлористого титана может быть получено при хлорировании 40 г рутила [c.66]

Связь титана с атомами хлора в молекуле тетрахлорида титана имеет ковалентную природу. Он химически активен и реагирует со многими неорганическими и органическими соединениями при комнатной температуре или при нагревании. С тщательно осушенным воздухом не реагирует, с влажным воздухом образует белый дым вследствие образования твердых продуктов гидролиза. Тетрахлорид титана получается хлорированием при 700— 1000°С природного рутила, титановых шлаков или концентратов [c.148]

Четыреххлористый титан получается хлорированием смеси рутила или двуокиси титана с углем при 700—800° или же хлорированием шлаков, образующихся при восстановительной плавке ильменита в электрических печах при 1800—2000°. Шлаки долл ны содержать 70—80% двуокиси титана. [c.191]

К рассматриваемой группе химических процессов в псевдоожиженном слое относятся также сжигание топлива [392] прямой синтез алкилхлорсиланов [410, 425] хлорирование рутила получение хлористого алюминия производство фтористого урана из рутила и фтористоводородной кислоты [694] получение водорода железопаровым методом получение цианамида кальция из карбида кальция и азота производство сероуглерода получение губчатого железа из рудно-топливных гранул получение губчатого железа из рудных материалов восстановлением газом, содержащим окись углерода и водород, или природным газом [61, 71, 72] очистка аморфного бора окислительным обжигом [277] восстановление сульфатов водородом [451] сжигание элементарной серы получение элементарной серы восстановлением двуокиси серы коксом [348] очистка никелевого электролита от меди получение [c.443]

Хлорный способ получения двуокиси титана заключается в сжигании тетрахлорида титана в присутствии кислорода при 1100—1300 °С в специальных реакторах или плазмотронах с использованием выделяющегося при этом хлора в замкнутом цикле для получения тетрахлорида титана путем хлорирования рути-ловых концентратов или выоококонцентрированных титанистых шлаков. [c.282]

Получение простых веществ при восстановлении хлоридов — основа хлорной металлургии. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в да/1ьнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан. Из рутила TIO2 хлорированием в присутствии восстановителя углерода получают тетрахлорид титана, который затем восстанавливают магнием (в атмосфере аргона или гелия) [c.194]

Для производства металлического титана перерабатывают минералы ильменит (РеТЮз) и рутил (ТЮг). В качестве восстановителя при этом нельзя использовать углерод, так как в таких условиях образуется очень прочный карбид титана. Кроме того, металлический Ti реагирует при повышенной температуре с кислородом и азотом воздуха. Поэтому металлургический процесс типа доменного для переработки сырья Ti непригоден. В связи с этим первой стадией переработки Ti-содержащих минералов является их хлорирование (в присутствии углерода). Например [c.96]

Хлорирование сырья. Основной вид сырья для TI I4 рутил (искусственный рутил) и титановые шлаки, в которых Ti имеет различную степень окисления. При хлорировании TIO2 в присутствии углерода возможны реакции (42—44) [c.259]

Рутил, титановые шлаки, лопарит хлорируют в виде брикетов с нефтяным коксом на скорость хлорирования оказывают влияние состав и помол шихты, размеры брикета, пористость и т. д. Основные стадии этого сложного гетерогенного процесса а) подвод хлора к поверхности брикета б) диффузия хлора внутрь брикета в) химическая реакция. Первый процесс обусловлен молекулярной диффузией и переносом хлора к поверхности брикета вследствие движения газов. Диффузия хлора через поры внутрь брикета сопровождается химической реакцией, в результате которой образуется зона хлорирования, имеющая некоторую протяженность. С течением времени зона хлорирования перемещается к центру брикета, вместо нее образуется зона непрохлори-рованного огарка . Глубина зоны хлорирования зависит от температуры. При 400—450° ее глубина превышает радиус брикета, поэтому концентрация хлора во всех точках брикета практически одинакова, и реакция протекает во всем объеме брикета (кинетическая область). С повышением температуры константа скорости реакции возрастает быстрее коэффициента дис х()узии, процесс переходит в диффузионную область, глубина зоны хлорирования уменьшается. Переходу в диффузионный режим соответствует линейная скорость" хлорирования Кр= (1 -7- 4)-10 см/с. Глубина хлорирования брикета удовлетворительно описывается уравнением [c.261]

