Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уравнение в обратных величинах

    Безразмерные величины типа (7-5) называют симплексами, а величины, состоящие из нескольких параметров, — комплексными безразмерными величинами или критериями подобия Запишем, например, величины, полученные в результате деления всех членов уравнений потока на конвективную составляющую I (табл. 7-1 в первом столбце приведены обратные величины) и получим безразмерные комплексы. [c.80]


    Для единицы переноса в этом случае действительно выражение (10-62, б) однако не следует пользоваться уравнением (10-63) и делать вывод, что достигаемое в единице переноса изменение равно движущей силе процесса или ее среднему значению, так как среднее значение обратной величины движущие силы вообще не равно обратному значению средней движущей силы  [c.168]

    Уравнение (111.30) является уравнением обратной величины тангенса угла наклона касательной к кривой х — / [т/ 1 — х)] в логарифмических координатах. [c.141]

    Из уравнения (145.10) следует, что при образовании идеального раствора логарифм растворимости твердого тела в жидкости линейно зависит от обратной величины абсолютной температуры, если растворимость выражена в молярных долях. [c.402]

    Для гетерогенных реакций действительны аналогичные отношения, только в качестве определяющего размера в них подставляется диаметр зерна катализатора вместо линейной скорости потока — пространственная скорость или ее обратная величина t. По уравнению (11-20, в) среднее время пребывания равно  [c.232]

    II.5.3)] и типа II [уравнение (11.6.9)] следует, что зависимость концентрации от времени удобно представить в графической форме. На рис. II.2, а показано, что для типа I зависимость обратной величины концентрации от времени представляет собой прямую линию, наклон которой равен константе скорости /сд, а пересечение с осью ординат дает величину 1/6  [c.25]

    Внесение всех этих поправок необходимо также и при определении из газо-хроматографических данных изостерических теплот адсорбции по уравнению (27а). В частности, в соответствии с этим уравнением при графическом определении теплоты адсорбции на оси ординат надо откладывать логарифмы отношений величин удерживаемого объема к соответствующей абсолютной температуре колонки (на оси абсцисс откладывается обратная величина этой температуры). [c.574]

    В связи с приведенными выше уравнениями для характеристики работы реактора представляет интерес понятие относительной объемной скорости , которая определяется как объемная скорость потока жидкости или газа, деленная на объем реактора поэтому она имеет размерность время (обратную величину относительной объемной скорости часто называют -относительным временем ). Если под объемной скоростью потока понимать объемную скорость, измеренную при температуре и давлении в реакторе, и если под объемом реактора понимать его свободный объем, то тогда относительная объемная скорость имеет простой физический смысл. Объемная скорость в 10 час например, будет означать, что жидкость или газ внутри реактора (т. е. внутри его свободного пространства) сменяется 10 раз в час. Если же объемная скорость потока определяется для каких-то стандартных значений температуры и давлений, отличных от существующих в реакторе, либо, если при нахождении относительной объемной скорости берется весь объем [c.49]


    Левая сторона этого уравнения представляет собою обратную величину буквенного выражения, нанесенного на оси ординат диаграммы (1-24), и заключает в себе коэффициент диффузии концентрированного раствора. Вязкость относится к раствору. Обозна- [c.47]

    Знаменатель уравнения (1-76) равен обратной величине коэффициента массопередачи при предположении, что диффузия идет через весь пограничный слой фазы экстракта. Из уравнения следует, что в случае почти мгновенной гомогенной реакции интенсивность экстрагирования по сравнению с чисто физической диффузией увеличивается тем больше, чем больше концентрация реагирующего вещества в растворителе. [c.70]

    Обычно в известных уравнениях и графиках вместо А используют обратную величину R = , с учетом чего универсальное уравнение (6,141) преобразуется в [c.156]

    В уравнении (9) с1 — средний диаметр произвольной частицы, обратную величину которого найдем суммированном частиц I всех размеров с массовыми долями ДО,-, деленными на эквивалентный диаметр сферы йу [c.428]

    Если вместо В взять обратную величину К — коэффициент скорости или, как его называют в рассматриваемом явлении, коэффициент массопередачи, предыдущее уравнение примет вид  [c.251]

    Поскольку обратная величина молярной концентрации V=M называется разведением, то уравнение (1.7) или аналогичное уравнение с заменой с=1/У называется законом разведения Оствальда. [c.10]

    Коэффициент теплопередачи k всегда меньше любого из коэффициентов теплоотдачи а, входящих в уравнение (IV-38). Кроме того, если какой-либо из коэффициентов а чрезмерно велик, то его можно не учитывать, потому что обратная величина 1/а ничтожно мала. [c.287]

    Уравнения (55) и (56) в данном случае усложняются введением углового коэффициента <рк.м излучения поверхности К на поверхность М, который для рассматриваемой простой схемы является обратной величиной коэффициента развития футеровки (фк.м=1/(й)  [c.54]

    Приводя уравнение (6.112) к виду, удобному для анализа в координатах двойных обратных величин, получим [c.242]

    Опытным путем установлено, что это уравнение достаточно точно описывает температурную зависимость константы скорости в широком интервале температур и для реакций различных порядков. Константы А и Е можно определить эксперимептально из графика зависимости логарифма константы скорости реакции к от обратной величины абсолютной температуры. Подобной график показан на рис. IV.3. (Использование этих координат позволяет график зависимости представить в форме прямой линии.) [c.65]

    Связь р/( кислоты С обратной величиной диэлектрической проницаемости растворителя была экспериментально установлена еще до появления теории Бренстеда —Лоури, как правило, Каблукова— Нернста—Томсена. Многочисленные отклонения от уравнения (3.5) связаны с несовершенством теории, не учитывающей специфичность химического взаимодействия. Линейная зависимость рК от 1/е обычно соблюдается лишь в ряду растворителей близкой химической природы (например, в ряду спиртов). [c.32]

    В отдельных областях спектра используют различные единицы измерения длин волн и частоты. В области радио- и микроволн в качестве единицы измерения частот V используют преимущественно герцы, килогерцы и мегагерцы. Однако при частотах выше 10 Гц (инфракрасная область) точность измерения частот по сравнению с точностью измерения длин волн становится неудовлетворительной. Поэтому в этих областях в качестве единицы измерения длины волны часто используют сантиметр или дольные единицы от него (см. табл. 5.1). Пропорциональность между энергией и величиной, обратной длине волны [уравнение (5.1.1)], позволяет быстро оценить соответствующие энергетические соотношения, и вместо длины волны все больше используется значение ее обратной величины 1/А, = V = v/ . Величину 1/К измеряют в обратных сантиметрах ( м ) и называют волновым числом. Для пересчета волновых чисел в величины энергии используют соотношение  [c.174]

    Общие рекомендации по выбору растворителя для титрования. Из уравнений (11.40) —(11.43) следует, что полнота протекания кислотно-основных реакций прямо пропорциональна константе диссоциации растворенного соединения и обратно пропорциональна ионному произведению растворителя. Обе эти величины определяются диэлектрической проницаемостью растворителя. Полные уравнения для констант равновесия включают еще константы диссоциации титрантов и образующихся солей. Если образующиеся соли нерастворимы, то в уравнения входят величины произведений растворимости. [c.200]

    В отличие от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении (У.16) этот коэффициент равен обратной величине давления пара растворителя = 1/рь Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в мольных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. Поместив в замкнутое пространство (например, под колпак) два открытых сосуда — один с чистым растворителем, а другой с раствором, можно наблюдать самопроизвольный процесс перегонки растворителя в раствор. Это означает, что химический потенциал растворителя в любом растворе меньше его мольной свободной энергии в чистом состоянии, и процесс образования раствора происходит с уменьшением свободной энергии. Из этого также следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [c.92]


    Так как все величины в этом уравнении безразмерны, то и множитель в его правой части также должен быть безразмерным. Обратная величина этого множителя называется критерием Пекле Ре =. Этот критерий непосредственно характеризует [c.375]

    Из уравнения следует, что обратная величина обычной константы диссоциации является суммой констант, характеризующих превращение ионов в недиссоциированные молекулы КА, КАМ и в ионные двойники К А-. [c.309]

    Выражение (III.50) имеет одинаковую форму с выражением (III.29). Однако, так ак R и х — обратные величины, кривая, описываемая уравнением (III.29), имеет S-образную форму в логарифмических координатах, а кривая, отвечающая уравнению (III.50), представляет собой зеркальное отражение кривой, приведенной на рис. 67, в. [c.118]

    По полученным данным строят изотерму адсорбции а° = /(с) и, взяв их обратные величины, строят второй график в координатах ( /с, 7а )- Если экспериментальные точки удовлетворительно ложатся на прямую второго графика, то это означает применимость уравнения Лэнгмюра для случая адсорбции уксусной кислоты на угле. По экспериментальным данным рассчитывают и Ь — константы уравнения Лэнгмюра [c.34]

    Течение жидкостей через слои частиц, пористые перегородки и насадки исследовалось очень подробно. В ранних работах поток через слой насадки рассматривался как аналогичный потоку в трубах. При этом применялось уравнение для потери напора типа Фанинга с коэффициентом трения, зависящим от критерия Рейнольдса, в который входили в качестве линейного размера либо диаметр частиц, либо обратная величина удельной поверхности слоя. Одно из таких соотношений принадлежит Чилтону и Колборну . [c.257]

    При температурах, далеких от критической, плотность насыщенного пара во много раз меньик плотности жидкости, а обратная величина—мольный (удельчьт) объем пара во много раз больше мольного (удельного) объема жидкости. Поэтому значением в уравнении (IV, 56) можно пренебречь, и оно примет вид  [c.141]

    Теперь рассмотрим влияние температуры. Из. экоперимен-тальных данных следует, что лри построении зависимости логарифма константы скорости от обратной величины абсолютной температуры получается почти прямая линия, по крайней мере, для простых реакций и в диапазонах температур, в котором механизм реакций не меняется. Энергия активации Е определяется уравнением [c.33]

    Применение диффузионной модели для расчета реакторов с неидеальным движением жидкости. С-кривые. В случае импульсной или ступенчатой формы возмущения по подаче трассёра в поток вытеснения с продольной диффузией решение уравнения (IX,22), в которое в качестве параметра входит интенсивность диффузий, дает семейство С- или Р-кривых. Параметром, однозначно характеризующим осевое смешение, является комплекс 01и1 — безразмерный параметр реактора или сосуда. Этот параметр изменяется от нуля для реактора идеального вытеснения до бесконечно большого значения для проточного реактора идеального смешения его обратная величина аналогична эффективному продольному критерию Пекле, для массопередачи. Графически соответствующие кривые представлены на рис. 1Х-12 и 1Х-13. [c.259]

    Система дифференциальных уравнений (2.1.19), описывающая внутридиффузную кинетику в отдельных гранулах адсорбента, состоит из параболического нелинейного дифференциального уравнения, начальных и граничных условий Эффект нелинейности здесь включается за счет нелинейной функции изотермы адсорбции у = Р и), которая в силу монотонности имеет обратную величину и = Р у) = Ф(у). Для нас наибольший интерес представляет распределение по зерну концентраций адсорбированного вещества у , т), поэтому систему (2.1.19) перепишем относительно одной неизвестной  [c.37]

    Определяющей стадией процесса является активированная адсорбция азота. Выход аммиака зависит от многих параметров технологического режима температуры, давления, времени соприкосновения газа с катализатором (или обратной величины, называемой объемной скоростью газа), состава газовой смеси, активности катализатора, конструкции аппарата. Есл1 1 система находится в состоянии, не слишком удаленном от равновесия, то скорость процесса на промышленных железных катализаторах можно приближенно рассчитать по уравнению М. И. Темкина  [c.89]

    Из ()пo тalЗJteния уравнений (8. 35) и (8. 23) следует, что фактор десорбции 5г является величиной, обратной величине фактора абсорбции Л . [c.240]

    Используя уравнения потенциального потока для идеальной жидкости Альбрехт [6] рассчитал траекторию частицы, которая строго коснется поверхности улавливающего тела. Лэнгмюр и Блоджет [490] и Бозанке [101] также использовали теорию потенциального потока для определения траекторий частиц. Можно показать, что безразмерное выражение, выведенное Бозанке, является обратной величиной параметра инерционного столкновения. По теории потенциального течения максимальная скорость потока на поверхности улавливающего материала в два раза больше, чем скорость набегающего потока Va, тогда как на самом деле наличие пограничного слоя приводит к тому, что скорость на поверхности равна нулю. Различия в рассчитанных отдельными авторами траекториях объясняются различиями в выборе начальных точек для расчетов и числе последовательных операций. Так Альбрехт [6] начинает расчеты при. г = —3, тогда как Лэнгмюр и Блоджет [490] начинают при х=—4 и используют дифференциальный анализатор для расчета большего числа шагов. [c.304]

    Влияние размера частиц, напряженности электрического поля и, в меньшей степени, диэлектрической проницаемости и заряда на ча-стицу описывается уравнением (Х.31). Когда частицы состоят из материала с изоляционными. свойствами и е = 1, отношение Зе/(е + 2) также равно 1, вто время как для хорошего проводника, когда е имеет большое значение, это отношение приближается к 3. Влияние температуры на функцию диэлектрической проницаемости пренеб(5ежимо мало [948]. Однако воздействие температуры на скорость зарядки впол е заметно при разрядном токе ло-стоянной величины он пропорционален обратной величине квадратного корня из абсолютной температуры [уравнение (Х.17)]. [c.450]

    Если имеется кривая равновесия и система рабочих линий, то значения У — У определяются как разность ординат V между кривой и рабочей линией. Обратные величины наносятся на диаграмму в виде функции от У. В результате получается кривая для верхней и нижней частей колонны. Площадь под этой кривой представляет значения Л/г для обеих частей колонны. Затем по последнему уравнению можно определить высоту каждой частй колонны. [c.585]

    Определение кинетических параметров ферментативных реакций из экспериментальных данных. Наиболее распространенный способ определения кинетических параметров уравнения (6.8) состоит в том что экспериментальные данные представляют в координатах (I/o, l/[S]o). Эти координаты называют координатами Лайнуивера—Бёрка или координатами двойных обратных величин . Как следует из выражения [c.218]

    Для растворенного вещества выбор стандартного состояния должен быть сделан таким образом, чтобы в растворе любой концентрации соблюдался закон Генри. Сопоставление уравнения (VI.2) Р1 = с уравнением С,- = г1рс показывает, что для этого необходимо, чтобы рТ = 1/г,-, т. е. давление пара растворенного вещества в стандартном состоянии должно быть численно равно обратной величине коэффициента Генри (г). При этом [c.112]

    Таким образом, обратная величина суммарного коэффициента массопередачи, в соответствии с уравнением (ХУП1.8), равна сумме обратных величин и произведения Рщ1. При условии, что к намного больше, чем р и р , , суммар- [c.378]

    Из выражения (13.47) следует, что относительная критическая площадь (u ,ilb, равная обратной величине критической степени заполнения 0 ,2, однозначно связана со значением константы ассоциации ДАВГ при Тс,2. При K as = U отношение Ыс,2/Ь равно трем (0с, 2 = 0,333), т. е. значению, соответствующему обычной модели двухмерного вандерваальсова газа (ДВГ). С ростом /Саз величина u .2/ = 1/0С.2 быстро уменьшается, приближаясь к предельному значению, равному двум (0с,а = 0,5). Из уравнения (13.48) вытекает, что критическая температура Тс,2 с ростом / as ловышается. Уже небольшие значения констант ассоциации существенно изменяют критическую температуру двухмерного газа. [c.243]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение в обратных величинах: [c.266]    [c.22]    [c.33]    [c.116]    [c.311]    [c.311]    [c.98]    [c.142]   
Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.86 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте