Перекись водорода взаимодействие с хлором

При взаимодействии с сильными окислителями перекись водорода играет роль восстановителя. Например, свободный хлор восстанавливается ею до ионов хлора [c.209]

Атомарный водород реагирует с кислородом, образуя при комнатной температуре перекись водорода а также быстро реагирует при комнатной температуре и в темноте с хлором, бромом и иодом. Молекулярный водород не реагирует при комнатной температуре с кислородом, очень медленно взаимодействует с хлором в темноте и исключительно медленно реагирует, если вообще реагирует, с бромом и иодом. Атомарный водород не реагирует с водой, аммиаком или метаном , но реагирует с различными высшими углеводородами, образуя молекулярный водород и свободные ради- [c.149]

Алюминиевые контейнеры, обычно применяемые для хранения перекиси водорода, подвергаются быстрой коррозии, если перекись содержит следы растворенного хлорида. Разработанный фотометрический метод, основанный на взаимодействии Hg(S N)2 с хлор-ионом с выделением ионов ЗСН", которые затем образуют красновато-оранжевый комплекс с трехвалентным железом, позволяет определять до 4 мг/л хлорида в 90%-ной перекиси водорода с чувствительностью до 0,01 мг/л и точностью, равной или выше 0,1 мг/л. [c.193]

Атом хлора в хлористом ацетиле (и других хлористых аци-лах) может быть замещен не только гидроксильной группой или атомом водорода. При взаимодействии хлористого ацетила с перекисью бария образуется перекись ацетила [c.177]

Для удаления остатков тяжелых металлов сырые полиолефины обрабатывают реагентами, которые переводят соединения этих металлов в формы, способные реагировать с жирными кислотами [201]. Такими реагентами служат окислители или соединения, которые восстанавливаются при взаимодействии с соединением тяжелого металла, входящим в состав использованного катализатора, например перекиси алифатических и ароматических кислот, хлористый водород, перекись водорода и хлор. Жирные кислоты типа уксусной, олеиновой, лауриновой или пальмитиновой переводят соединение тяжелого металла, полученное после указанной предварительной обработки сырого полимера, в форму растворимой соли, которую затем экстрагируют неполярными растворителями, такими, как бензол, толуол, гексан или циклогексан. [c.172]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Нами предложен способ реактивации отработанных алюмоплатиновых катализаторов смесью соляной кислоты и перекиси водорода [472]. Действие НС1 и Н2О2 на кристаллы платины объясняется следующим образом [471]. Перекись водорода в кислой среде при нагревании разлагается с выделением атомарного кислорода, который взаимодействует с поверхностью платины и переводит ее в ионную форму, хорошо растворяющуюся в соляной кислоте. Возможно также, что выделяющийся кислород вступает в реакцию с НС1 с образованием хлора, который активно реагирует с платиной, не только разрушая крупные частицы металла, но и переводя платину в ионную форму, растворимую в соляной кислоте. Такая схема хорошо объясняет более эффективный перевод крупных частиц металла в растворимое состояние и увеличение дисперсности платины при действии на прокаленные модельные алюмоплатиновые катализаторы смеси НС1 и Н2О2 по сравнению с действием только одной НС1. [c.181]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

При синтезе двуокиси хлора наряду с двуокисью хлора образуемся хлор. Определение концентрации этих газов при совнестнош присутствии в газовой и жидкой фазах связано с соответствующими трудностяии. Одной из них является отбор газовых проб с помощью вакууиированных колб /I/ с последующим растворением газа. В литературе описан объемный иетод определения концентрации двуокиси хлора в водных растворах, основанный на реакции взаимодействия двуокиси хлора с перекисью водорода /2/ в щелочной среде с образованием хлорита натрия. При этом сопутствующий двуокиси хлора, хлор превращается в хлорид. Перекись водорода дяя анализа берется в количестве, эквивалентном активному хлору. Избыток перекиси разлагается молибденовокислым аммонием и последующим кипячением. [c.11]

По принятым условиям анализа фосфористый водород выделяют при взаимодействии фосфида цинка с разбавленной соляной или серной кислотой при подогреве. Для весового определения выделившийся РНд окисляют бромом, хлором или перманганатом или же абсорбируют нитратом серебра. В этом случае для. полно го оивсления добавляют перекись водорода и аммиак. Фосфин, окисленный до фосфорной кислоты, определяют весовькм методам в виде MggPzO . [c.19]

Сильные окисляющие агенты вызывают разрушение полиамида. Так, азотная кислота вызывает очень быструю деструкцию полимера. Окисляющие агенты, такие, как растворы перманганата и перекись водорода, также вызывают деструкцию, причем различные полиамиды проявляют неодинаковую устойчивость по отношению к этим реагентам. Отбеливающие средства, содержащие свободный хлор, разрушают полиамиды реакция в этом случае протекает, по-видимому, через стадию замещения водорода амидной группы. Взаимодействие со всеми этими окисляющими веществами приводит к разрыву молекулярных цепей, и поэтому при подобных воздействиях волокна теряют прочность. [c.395]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]