Разрабатываются процессы непосредств. хлорирования ильменитовых концентратов, фторидной переработки титанового сырья, получения искусств, рутила из ильменитовых концентратов, электролитич. пронз-ва Т.. из Ti l4 в расплаве хлоридов, плазмохим. восстановления Ti l4 и ДР- [c.591]

Выбор пигментов для покрытий на основе хлоркаучука определяется назначением покрытий. Для химически стойких покрытий может использоваться сравнительно небольшое число пигментов диоксид титана (рутил) фталоциановый синий (а-модифика-ции), фталоциановые зеленые (хлорированные и бромированные формы) оксид хрома красный и желтый оксид железа технический углерод бариты. [c.208]

При хлорировании лопарита, пирохлора и ильмено-рутила протекают процессы, которые сводятся не только к взаимодействию окисных соединений с газообразным хлором, но и к реакциям двойного обмена, происходящим между образующимися в результате [c.18]

Окись железа как в чистом виде, так и входящая в состав ильмено-рутила вступает в реакцию с Ti li- При 300—350° С за 3 ч хлорирование достигает 65%. При 650° С FegOg почти полностью переходит в хлориды железа. [c.19]

Физико-химические основы конденсации, разделения и очистки получаемых хлоридов имеют существенное и, пожалуй, главное значение при решении проблемы применения хлора в редкометаллической промышленности и при переработке редкоэлементнога сырья (лопарит, пирохлор, ильмено-рутил, эвксенит и др.). Образующиеся в процессе хлорирования низкокипящие хлориды улетучиваются и улавливаются в конденсационных устройствах, а высококипящие хлориды щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов остаются в остатке, чем и достигается их разделение. Таким образом, в самом процессе хлорирования и конденсации происходит фракционное разделение хлоридов металлов, которое зависит от давления паров хлоридов и температуры. [c.73]

Хлорирование диоксида титана в присутствии газообразного восстановителя (оксида углерода) также протекает с образованием промежуточного соединения TiO b [38]. Авторы [38] считают, что активными центрами кристаллической решетки в этом случае являются анионные вакансии рутила. При температурах выше 550 °С процесс хлорирования замедляется вследствие упорядочения кристаллической решетки оксида. [c.241]

Перспективное значение имеют способы избирательного хлорирования ильменита в отсутствие восстановителя при 600—1000 °С. При этом диоксид титана не затрагивается, а из образующейся смеси Fe ls и Ог регенерируют хлор, который возвращается в цикл. Таким образом продуктами переработки ильменита являются синтетический рутил и оксид железа. [c.249]

Морозов И. С., Макснмкова Г. А., Хлорирование ильменит-рутила с целью получения пятиокиси ниобия, Отч. ЛЬ 132-36. [c.137]

Морозов И. С., Макснмкова Т. А., Шманцарь М. П., Зайцева 3. И., Дополнительные исследования по переработке лопарита и ильменит-рутила методом хлорирования. Часть 1, Отч. № 143-37, 65 с., библ. 13 назв. Часть II. Отч. № 108-37, [c.138]

Т а и т а л а т ы, и и о б а т ы, т и т а н о - н и о б а т ы — фергюсонит, самарскит, иттротанталит, пирохлор, поликраз и другие — разла-гают сплавлением с бисульфатами или пиросульфатами щелочных металлов, обработкой плавиковой кислотой или хлорированием [187[. Для разложения титанатов, вольфраматов, циркона и рутила используют сплавление с едким натром. Цирконы разлагают также сплавлением с перекисью натрия, иногда — с содой или обработкой смесью НР и НгЗО, . [c.380]

Заслуживает внимания метод разложения ниобатов, танталатов и вольфраматов однохлористой серой или смесью так называемой двухлористой серы и хлора . Показано, что рутил и, по-видимому, большинство, если не все, вольфраматы, ниобаты и танталаты полностью разлагаются при нагревании в токе паров этих реагентов, причем титан, ниобий, тантал, вольфрам, олово, молибден, сурьма, мышьяк и частично железо возгоняются в виде хлоридов или оксихлоридов, а в нелетучем остатке, помимо пустой породы, остаются в виде хлоридов или в неизмененном состоянии другие металлы, кремнекислота и, возможно, бор. При хлорировании одной двухлористой серой в приемнике выделяются большие количества серы, что вызывает известные затруднения в аналитической работе, но этого можно избежать, если пользоваться смесью двухлористой серы и хлора. Если предположение, касающееся поведения бора, справедливо, то этот метод является наиболее приемлемым для разложения танталониобиевых минералов, содержащих бор. [c.614]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология