Синтез серной кислоты

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Одной из стадий промышленного синтеза серной кислоты является реакция диоксида серы и кислорода с образованием триоксида серы [c.183]

Одной из проблем электрокатализа, где существенную роль, могут сыграть углеродные материалы, является защита окружающей среды [33]. Общим положением является то, что на основе электрохимических методов могут быть развиты производства с уменьшенным количеством отходов. Среди новых процессов следует упомянуть диафрагменный метод производства хлора, электросинтез органических веществ, электрохимический метод синтеза серной кислоты, прямой электрохимический метод переработки сульфидных руд и др. Особенно эффективным может оказаться применение электрохимических методов для крупномасштабного преобразования энергии. Можно полагать, что в будущем решающее преимущество получат способы преобразования энергии, обеспечивающие работу в замкнутых циклических системах, оказывающих минимальное влияние на экологическую структуру биосферы при максимальной эффективности трансформации энергии. Такие циклы должны базироваться на реакциях, включающих ограниченное число веществ, входящих в биоэнергетическую сферу Земли. Это реакции [c.14]

СИНТЕЗ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.262]

Почему-то принято считать, что после неудач, связанных с первыми попытками промышленного внедрения каталитических процессов (контактный способ синтеза серной кислоты, синтез аммиака и др.), интерес к катализу во второй половине XIX в. ослабел и возродился лишь к началу XX в. в связи с открытием П. Сабатье замечательных каталитических свойств никеля и других металлов. Это совершенно неверно, так как именно во второй половине XIX в. катализ обогатился многими теоретическими и экспериментальными работами, положенными в основу современного учения о катализе. [c.15]

Возможность образования промежуточных соединений при каталитических реакциях признавал и Д. И. Менделеев [5]. При обсуждении сущности каталитического действия N0 при камерном синтезе серной кислоты он пишет ...случай действия какого-то количества N0 для возбуждения в больших массах определенной химической реакции [c.88]

Применяется в промышленности для получения нитратов, царской водки, при синтезе серной кислоты (по камерному способу), мышьяковой кислоты и ее солей, азотистой кислоты и нитритов, щавелевой, фта-левой кислот, при получении тория и церия, в производстве искусственного шелка, целлулоида, ароматических соединений и многих красителей, в красильном деле (при фиксировании и протравливании), для травления металлов, в гальванопластике (при золочении меди и латуни), в полиграфической промышленности, при гравировании по металлу, в производстве фетровых шляп и т. д. [c.124]

Из знакомства с табл. 37.1 можно предположить, что Н2О, 5 и О2 (из воздуха) были бы подходящими встречающимися в изобилии веществами для синтеза серной кислоты. Если реакция протекала бы до конца, при таком прямом синтезе не получалось бы побочных продуктов и не нужна была бы очистка. Для прямого синтеза при 298 К имеются все термодинамические данные [c.262]

На примере синтеза серной кислоты хорошо видны некоторые общие проблемы синтеза 1) выбор удовлетворительных исходных веществ 2) превращение исходных веществ в целевой [c.263]

Если исходить из стоимости конечного продукта и современных сведений о радиационнохимических процессах, то разбираемые ниже два процесса (синтез серной кислоты и гидразина) не являются в настоящее время практически экономически целесообразными. Однако рассмотрение этих процессов все же представляет интерес, так как иллюстрирует те проблемы, которые встречаются на практике в такого рода случаях. [c.250]

В настоящее время серную кислоту нолучают двумя способами башенным, или нитрозным, и контактным. Оба способа — каталитические. В первом случае в реакции участвуют двуокись серы, окислы азота, кислород воздуха и вода. Здесь окислы азота являются катализатором и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу. Синтез серной кислоты с помощью окислов азота — гомогенный каталитический процесс серная кислота образуется преимущественно в жидкой фазе в результате взаимодействия растворенных двуокиси серы и трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.213]

Промышленный синтез серной кислоты [c.166]

Окисление сернистого газа проводится на катализаторе. В этой типичной гетерогенной каталитической реакции хорошо известным контактом является платина. Внутренний механизм контактного процесса представляет большой интерес, и рассмотрение физикохимической теории контактного синтеза серной кислоты было бы неполным, если бы мы не подвергли рассмотрению эту сторону вопроса. [c.32]

Предложенная здесь кристаллохимическая картина дает ясное, наглядное и опирающееся на современное знание размеров и строения реагентов и катализатора представление о механизме контактного процесса синтеза серной кислоты. [c.36]

В поглотитель должна поступать смесь равных объемов окиси и двуокиси азота. Поскольку в реакторе образуется окись азота, для ее окисления через тройник во время опыта вводят из газометра отдельными порциями по 3—5 мл воздуха. Для того чтобы окисление сернистого газа и поглощение окислов азота проходило наиболее полно, подачу газов нужно проводить медленно, примерно в течение 20—25 мин. Необходимо следить, чтобы из поглотителя не выходили окислы азота, в противном случае нужно прекратить подачу газов в реактор, смочить насадку небольшим количеством серной кислоты, пропустить небольшое количество воздуха и только после этого продолжать синтез серной кислоты. [c.117]

Для синтеза серной кислоты в описанной выше установке было взято 3 г безводного сульфита натрия. Какое количество серной КИС.ТОГЫ должно получиться теоретически [c.119]

В анилинокрасочной промышленности, в производстве лекарственных веществ и в других производствах тонкого органического синтеза серная кислота применяется для сульфирования органических соединений. [c.9]

Обжиговый газ не может быть непосредственно использован для синтеза серной кислоты. В зависимости от качества колчедана, типа печи и условий, в которых он обжигается, загрязненность обжигового газа бывает различна. Так если обжиг рядового колчедана производится в печах системы ВХЗ , то содержание огарковой пыли в обжиговом газе составляет 3—5 г/л . При обжиге флотационного колчедана во взвешенном состоянии его количество достигает 100—125 г/л . Поэтому обжиговый газ должен пройти предварительную очистку, механическую, в случае получения серной кислоты нитрозным способом, и химическую, в случае получения ее контактным способом. [c.61]

МЕТОДЫ СИНТЕЗА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.63]

Обжиговые газы, содержащие ЗОг с температурой 350°С, пройдя электрофильтр, поступают снизу в первую продукционную башню (1), где встречаются с противотоком орошающей башни нитрозы. Последняя в присутствии Ог под действием горячих газов и воды разлагается, выделяя почти полностью содержащиеся в ней окислы азота. Ввод воды необходим для лучшей денитрации серной кислоты. С момента начала разложения нитрозы в первой башне, окислы азота вызывают каталитическую реакцию окисления сернистого ангидрида. Верх 1-й башни в условиях противотока является денитратором и местом синтеза серной кислоты. Низ башни служит концентратом серной кислоты. В 1-й башне получается 75-процентная серная кислота. Из 1-й продукционной башни газы поступают во И-ю, похожую на 1-ю, орошаемую нитрозой, где также образуется серная кислота. Из П-й продукционной камеры газы, не содержащие 50г направляются в окислительную полую башню, служащую для окисления окиси азота N0, до азотистого ангидрида (ЫгОз). Из окислитель- [c.64]

Можно ли заменить в этом синтезе серную кислоту на азотную [c.112]

Рассматривая синтезы серной кислоты и аммиака, мы убедились в возможности термодинамического предвидения выгодного направления ведения технологического процесса. Но одной термодинамики недостаточно для суждения об осуществимости реакции в данных, оптимальных с точки зрения энергетики условиях. Кинетика и катализ—вот два необходимых дополнения для построения полной теории химической реакции. [c.229]

Серная кислота необходима для осуществления многих ироизводственных процессов в различных отраслях промышленности. Ежегодно почти половина общего количества серной кислоты, выпускаемой в мире, потребляется для производства минеральных удобрений, в которых нуждается сельское хозяйство. Значительные доли от мирового потребления сфной кислоты используются для изготовления искусственных волокон, пигментов, продуктов органического синтеза. Серная кислота необходима при осуществлении многих процессов гидрометаллургии, она применяется для травления металлов в металлообрабатывающей промышленности, используется для очистки нефти и нефтепродуктов, а также во многих других процессах. [c.8]

Для любой температуры мы можем вычислить, пользуясь вышеприведенной формулой, константу диссоциации, а следовательно, и степень диссоциации (см. стр. 165) водяного пара. Контроль вычислений осуществляется самыми разнообразными методами . По-мимо классического метода газового тока, в основных чертах описанного в разделах о синтезах серной кислоты и аммиака, мы укажем лишь на метод Фиг. 58. полупроницаемой перегородки, [c.231]

Серная кислота — один из самых важных продуктов химической индустрии. Главный потребитель серной кислоты — промышленность минеральных удобрений кроме того, Нз504 необходима в производстве вискозы, красителей, взрывчатых и лекарственных веществ. Серная кислота применяется для получения других кислот, многих металлов и неметаллов, сульфатов, используется для очистки нефтепродуктов, минеральных масел, жиров. В химической промышленности в органическом синтезе серная кислота выполняет роль окислителя, осушителя и сульфирующего агента. Наконец, Н2504 (плотностью 1,15—1,25 г/см ) используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах. [c.327]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Гидроабиетиновый спирт Гидроксиламинсульфата синтез серная кислота аммония сульфат гидроксиламинсульфат вода [c.75]

Применение сернистого ангидрида. Основная масса сернистого ангидрида используется для синтеза серной кислоты. Некоторое количество его используется при производстве древесной целлюлозы. Кроме того, сернистый ангидрид применяется при получении солей бисульфитов NaHSOз, КНЗОз, сульфитов ЫагЗОз, КзЗОз и гипосульфита ЫагЗзОз. [c.60]

В результате глубокого и всестороннего изучения теории и практики нитрозного синтеза серной кислоты в Советском Союзе создан высокоэффективный башенный процесс. Так для снижения расхода азотЕЮЙ кислоты к пятибашенной системе добавили еще абсорбционную и продукционную башни, причем допол нительная продукционная башня действует параллельно первой. В конце системы поставлен также электрофильтр, улавливающий сернокислотный туман. В результате подобного усовершенствования съем серной кислоты из расчета на моногидрат достигает 250 кг м продуцирующих аппаратов. [c.66]

Олеум - дымяшая серная кислота, раствор SO3 в H2SO4, получаемый в ходе синтеза серной кислоты. [c.20]

Одним из недостатков сернокислотной конденсации изобутилена с формальдегидом являются боль-Ш1 0 количества кислых вод на первой стадии, необходимость их нейтрализации и переработки. В настоящее врелтя разработана схема получения ДМД на основе изобутилена и высококонцентрированного газообразного формальдегида (ВГФА). По данной схеме водный слой не подвергается переработке, а лишь подпитывается газообразным формальдегидом до требуемой исходной концентрации и возвращается в синтез. Серная кислота нри этом находится в рецикле, необходимость нейтрализации отпадает. На рис. 19 приведена технологическая схема процесса синтеза ДМД с подпиткой циркулирующего водного слоя газообразным формальдегидом. [c.30]