Олово хлорное, растворимость в воде

Содержащие осадок фосфатов 50 мл испытуемого раствора обрабатывают соляной кислотой с тем, чтобы концентрация последней в полученной смеси не превышала 0,5 и. Это достигается прибавлением а каждые 50 мл испытуемой смеси 3—4 мл 6 н. НС1. Полученный раствор нагревают до кипения и прибавляют к нему по каплям суспензию хлорного олова, приготовленную взбалтыванием 5 г Sn U ЗН2О с 5 мл воды. Реакционную смесь хорошо перемешивают и осадку дают осесть. Последний содержит адсорбционное соединение, образовавшееся вследствие гидролиза хлорида олова и соединения Sn (ОН) 4 со Sns(P04)4. Несколько капель прозрачного фильтрата испытывают на присутствие ионов РО4" с помощью молибденовой жидкости. Если полнота осаждения их не была достигнута, реакционную смесь снова нагревают и действуют на нее раствором- хлорного олова. Когда проба на ион РО4 " даст отрицательный результат, осадку дают осесть и фильтруют. Если фильтрат содержит избыток ионов Sn"", последние осаждают сероводородом, в результате чего выпадает желтое двусернистое олово, не растворимое в разбавленной НС1. Его отфильтровывают. Кислый раствор, содержащий соли 1-й, 2-й. и 3-й аналитических групп катионов, кипятят для удаоТения H2S и концентрируют. Если он оказывается мутным от выпавшей серы, последнюю отфильтровывают. Фильтрат подвергают систематическому ходу анализа на смесь катионов 1-й—3-й групп. [c.183]

Окись олова SnO , находящаяся (в виде оловянного камня) в природе, образуется при- окислении или горении накаленного олова на воздухе, как белый или желтоватый, трудноплавкий порошок. Его приготовляют в больших количествах, потому что употребляют в стеклообразной смеси белого цвета для покрытия обыкновенных кафелей и тому подобных глиняных изделий слоем легкоплавкого стекла или эмали. Кислотные растворы окиси олова выделяют со щелочами, а щелочные с кислотами, осадок гидрата Sn(OH) , который при накаливании отдает воду и оставляет ангидрид SnO , нерастворимый в кислотах, что уже ясно указывает на слабость его основного характера. При сплавлении его с едкими щелочами (не с К СО или не с KHSO ) получается щелочное соединение, растворимое в воде. Окись олова в виде гидрата, подобно кремнезему, есть вещество коллоидальное и представляет несколько различных изменений именно, смотря по способу получения, при одинаковом составе, разные гидраты имеют и различный вид, и различные отношения к реагентам. Различают, напр., обыкновенную оловянную кислоту и мета-оловянную кислоту. Оловянная происходит при осаждении содою или аммиаком свежеприготовленного раствора хлорного олова Sn H в воде получающийся при этом осадок при [c.152]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Из солей олова практическое значение имеет хлорное олово и двусернистое олово. Хлорное олово 5пС14 — жидкость, кипящая при 114° С, сильно дымящая на воздухе применяется в качестве протравы при крашении тканей. Двусернистое олово ЗпЗа — твердое, не растворимое в воде вещество золотисто-желтого цвета. Под названием сусального золота используется для золочения деревянных, гипсовых и других изделий. [c.259]

При омислении металлического олава горячей азотной кислотой (d = 1,3) первоначально образуется митрат четырехвалентного олова, который полностью гидролизуется при кипячении с водой, образуя азотную кислоту и белую метаоловянную кислоту, ие растворимую в азотной кислоте. Высушенная над серной кислотой, она отвечает формуле НаЗпОз, т. е. имеет тот же эмпирический состав, что и гидроокись, осажденная при обработке раствора хлорного олова едки.ми щелочами, хотя существенно отличается по многим своим реакциям. [c.196]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Изопрен полимеризуется в присутствии катионных катализаторов легче, чем бутадиен, однако в поведении обоих мономеров наблюдается много общего. Так, чистый изопрен под действием хлористого алюминия полимеризуется с трудом [9], тогда как в хлорированных растворителях полимеризация происходит быстро. Подобным же образом с хлорным оловом в качестве катализатора чистый изопрен полимеризуется только при температурах выше 0°, в то время как в хлористом этиле быстрая полимеризация происходит при —80° [10]. В отличие от этого бутадиен в хлористом этиле может быть заполимеризован с этим катализатором только при значительно более высоких температурах (около 20°) [11]. Активность хлористого алюминия сильно возрастает, если он присутствует в виде растворимого комплекса. В качестве комплексообразующих реагентов использовались пентен-2, триметилэтилен, нитробензол и этилацетат [12] эти соединения вызывают увеличение концентрации инициатора и могут действовать как сокатализаторы. Считают, что первый из них участвует в полимеризации, увеличивая количество действующего катализатора, что приводит к увеличению скорости полимеризации и уменьшению молекулярного веса. Однако нет веского доказательства того, что олефин не сополимеризуется с изопреном, хотя он определенно сополимеризуется с пропиленом [13] и, вероятно, с триметилэтиленом [14] влияние этих соединений следовало бы исследовать заново. Было найдено, что алкилалюмннийгалогеннды полимеризуют изопрен [15] (а также бутадиен и диметилбутадиен) только в присутствии хлористого водорода или воды в качестве сокатализаторов. Действие алкил-алюмннийгалогенидов, по-видимому, в качестве катионных катализаторов представляет интерес, так как они могут также действовать как анионные инициаторы путем реакции по связи алюминий — углерод (см. гл. 3, разд. VI). [c.301]

Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

Для получения гексахлоростаннатов с катионом [Ре(СОЛ 2Н4)8] " " смешивали концентрированные водные растворы хлорного железа, мочевины и хлорного олова в количествах, необходимых для получения [Ре(СОК2Н4)д]2[8пС1д]з. Полу-ченны11 раствор упаривали на водяной бане до начала кристаллизации. При охлаждении обильно выделялись слегка зеленоватые кристал.лы, состав которых отвечает формуле [Ре(СОЛ"2Н4)Д д (, -ЗНзО. Соль на воздухе устойчива. При нагревании до 70 — 80° теряет воду. Хорошо растворима в воде. [c.126]

Соли ароматических аминов, и аминов еще болео непредельных, вообще трудно растворимы в водо и легко кристаллизуются.— Амины эти, как, например, анилин, нафтиламин, имеют еще характеристическую способность, при некоторых окисляющих влияниях (нри действии сулемы, хлорной извести, мышьяковой кислоты, четырехлористого олова и проч.), производить окрашенные вещества, представляющие, повидимому, вообще более или менее сложные многоатомные амины. [c.341]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология