Рений потенциалы

Радикал Исходное соединение Чис- ло изме- рений Потенциал ионизации (усреднен- ный) [c.432]

Отделение основной массы молибдена проводят спеканием пробы с окисью кальция при температуре 600—700°. Определение рения при содержании его в количестве сотых и десятых долей процента проводят на фоне 5 н. раствора серной кислоты по первой волне рения (потенциал восстановления равен —0,3 в). Для меньших количеств (меньше сотых долей процента) определение проводят по каталитической волне водорода [потенциал восстановления равен —1,5е (нас. к. э.)] на фоне фосфатного буферного раствора при pH, равном 7—8 (рис. 175). [c.351]

Рений обладает меньшей химической активностью. Его электродный потенциал имеет положительное значение, а поэтому рений не может вытеснять водород из воды. [c.117]

Одно время полагали, что сплавы, упрочненные выделениями, такие как Рене 41 и Инконель 718, не склонны к водородному охрупчиванию, так как даже сильное катодное наводороживание вызывало очень малые потери пластичности [278, 282]. Однако растрескивание происходит несмотря на малые значения этих потерь [283]. Это позволяет, по-видимому, объяснить сочетание хорошей стойкости сплава Инконель 718 к КР [241, 269] с очень слабой стойкостью к охрупчиванию в водороде, предположив, что в этом случае одновременно протекают процессы растворения и водородного охрупчивания. Потенциал катодного наводороживания может находиться в области минимального проникновения, как показано на рис. 28, либо поверхностные условия могут препятствовать поглощению значительного количества водорода. Последний случай соответствует малой эффективной подвижности водорода сплав Инконель 718 не охрупчивается в водороде при давлении ниже 0,7 Па [284]. Кроме того, если скорости репассивации у вершины трещины [99] препятствуют ее заострению в результате растворения металла, то протекание КР становится невозможным. [c.115]

Метод потенциометрического титрования использован для исследования состояния рения в кислотах в присутствии различных восстановителей [865, 884, 1217, 1223—1225]. При потенциометрическом титровании перрената двухлористым оловом в среде H l после добавления 2 экв. последнего на платиновом индикаторном электроде наблюдается отчетливый скачок потенциала (рис. 52) [884, 1240]. При дальнейшем титровании других скачков потенциала не наблюдалось. Это позволило предложить метод для количественного определения рения па основе его восстановления до Re(V), образующего комплексный хлорид. [c.146]

Потенциал полуволны равен —1,41 в [995]. Величина диффузионного тока пропорциональна концентрации рения (> 10 М). Вторая волпа явл яется каталитической волной восстановления иона водорода и начинается при —1,7 в [824]. [c.154]

Аналитические спектральные линии рения [443] (потенциал однократной ионизации 7,87 ае, потенциал двукратной ионизации 16,6 эв) [c.159]

Рений — Яе Потенциал однократной ионизации 7,87 эВ Потенциал двукратной ионизации 16,6 эВ Чувствительные линии 346,0471 346,472 I [c.702]

Поведение рения в соляно- и хлорнокислых растворах. Первое полярографическое исследование поведения рения проведено Лингейном [995]. Оя обнаружил, что максимальная высота волны восстановления Ие(УП) наблюдается в 2—4,3 N НС1. На рис. 56 приведены полярограммы перренат-иона. В реакции участвуют три электрона и, следовательно, конечным продуктом является Re(IV). Величина предельного тока в этих растворах контролируется диффузией, на что указывает прямо пропорциональная зависимость р от концентрации рения. Потенциал полуволны для Re(VH) в 2 М НС1 равен - 0,45 б, а в 4,2 М НС1 —0,31 б 1. В растворах H IO4, как и в НС1, с увеличением концентрации кислоты величина Re(VH) сдвигается в сторону положительных значений. В работах [841, 1151] показано, что Re l ъ 2М НС1 и 4 М H IO4 восстанавливается с участием одного [c.151]

Физический смысл величины AG° покажем на примере реакции (5), рис. 2.9 для нее AG auo= — 109 кДж. Это означает, что образование двух молей На в очень большом количестве реакционной смеси СН4, СО2, СО и Нг, в которой поддерживается Рен, = Рсо, = рсо = Рн, = 101 кПа,т, е. робщ = 404 кПа, сопровождалось бы при Т = 1300 К убылью потенциала G в 109 кДж, [c.189]

Анодная аащита основана на смещении потенциала стальной конструкции в положительном направлеши, при котором наступает пассивное состояние металла, т.е. скорость анодногораство-рения металла сильно замедляется (рис<28). [c.61]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Марганец — неблагородный металл, стандартный электродный потенциал его = —1,18 в. Он легко растворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Стандартный электродный потенциал рения равен +0,15 в. Рений не растворяется в растворах соляной и серной кислот, но окисляется концентрированной азотной кислотой до рениевой кислоты ННе04- Каждой валентной форме марганца отвечают следующие окислы [c.316]

Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизации в ряду Мп—Тс—Не изменяется немонотонно от марганца к технецию уменьшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к ренню заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением б8-электронов рения под экран заполненной 4/-оболочки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химического благородства этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями УИВ-группы. Об этом же говорят и близкие значения атомных радиусов, и одинаковые значения электроотрицательностей. Следует подчеркнуть, что заметное отличие марганца от двух последующих элементов УПВ-группы обусловлено не только эффектом лантаноидной контракции, но и кайносимметричностью З -орбиталей у Мп, приводящей к повышенным значениям потенциалов ионизации 1з—I,, отвечающих отрыву -электронов. [c.372]

Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизащ1и в ряду Мп — Тс — Re изменяется немонотонно от марганца к технецию з меньшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к рению заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением бв-электронов рения под экран заполненной 4/-оболоч-ки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химической благородности этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями VIIB-группы. 06 этом же говорят и близкие значения атомных радиусов, и одинаковые значения электроотрицательностей. [c.474]

Рений на воздухе не тускнеет, нерастворим при комнатной температуре в соляной, серпой и плавиковой кислотах, растворим в азотной кислоте Стандартный потенциал рения по отношению к его тре.хва-лентпый ионам -ь0,3 В, а к семивалентныы иоиам +0.36 В [36, 37. 47]. [c.148]

В работе [1243] рений выделяют на электроде из аммиачных растворов после отделения от молибдена осаждением в виде 6287. Гаврилко и др. [94] нашли, что наибольшая разница между потенциалами выделения молибдена и рения существует в солянокислом растворе (pH 2,5) при 40° С потенциал выделения рения —0,410 в. Метод позволяет определять 5—25 мг Re с точностью 2—5%. [c.80]

Трибала [1225] показала, что при медленном титровании раствора перрената двухвалентным оловом получается один скачок потенциала, соответствующий добавлению 3 экв. восстановителя (рис. 52, кривая 2). Такой же результат получается при обычном титровании более энергичными восстановителями, например Сг(И) (рис. 53). При длительном воздействии Сг(И) в конц. НС1 Re(VH) может восстановиться до Re(IH). Однако Генце и Гейер [865] при действии V(H), Сг(И), Sn(II) и Ti(IH) на Re04 в концентрированных растворах H2SO4 и НС1 наблюдали восстановление рения только до Re(V) и Re(IV) соответственно. [c.146]

Термодинамической мерой сродства между взаи. 1одействую-щими компонентами является разность термодинамических потенциалов (например, разность изобарно-изотермически.х потенциалов ДО) при постоянных температуре и давлении. Любой самопроизвольный Процесс (химическая реакция или растворснце) протекает с уменьшением нзобарно-изотермического потенциала (Д0<0). Чем больше абсолютная величина ДО, тем полнее протекает процесс, тх м больше сродство между компонентами. Процессы раство рения сопровождаются уменьшением химических потенциалов. Следовательно, разность Д[л, = цг — и связанные с химическим потенциалом величины давления пара над раствором уравнение [c.358]

Довольно большие количества металла могут включаться в покрытие и в тех случаях, когда сам металл, не будучи катализатором реакции восстановления, не является и каталитическим ядом и обладает достаточно положительным стандартным электрохимическим потенциалом, то есть может легко восстанавливаться. В таких случаях он может быть осажден на поверхнссть основного металла вследствие неизбежных в электролите электрохимических реакций, происходящих при довольно отрицательном значении потенциала металлической поверхности в растворе химической металлизации во время реакции восстановления. Примерами таких содержащих каталитически неактивные металлы (кадмий, свинец, рений) сплавов могут быть сплавы Си—С(1, Си—РЬ, N1—Ре—Р, N1—Не-В. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология