Серная нитрозный способ

Рис. П-15. Представление результатов расчета материального баланса продукционной башни ХТС производства серной кислоты нитрозным способом в форме структурной схемы.

Таблица 16.1. Этапы производства серной кислоты нитрозным способом и их контроль

При нитрозном способе получения серной кислоты окисление оксида серы (IV) в кислоту происходит с участием оксидов азота. При контактном способе получения серной кислоты окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) происходит в контактных аппаратах на поверхности твердого катализатора (табл. 16.2). [c.331]

Серная кислота получается контактным и нитрозным способом. По ГОСТ 4204—48, серная кислота имеет отн. плотность 1,830— 1,835 и содержит 93,56—95,60% Н 304. Большое применение находит олеум, представляющий собой раствор ЗОд в 100%-ной серной кислоте. [c.285]

Азотную кислоту производит основная химическая промышленность. Эта кислота необходима для получения азотных удобрений, пластических масс, искусственного волокна, органических красителей и лаков, лекарственных и взрывчатых веш,еств, серной кислоты по нитрозному способу. [c.353]

Примером достаточно хорошо изученной гомогенной каталитической реакции может служить нитрозный способ получения серной кислоты. В процессе ее получения диоксид серы поглощается раствором оксидов азота в концентрированной серной кислоте (нитрозой) и окисляется в этом растворе по схеме 142 [c.142]

Примером гомогенного катализа является нитрозный способ получения серной кислоты [c.109]

Так, например, реакции окисления оксида азота в производстве азотной кислоты и серной кислоты нитрозным способом обычно записываются суммарным уравнением [c.44]

N0 + 50 N0 + ЗОд (нитрозный способ получения серной кислоты) [c.30]

К концу XIX века повсеместно нитрозный способ производства серной кислоты уступил свое место контактному, заключающемуся в прямом окислении сернистого газа кислородом воздуха на катализаторе из пентаоксида ванадия нанесенного на алюмосили- [c.51]

В гетерогенных процессах весьма часто применяются комбинированные схемы, в которых одна из реагирующих фаз проходит последовательно ряд аппаратов и оставшаяся часть ее выбрасывается, а вторая фаза циркулирует через некоторые аппараты схемы. Типичным примером является схема производства серной кислоты нитрозным способом (рис. 65), которая является открытой цепью башен для газа и циркуляционной по жидкости (нитрозе). Последняя совершает круговые циклы от первой до последней башни. Во многих производствах применяются схемы с циркулирующими растворителями газовых и твердых компонентов (см. рис. 28, 136). [c.95]

Катализатором в нитрозном способе служат окислы азота, растворенные в серной кислоте такой раствор называется нитрозой. В контактном способе в отличие от нитрозного применяют твердые катализаторы. От слова контакт (с катализатором) произошло и название способа — контактный. [c.201]

Нитрозный способ производства серной кислоты [c.209]

Рис. 75. Схема нитрозного способа получения серной кислоты

При производстве серной кислоты по нитрозному способу сернистый газ (точнее газ, полученный при обжиге) не подвергается дополнительной очистке. В этом нет надобности, так как образующиеся примеси (окиси мышьяка, селена и другие) не влияют на течение процесса. Нитрозный способ имеет и некоторые недостатки. Серная кислота, полученная этим способом, загрязнена и не концентрирована. [c.25]

Возникновение и развитие нитрозного способа получения серной кислоты [c.123]

Несмотря на то, что на изучение нитрозного способа получения серной кислоты исследователи потратили много сил и времени, механизм окисления сернистого газа в этом процессе и роль окислов азота в нем до сих пор окончательно неясны. Ставится под сомнение даже принадлежность этого процесса к каталитическим реакциям, так как количество окислов азота, поступающих в установку, значительно превышает исходное количество сернистого газа. Поэтому особенно интересно проследить весь ход исследований механизма этого процесса и отметить ту роль окислов азота, которую им приписывали различные исследователи. [c.129]

Получение серной кислоты. Окислы азота служат катализатором окисления двуокиси серы в нитрозном способе производства серной кислоты. Механизм реакции включает образование нитрозилсерной кислоты последняя гидролизуется с образованием серной кислоты и регенерацией окислов азота. Реакция протекает в камерах или башнях различных типов, в которых предусмотрены устройства для охлаждения и смешения газов, что повышает их производительность. Данные о производительности разных реакторов для получения 78%-ной серной кислоты нитрозным способом приведены ниже (в кг/м сутки) [c.326]

Оксиды азота N0 +N025 f N20з поглощаются серной кислотой в последующих трех-четырех башнях по реакции, обратной уравнению (а). Для этого в башни подают охлажденную серную кислоту с малым содержанием нитрозы, вытекающую из первых башен. При абсорбции оксидов получается нитрозилсерная кислота. Таким образом, оксиды азота совершают кругооборот и теоретически не должны расходоваться. На практике же из-за неполноты абсорбции имеются потери оксидов азота. Расход оксидов азота в пересчете на НЫОз составляет 10—20 кг на тонну моногидрата Н25О4. Нитрозным способом получают загрязненную примесями и разбавленную 75—77%-ную серную кислоту, которая используется в основном для производства минеральных удобрений. [c.116]

В технике концентрированную серную кислоту (98%-ную) получают растворением SO3 в разбавленной H2SO4. Менее концентрированную кислоту (78%-ную) получают нитрозным способом — окислением SOa в водных растворах оксидами азота [c.360]

А. к. применяется для нитрования органических вещес1в, в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лаков, красителей, пластических масс, искусственного и синтетического волокна, для окисления топлива в реактивных двигателях, в производстве серной кислоты нитрозным способом, в металлургии цветных металлов и н лаборатории. [c.11]

Двуокись азота N 2 — окислитель. В частности, она окисляет сернистый ангидрид в серный (ЗОа -> 50з), на чем основан нитрозный способ получения серной кислоты (стр. 139). При охлаждении двуокись азота переходит в желтоватую жидкость, замерзающую в бесцветные кристаллы состава N 04 (азотноватый ангидрид), плавящиеся при —10°. Происходит полимеризация 2Ы02 [c.471]

Ион N0 — нитрозил или нитрозоний — изоэлектронен молекуле азота и чрезвычайно устойчив. Производные азотистой кислоты, отвечающие ее основной функции, содержащие группу [N0] , называются нитрозильными соединениями. Так, нитрозилсерная кислота N0HS04 является важным промежуточным продуктом при нитрозном способе получения серной кислоты. [c.406]

Процесс получения серной кислоты нитрозным способом состоит из следующих основных стадий 1) получение сертжстого газа 2) окисление 50г нитрозой с полу генисм серпой кислоты и однонременным выделением из нес оксидов азота (денитрация) 3) подготовка оксидов азота к абсорбции (получение. МгОз) 4) абсорбция оксидов азота с получением нитрозы 5) санитарная очистка выхлопных газов. [c.55]

Нитрозным способом получают загрязненную примесями и разбавленную (водой) башенную серную кислоту, содержащую лишь 75—77% Н2504. [c.210]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Нитрозный способ получения серной кислоты достаточно давний. Своими истоками он уходит в глубь средних веков. По данным Э. Мейера [2], уже в сочинениях Василия Валентина (напечатанных в Лешщиге в 1599—1604 гг.) сказано, что ему и его [c.123]

Если нитрозный способ получения серной кислоты своими истоками уходит в глубь средних веков, то контактный метод, основанный на окислении сернистого газа в серный ангидрид на твердом катализаторе — контакте (платине или другом металле), возгшк гораздо позднее. Он и мог возникнуть только тогда, когда была изучена роль платины и других металлов в ка честве агентов химического превращения газов, т. е. когда появи- [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология