Водород перекись как окислитель

Реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода в реакциях окисления-восстановления может быть как окислителем, так и восстановителем. В зависимости от характера среды возмол<ны следующие превращения перекиси водорода [c.134]

Перекиси металлов, так же как и перекись водорода, сильные окислители. Разлагаясь ио уравнению, например, для перекиси кальция СаОа = СаО + О, они выделяют активный кислород, [c.498]

Пропитайте пятно этим раствором, добавив к нему несколько капель нашатырного спирта, протрите чистой ваткой и промойте водой. Пероксид (перекись) водорода - сильный окислитель, он окисляет многие красители, и они обесцвечиваются. [c.33]

Обработка перекисью водорода. Перекись водорода — более слабый окислитель по сравнению с перманганатом калия. Преимущество обработки электролита перекисью водорода состоит в том, что в процессе окисления электролит не загрязняется ионами марганца. [c.241]

Перекись водорода — сильный окислитель она нередко используется для окисления различных веществ. В этих реакциях связь между атомами кислорода в группе (Ог) рвется и образуются два иона кислорода [c.200]

В нашей стране электрохимический способ получения перекиси водорода является основным, с помощью которого производится 80% всей перекиси водорода. Перекись водорода — сильный окислитель, продуктами разложения ее являются только кислород и водород, поэтому она применяется для отбеливания дорогих тканей, мехов, в медицине, тонкой химической технологии. Высококонцентрированные перекиси применяются для получения парогазовой смеси в различных реактивных устройствах. [c.109]

Перекись водорода—сильный окислитель. Применяется она для беления тканей, шелка и т. д. Концентрированные растворы разъедают кожу и животные ткани. [c.73]

При хранении разлагается на Оа и Н2О, с разбавлением стойкость увеличивается. Смешивается с водой, этанолом и эфиром во всех отношениях. Перекись водорода сильный окислитель, но иногда реагирует как восстановитель. [c.73]

Продажные растворы (пергидроль) — бесцветная жидкость с содержанием 21—31 % НаОа, плотность 1,112. При хранении разлагается с выделением О а, с разбавлением устойчивость возрастает. Полностью смешивается с водой, этанолом, эфиром. Перекись водорода — сильный окислитель, иногда реагирует как восстановитель. Разбавлением готовят растворы нужной концентрации. Хранят растворы в темных склянках, неплотно закрытых притертыми пробками (не допускается применение резиновых, корковых пробок). При хранении растворы извлекают из сосудов примеси, каталитически ускоряющие разложение перекиси. [c.64]

Перекись водорода — активный окислитель. Йодистый калий, например, окисляется ею с образованием свободного иода [c.209]

Перекись водорода как окислитель. В тех случаях, когда перекись водорода служит окислителем, каждый атом кислорода изменяет свое окислительное число от 1— до 2—. Так, в кислом растворе протекает следующая электронная реакция [c.213]

Таким образом ионы О перекиси водорода являются окислителями по отношению к Н. Перекись водорода. может выступать и как восстановитель, но только [c.219]

Легковоспламеняющиеся, взрывчатые вещества, а также сильные окислители, например перекись водорода, перекись натрия, концентрированная хлорная кислота и др., следует хранить в ограниченных количествах в местах, защищенных от пыли, влаги и света. [c.211]

В настоящее время перекись водорода как окислитель ракетных топлив не применяется, так как такие топлива (при 80—85% концентрации перекиси) обладают значительно худшими энергетическими показателями, чем топлива на основе кислорода и азотной кислоты с окислами азота. Однако, когда будет освоена эксплуатация 100% перекиси водорода, не исключено применение ее в качестве компонента основного топлива. Расчеты показывают, что топлива на основе 100% перекиси водорода не уступают по плотности топливам яй основе азотнокнслотного окислителя (азотная кислота 4-22% окислов азота) и превосходят их на 7—9 кгсек1кг по удельной тяге. [c.57]

Перекись водорода. Этот окислитель в нейтральном растворе приводит к образованию а-диоксисоединений [118] и в щелочном растворе—а-окисей [119]. [c.899]

Однако, если будут найдены надежные присадки — стабилизаторы для озона и тетранитрометана, которые позволят использовать эти окислители так же, как в настоящее время применяют стабилизированную перекись водорода, оба окислителя будут немедленно и широко введены в практику. [c.88]

Перекись водорода—сильный окислитель, при разложении которого получается в качестве побочного продукта лишь вода. Один литр концентрированной перекиси водорода при разложении выделяет около 400 л кислорода. Перекись водорода оказалась очень удобным окислителем для жидкого ракетного топлива и применялась немцами в период вгорой мировой войны в 26 видах реактивного оружия. [c.118]

В этой реакции перекись водорода является окислителем атомы кислорода, имевшие окислительное число —1, восстанавливаются и окислительное число приобретает значение —2, т. е. [c.250]

Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Указать, в каких случаях перекись водорода является окислителем, в каких случаях —восстановителем [c.88]

Таким образом перекись водорода является окислителем по отношению к 1 . Перекись водорода может [c.263]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Водород, перекись как окислитель ракетных топлив 498 [c.573]

В случаях, когда ЭХГ применяются в условиях отсутствия или недостатка воздуха, целесообразно в качестве окислителя использовать жидкий кислород или перекись водорода. Перекись водорода имеет определенные достоинства малую массу тары для хранения, легкость транспортировки я возможность применения более простых электродов по сравнению с газовыми электродами. Поэтому ведутся исследовательские и опытно-конструкторские работы по созданию гидразино-перекись-водородных ЭХГ. [c.143]

В качестве окислителей применяют бром , иод, персульфат аммония , а также двуокись свинца, сурик и перекись водорода . Лучшими окислителями являются персульфат аммония и иод, применение брома дает тоже удовлетворительные результаты. ... [c.366]

Удаление примесей железа, меди и цинка обычно осуществляется путем подщелачивания электролита карбонатом или гидроокисью никеля до pH = 6,2—6,3 с последующим нагревом электролита до температуры кипения. Гидролиз солей железа протекает эффективнее при введении окислителей (перекись водорода), но окислители нельзя вводить в электролиты, содержащие окисляемые органические блескообразователи. [c.181]

Схема метода. Перекись водорода обладает одновременно свойствг.ми окислителя и восстановителя. Это объясняется тем, что валентность кислорода в Н,0, является промежуточной между валентностью его в М О и О . Когда перекись водорода является окислителем, ион 0Г присоединяет два электрона, например по реакции [c.385]

Если перекись водорода является окислителем и если в левой части уравнения имеется молекула основания, то Н2О2 восстанавливается в 0Н , например [c.65]

Перекись водорода — хороший окислитель, особенно в щелочном растворе. Избыток перекиси обычно разлагают кипячением щелочного раствора. Разложение ускоряется при введении катализаторов, например солей никеля, иодида, платиновой черни. Шулек и Щакач удаляли избыток окислителя с помощью хлорной воды, а для разрушения избытка хлора вводили цианид калия. [c.381]

Длительное хранение нефтепродуктов при таких температурах связано с накапливанием нерастворимых осадков и смол, которые отрицательно влияют на эксплуатационные св011ства. В некоторых компонентах ракетных топлив (производные гидразина, перекись водорода, азотные окислители и др.) под воздействием повышенных температур происходит разложение, в результате чего резко ухудшаются их эксплуатационные свойства. [c.47]

Окислы и соли меди СиО U2 I2 Азотная кислота, непредельные, перекись водорода В окислитель [c.249]

Из таблицы видно, что легче всего выпадает в осадок гидрат окиси железа он почти полностью осаждается даже в довольно кислых растворах. Гидрат закиси железа, наоборот, теряет растворимость практически только в нейтральном растворе, т. е. в таких условиях, в которых многие другие присутствующие металлы также выпадают в виде гидроокисей. В связи с этим для полного осаждения железа из больнншства растворов металлов необходимо окислить закисное железо до окисного. Окисление может быть осуществлено продуванием через раствор воздуха, но скорость окисления воздухом мала, и поэтому часто вместо воздуха применяют окислитель, например перекись водорода, перекись натрия или хлор. После окисления гидрат окиси железа осаждают, добавляя соответствующее основание, и затем вызывают коагуляцию осадка нагреванием с последующим отделением его фильтрованием или отстаиванием. Чтобы снизить количество перекиси, теряемой за счет разложения, железо желательно окислять до повышения pH, поскольку такие металлы, как железо, обладают большей каталитической активностью в форме коллоидного осадка окиси или гидроокиси, чем в форме растворенных ионов. [c.493]

Для удаления остатков тяжелых металлов сырые полиолефины обрабатывают реагентами, которые переводят соединения этих металлов в формы, способные реагировать с жирными кислотами [201]. Такими реагентами служат окислители или соединения, которые восстанавливаются при взаимодействии с соединением тяжелого металла, входящим в состав использованного катализатора, например перекиси алифатических и ароматических кислот, хлористый водород, перекись водорода и хлор. Жирные кислоты типа уксусной, олеиновой, лауриновой или пальмитиновой переводят соединение тяжелого металла, полученное после указанной предварительной обработки сырого полимера, в форму растворимой соли, которую затем экстрагируют неполярными растворителями, такими, как бензол, толуол, гексан или циклогексан. [c.172]

По некоторым данным вести полимеризацию рекомен дуется, применяя одновременно окислитель (озон, перекись водорода, перекись бария, перекись бензоила, азотнокислый уран, соли свинца, ртути, меди) и- ненасыщеннь1е соединения, обладающие способностью полимеризоваться (бутадиен, несимметричный дихлорэтилен, трихлорэтилен, формальдегид). В этих случаях получается у-полимер, причем если полимеризация ведется в среде спирта или бензина, получаются полимеры .в тонкораздроблениой форме. [c.330]

Перекись водорода. Этот окислитель в нейтральном растворе 1В0ДИТ к образованию а-диоксисоединений [78] и в щелочном рас-ре—а-окисей [79]. [c.771]

В качестве окислителей наиболее широкое распространение за рубежом получили жидкий кислород, четырехокись азота, конц. азотная к-та и перекись водорода. Из них наиболее эффективным является Ж1ЗДКИЙ кислород его недостаток — низкая темп-ра кипепия (— 183°), в связи с чем велики потери его от испарения. Широко применяются как окислители четырехокись азота и коиц. азотная к-та, в связи с тем, что эти вещества при обычных темп-рах являются жидкостями и дают с нек-рыми горючими (анилин, гидразин, диметилгидразин и др.) самовоспламеняющиеся смеси. Азотная к-та, четырехокись азота и их смеси весьма агрессивны. Для уменьшения коррозионной активности к пим добавляют различные ингибиторы коррозии, напр, 0,4—0,6% фтористого водорода. Перекись водорода как окислитель используется реже, т,к, она по эффективности несколько уступает азотной к-те. Кроме того, она чувствительна к различным примесям, особенно к окислам и солям железа, свинца и др. тяжелых металлов. Как окислители могут использоваться также жидкий фтор, жидкий озон, тетранитрометан, хлорная к-та и др. [c.249]

H2SO4, содержащего несколько капель азотной кислоты. Раствор упаривают до появления белых паров, отфильтровывают сульфат свинца, немного разбавляют водой, осаждают сероводородом медь, сурьму, мыщьяк и больщую часть кадмия. К фильтрату прибавляют бромную воду или перекись водорода (избыток окислителя удаляют кипячением) и осаждают индий небольшим избытком раствора аммиака. Осадок тщательно промывают 1 % раствором NH4OH, растворяют в соляной кислоте, прибавляют уксусную кислоту и осаждают индий сероводородом. Сульфид индия растворяют в соляной кислоте и вновь осаждают раствором аммиака. Полученную таким образом гидроокись индия переводят в хлорид (прибавляя ацетат и хлорид натрия до pH 5), затем вводят 1 мл 0,1 %-ного раствора морина в 96%-ном этаноле н 2 мл раствора NaF и титруют в ультрафиолетовых лучах раствором комплексона П1 до исчезновения люминесценции. [c.289]

Для окисления альдегидов в кислоты чаще всего применяется перекись водорода. Хорошим окислителем для этой цели является также перманганат в ацетоне. Для окисления кетонов применяются сильные окислители (азотная кислота, хромовый ангидрит и хромовая смесь). При окислении кетонов, вероятно, подвергается окислению энольная форма кетона, находящаяся в небольшом колич естве в равновесии с кетонной формой [c.92]

Химические свойства плутония обычно совершенно не зависят от радиоактивности элемента, тем не менее в отдельных случаях следует учитывать относительно короткий период полураспада Ри . Удельная активность Ри з9 периодом полураспада 24 360 лет составляет 140 ООО ООО а-частиц в минуту на миллиграмм. Альфа-излучение в растворе оказывает химическое воздействие, проявляющееся в постепенном уменьшении среднего валентного состояния растворенного плутония. Этот эффект был впервые обнаружен Каша и Шелайном [103] в солянокислом растворе. Характер восстановителей, образующихся под действием -частиц не известен. По-видимому, а-частицы, взаимодействуя с водой, образуют свободные радикалы и перекись водорода. Атомарный водород и перекись водорода могут взаимодействовать как восстановители, а свободные радикалы НО и НО и та же перекись водорода—как окислители. Скорость самовосстановления незначительна, однако в экспериментах, продолжающихся длительное время, она все же существенна. В растворе хлорной кислоты изменение среднего валентного состояния плутония в среднем составляет—0,0118 2Рп в день, что соответствует восстановлению 0,59% плутония (VI) до плутония (IV) в день. Рабидо [1021 установил, что 10 М раствор плутония (IV) самопроизвольно восстанавливается со средней скоростью 0,0150 эквивалентов Б день. Так как скорость восстановления под действием а-излучения является медленной, то между ионами плутония устанавливается равновесие. Если исходным был раствор плутония (VI), то основным продуктом восстановления будет плутоний (V), однако это произойдет только в том случае, если последний устойчив (т. е. при кислотности меньше 0,2 М). При большей кислотности основным продуктом восстановления будет плутоний (IV), при очень длительном процессе почти весь плутоний восстановится до трехвалентного состояния. [c.359]

Вещества, легкоразлагающиеся (сильные окислители перекись водорода, перекись натрия, хлорная кислота и др.), необходимо хранить в небольших количествах, обеспечивая их защиту от лыли, влаги и света. [c.106]

Как известно, окислительный фермент фенолаза или система пероксидаза — перекись водорода действуют на ряд веществ, для которых общим признаком является присутствие в молекуле подвижного водорода. Указанным окислителем одни из этих веществ окисляются предпочтительно нри слабокислой, другие — при слабощелочной реакции. Таким образом, если действие сыворотки зависит от ее способности связывать ионы водорода, то, в зависимости от природы вещества, в реакции с фенолазой сыворотка будет обнаруживать то активирующие (ауксоферментативные), то тормозящие (антиферментативные) свойства. Напротив того, в буферных растворах сыворотка не окажет никакого влияния на ход окисления, независимо от природы самого вещества. Эти предположения вполне подтвердились. [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология