Важнейшие соединения азота Аммиак

Другое важнейшее соединение азота — азотная кислота. В настоящее время ее получают либо в результате каталитического окисления аммиака кислородом воздуха, либо так называемым дуговым способом [c.89]

Наиболее важное соединение азота — аммиак КНз. При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом. Он имеет температуру кипения - 33°С и плавления--78°С. Аммиак - токсичный [c.407]

Элементы группы 5А проявляют самые разнообразные свойства, от сильно неметаллических у азота до явно металлических у висмута. Азот и фосфор обнаруживают степени окисления от -Ь 5 до — 3. Фосфор, не столь электроотрицательный, как азот, чаще, чем азот, встречается в состояниях с положительными степенями окисления. Важнейшим источником азота служит земная атмосфера, в которой он существует в виде молекул N2- Наиболее важным промышленным процессом связывания N2 в соединения является процесс получения аммиака по методу Габера. Другой важный промышленный процесс, процесс Оствальда, используется для превращения МНз в азотную кислоту НМОз-Это сильная кислота и одновременно хороший окислитель. Соединения азота применяются как важные сельскохозяйственные удобрения. [c.330]

Другое важное соединение азота — аммиак — является исход-йым веществом в производстве азотной кислоты, ряда солей, а также он широко используется в качестве хладоагента. [c.82]

Соединения азота с водородом. Важнейшее водородное соединение азота — аммиак N1 3. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом три гибридные орбитали перекрываются с 5-орбиталями трех атомов водорода, в результате чего образуются три ковалентные связи N—Н на четвертой гибридной орбитали атома азота находится неподеленная пара электронов. Гибридные зр -орбитали ориентированы в направлениях к вершинам тетраэдра. Поэтому валентный угол ННН в молекуле аммиака (107°) близок к тетраэдрическому (109,5°). [c.169]

Аммиак — важнейшее соединение азота. В обычных условиях бесцветный газ, легче воздуха, с резким запахом и едким вкусом. Аммиак сжижается при —33,35 °С и затвердевает при —77,7 °С. При давлении 9-10 Па аммиак сжижается уже при комнатной температуре. Хорошо растворим в воде (700 объемов в одном объеме Н2О), в спиртах, бензоле, ацетоне. [c.120]

Чаще всего чтение текста учебника в целях обобщения завершается оформлением какой-л1 бо схемы или таблицы, в которой сводятся воедино сведения из разных параграфов, показываются взаимосвязи или принципы классификации веществ, сг.ойства которых обобщаются. Например, так проводят обобщение свойств соединений азота в IX классе, в процессе которого прослеживается закономерное изменение степени окисле-иия элемента от —3 до +5 и особенности поведения веществ как восстановителей и окислителей. При этом также обобщаются типичные свойства важнейших соединений азота аммиака, оксидов, кислот, солей активных и неактивных ме-тал.яов. [c.46]

При коксовании или газификации угля и других углеродистых топлив часть азотистых соединений, содержащихся в топливе, превращается в летучие вещества, переходящие в газообразные продукты. В таких газах присутствуют следующие важнейшие соединения азота аммиак, циан, цианистый водород, пиридин и его гомологи, окись азота и свободный азот. Хотя важнейшим источником образования этих соединений является азот, содержащийся в топливе, в образовании азотистых соединений, содержащихся в газообразных продуктах, участвуют и небольшие количества атмосферного азота, поступающего в аппаратуру коксования вследствие неплотностей. [c.232]

Азот. С водородом азот образует несколько соединений NH3 — аммиак, NH OH — гидроксиламин, NзН4 — гидразин, HN..,— азотистоводородная кислота. Важнейшим из них является а м м и-а к. В лабораторной практике пользуются аммиаком из его - 25%-пого водного раствора или жидким аммиаком (в стальных баллонах), а также получают его нри нагревании хлорида аммония NH4 I с гашеной известью Са(ОН)з [c.307]

Аммиак — важнейшее соединение азота. В обычных условиях это — бесцветный газ, легче воздуха, с резким запахом. Аммиак сжижается при -33,35 С и затвердевает при -77,7 °С. [c.206]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Наиболее важным соединением азота с водородом является аммиак КНз. В природе аммиак образуется прп гниении органических веществ. Искусственно он может быть получен различными способами. [c.138]

Еще один важный класс веществ в органической химии составляют амины. Их можно представить себе как результат замещения одного или нескольких атомов водорода в простейшем соединении азота с водородом-аммиаке органическими радикалами. [c.310]

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА 85. Аммиак [c.231]

В жизнедеятельности растений и животных принимает участие не элементарный азот, а связанный, т. е. его химические соединения. Аммиак является важнейшим соединением азота, участвующим в азотистом обмене веществ в живой природе. В условиях мирного времени подавляющее количество аммиака расходуется на производство удобрений. Из аммиака получают азотную кислоту, применяемую (помимо удобрений) при производстве промежуточных продуктов и красителей, пластических масс, химических волокон, фотографических препаратов, медикаментов, взрывчатых веществ и т. п. [c.64]

Аммиак является важнейшим и практически единственным соединением азота, производимым в промышленных масштабах из азота атмосферы. Таким образом, его следует рассматривать как полупродукт для получения всех остальных соединений азота. [c.187]

Важнейшим промышленным соединением азота является аммиак, основную массу которого используют для производства аммиачных удобрений. Аммиак необходим также для производства азотной кислоты, мочевины СО(МН2)2, синтетических волокон и в ряде других отраслей промышленности. [c.89]

Аммиак. Соли аммония. Азот образует с водородом несколько различных соединений. Важнейшее из них — аммиак КНз. [c.468]

Аммиак-важнейшее сырье для производства всех остальных соединений азота, особенно солей аммония и азотной кислоты, а из них-удобрений, взрывчатых веществ, красителей и др. [c.137]

Строение молекулы. Азот образует с водородом несколько соединений, из которых важнейшим лвл.чется аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова [c.226]

При обсуждении производства азотной кислоты из аммиака мы упоминали наиболее важные валентности азота, которые он проявляет в своих соединениях. [c.342]

Водородные соединения азота. Летучим характеристическим водородным соединением азота является аммиак. По значимости в неорганической химической индустрии и неорганической химии аммиак — самое важное [c.398]

Важную роль в атмосферных процессах с участием соединений азота играет аммиак. В водном растворе аммиак имеет щелочную реакцию, вследствие чего может нейтрализовать атмосферные кислотные соединения [c.27]

Аммиак является одним из наиболее важных соединений азота. Он представляет собой бесцветный токсичный газ с характерным раздражающим запахом. Аммиак кипит при - 33°С и затвердевает при - 78°С. В лабораторной практике NHj получают действием NaOH на какую-нибудь соль аммония, например [c.316]

Наиболее важные соединения азота—азотная кислота и аммиак — в виде их солей были известны еще арабским алхимикам. В рукописях, приписываемых Геберу, приведено описание получения свободной азотной кислоты. Получение свободного аммиака в газообразном состоянии впервые удалось осуществить только Пристли (Priestley, 1774). [c.633]

К важнейшим соединениям азота относятся аммиак и соли аммония, окислы азота, азотная, азотистая кислоты и их соли. Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты натрия, калия, аммония и кальция — KNO3, NaNOs, NH4NO3 и a(N0s)2 — называют селитрами. Селитры употребляются главным образом в качестве минерального удобрения. [c.191]

Наиболее важное водородное соединение азота — аммиак МНд. Это газ со специфическим резким запахом, очень хорошо растворяется в воде в 1 объеме воды при 0° растворяется около 1200, а при 20° — около 700 объемов аммиака. При растворении в воде часть аммиака взаимодействует с ней, образуя гидрат окиси аммония НН ОН. Гидроокись аммония обладает слабо щелочными свойствами. В быту этот раствор называют нашатырным спиртом. При нейтрализации водных растворов аммиака кислотами или при взаимодействии газообразного аммиака с безводными кислотами образуются соли амхмония. Например [c.144]

Мастер производственного обучения напоминает учащимся, что аммиак - одно из важнейших соединений азота - получают в промышленности каталическнм взаимодействием водорода и азота при высоких давлении и температуре. В учебной лаборатории трудно воспроизвести промышленный способ получения аммиака. Для получения небольших количеств аммиака в лабораторных условиях можно воспользоваться свойством солей аммония разлагаться под действием щелочи. [c.74]

Азот относится к группе химических элементов, играющих исключительно важную роль в живой природе и жизни человека. Азот участвует в основных биохимических процессах. В составе белков он образует важнейшие питательные вещества для человека и животных. Но в синтезе белков в растительных и животных организмах участвует не элементарный азот, имеющий очень прочную межатомную связь (энергия диссоциации N2 940 кДж/моль), а его химические соединения, прежде всего аммиак. Из аммиака получают азотную кислоту и азотные удобрения. В условиях мирного времени подавляющее количество соединений азота расходуется на производство удобрений. Соединения азота также широко применяются в производстве промежуточных продуктов и красителей, для изготовления пластических масс (например, аминоплас-тов), химических волокон, фотографических препаратов, медика- [c.83]

Азот — основной компонент атмосферы Земли (78,09% по объему, или 75,6% по массе, всего около 4-10 кг). В космосе он занимает четвертое место вслед за водородом, гелием и кислородом. Свободный азот вместе с аммиаком N [3 и хлоридом аммония ЫН. С присутствует в вулканических газах. Органические соединения азота содержатся в нефти и угле. В живых организмах его до 0,3% в виде соединений. Присутствие связанчого азота в почве — обязательное условие земледелия. Растения, получая азот из почвы в виде минеральных солей, используют его для синтеза белков, витаминов и другие жизненно важных веществ. [c.119]

Л ют образует несколько водородных соединений аммиак 1 идразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород НМз все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исходя из NH3. Аммиак синтезируют по обратимой газофазной реакции [c.208]

Соединения азота с водородом и металлами. Азот с водородом образует три основных соединения аммиак NHg, гидразин HjN—NHj и азотоводородную кислоту HINgl. Наиболее важное из этих соединений — аммиак. [c.518]

Для химии азота характерны разнообразие степеней окисления от —1 до +5, разнообразие оксидов, несмотря на их эндотермичность (кроме МгОб), ковалентный характер бинарных соединений. Важнейшими производными азота являются аммиак и азотная кислота. Для фосфора, мышьяка и сурьмы характерными степенями окисления являются +3 и +5. Висмут образует в основном соединения В1(1П). [c.453]

Существуют два основных подхода к теории образования комплексных соединений. С точки зрения электростатического подхода образование комплексного соединения происходит за счет кулоиовского притяжения частиц и их взаимной поляризации. Важную роль играет энергия кристаллической решетки (III 8 доп. 1). Например, при взаимодействии аммиака с H l ион водорода одновременно притягивается и ионом хлора, и азотом аммиака. Так как притяжение азотом в сумме энергетически выгоднее, образуется соль аммония с катионом. NHi" и анионом 1 , на которые она и распадается при растворении в воде. [c.261]

Гидриды азота. Аммиак. Азот образует с водородом несколько соединений аммиак ННз, гидразин НгН4, гидроксиламин ЫНгОН и азотисто-водородную кислоту НЫз. Важнейшим из этих соединений является аммиак. Все остальные можно рассматривать как его производные образованные по принципу замещения водорода в аммиаке на соответствующий радикал. [c.183]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]